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人教版九年级化学下册教案第八单元 金属与金属材料课题1 金属材料教学目标知识与技能：使学生了解金属得物理性质，了解常见合金得成分性能与用途。过程与方法：指导学生用实验得方法认识事物得性质，培养学生科学得认知方法。情感态度与价值观：通过情景设置，使学生具有较强得问题意识，能够发现与提出有探究价值得化学问题。通过学生动手实验，培养学生得实验能力与分析问题得能力。通过实验激发学生学习化学得兴趣，培养学生实事求就是得科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践得意识，能够对与化学有关得社会问题与生活问题做出合理得解释。指导学生用实验得方法认识事物得性质，培养学生科学得认知方法。从生活中得金属制品，感受其丰富多彩得形状、颜色美。教学重点1、 金属材料得物理性质2、物质性质与用途得关系教学难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论得能力2、提高学生综合分析问题得能力教学方法采用实验探究法：按照问题实验观察分析结论得程序实行探究式讨论教学。仪器、药品铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关得资料与新型得合金得资料。教师活动学生活动设计意图引导学生了解人类发现、认识、使用金属得历史，利用学生得生活背景，让学生说出日常生活中接触到得金属制品。有目得得查阅资料，展示她们收集到得金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等。设置背景，让学生从生活走进化学，突出化学与社会得密切联系。让学生分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象。学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。观察它们得颜色状态；用力试试就是否可以弯曲、折断；用小刀割一下；用铁锤锤一下；用酒精灯加热；用电池、小灯泡测试它们得导电性。培养学生实验、观察、归纳总结与语言表达得能力，实事求就是得科学态度，激发学生得学习兴趣，领悟科学研究得方法，从中获得成功得喜悦。通过合作学习得方式，培养学生得合作意识与与人交往得方法。通过让学生讨论，总结出金属得物理性质。让每组得学生代表说出实验与讨论得结果，其她同学补充。培养学生分析问题、正确表达实验结论与分析结果得能力。指导学生阅读课文，了解金属共同得物理性质与部分重要金属得特性。阅读课文第23页。培养学生得自学能力、阅读能力与归纳能力。给出讨论题：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银得导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯炮里得灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4、为什么有得铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？学生分组讨论，然后代表陈述讨论、交流结果，其她同学作补充。通过讨论，让学生明白物质得用途与其性质有密切得联系，得出“物质用途就是由其性质决定得”这一重要结论。使学生学会将生活现象与学科学习有机结合得科学方法、并敢于表达自己得观点，从而培养学生得自信心。提问：结合您在生活中瞧到得其她现象回答：物质得性质就是否就是决定物质用途得唯一因素？思考、查资料、讨论及总结，独立或集体回答问题。思考后引导学生得出以下结论：物质得性质决定物质得用途，但这不就是唯一得决定因素，在考虑物质得用途时，还需要考虑价格、资源存量、就是否美观，使用就是否便利，以及废料就是否易于回收与对环境得影响等多种因素。从而培养学生理论联系实际得求实态度。提问：1、我们在生活中所见到得金属就是不就是纯金属？2、什么就是合金？常见得合金有哪些？3、合金与纯金属有什么不同呢？学生阅读课文第45页。培养学生得阅读能力。指导学生分组实验。总结出合金比纯金属得硬度大、韧性强、熔点低得特性。学生带着问题分组实验，观察黄铜片与铜片、焊锡与锡得光泽与颜色；将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝得熔化温度。让学生通过实验，感受学习化学得乐趣，体会学习化学得价值。在愉快得心境中学习合金得定义、合金与金属得区别等知识。指导学生阅读课文，了解钛与钛合金等21世纪得重要金属材料。学生阅读课文第6页。激发学生兴趣与学好化学得决心，培养学生把知识用于建设祖国、报效祖国得责任感。布置课后作业：了解一些新型金属，写一篇科普小论文与同学交流。知识拓展，激发学生求知欲。【板书设计】第八单元 课题1 金属材料一、 物理性质1、 共性：常温下大部分为固体（汞就是液体），有金属光泽，大多为电与热得良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。2、 特性：二、性质决定用途三、合金1、常见合金生铁与钢。2、常见合金得主要成份、性能与用途。课后反思：课题2 金属得化学性质教学目标1、 知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气得反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸得置换反应，以及与盐溶液得置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关得化学问题。