元素与物质的分类复习.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,高 考 预 测,1.,关,于物质的分类的考查，可能从不同角度，不同方式进行考查。,2.,氧化还原反应的考查从概念、实质、电子转移数目的计算是,08,、,09,高考中出现较多的内容。,3.,离子反应在全国卷,、,及自主命题省市中是重现率最高的知识点之一，题型以选择、填空为主。,1.,了,解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，了解原子团的含义。,2,理解混合物和纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。,3,理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,4,知道胶体是一种分散系，了解胶体的性质和应用。,第一节 元素与物质的分类,【,想一想,】,1,只,由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？,答：,不,一定是纯净物，例如由同素异形体组成的物质，,O,2,和,O,3,、白磷和红磷、金刚石和石墨等组成的物质。,2,由多种元素组成的物质是混合物吗？,答：,含,有多种元素的物质可以是纯净物也可以是混合物。,【,例,1】,隐,形眼镜越来越受到年青人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢,(H,2,O,2,),下列有关过氧化氢的说法中正确的是,(,),A.,过氧化氢是由氢气和氧气组成的,B,它是由,2,个氢元素和,2,个氧元素组成的,C,它是由氢、氧两种元素组成的,D,每个过氧化氢分子中含有,2,个氢原子和两个氧原子,解析：,过,氧化氢是纯净物，不可能由氢气和氧气组成，故,A,项错，元素只有种类，无个数，故,B,错。,答案：,CD,1,元素是物质的基本组成成分，每一种元素都能自身组成一种或几种不同的单质，也能按照一定的化合价与其他元素组成化合物，而且种类、种数相同的元素可以组成化学式不同的化合物和化学式相同的化合物,(,同分异构体,),。由于可以按照一定的规律以不同的方式进行组合，所以,110,多种元素便组成了种类繁多的物质。,2,元素在物质中的存在形态,(1),游,离态：元素以单质形式存在的状态。,(2),化合态：元素以化合物形式存在的状态。,1,下,列说法正确的是,(,),A.,可用丁达尔现象区分溶液与胶体,B,生石灰与水混合的过程只发生物理变化,C,O,3,是由,3,个氧原子构成的化合物,D,CuSO,4,5H,2,O,是一种混合物,解析：,A,项,胶体具有丁达尔现象，溶液则没有；,B,项生石灰与水混合生成,Ca(OH),2,，发生化学变化；,C,项,O,3,是单质不是化合物；,D,项,CuSO,4,5H,2,O,为纯净物。,答案：,A,2,下列,各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是,(,),A.,尿素、赤铁矿石,B,金刚石、水,C,液氧、氯酸钾,D,汞、碘酒,解析：,赤,铁矿石、碘酒是我们较为熟悉的混合物，而单质、氧化物都属于纯净物，所以,A,、,D,可排除。在氯酸钾,(KClO,3,),中含有钾、氯、氧三种元素，虽然含有氧元素，但不属于氧化物，应属于含氧酸盐，排除,C,。水是我们较为熟悉的物质，是由氢、氧两种元素组成的，属于氧化物，金刚石是由碳元素组成的单质，所以,B,项符合题意。,答案：,B,3,下,列物质有固定元素组成的是,(,),A.,空气,B,石蜡,C,氨水,D,二氧化氮气体,解析：,有,固定元素组成的物质是纯净物，选项中空气、石蜡、氨水都是混合物，故选,D,。,答案：,D,4,(,原创,),某,中学化学兴趣小组的同学对一瓶气体进行分析，只含有氧元素，那么这瓶气体,(,),A.,一定是单质,B,一定是化合物,C,可能是单质，可能是混合物,D,一定是氧气,解析：,只含有,氧元素，说明一定不是化合物，而由氧元素组成的物质有,O,2,和,O,3,，故瓶内气体可能是纯净物,(,单质,),，也可能是混合物。,答案：,C,【,例,2】,物,质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，,只考虑组成的是,(,),A.Na2SO4,是钠盐、硫酸盐、正盐,B,HNO,3,是一元酸、强酸、挥发性酸,C,Mg(OH),2,是二元碱、难溶性碱、中强碱,D,Al,2,O,3,是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物,解析,：,酸,、碱的元数是依据电离的,H,数或,OH,数划分的，分类考虑的是组成。酸碱性强弱、挥发性、溶解性、两性、价态是指物质的性质。,答案,：,A,1,相互关系,(,下图,),2,各类物质的相互转化,金属,金属,非金属,非金属,氧化物,能跟酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；,能跟碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。,酸,酸,碱,碱,盐,盐,5,某同学在学习了元素与物质之间的相互关系后，在笔记中记录了这样几段话：,酸性氧化物均可与水反应生成对应的酸,难溶碱也可一步反应转化为另一种难溶碱，例如,Cu(OH),2,Fe(OH),3,由,CaCO,3,可直接制取纯碱,(Na,2,CO,3,),铜可经一步反应制取,Cu(NO,3,),2,，你认为以上说法正确的是,(,),A.,B,C,只有,D,解析：,中,酸性氧化物转化为酸，应按酸性氧化物水,酸的反应形式直接转化，但,SiO,2,与水不反应，故,SiO,2,不能由一步反应变为,H,2,SiO,3,；,中碱变为其他碱，应按碱盐,新碱新盐的反应形式直接转化。,Cu(OH),2,不溶于水，一般不能与盐反应生成其他碱，故,Cu(OH),2,不能由一步反应转化为,Fe(OH),3,；,中盐变为其他盐，可能的反应形式为盐碱,新盐新碱，盐酸,新盐新酸，盐盐,新盐新盐，盐金属,新盐新金属；由于,CaCO,3,难溶于水，故它难与其他物质反应转变为易溶于水的,Na,2,CO,3,；,中,金属变为盐，可能的反应形式为金属酸,盐,H,2,(,强氧化性酸反应产生其他气体,),，金属盐,新金属新盐，铜可与,AgNO,3,溶液反应直接产生,Cu(NO,3,),2,，也可与硝酸反应直接产生,Cu(NO,3,),2,。