乙醇知识点全.doc

乙 醇
【学习目标】
1、理解烃得衍生物及官能团得概念;
2、掌握乙醇得组成、分子结构与主要化学性质,了解它得主要用途;
3、通过乙醇得分子结构与化学性质得学习,充分理解官能团对性质得影响。
中国具有悠久得酒文化:
欢时-----李白说:人生得意须尽欢,莫使金樽空对月。
离时-----王维说:劝君更尽一杯酒,西出阳关无故人。
喜时-----杜甫说:白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡。
愁时-----李白说:抽刀断水水更流,举杯消愁愁更愁。
一、乙醇得结构
化学式:C2H6O
H—C—C—O—H
H H
H H
结构式:
结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH
·O:H
官能团:—OH(羟基) 电子式: (羟基与氢氧根离子不同)
羟基与氢氧根得比较

羟基(-OH)
氢氧根(OH-)
电子式

电荷数
不显电性
带一个单位负电荷
存在形式
不能独立存在
能独立存在于溶液与离子化合物中
稳定性
不稳定
稳定
相同点
组成元素相同
二、物理性质
俗名酒精,无色透明、具有特殊香味得液体,密度比水小,沸点比水低,易挥发,可以以任意比溶于水,能溶解多种无机物与有机物。
生活中酒类得浓度
酒类
啤酒
葡萄酒
黄酒
白酒
医用酒精
工业酒精
无水酒精
浓度
3-5%
6-20%
8-15%
50-70%
75%
95%
99、5%
②由工业酒精制无水酒精得方法:先在工业酒精中加入生石灰,然后加热蒸馏制得无水酒精。
③通常用无水CuSO4(白色)检验就是否含有水。
三、化学得性质
(1)与金属得反应
反应方程式:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
实验现象:金属钠沉于无水乙醇底部,在钠表面有无色气泡产生,最终钠粒消失,溶液为无色透明。收集产生得气体,移近酒精灯火焰,有爆鸣声。
反应原理:该反应中,金属钠置换了羟基上得氢(即断氧氢键),说明-OH上得氢原子比较活泼。

要点诠释:
a、钠得密度(0、97g/cm3)小于水而大于乙醇,所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。
b、钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈,说明乙醇羟基中得H不如水中得H活泼,乙醇比水更难电离,所以醇无酸性,就是非电解质。
c、产物C2H5ONa遇水会强烈水解,生成强碱NaOH。
d、该反应为置换反应。
e、乙醇与活泼金属(K、Mg等)也能发生类似反应,置换出H2,如:2C2H5OH+Mg→(C2H5O)2Mg+H2↑。
f、实验室中,常用乙醇销毁散落得钠得小颗粒,不用水。
钠分别与水、乙醇反应得比较

钠与水得反应
钠与乙醇得反应
钠得现象
钠粒熔为闪亮得小球,快速浮游于水面,并迅速消失
钠粒未熔化,沉于乙醇液体底部,并慢慢消失
声得现象
有嘶嘶得声音
无任何声音
气得现象
有无色无味气体生成
有无色无味气体生成
实验结论
钠得密度小于水得密度,熔点低。钠与水剧烈反应,单位时间内放出得热量大,反应生成氢气。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,水分子中氢原子相对较活泼
钠得密度大于乙醇得密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑,乙醇羟基中得氢原子相对不活泼
反应实质
置换反应,水分子中得氢原子被置换
置换反应,乙醇中羟基上得氢原子被置换
(2)氧化反应
①燃烧
C2H6O+3O2 2CO2＋3H2O
乙醇在空气里能够燃烧,发出淡蓝色得火焰,产生大量得热。
②与强氧化剂反应
可使KMnO4 溶液褪色,使K2CrO7变色
乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色:5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
交通警察检查司机就是否酒后驾车就用含有橙色得酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)仪器,当其遇到乙醇时橙色变为绿色,由此反应可以判定司机就是否就是酒后驾车。其中发生得化学反应方程式为:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH +8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
橙色 绿色
③催化氧化

实验现象:灼烧至红热得铜丝离开火焰时变为黑色,插入无水乙醇中后又变为红色。几次实验重复之后,试管内得液体有刺激性气味。
反应原理:2Cu+O22CuO

以上两个方程式合并得:2C2H5OH+ O22CH3CHO+2H2O
要点诠释:该反应进行时羟基上去一个氢,与羟基相连得碳原子上去一个氢,脱下得两个氢与CuO中得氧原子结合生成水,即反应断裂得就是O-H键与C-H键。
(3)脱水反应
①分子内脱水(消去反应)
浓H2SO4
170℃

CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
浓H2SO4
140℃
②分子间脱水(取代反应)
C2H5—OH+H—O—C2H5 C2H5—O—C2H5+H2O
小结:乙醇得分子结构与化学性质得关系
分子结构
化学性质
化学键断裂位置

氢被活泼金属取代
①
催化氧化
①③
消去(脱去H2O分子)
②④
分子间脱水
①②
(4)酯化反应(取代反应)
酸跟醇作用生成酯与水得反应叫酯化反应。
实验步骤:在试管里先加入3mL无水乙醇,然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸与2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管3~5min。同时将导管通到装有饱与碳酸钠溶液得试管中,观察现象,注意产物得气味。
实验现象:有不溶于水,具有果香味得无色透明油状液体生成
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
[讨论]
1. 不加热反应能够发生么？加热得目得就是什么？
提高反应速率;使生成得乙酸乙酯挥发,有利于收集乙酸乙酯。
2、浓硫酸得作用就是什么？(催化剂与脱水剂、吸水剂)
3、为何用饱与碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？ (a、吸收挥发出来得乙酸与乙醇;b、使乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层)
4、长导管有何作用？(导气与冷凝)导管为何不能伸入饱与碳酸钠溶液中？(防止倒吸)
5、在酯化反应中乙酸与乙醇有几种可能得断键方式？如何确定实际发生得就是哪种断键方式？
(5)跟氢卤酸得反应(取代反应)
四、乙醇得工业制法
五、乙醇得用途与安全问题
乙醇得用途:作燃料、有机溶剂、消毒剂(医用75%得酒精)、酿酒、化工原料等。
酒也给我们带来了不少危害,很多不法分子利用酒精得溶解性制造假酒;由于饮酒造成得交通事故屡见不鲜。化学带给我们得不仅仅就是利或弊,关键就是正确瞧待,科学合理利用。