高中化学必修1化学实验的基本方法.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,高中化学教材,学校开设课程,一、化学实验安全,根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？,思考与交流,*,防爆炸,*防暴沸,*,防失火,*防中毒,*防倒吸,*防污染,安全六防,重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法,遵守实验室规则,掌握正确的操作方法,了解安全措施,仪器的使用、药品取用、物质加热、气体收集等,1,、实验操作的安全（三不原则）,（,1,）试剂的取用不能用手直接去取,（,2,）不能去品尝药品的味道,（,3,）不能用鼻子直接闻气体,*防中毒：,制取有毒气体（,Cl,2,、CO、SO,2,、H,2,S、NO,等）时，要在通风橱内进行，并采取,尾气处理。,误食重金属盐时，应喝牛奶、豆浆、鸡蛋清解毒,有毒品：,氰化物（,KCN,）、砷的化合物（砒霜,As,2,O,3,）、钡盐、汞（,Hg,）、铅（,Pb,）,防爆炸：,点燃可燃气体（,H,2,、,CO,、,CH,4,）前要验纯,用可燃性气体做加热实验时先通气体排空在加热,爆炸品：TNT,(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（,NH,4,NO,3,）、黑火药,易燃气体：,易燃液体：,自燃物品：,遇湿易燃物品：,H,2,、,CH,4,、,CO,有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）,白磷,Na,、,K,、,电石（,CaC,2,）,易燃品,防倒流：,加热固体时试管口要略向下倾斜,防倒吸：,加热法制取气体并用排水法收集时，先,撤离,导管，后熄灭酒精灯（否则：水槽内的水倒流，使试管炸裂）。,吸收溶解度较大的气体（,HCl、NH,3,）时，加装安全瓶或漏斗。,防污染：节约药品，若未说明用量，液体取,1-2mL;,固体盖满试管底部。用剩的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，应放在指定容器内；,钠、钾等特殊危险药品除外，一定要放回原瓶。,对环境有污染的物质制取中要有尾气处理装置或污水处理,酒精灯的使用：,a.,使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。,b.,添入的酒精不能超过灯身容积的,2/3,（,否则：酒精蒸发在灯颈处起火,）,，,不能少于,1/3,。（,否则：容易烧焦灯芯，形成灯内的爆炸化合物,）,c.,用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的酒精灯溢出酒精引起大面积着火,）。,d.,用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸,）,防失火：,实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全,加热液体时要放沸石或碎瓷片,浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅,防暴沸,常用危险化学品的标志,浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、,冰醋酸,、,NaOH,固体,KMnO4,、,KClO,3,(,强氧化剂亦属爆炸品,),、,过氧化物（,H,2,O,2,、,Na,2,O,2,）,腐蚀品：,氧化剂：,意外事故的处理,创伤,处理：,烫伤、烧,伤处理：,酸碱,腐蚀,处理：,其他：,先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。,用,75%-95%,的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。,浓酸撒在实验台上：,浓酸沾在皮肤上：,浓碱沾在皮肤上：,酸、碱溅入眼中：,NaHCO,3,中和，再用水擦洗,抹布拭去，用水冲洗,，,3%-5%,的,NaHCO,3,中和,抹布拭去，用水冲洗，,涂上硼酸溶液,中和,用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；,汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用,CuSO,4,溶液涂抹伤处；,常见的仪器及正确使用方法,盛放少量固体或液体,在常温或加热时，用作少量物质的反应容器,用于搅拌,过滤：转移液体时引流,量筒是用于度量液体体积,称量药品准确到,0.1g,如何称量腐蚀性固体？,如何称量一定质量固体？,如果称量时砝码与物质放错了称量的结果与真实的关系？,下列实验基本操作（或实验注意事项）中，,主要 是出于实验安全考虑的是（）,A,实验剩余的药品不能放回原试剂瓶,B,可燃性气体的验纯,C,气体实验装置在实验前进行气密性检查,D,滴管不能交叉使用,下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）,A,试管,B,坩埚,C,蒸发皿,D,烧杯,D,B,下列实验操作中错误的是 （）,A.,用规格为,10mL,的量筒量取,6mL,的液体,B.,用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部,C.,过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上,D.,如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热,D,在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）,A,C,若在试管中加入,2-3mL,液体再加热，正确的操作顺序是 （）,点燃酒精灯进行加热在试管中加入,2-3mL,液体；,用试管夹夹持在试管的中上部将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。,A.,B.,C.D.,分离和提纯有什么不同？,分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质,提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质,常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取,二、混合物的分离与提纯,过滤：利用物质的可溶性不同，分离固体和液体,蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。