,答案,：,C,6,下,列叙述正确的是,(,),A.,金属与盐溶液的反应都是置换反应,B,阴离子都只有还原性,C,与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物,D,分子组成的晶体中都存在分子间作用力，可能不存在共价键,解析：,本,题可以用反例举证法解答。,Fe,2FeCl,3,=,3FeCl,2,不是置换反应，,A,错；等阴离子具有氧化性，,B,错；,NaHCO,3,既能与强酸反应，又能与强碱反应，是盐类，,C,错；稀有气体单质是不存在共价键的晶体，分子晶体中必存在分子间作用力，,D,正确。,答案：,D,7.,分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是,(,),A.H,2,O,、,HCOOH,、,Cu,2,(OH),2,CO,3,均含有氧元素，都是氧化物,B,HClO,、浓硫酸、,HNO,3,均具有氧化性，都是氧化性酸,C,HF,、,CH,3,COOH,、,CH,3,CH,2,OH,都易溶于水，都是电解质,D,NaF,、,MgO,、,AlCl,3,均由活泼金属和活泼非金属化合而成，,都是离子化合物,解析,：,氧,化物中只含两种元素且其中一种是氧，故,A,错；溶解性不是划分电解质和非电解质的依据，故,C,错；,AlCl,3,是共价化合物，故,D,错。,答案,：,B,8,(2008,广东化学，,7),某合作学习小组讨论辨析以下说法：,粗盐和酸雨都是混合物；,沼气和水煤气都是可再生资源；,冰和干冰既是纯净物又是化合物；,不锈钢和目前流通的硬币都是合金；,盐酸和食醋既是化合物又是酸；,纯碱和熟石灰都是碱；,豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是,(,),A.,B,C,D,解析：,中,水煤气为不可再生能源；,中盐酸和食醋均为混合物；,中纯碱为盐。,答案：,D,【,例,3】(2009,全国,理综，,7),下,列关于溶液和胶体的叙述，正确的是,(,),A.,溶液是电中性的，胶体是带电的,B,通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某 一极移动,C,溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动,D,一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有,解析：,A,项,，胶粒带电，而胶体是电中性的；,B,项，若溶液中溶质是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动；,C,项，溶液中溶质粒子运动也无规律；,D,项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选,D,。,答案：,D,分散系,溶液,浊液,胶体,分散质微粒直径,100 nm,1,100 nm,分散质微粒,单个小分子或离子,巨大数目的分子集合体,高分子或多分子集合体,实例,蔗糖溶液、,NaCl,溶液,油水、石灰乳,淀粉溶胶、,Fe(OH),3,胶体,性质,外观,均一、透明,不均一、不透明,均一,稳定性,稳定,不稳定,较稳定,能否透过滤纸,能,悬浊液不能乳浊液能,能,能否透过半透膜,能,不能,不能,鉴别,无丁达尔现象,静置分层或沉淀,丁达尔现象,2.,胶体的提纯,渗析,由,于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，可用此法将胶体提纯。,3,胶体性质原因,(1),胶,粒带有一定电荷,由于胶体微粒具有较大的比表面积，能选择性地吸附胶体中的某种离子而带有一定电荷。一般金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒带正电，非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶粒带负电。,(2),胶,体均一、稳定,主要原因,胶体粒子直径较小，具有较大的比表面积，同种胶体的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。,次要原因,胶粒小、质量轻，布朗运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。,4.,胶体的制备方法,(1),分散,法：单个分子达到胶体粒子大小的物质可直接分散到分散剂中形成胶体，如淀粉溶液、蛋白质溶液等。,(2),聚集法：通过化学反应使许多分子或离子聚集成胶体分散质微粒,(,粒度在,1,100 nm,之间,),，从而制得胶体。,如制备,Fe(OH),3,胶体,原,理：,FeCl,3,3H,2,O Fe(OH),3,(,胶体,),3HCl,。,操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入,1 mol,L,1,FeCl,3,溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，并保持微沸几分钟。,净化：将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的,(,或频繁更换,),的蒸馏水里一段时间即可。,9,有,关分散系的下列说法正确的是,(,),A.,浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来,B,任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度,C,同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些,D,分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体,解析,：,浊,液包括悬浊液和乳浊液，前者可过滤分离，后者过滤无法分离，只能用分液的方法分离，,A,错误；某些物质,(,如硝酸、酒精等,),能与水以任意比互溶，不存在溶解度的限定，,B,错误；在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液与不饱和溶液的浓度可以比较，但如果未指明温度，二者浓度大小不确定，,C,错误；分散质粒子大小在,1 nm,100 nm,之间的分散系是胶体，,D,正确。