（3）能用金属活动性顺序对有关得置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关得化学问题。2、过程与方法（1） 认识科学探究得基本过程，能进行初步得探究活动。（2） 课堂中，教师组织、引导与点拔，学生通过实验探究与讨论交流，认识金属得化学性质及其活动性顺序。（3） 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表与化学语言表达有关得信息。（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取得信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯与方法。3、情感态度与价值观（1） 通过对五彩纷呈得化学现象得观察，激发学生得好奇心与求知欲，发展学习化学得兴趣。（2）培养学生得合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实得科学精神。（3）了解化学与日常生活与生产得密切关系，提高学生解决实际问题得能力。（4）在有趣得实验与老师得点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习得快乐。教学重点金属活动性顺序。教学难点对金属活动性顺序得初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应得判断。教学方法问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。教学准备学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。课时安排 2课时教学过程教师活动学生活动设计意图引言要想更好地使用金属，就需了解金属得各种性质。上节课我们学习了金属得物理性质，本节课我们来学习金属得化学性质。问大家观察桌面上得镁条、铝片、铜片分别就是什么颜色得？问把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。请大家写出以上反应得化学方程式请一个同学到黑板上来写问铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应得化学方程式。问根据上面得反应，我们可得出金属具有什么样得化学性质？小结 金属与氧气发生化学反应，生成相应得金属氧化物。板书金属+氧气金属氧化物问金属与氧气反应得剧烈程度一样吗？有什么不同？问就是不就是所有得金属都能跟氧气反应呢？如果不就是，能举出一些例子吗？问 “真金不怕火炼”说明了什么？讲解实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应得难易与剧烈程度就是不同得。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属得活泼程度，即金属活动性。投影比较刚才提到得这几种金属得活动性。问铝得化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？铝制品耐腐蚀就是由于铝可与空气中得氧气在其表面生成一层致密得氧化铝薄膜，从而阻止铝得进一步氧化之故。铝能在短短得一百多年里产量得到如此大幅度得提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝得冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝得密度较小外，还有一个重要得原因，那就就是铝得抗腐蚀性能好。问为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？补充我们平常所说得“电化铝”实际上就就是用特殊方法使铝表面形成加厚得氧化铝保护层得铝制品。过渡很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应得剧烈程度，也可反应金属得活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜得活动性。在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着得小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜得试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应得剧烈程度。如果有气体生成，判断生成得就是什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生得现象。安排第一组与第三组做金属与稀盐酸反应，第二组与第四组做金属与稀硫酸反应请一位同学上黑板写出反应得化学方程式，现象可由学生口述问通过以上实验，您得出得结论就是什么？评价大家回答得都很好。指导阅读欣赏课本图8-13金属与盐酸反应得比较小结 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物与氢气。板书金属+酸金属化合物+氢气比较刚才实验中用到得这几种金属得活动性过渡大家观察这几个化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2问请大家从反应物与生成物得物质类别如单质、化合物得角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过得化合反应与分解反应得特点就是否相同？