,回忆粗盐提纯的方法,粗盐成,NaCl,CaCl,2,、,MgCl,2,、硫酸盐、不溶性杂质,操作过程：溶解,过滤,蒸发,（将不溶性杂质除去）（重新得到,NaCl,）,操作：称取约,4g,的粗盐加到盛有约,12mL,水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止,（,1,）溶解,现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊,操作：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器的液面不能超过滤纸的边缘。,若滤液浑浊，再过滤一次,（,2,）过滤,现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中,一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁,二低：滤纸的边缘低于漏斗口，液体低于滤纸的边缘,三靠：烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。,操作：,将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热,（,3,）蒸发,现象：水分蒸发，逐渐析出固体,（,1,）蒸发皿的液体不超过容积的,2/3,（,2,）加热时，用玻璃棒不断搅拌,（,3,）接近蒸干时，利用余 热加热,（,4,）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。,粗盐的提纯,粗盐,溶解,悬浊液（泥沙、,NaCl,、,MgCl,2,、,CaCl,2,、硫酸盐）,过滤,不溶性杂质,NaCl,、,MgCl,2,、,CaCl,2,、硫酸盐的溶液,蒸发,NaCl,、,MgCl,2,、,CaCl,2,、硫酸盐的晶体,纯净的,a,l,如何检验,a,l,中的杂质,离子,?,Ca,2+,可溶性碳酸盐,a,、,（有白色沉淀）,Mg,2+,强碱,a,、（有白色沉淀）,检验时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验,1,、,原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体,、沉淀,等特殊现象）,2,、,步骤：,（,1,）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）,（,2,）将试样（,固体）配成溶液，取出少许进行检验,（,3,）,选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）,（,4,）,注意排除某些共有现象的干扰。,、检验a,中是否含有a,（应排除,干扰用酸,l 和al,或 ,和al,、混合物中可能含有,、,、g,，检验是否含有,（应排除,、g,干扰避免引入l,）,先加l检验是否有g,，且排除,干扰；再加al,、检验a,4,中是否含有,3,排除,的干扰用酸，并避免引入,al,和l,、检验一未知溶液中是否含有,考虑,、g,、,的干扰,最佳方法l酸化的,除杂原则：,*,不增（不引入新杂质）,*不减（不损耗样品）,*,易分（容易分离,生成完全不溶物）,*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）,注意：除杂试剂要过量；设计所加试剂的先后顺序！,请参考书本的资料卡片填写该页的表格,对于,NaCl,要除去可溶杂质离子是,:,Ca,2+,Mg,2+,SO,4,2-,选择要加入的除杂试剂,:,变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质,Na,2,CO,3,NaOH,BaCl,2,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须,过量,引入了新的离子,:,CO,3,2-,OH,-,Ba,2+,如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题,对于粗盐水,(NaCl),要除去可溶杂质离子是,:,Ca,2+,Mg,2+,SO,4,2-,选择要加入的除杂试剂,:,Na,2,CO,3,NaOH,BaCl,2,引入了新的离子,:,CO,3,2-,OH,-,Ba,2+,BaCO,3,HCl,杂质,加入,的试剂,化学方程式,硫酸盐,MgCl,2,CaCl,2,BaCl,2,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,NaOH,MgCl,2,+2NaOH=Mg(OH),2,+2NaCl,Na,2,CO,3,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,1,、,BaCl,2,过量的处理：加入,Na,2,CO,3,BaCl,2,+Na,2,CO,3,=BaCO,3,+2NaCl,2,、,Na,2,CO,3,、,NaOH,过量的处理：加入盐酸,NaOH +HCl =NaCl +H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl =2NaCl +H,2,O +CO,2,加入试剂顺序,1.BaCl,2,NaOH Na,2,CO,3,【,过滤,】HCl,2.BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOH【,过滤,】HCl,3.NaOH BaCl,2,Na,2,CO,3,【,过滤,】HCl,除去粗盐中,MgCl,2,、,CaCl,2,、硫酸盐,加入除杂试剂的顺序可以是：,、只要,a,加在,a,l,之后便合理,、过滤之后加入适量的盐酸,Cl,-,的检验方法,:,先加入稀,HNO,3,酸化，再加入,AgNO,3,溶液，,(,硝酸酸化的,AgNO,3,溶液,),如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。,表述时应说明：,选用什么试剂,+,出现什么现象,+,得出什么结论,几种常见离子的检验方法,SO,4,2-,的检验方法,:,先加入,HCl,酸化，再加,BaCl,2,溶液，如果刚开始,无沉淀，,后出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。,加酸的作用：排除,CO,3,2-,等离子的干扰,粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中,“,粗盐的提纯,”,及你做过的该实验回答下列问题。,(1),实验室进行,NaCl,溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有,NaCl,溶液）；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺序为,。,(2),如何运用最简方法检验溶液中有无,SO,4,2,离子？,。如果有，应该如何除去,SO,4,2,离子？,。,(3),在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和,Na,2,CO,3,溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是,。