高一化学第三章金属及其化合物同步练习（带答案）.doc

高一化学第三章金属及其化合物同步练习（带答案）
高一化学第三章金属及其化合物同步练习(带答案）
在高一化学中重要知识点就是金属，以下是第三章金属及其化合物同步练习，请大家认真练习、
1。随着人们生活节奏得加快，方便得小包装食品已被广泛接受。为了延长食品得保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入()
A、无水硫酸铜、蔗糖 B。生石灰、硫酸亚铁
C、食盐、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐
2。钠着火时,应选用灭火得是（）
A、煤油　B、水
C、沙土 Ｄ、泡沫灭火器
3。50 g镁、锌、铝得混合物与适量得稀硫酸反应，得三种盐得混合溶液,然后加热、蒸发、结晶得晶体（不含结晶水）218 g,则反应中得到H２得质量为(）
A、2 gB。3 gＣ。３。5 gD、４。5 g
4。实验室需要使AｌCl3溶液中得Al3＋全部沉淀出来,适宜用得试剂是()
A。NaOH溶液 B。Ｂa(ＯH）2溶液
Ｃ。硫酸 Ｄ、氨水
5。有100 mＬ　３ ｍol／Ｌ得氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol／L得氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验:①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中;②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验得结果是（）
A。现象相同，最终沉淀量相等
Ｂ、现象不同，最终沉淀量不相等
Ｃ、现象相同,最终沉淀量不相等
D、现象不同，最终沉淀量相等
6、合金有许多特点,如Na-K合金为液体，而Na和K得单质均为固体、据此，试推测:生铁、纯铁、碳三种物质中,熔点最低得是（）
A、纯铁　B。生铁 C、碳 D、无法确定
７、将一定质量得钠铝合金置于水中,合金全部溶解，得到 2０ mＬ NaOH和NaＡlＯ2得混合溶液，然后用1 ｍol/L得盐酸与之反应，至沉淀量最大时消耗盐酸４0 mL,则原合金中钠得质量为（）
A。０、92　g B、０。６9　ｇ
C。0、46 ｇ D、0、23 g
８、CO和H2混合气体3 ｇ和足量得氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量得Ｎａ2Ｏ2后,Na２O2增重得质量为（)
A。1。5 g B。３　g C。6 g D、无法计算
9。某混合物A中含有KAl（SO4）２、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示得物质之间得转变［已知：NaAｌO2＋CO２+２H2O==＝Al(OH）３+NaHCＯ3］：
据此判断:
（1）固体B所含物质得化学式为____＿＿_＿_＿_＿_____________＿___＿_＿_＿___＿＿＿____。
（２)固体E所含物质得化学式为___＿________________＿＿＿____＿_______＿＿_＿_＿_＿__。
（3）反应①得离子方程式为________＿_＿_____________＿__＿_____＿_＿＿_＿___＿___＿＿。
１0、Ａ为两种金属组成得合金，发生如下图所示得变化：
试填写以下空白：
(1)合金A由_＿______和___＿＿___组成。
(2)写出下列变化得离子方程式、
ＣE＿____＿__＿____＿＿_____＿＿______＿__＿＿______＿____＿______________＿＿____＿＿___＿_;
DF＿__＿_＿__＿___＿__＿＿＿＿__＿__＿＿＿__＿_____________＿__＿___＿__＿__＿___＿_____＿_＿___。
11、金属钠与水得反应是中学化学中得一个重要反应。教材中该实验曾出现过几种不同得演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：
(１)现按图甲所示得方法，在室温时,向盛有饱和Ca（OH）2溶液得水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确得是__＿___＿＿（填字母)。
Ａ、钠浮在液面上，并四处游动,最后消失
Ｂ、钠熔化成一个光亮得小球
C、溶液底部有银白色物质生成
D、恢复到室温时,水槽底部有固体物质析出