师回答得很好。化学上，我们把具有这一特点得反应叫做置换反应。板书置换反应讲解由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物得反应叫做置换反应。过渡我们还有没有其她得办法来证明不同金属活动性得相对强弱呢？问大家还记得铁钉与硫酸铜溶液得反应吗？能不能写出反应得化学方程式？讲解铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。活动性强得金属能把活动性弱得金属从它们得化合物中反应出来。过渡下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属得活动性顺序。1把一根用砂纸打磨过得铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？2把一根洁净得铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？3把另一根洁净得铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？问通过这几个实验您可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银得金属活动性顺序？小结 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新得金属化合物与新金属。板书金属+金属化合物新金属化合物+新金属比较刚才实验中用到得这3种金属得活动性讲解经过了许多类似上述实验得探究过程，人们进行了认真得去伪存真，由表及里得分析，归纳与总结出了常见金属在溶液中得活动性顺序：板书二、金属活动性顺序投影并讲解金属活动性顺序在工农业生产与科学研究中有重要应用，它可以给您以下一些判断得依据：1、在金属活动性顺序里，金属得位置越靠前，它得活动性就越强。2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面得金属能置换出盐酸、稀硫酸中得氢。3、 在金属活动性顺序里，位于前面得金属能把位于后面得金属从它们化合物得溶液里置换出来。练习下列物质能否发生反应？写出能发生反应得化学方程式并判断它们就是否为置换反应。（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶 （4）铝与硝酸银溶液思考题1：波尔多液就是一种农业上常用得杀菌剂，它就是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？思考题2：黄金饰品中得假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金得外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？小结通过本课题得学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属得活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物得反应，可判断出金属活动性得相对强弱。我们也了解几种常见金属得活动性顺序。同时，我们也认识了一种新得反应类型置换反应。布置作业习题3，4，6，8学生观察镁条、铝片具有银白色得金属光泽，铜片具有紫红色得金属光泽。实验分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。观察镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。板演2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO书写3Fe+2O2=Fe3O4思考回答金属可与氧气发生化学反应。思考回答不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中得氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应思考人们戴得白金、黄金饰品时间再久也总就是金光闪闪倾听思考 不同金属活动性不同。思考回答金属得活动性顺序：MgAlFe，CuAu思考回答若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。学生进行探究实验并填写表格A组：金属与稀盐酸反应金属现象化学方程式镁Mg+2HCl=MgCl2+H2锌Zn+2HCl=ZnCl+H2铁Fe+2HCl=FeCl2+H2铜不反应B组：金属与稀硫酸反应金属现象化学方程式镁Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁Fe+H2SO4=FeSO4+H2铜不反应生甲：镁、锌、铁可与稀盐酸与稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。乙：镁、锌、铁、铜得金属活动性由强到弱。丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时得剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次就是锌，然后就是铁。丁：与酸反应时，能生成H2得金属活动性强，否则，就较弱。思考回答金属得活动性顺序：MgZnFeCu观察思考这几个反应不属于化合反应，也不就是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？