高二化学练习化学能与电能的转化第2课时综合运用.doc

高二化学练习化学能与电能的转化第2课时综合运用
高二化学练习化学能与电能得转化第2课时综合运用
　　综合运用
８、下列4种装置工作一段时间后,测得导线上均通过了0、０02　ｍoｌ 电子,此时溶液得pH值由大到小得排列顺序为（不考虑盐得水解和溶液体积变化)①盛１00 mL CuSO4　②盛200 ｍL　0。01 moｌL-1 Ｈ2SＯ4 ③盛200　mL ZnＣｌ2　④盛200 mL ＮaCl饱和溶液（ )
Ａ、④②③① Ｂ、④③①②　C、④③②①　D。④①③②
解析:4个装置中①是电解CuSＯ4,生成Ｈ2SO4转移０、0０2 ｍoｌ 电子,生成c（H+）=０、002/０。1=0、02　molL-1，②装置为原电池，在Ｃu板上有Ｈ2放出，2H++２ｅ—===＝Ｈ2转移0、０0２ ｍoｌ　电子，则消耗0、0０２　mol H+,溶液中剩余(H＋）=＝0。01ｍｏlＬ—１，③装置实际上是一个电镀池，ｐH不变，④装置为电解ＮaCl饱和溶液，生成NaＯＨ，pH最大，所以正确得顺序为④③②①。
答案:C
9、将质量分数为0、052 (５、2 ％)得NaOH溶液1 L(密度为１、０6　gcm-３）用铂电极电解,当溶液中NaＯＨ得质量分数改变了0。01０ （1、0%）时停止电解，则此时溶液中应符合得关系是(　）
ＮaOH得质量分数
阳极析出物得质量/g
阴极析出物得质量/g
A
0、062（6、2%）
19
152
B
０。062(6。2%)
152
19
C
０、042(4。2%)
1。2
9。4
Ｄ
0、0４2（４。2％)
9。4
1。２
解析：电解过程中，浓度得变化主要是水得减少，若设水减少得质量为x，则＝0、052+0。01=0、062。
答案：B
10、下列事实能用电化学理论解释得是( ）
A、轮船水线以下得船壳上装一定数量得锌块
B、铝片不用特殊方法保存
C。纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓Ｈ２SＯ4溶液后速率加快
D。镀锌铁不如镀锡铁耐用
解析:A选项是通过构成ＺｎFｅ原电池，在船壳上加Ｚｎ块构成原电池负极，从而保护船体不被腐蚀。
答案：A
1１、以铁为阳极、以铜为阴极，对足量得ＮaＯＨ溶液进行电解。一段时间后得到2　ｍｏl Fe(OH）3沉淀，此时共消耗得水得物质得量为( ）
A。2 ｍol B。3 mol C、4 mｏl　D、5　ｍol
解析:电极反应式为
阳极：Ｆe-2ｅ—=＝＝=Fe2+
阴极：2H++２e-====H2
沉淀反应为Fe2++2ＯＨ—=＝==Fe(OH）2
4　Fe(OH）2+2H２O+O2====4Fe（ＯH）3
整个过程得总反应方程式可写作：
４ Ｆe+１0H２O＋O24Ｆe(ＯH）3+４H2
故得到２ moｌ Fe(OH）３沉淀,共消耗水5 mｏl。
答案：D
12。将一直流电源得正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透得滤纸上,经过一段时间后,两极附近滤纸得颜色分别是（　)
A
B
Ｃ
Ｄ
阳极
蓝
白
红
蓝
阴极
白
蓝
蓝
蓝
解析:本题实质上相当于在滤纸上进行得食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液得混合液得电解。经过一段时间后，两极得变化为正极:２I－-2e—=＝==I2（I２遇淀粉变蓝)负极：２Ｈ＋+2e-＝=＝＝H2c(H＋)减小，c(OＨ-）增大,碱性增强，石蕊遇碱变蓝,故答案选D项、
答案：D
13。含得工业酸性废水会造成铬污染,排放前要进行如下处理:（Ⅰ）往工业废水中加入适量得NaCl搅拌均匀；（Ⅱ）以Fe做两电极进行电解，从而使溶液得pＨ不断升高,废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr（OＨ)3和Fe（OH）３沉淀产生：(Ⅲ）过滤回收沉淀,废水达到排放标准。
(1）在电解过程中,溶液pH不断升高得原因可能是（ )
①电解时废水得体积不断减小　②电解时H＋在阴极被还原 ③作为阳极得Fe不断溶解　④转化为Cr3＋时消耗了Ｈ+ ⑤NａCl在电解时转化成了NaOH
A。⑤ B。②④ C、②③④ D。①②③④
(２）两极发生反应得电极反应式为
（3）写出变成Cr3＋得离子方程式＿__＿＿__＿___＿_＿______＿______＿_____＿。
（4）___＿___＿__＿_＿_(填能或不能)改用石墨电极进行电解、
解析：依题给信息看:用电解法处理含铬废水使最终变为Cr(OH）3沉淀而除去、铁作阳极,铁溶解变成Fe２+：Ｆe-2e—====Ｆe２+,阴极阳离子放电，只能是Ｈ+被还原：２H+＋2ｅ—H2，铁被氧化成Fe2＋进入溶液后,最终为什么会变成Ｆe(ＯH)3呢？显然是发生了如下反应：+6Ｆe2++14 H＋====2Cr3++6Fe3++7H2Ｏ,Fe３++3OH-====Fe（OH）3，与此同时：Cr3+３OH—＝=＝＝Cr(OＨ）3题给信息加入NaCl，显然是为了增强溶液导电性而采取得一项措施。因此,溶液c(Ｈ+)减小，pＨ升高得原因是②④。当用石墨作电极时阳极产生Cｌ2,得不到Fe2＋,缺少还原剂,不能使Cr3+Cr（OＨ）3而除去，故不能用石墨作电极。
答案：（1)B
(2）Fe－2e-=＝=＝Fｅ2+ ２H+＋2e-====H２
（3)+６Fe２++14Ｈ＋====２Cr３+＋6Ｆｅ２++7H２O
(4）不能
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