,(5),实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；,溶解时：,。过滤时：,。蒸发时：,。,有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （）,A.,过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸,B.,过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁,C.,分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁,D.,用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁,D,蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （）,A,将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热,B,将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热,C,将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热,D,在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热,自来水并不纯净，含有较多的,l,，如何检验,l,的存在？,稀,酸化了的,g,溶液,如何得到较纯净的水呢？,纯净水喝多了对人体并无好处！,第一节 化学实验基本方法,第二课时,把液体加热汽化，蒸汽重新冷凝成液体的过程,蒸馏,酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？,分馏,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,原理：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。从而分别除去混合物里易挥发、难挥发或不挥发的杂质。沸点不同的互溶的液态混合物都可以通过蒸馏分离。,主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器、锥形瓶、温度计,1,、装置连接顺序：由下至上，由左到右,2,、先通水，再加热停止加热后，继续通一段时间冷凝水,3,、刚开始收集到的馏分应弃去,4,、冷却水水由下口进上口出,5,、温度计水银球与支管口下端位于同一水平线上，测量各馏分沸点，,全程严格控制好温度,6,、溶液体积不超过烧瓶体积,2/3,；不少于烧瓶体积的,1/3,7,、投放沸石或瓷片防止暴沸,8,、烧瓶加热垫石棉网,操作注意：,实验步骤,现象,1,、在试管中加入少量自来水，滴入几滴,AgNO,3,（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。,2,、在烧瓶中加入约,1/3,体积的自来水，再加入几粒沸石，按图,1-4,连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约,10mL,液体，停止加热。,3,、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴,AgNO,3,溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有,Cl,-,吗？）,加,AgNO,3,后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有,Cl,-,烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。,加,AgNO,3,和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有,Cl,-,蒸馏在日常生活中的应用,酒精的提纯,石油的分馏,海水的淡化,分液,分离密度不同的互不相溶的液体混合物的方法,一部分有机物溶剂 无机溶剂,（密度比水小 上层）,（密度比水大，下层）,汽油、煤油、植物油、苯 水,四氯化碳 水,2,、仪器,分液漏斗,使用注意事项：,2,、分液漏斗下端应紧贴烧杯内壁利于液体流出防止飞溅,3,、下层（密度大）的液体从下口放出，（,当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要及时关闭,分液漏斗,的活塞，防止上层液体流出。,）上层（密度小）的从上口倒出,1,、使用前检查上口和活塞是否漏水。,如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？,酒精或汽油，再用洗涤剂,如何清洗手上的油漆？,用汽油等有机溶剂洗后，再用洗涤剂,有机物一般难溶于无机溶剂，较易溶于有机溶剂,碘单质（,2,）难溶于水，易溶于有机溶剂,同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度,如何将碘水中的碘单质转移出来,?,萃取,利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,易溶于，难溶于，则可以把从,和组成的溶液中萃取出来,萃取剂的选择条件：,操作注意：,3,、溶质不与萃取剂发生任何反应,2,、溶质在萃取剂中有较大的溶解度,3,、分液时保持漏斗内与大气压一致；打开玻璃塞（小孔对小孔）,1,、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应,2,、充分振荡，不断旋转活塞放气，充分静置，然后分液；,1,、右手压住分液漏斗上口，左手握住活塞，倒转分液漏斗,现象：,仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯,液体分层,上层液体显（）色,下层液体显（）色,浅黄,紫,【,实验,1-4】,用,CCl,4,萃取碘水（饱和）中的,I,2,【,分析讨论,】,1,、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）,2,、碘单质（,I,2,）在哪种溶剂中的溶解度大？,3,、,CCl,4,与,H,2,O,比较有何异同？,H,2,O,CCl,4,四氯化碳（,CCl,4,）,同：都能溶解碘单质（,I,2,）；都不与碘单质（,I,2,）反应。,异：,CCl,4,与,H,2,O,互不相溶；碘单质在,CCl,4,中的溶解度大。,思考与讨论,1,、根据实验,1-4,分析，请分总结,CCl,4,性质？,2,、将实验,1-4,中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因。,无色液体，不溶于,H,2,O,（,CCl,4,）,（,H,2,O,）,不可以，酒精与水互溶。