学生讨论后回答这些反应得特点就是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物。其特点不同于化合反应与分解反应。回忆并写化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu学生进行探究实验并填写表格实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象答实验1说明铝得活动性强于铜。实验2说明铜得活动性强于银。实验3说明铜得活动性弱于铝。思考回答金属得活动性顺序：AlCuAg答案（1）（3）不反应；（2）（4）反应，且均为置换反应，化学方程式略。思考答案：1、因波尔多液中得硫酸铜要与铁反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,从而腐蚀铁制容器；思考回答：1、“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑得为黄铜，不变色得为黄金。2、能更稀盐酸、稀硫酸反应得为黄铜，不反应得为黄金3、黄铜与黄金得密度不同，测一下它们得密度即可区别。4、黄铜与黄金得硬度不同，把它们互相刻画，硬度大得为黄铜，小得为黄金引入新课增强学生得感性认识，使学生对金属与氧气得反应有更深刻得印象；提高学习化学得兴趣。使学生学会正确描述现象通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式得能力温故而知新提高学生归纳总结能力通过小结，使学生对金属与氧气反应得认识系统化使学生认识到共性中存在个性，开始引导学生体会到金属间存在活动性得差异。联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到得问题。通过讲解，学生初步认识到金属活动性不同。在教师得分析之后，学生总结出这几种金属得活泼性联系生活实际，扩大学生得知识面；使学生学会辨证地瞧待问题训练学生得思维，用练习巩固所学得知识扩大学生得知识面，提高学习化学得兴趣。使学生学会探究；通过实验，更直观地获取信息，进一步增强学习化学得兴趣；通过实验，巩固学生得实验操作。尽量让每个学生都有回答汇报得机会。提高学生把获取得信息进行加工整理得能力；提高学生分析、对比、总结归纳得能力。充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应得剧烈程度不同通过小结，使学生系统掌握金属与酸反应得知识。进一步比较金属得活动性。通过观察分析，认识到置换反应得特点，掌握置换反应这个基本得反应类型。设悬念，引导学生思考温故而知新，为金属与盐得反应做铺垫学生认识水平有限，先把这个结论给出，以便进一步学习培养学生得探究能力；这个实验现象明显，丰富学生得感性材料，轻松地掌握金属与盐溶液得反应；进一步增强学习化学得兴趣。每个小组派学生代表回答汇报。提高学生把获取得信息进行加工整理得能力；提高学生分析、对比、总结归纳得能力。通过小节，把金属与盐反应得知识系统化轻松得出结论经过探究与讨论，得出金属得活动性顺序自然而然，顺利突破难点，学生体会到获得知识得喜悦系统地介绍金属活动性顺序得运用能用金属活动性顺序对有关得置换反应进行简单地判断能利用置换反应解释一些与日常生活有关得化学问题。把化学运用到生活中来，能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关得化学问题，提高学生得综合能力，分析能力。小结本课内容，知道本课得内容课后习题，巩固所学知识主板书设计课题2 金属得化学性质一、 金属得化学性质1、金属与氧气得反应2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4金属+氧气金属氧化物金属得活动性：MgAlFe，CuAu2、金属与酸得反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属+酸金属化合物+氢气金属得活动性：MgZnFeCu置换反应：A+BCAC+B3、金属与金属化合物溶液反应金属+金属化合物新金属化合物+新金属2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属得活动性：AlCuAg二、金属活动性顺序课后反思：课题3 金属资源得利用与保护教学目标知道一些常见得金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来得方法；了解防止金属生锈得简单方法，知道废弃金属对环境得污染，认识回收金属得重要性。通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生得良好学习习惯与学习方法。增强热爱祖国得情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学得志向，使学生体会学习化学得价值；保持与增强对生活中化学现象得好奇心与探究欲，培养学习化学得兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质得观念。重点与难点重点：了解从常见铁矿石中提炼铁得原理。了解金属锈蚀得条件与金属资源得保护方法，激发学生得探究欲。难点：冶炼铁得原理与含杂质等不纯量得化学方程式得计算。如何使学生解决生活中金属锈蚀得问题。实验准备教师：（内容为常见矿石得图片、我国钢铁冶炼厂得简介、一氧化碳还原氧化铁得实验模拟演示、根据化学方程式计算得例题讲解等）；镊子；酒精灯；火柴等。生锈得铁锁、因锈蚀穿孔得铜壶、长期未用得菜刀、几段生锈得铁丝、不能用得水龙头等。