,答案,：,D,10,(2009,广东单科，,5),下列,说法都正确的是,(,),江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关,四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金,“,钡餐,”,中使用的硫酸钡是弱电解质,太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置,常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键,水陆两用公交汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物,A.,B,C,D,注：,极性键是不同非金属元素之间形成的共价键。,解析：,硫,酸钡属于强电解质；氯分子只含有非极性键，不含极性键。由此可迅速排除,和,，故选,B,。,答案：,B,11,“,纳,米材料,”,是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质,(,),是溶液,是胶体,能产生丁达尔效应,能透过滤纸,不能透过滤纸,静置后会析出黑色沉淀,A.B,C,D,解析,：,纳,米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，具有胶体的性质。,答案,：,B,12,关于,胶体和溶液的叙述正确的是,(,),A.,胶体带电荷，而溶液呈电中性,B,胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能,C,胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系,D,胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能,解析,：,胶,体中的分散质粒子带电荷，但整个胶体体系不显电性；加入电解质，胶体可发生聚沉而产生沉淀，溶液加入某些物质也可发生复分解反应产生沉淀；胶体是具有介稳性的分散系，一定条件下可以稳定存在，而溶液是一种非常稳定的分散系；胶体能够发生丁达尔现象，溶液没有丁达尔现象。,答案,：,D,【,例题,】(2009,浙江理综，,9),已,知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是,(,),A.0.01 mol,L,1,的蔗糖溶液,B,0.01 mol,L,1,的,CaCl,2,溶液,C,0.02 mol,L,1,的,NaCl,溶液,D,0.02 mol,L,1,的,CH,3,COOH,溶液,审题视点：,对,于分散系的考查可以从多个角度，本题就借助于学生不熟悉的内容命题，但只要理解好题目中提供的信息，结合已有知识就可正确解答。,思路点拨：,据题意，,1 L,溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目。,D,项，,CH,3,COOH,易挥发而排除；,A,项，蔗糖是非电解质，溶液中只有,0.01,N,A,的蔗糖分子；,B,项，共有,0.03,N,A,的离子；,C,项，共有,0.04,N,A,的离子，故答案为,C,。,正确答案：,C,错因分析,关,于溶液中离子浓度的计算及题目信息理解不透彻造成失误。,【,例题,】,(12,分,),取,少量,Fe,2,O,3,粉末,(,红棕色,),加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为,，反应后得到的溶液呈,色。用此溶液进行以下实验：,(1),取少量溶液置于试管中，滴入,NaOH,溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为,，此反应属于,。,(2),在小烧杯中加入,20 mL,蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴,FeCl,3,溶液，继续煮沸直至溶液呈,A,色，即可制得,Fe(OH),3,胶体。,(3),取另一小烧杯也加入,20 mL,蒸馏水，向烧杯中加入,1 mL FeCl,3,溶液，振荡均匀,后，将此烧杯,(,编号甲,),与盛有,Fe(OH),3,胶体的烧杯,(,编号乙,),一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到,烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别,。,(4),取乙烧杯中少量,Fe(OH),3,胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到黄色的,FeCl,3,溶液，发生此变化的化学方程式为,，,此反应也属于,反应。,(5),已知,Al(OH),3,胶体能够净水，则,Fe(OH),3,胶体,_(,填,“,能,”,或,“,不能,”,),净水。,1,对常见离子的颜色记忆混乱，,Fe,2,为浅绿色，,Fe,3,黄色，,MnO,紫红色等。,2,对实验室中制备胶体和胶体的性质认识不够。,3,Al,3,在水中水解成,Al(OH),3,，也是一种胶体。,1,不,同类别物质间的相互转化,2,胶体是一种分散系；其区别于溶液、浊液的本质是微粒直径介于,1 nm,100 nm,之间,3,胶体的性质有丁达尔效应、聚沉渗析、电泳、布朗运动。,Fe,2,O,3,6HCl,=,2FeCl,3,3H,2,O,棕黄,(1)FeCl,3,3NaOH,=,3NaCl,Fe(OH),3,复分解反应,(2),透明的红褐,(3),乙胶体和溶液,(4)Fe(OH),3,3HCl,=,FeCl,3,3H,2,O,复分解,(5),能,胶体是重要的分散系，在生产、生活中应用广泛，围绕胶体的制备、应用、性质方面的考查是高考命题重要的切入点，复习时要利用好教材中关于,Fe(OH),3,胶体的制备及其性质进行知识迁移。,点击此处进入 作业手册,