,海藻中碘的提取,海藻中提取,的过程中，应用到了萃取,某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用,CCl,4,从碘,水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为,如下几步：,A.,把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中,B.,把,50ml,碘水和,15mlCCl,4,加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞,C.,检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜,D.,倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，,把分液漏斗放正,E.,旋开活塞，用烧杯接收溶液,F.,从分液漏斗上口倒出上层水溶液,G.,将漏斗上口的玻璃塞打开,H.,静置，分层,就此实验完成下列填空,（,1,）正确操作步骤的顺序是：,A G,E F,（,2,）上述,E,步骤的操作中应注意：,。,上述,G,步骤操作的目的是,。,（,3,）能选用,CCl,4,从碘水中萃取碘的原因是,。,阅读下列材料，按要求回答问题：,酒精、苯、,l,、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大,都能互溶；碘（,）较难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。,、下列能用分离漏斗分离的是（）,、液溴和,l,、酒精和水,、,a,l,和,a,溶液、苯和蒸馏水,、,在酒精、苯、,l,、,a,l,溶液、蒸馏水五种试剂中，,（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？,苯，,l,（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端,倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，,下层液体呈（）色,苯,橙,无或颜色变浅,、,l,能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，还要进一步分离,不能，酒精与,CCl,4,混溶,本节内容小结,一、物质的分离与提纯,分离是通过适当的方法，把混合物中的,几种物质分开，分别得到纯净的物质,提纯是通过适当的方法把混合物中的杂,质除去，以得到纯净物质,方法,适用范围,装置,举例,过滤,从液体中分离出不溶的固体物质,除去氯化钠溶液中的泥沙,注意事项：,“一贴二低三靠”,蒸发,获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）,蒸发食盐溶液获得食盐晶体,注意事项,方法,适用范围,装置,举例,蒸馏,分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）,分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水,注意事项,萃取,溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来,注意事项,练习,1,、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）,A,、氧化铜、木炭,B,、碳酸钙、氯化钠,C,、硝酸钾、氯化钠,D,、乙醇、水,B,2,、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问,如何把反应后剩下的物质分离开？,先溶解，然后过滤，最后蒸发,3,用于分离或提纯物质的已学方法有：,A,萃取,B,分液,C,过滤,D,加热分解,E,蒸发,F,蒸馏,下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合,适,?,（把选用方法的标号填入括号内）,（,1,）除去,Ca,（,OH,）,2,溶液中悬浮的,Ca,（,OH,）,2,颗粒（）,（,2,）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）,（,3,）除去酒精中溶解的微量食盐（）,（,4,）把溴水中的溴提取出来（）,（,5,）用自来水制取医用蒸馏水（）,（,6,）除去氧化钙中的碳酸钙（）,（,7,）分离柴油和水的混合物（）,B,D,A,C,E,F,F,练习,4,、现有三组溶液（,1,）汽油和氯化钠溶液,（,2,）酒精和水的混合溶液,（,3,）氯化钠和单质溴的溶液,以上混合溶液分离的正确方法依次是（）,A,、分液、萃取、蒸馏,B,、萃取、蒸馏、分液,C,、分液、蒸馏、萃取,D,、蒸馏、萃取、分液,C,练习：,7,、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）,、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸,、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸,、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸,、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸,练习：,6,、为了除去硝酸钾晶体中所含的少量硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入、,、,a(,),等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）,、,a,（,）,、,a,（,）,、,a,（,）,、,a,（,）,有一种工业废水，已知其中含有大量的,FeSO,4,，少量的,Ag,+,和,Na,+,，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的,1,过滤除去污泥，,2,滤液中加入过量铁粉，使,Ag,+,还原为金属银，,3,过滤，将,Ag,和过量铁粉从溶液中分离出来，,4,将混有铁粉的,Ag,用稀硫酸处理，使,Fe,溶解，,5,过滤，分离出银，,6,将第,3,和,5,步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，,7,过滤，得到硫酸亚铁晶体，,Na,+,留在母液中。,酒精的水溶液在蒸馏时会发生,”,共沸现象,”,(,即酒精 和水以一定比例一起蒸发出来,得不到纯酒精,).,你能不能想出一个办法,(,将水固定下来,使他不会随酒精一起蒸发出来,),从,95%,的酒精制取无水酒精,?,在你选择的需要加热的实验中需要的玻璃仪器,除酒精灯以外,还有哪些,?,在该方法的实验步骤中,紧挨加热之前的操作是,?,并且对此要注意的问题是,?,请认真复习本节课的内容及预习下一节课的内容,祝你学习进步,!,谢谢!,