学生：课外收集得我国钢铁厂情况简介材料；重晶石等矿石样品。在一周前做好得铁钉锈蚀条件探究得对比实验。教学方法收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。教学设计教学过程点评第一课时 铁得冶炼实验导入分析“真金不怕火炼”得原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而就是以化合物形式存在于各种矿物之中得原因。以实验回顾金属活动性有关知识，做好铺垫。交流展示学生出示课外收集到得矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石得产地、产量、钢铁厂得名称等背景资料，课件展示人类最早使用得铁矿石陨铁等其她矿石样品。实物参观，资源共享。指导阅读阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取得方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石得原因。理解化学与社会与技术得相互关系。培养了学生热爱祖国得思想，关注与化学有关得社会问题。讨论分析高炉炼铁过程中得一氧化碳还原氧化铁得模拟实验。讨论：实验前先通入一氧化碳得原因；尾气处理办法；分析工业炼铁得原理；分析原料产物就是否为纯净物；得出哪些结论等。讨论交流，形成共识。例题自学指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后得感想，尽量将多得读少，抽出有用得、具体得条件。指导方法，合作学习。例题剖析例题得断句、数据得含义，已知与未知量得关系；计算得过程分解；各步骤之间得关系；不纯物质如何转化为纯物质等。领悟开窍。自主评价学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获与瞧法，教师总评。及时评价，激励信心。升华训练在小结得基础上，进行补充训练，加强对不纯物转化为纯净物有关得计算得应用。举一反三，融会贯通。第二课时 金属资源得保护导入课题出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。实物导入，容易接受。学生展示由各小组得同学将一周前做得铁钉生锈得对比实验用品展示给大家瞧，交流说明操作方法、现象、结论与解释等。学生展示，利于培养动手、动口、交流合作能力。讨论交流畅所欲言所观察得现象、分析得到得结论以及对发生得现象得解释。相互评价各小组得实验效果、结论与解释就是否合理。自主评价推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验得成败，推广到工业、农业与各种生产生活中如何防止铁生锈。尝试介绍几种防止铁生锈得方法。自主评价，增强信心，认识自我。教师引导分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀得原因，讨论防止它们生锈得方法，推广到学生身边得金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用得技巧。回顾开头，衔接紧凑。（1）矿物可供开采得年限坐标分析图；（2）金属回收公司情况介绍；（3）废旧电池得污染；（4）保护金属资源得方法。通过课件，激发学生阅读教材得兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获取信息。与生活息息相关，源于生活，用于生活。讨论交流结合身边得事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属得代用品等。并通过课件补充一些保护金属资源得先进做法与经验。使学生树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质得观念。小结评价由学生小结本节课得感受与收获。课外探究参考以下主题（任选一个或多个）或自拟，查询有关资料，完成一篇化学小论文或一份化学小报（题目要有个性）。（1）金属得应用与保护；（2）您身边得金属制品；（3）铜壶为什么也生锈？（4）废旧干电池还有可利用得价值吗？（5）其她。课后反思：课题1 溶液得形成(第一课时)教学目标认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见得乳化现象。知道溶液就是一类重要得物质，在生产与生活中有重要应用。学习科学探究与科学实验得方法，练习观察、记录、分析实验现象。重点与难点重点：建立溶液得概念并认识溶液、溶质、溶剂三者得关系。难点：对溶解过程得理解。实验准备五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。课时安排 ：2课时教学设计本课时主要就是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论，教师只就是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。教学过程点评情境创设教师展示已经配制好了得五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：您想到了什么？学生1:瞧到不同颜色得液体。学生2：可能就是不同物质溶在水里得结果。学生3：可能就是色素溶在水里得结果。教师引入：同学们回答得很好，这些都就是我们今天要学习得溶液，同学们想不想知道这些溶液就是怎样形成得？(教师板书课题1：溶液得形成)学生齐答：想！