食盐中氯离子的检测.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,食盐中氯离子的检测,一、实验目的,1.,学习,AgNO,3,标准溶液的配制和标定方法。,2.,掌握沉淀滴定法中以,K,2,CrO,4,为指示剂测定氯离子的方法。,2,二、实验原理,莫尔法,：在中性或弱碱性溶液中，以,K2CrO4,为指示剂，用,AgNO3,标准溶液进行滴定。,AgC1,的溶解度比,Ag2CrO4,的小，所以在溶液中首先析出,AgCl,沉淀，当,AgCl,定量沉淀后，过量,AgNO3,，溶液即与,CrO42-,离子生成砖红色,Ag2CrO4,沉淀，指示终点的到达。反应式如下：,Ag+,十,Cl-=AgCl(,白色,)Ksp=1.810-10,2Ag+CrO42-=Ag2CrO4(,砖红色,)Ksp=2.0X10-12,3,二、实验原理,此滴定最适宜的,PH,范围是,6.5-10.5,，酸度过高，,(,有,NH4+,存在时,PH,则缩小为,6.5-7.2),酸度过高会因,CrO42-,质子化而不产生,Ag2CrO4,沉淀。过低，则形成,Ag2O,沉淀。指示剂的用量不当，对滴定终点的推确判断有影响，一般用量以,510-3mol/L,为宜。,4,三、实验仪器及药品,仪器：分析天平,滴定台，酸式滴定管,移液管，容量瓶,称量瓶（,100ml,250ml,各一个），锥形瓶若干，烧杯，台秤,药品：,NaCl,基准试剂、,5%K2CrO4,溶液、固体,AgNO3,（,AR,）、,NaCl,试样：粗食盐,5,四、操作步骤,四、操作步骤,1.0.1mol.L,1,NaCl,标准溶液的配制,准确称取,0.450.50g,基准试剂,NaCl,于小烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至,100ml,容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。,6,2.0.1mol,L,1AgNO3,溶液的配制及标定,称取,5.1g AgNO3,用少量不含,Cl,的蒸馏水溶解后，转入棕色试剂瓶中，稀释至,300ml,，摇匀，将溶液置暗处保存，以防止光照分解。,用移液管移取,25.00mL NaCl,标液于,250mL,锥瓶中，加入,20mL,水，加,1mLK2CrO4,溶液，在不断摇动条件下，用,AgNO3,溶液滴定,7,大家学习辛苦了，还是要坚持,继续保持安静,8,至呈现砖红色即为终点。平行标定,3,份。计算,AgNO3,溶液的浓度。,3.,准确称取可溶性氯化钠,0.6-0.9,克在烧杯中用水溶解，定量转移至,250 mL,容量瓶中定容，摇匀备用。,用,25 mL,移液管取试液三份，分别放入锥形瓶中，加入,5,9,至呈现砖红色即为终点。平行标定,3,份。计算,AgNO3,溶液的浓度。,3.,准确称取可溶性氯化钠,0.6-0.9,克在烧杯中用水溶解，定量转移至,250 mL,容量瓶中定容，摇匀备用。,用,25 mL,移液管取试液三份，分别放入锥形瓶中，加入,5,10,至呈现砖红色即为终点。平行标定,3,份。计算,AgNO3,溶液的浓度。,3.,准确称取可溶性氯化钠,0.6-0.9,克在烧杯中用水溶解，定量转移至,250 mL,容量瓶中定容，摇匀备用。,用,25 mL,移液管取试液三份，分别放入锥形瓶中，加入,5,K2CrO4,11,3.,计算公式,:,C(AgN03)=,m(Nacl,）,V(AgN03),M(Nacl,）,cl%=,C(,平均,AgN03,浓度,)V*M(cl,)*100%,m,（样品）,12,4,、数据处理,13,14,5,、实验结果,本次测定的食盐当中的氯离子含量为,63.18%,15,五、注意事项,1,银盐溶液的量大时不应该随意丢弃，所有淋洗滴定管的标准,溶液和沉淀都应收集起来，以便回收。,2.,注意定容过程中，溶液的转移一定要完全，准确。,3.,滴定时要注意滴定速度并充分摇动。,16,4.,滴定管的读数要求和估读数更不能忽视。,5.,实验结束后，盛装硝酸银溶液的滴定管应先用蒸馏水冲洗,23,次，再用自来水冲洗，以免产生氯化银沉淀，难以洗净。,17,六,、,误差来源及减小误差的措施,1.,AgNO3,使用过量而引入的误差。,措施：空白试验可校正由于,AgNO3,使用过量而引入的误差。,2.,K2CrO4,浓度过大，会使终点提前，且,CrO42-,本身的黄色会,18,