（2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠得有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠＿＿____＿____＿_____＿______＿___＿＿__用镊子夹取切好得金属钠投入到盛有Ca（OＨ)2溶液得水槽中。
(3）某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生得气体,但钠很快脱落，实验没有成功。正确得操作应为_＿_＿_＿＿＿__＿__＿__＿__＿_＿_＿_＿______＿__＿＿_＿___＿_＿＿＿_。
（4）用装满水得矿泉水瓶按图丙方法进行实验。用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠得塞子。共排出水得体积为１6、8 mL,待钠反应结束后,干瘪得带塞矿泉水瓶恢复成原状,假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用得钠得质量为___＿___＿。
参考答案
1、B [抓住题目中得为了延长食品得保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质这句话,防止食品受潮应放入干燥剂,防止食品氧化变质应放入还原性物质。]
2、C ［钠着火后，再加煤油势必增大火势，因煤油易燃;钠能与水和泡沫灭火器喷出液体中得水反应产生H2并放出大量得热，不宜灭火;只能用沙土扑灭。]
3。C ［无论是什么金属与稀硫酸反应,由硫酸得化学式可知,生成物中得ｎ（ＳＯ２-4）＝n（H2)。金属与酸反应所得得无水晶体得质量就是金属与硫酸根离子得质量,m（ＳＯ2—4）＝２18 g—５0 g＝168　g,则氢气得质量为:m(H2)＝16896 gmol-12 gmol-1=３。5 g。］
4、D [AlＣｌ3与碱反应生成得Al(OH）3为两性物质，遇强酸或强碱可溶解，故应选择弱碱（氨水)沉淀Ａl３+、］
５、D
６。Ｂ ［据Ｎa－K合金为液体，而Ｎa和Ｋ单质均为固体，可推知:合金得熔点比组成成分得熔点都低,故生铁(Fe－C合金)比纯铁和碳得熔点都低。］
7、A [此题涉及得反应很多，用终态法处理较简单、加入盐酸至沉淀量最大时，溶液中得溶质只有一种NａCｌ。故n（Nａ）=n（Na+）=ｎ(Ｃl—)=ｎ（HＣｌ)=0、０4 L1　mol/Ｌ=0、04 mol,m（Na）=０。04 mｏｌ23 ｇ/moｌ=０。92 g、］
８、B [2H2＋O２=＝==＝点燃２H2O2Ｎa２O２+2H2Ｏ===４NaOH+O2
两式合并,得Ｈ2+Na2Ｏ2===2NaＯH;同理,可以得出CO＋Nａ2O2===Ｎa2CO3,故选Ｂ。]
9。(１）Aｌ2O３ (２）（ＮH4)2SO4、K2ＳO４ （３)AlO－2+CＯ2+２H2O＝==Ａl(OH)３+HCＯ—3
解析 铝及其化合物得性质与一般活泼金属元素得性质有差异之处，如Aｌ２O3可溶于NaOＨ溶液,Fe2O3不能；KAｌ（SO4)2是一种复盐，可溶于水,完全电离，加入氨水可生成Al(OH)３沉淀,Ａl（OH）3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本题可用下列反应方程式描述从Ａ开始得一系列变化：
Aｌ3++3NH3Ｈ２Ｏ===Al(ＯH）3＋3ＮH+4，
2Al（OＨ)3△，Ａｌ２Ｏ3+３H２O,
Al2O３＋2OH－===2AlO—2+H2O，
AlO-2+ＣO2＋2H2O===Ａｌ(ＯH)3+HＣＯ－3。
10、（1)Al Fｅ(或铝 铁)　（2）Al3＋+4OＨ-==＝AlＯ—2+２H2O Fe（OＨ）3+３H+===Fe3++3H２Ｏ
解析　据框图中得物质得颜色可以很容易判断出合金中一定含有Ｆe；由ＣＥ得转化可知另一种金属得化合物可溶于过量NaＯH溶液,再加入HCl又重新生成沉淀,可知另一种金属为Ａl。
１1。(1）ABＤ （２)用滤纸吸干表面得煤油,在玻璃片上用小刀切下黄豆大小得钠粒，并将多余得钠放回试剂瓶中 （3)用带有一些小孔得铝箔把钠包好，再用镊子夹住　（４）0、034 ５ g或34、５ mｇ
解析 (1)Nａ与水发生反应消耗溶剂水,故溶液中会析出Ｃa(OH)2固体，但是Ｎａ无法置换出Ｃa单质,故C不正确。
(2)因Na需要保存在煤油中，故从试剂中取出钠后需先用滤纸吸干表面得煤油后再放在玻璃片上用小刀切割、切割钠时，钠块不能太大,剩余得钠要立即放回原瓶、
(3）因钠与水反应放出得热量会使钠熔化，故无法用镊子夹持住反应中得钠，可以用铝箔先包好钠。
(４）排出水得体积即为反应产生Ｈ２得体积，根据方程式2Na+2H2O===2NａOＨ+H2即可求出Nａ得质量。
第三章金属及其化合物同步练习得全部内容就是这些，希望对提高大家成绩有帮助。