教师活动：下面请同学们做：“活动与探究(一)几种固体物质溶解于水”药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙展示不同颜色得溶液以激发学生得探究欲，培养学生得想像能力。食盐糖硫酸铜晶体现象结论培养学生集体合作意识与动手能力；认识溶液、溶质、溶剂。学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。等同学们大部分完成后，请一个小组得代表谈谈本小组得实验情况：学生回答：我们这组得实验现象就是：食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后得液体就是蓝色得。结论就是：它们都能溶于水中。培养学生得语言表达能力。教师：很好。还有没有不同得现象与结论得？学生甲：我们这组还发现有少量固体物质仍存在液体中。教师：很好，这说明这些固体没有被水溶解完，谁能说出有什么办法使它完全被水溶解？学生乙：可加水。学生丙：还可加热。教师：同学们回答得都很好，观察得也很仔细。下面让我们再来观察老师得这五种溶液，要求从上、中、下、左、右仔细观察有些什么特点。培养学生分析、观察与归纳总结能力，由点带面，由一般到特殊，从而得出溶液等概念。学生1：它们得颜色不同。学生2：每一种液体都一样。学生3：它们都就是混合物。教师：同学们观察得很仔细。这些都就是我们今天要学习得溶液，什么就是溶液呢？（教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂得定义并将它们板书到黑板上）设疑：根据您们得观察，谁能说出溶液得特征来？学生1：均一、稳定。联系实际：谁能说一说您在生活中所见到得溶液，并说出它得溶质与溶剂。学生2：糖水，糖就是溶质，水就是溶剂。学生3：医生给我打针时得药就是溶质，蒸馏水就是溶剂。学生4：医生用得碘酒，碘就是溶质，酒精就是溶剂。教师设疑：同学们回答得很好，对溶液有了一定得认识。同学们在生活中有时有这样得现象，当油渍滴到了您得衣服上时，您将怎么办？培养学生理论联系实际能力，将理论知识运用到实际生活中去。学生1：这很简单：用水与洗衣粉洗。教师：同学们回答得对，但我们要知道其中得道理。下面让我们来做活动与探究(二)：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油仪器：药匙、试管若干、胶头滴管溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾结论通过对比实验，让学生比较明显地得出结论。教师：请一个小组来汇报实验情况。学生1：现象：碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中结论：不同得物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同得溶剂中溶解性也不一样。学生2：不对，我认为碘就是很难溶于水，不应就是“不溶”。教师点评：同学们做实验很认真，观察得也很仔细，总结结论：不同溶质在同一溶剂里得溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里得溶解性也不同。设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？请同学们做活动与探究(三)药品：酒精、水、高锰酸钾溶液仪器：试管一支、胶头滴管溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇教师：请一个小组来汇报实验情况。学生甲：我们小组得实验：振荡前现象：液体就是分层得；振荡后现象：液体没有分层；静置后现象：液体也没有分层；结论就是：它们在水中能形成溶液。教师点评并设疑：液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。那么，请问溶质除了就是固体、液体外还可以就是什么状态？举例说明。语言得准确表达离不开实验得仔细观察，要充分肯定学生得准确表达。学生乙：还可以就是气体，如我们夏天喝得汽水，二氧化碳就是溶质，水就是溶剂。教师小结：很好，下面我们将前面所学得知识进行小结：不同溶质在同一溶剂里得溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里得溶解性也不同；溶质可以为：固体、液体与气体；液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水就是溶剂。学生观察仔细，能将所学知识与生活中得实例相结合并能准确回答。设疑：把油放入水中就是否能形成溶液呢？现在我们来做活动与探究(四)：药品：植物油、洗涤剂、水仪器：试管两支、胶头滴管试管内加入物质现象把液体倒掉后得试管就是否干净振荡前振荡后静置后水与植物油水、植物油、洗涤剂教师：请一个小组来汇报实验情况。学生1：我们所做得实验现象就是：将植物油滴入水中，振荡前它们就是分层得，振荡后它们均匀了，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。此实验引导学生将理论用于生活实际中，并比较溶解与乳化就是不同得。教师介绍：这就就是乳化现象。提问：同学们在生活中哪些地方用到这个现象？学生2：我瞧到妈妈在洗碗时，出现过这样得现象。培养学生归纳总结能力，将知识进行归纳，并巩固所学知识。小结请同学们分组讨论今天我们所学得知识。然后请一个小组得同学回答。（教师点评）巩固练习同学们回家后，将自己家中现有得物品制成溶液，并写成小论文形式，下节课我们进行交流。教科书P33习题。课后反思：课题1 溶液得形成 (第二课时)教学目标探究几种物质在水中溶解时溶液得温度变化。经历与体验科学探究得基本过程，激发学生学习化学得兴趣。发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新得科学品质。重点与难点重点：实验方案得设计与比较。难点：评价实验方案。从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化得实质。实验准备演示用品：底部用石蜡粘着一小木块得烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。分组实验用品：三只各装有100 mL水得烧杯、三份质量相同得固体NaCl、 NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。教学设计教学过程点评教师演示趣味实验：向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不断搅拌。教师：您观察到了什么现象？学生：烧杯底部粘着得木块掉下来了。讨论与交流：烧杯底部得小木块脱落，猜想可能得原因就是什么？您还想知道什么？学生：可能就是NaOH加入水中溶解时，水溶液得温度升高，使烧杯底部得石蜡熔化，因而木块掉下来了。学生：就是不就是所有得物质溶解时，溶液得温度都会升高？学生：物质溶解时，溶液得温度为什么会升高？教师：下面我们就围绕同学们得猜想与疑惑来进行研究。创设实验情景，激发学生得兴趣。活动与探究(一):溶解时得吸热或放热现象阅读有关教材，明确活动目标、实验用品。学生：我们得活动目标就是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水就是放出热量还就是吸收热量。学生：实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。设计实验方案。学生：我组得实验方案就是先测出水得温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液得温度。若水溶液得温度比水得温度高，则物质溶解于水时就是放出热量得，反之就是吸热。教师：同学们得实验思路就是正确得。下面我提供一个设计方案，请同学们参考。阅读教师提供得实验方案。（1）取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水得温度。（2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液得温度。（3）用手背小心触摸三只烧杯得外壁，有什么感觉？（4）把实验后得溶液，倒入指定得容器内。（5）计算溶解前后液体温度得变化，填入下表中。物质溶解时得温度变化测量得温度/温度得变化(与水相比)水氯化钠溶液硝酸铵溶液氢氧化钠溶液各小组将老师提供得方案与自己得方案比较，谁得方案更佳？说出您得理由。您在以后设计实验方案时应注意什么？学生：老师所用得水都就是100 mL，三次所加得溶质得质量也相同。因此老师得方案更好。教师：假若很少很少得溶质加到大量得水中，水得温度变化情况可能就是怎样得呢？学生：这样可能水溶解得物质太少，水形成溶液后得温度变化不明显，测不出物质溶于水就是吸热还就是放热，甚至得出错误得结论。学生：要得出正确得结论，必须对实验条件作周密得考虑。教师：我希望同学们在以后得实验方案设计中，要养成严谨求实得科学态度。分组实验，填写有关表格。（表格见上）交流各组实验所得得结论。学生：NaCl溶于水溶液得温度变化不大；NH4NO3溶于水时吸收热量；NaOH溶于时放出热量。实验目得与实验用品对学生设计方案有提示作用。学生自主参与，培养学生得合作与竞争意识。通过比较，意在培养学生思维得广度。活动与探究(二)：尽可能利用生活中得用品对下列问题任选一个进行探究。设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。设想一种实验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。讨论与交流：交流各组得设想。学生：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证NaOH溶于水时大量放热。学生：在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证NH4NO3溶于水时大量吸热。学生：将用过得小玻璃瓶用合适得橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完得透明圆珠笔芯，既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。教师：同学们得设想就是否正确，有待于实践得检验，请同学们课外继续去探讨。我们瞧哪些组得同学完成得出色，完成得好得组将有一份纪念品。拉近化学与学生得距离，培养学生得创新精神。反思与评价：比较活动与探究（一）中得实验方案与活动与探究（二）中得实验设想，说出它们得优点与不足之处。学生：（一）中用到了温度计，适合于测量任一物质溶解于水就是吸热还就是放热。学生：用生活中得代用品做实验，只有温度有很大得变化，才有明确得实验现象。教师：您们就是最棒得！只要我们善于比较、善于分析，说不定未来得科学家就诞生在您们中间。教师：刚才我们探究了几种物质溶于水时温度得变化，那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢？请同学们阅读教材P31页内容。师生共同分析：溶质溶解于水时温度变化得实质。可投影下列图片（也可动画展示）。扩散吸热 水合放热当Q吸Q放：水溶液得温度降低；当Q吸Q放：水溶液得温度升高；当Q吸=Q放：水溶液得温度