硫和硫的氧化物-PPT课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 硫和氮的氧化物,第1课时 二氧化硫和三氧化硫,1,学习目标,1.,了解硫在自然界中的存在，认识硫单质的主要性质和用途。,2.,了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质及用途。,3.,了解三氧化硫的主要性质。,4.,通过实验进一步训练操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。,2,一、硫,(S),1,硫的存在,(1),游离态：存在于,或,里。,(2),化合态：,主要以,的形式存在。,重要的化合物,基础知识梳理,硫化物和硫酸盐,火山喷口,地壳的岩层,(3),硫还是组成某些,的生命元素。,蛋白质,3,2,硫的性质,(1),物理性质,不,微,易,(2),化学性质,4,二、硫的氧化物,1,二氧化硫,(SO,2,),(1),物理性质,大,5,(2),化学性质,不稳定,(3)SO,2,的用途,漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；,用于杀菌、消毒。,6,2,三氧化硫,三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：,7,三、硫的氢化物,(H,2,S),1,物理性质,可溶,8,2.,化学性质,(1),酸性,H,2,S,的水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。,与,NaOH,溶液反应的化学方程式为：,H,2,S,2NaOH=Na,2,S,2H,2,O,。,(2),还原性,H,2,S,中,S,是,价，具有较强的,，很容易被,SO,2,、,Cl,2,、,O,2,等氧化。,2,还原性,9,大家学习辛苦了，还是要坚持,继续保持安静,10,1,漂白原理分类,课堂互动讲练,要点一,各类漂白剂的漂白原理,11,12,2.SO,2,和,Cl,2,漂白比较,13,已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测：,(1),向品红溶液中通过量,SO,2,的过程中的现象为,_,；加热后的现象为,_ _,。,(2),向品红溶液中通入过量,Cl,2,的过程中，观察到的现象为,_ _,。,(3),向品红溶液中通入物质的量比为,11,且足量的,SO,2,和,Cl,2,后现象为,_ _,。,例,1,14,【思路点拨】,解答本题要注意以下三点：,(1)SO,2,的漂白性为加合型，加热后会恢复原状。,(2)Cl,2,的漂白性为氧化型，加热后不恢复。,(3)Cl,2,能氧化,SO,2,生成,H,2,SO,4,和盐酸。,15,【解析】,二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量的,SO,2,时，发生如下反应：,SO,2,H,2,O,H,2,SO,3,，生成的酸能使品红溶液红色加深，因,SO,2,过量，,SO,2,与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入,Cl,2,，因,Cl,2,H,2,O=HClO,HCl,同样生成了酸，品红溶液红色加深，因,Cl,2,过量，,Cl,2,与水反应产生的,HClO,氧化有色物质而使其褪色，加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入,11,的,SO,2,和,Cl,2,时，两者发生以下反应：,Cl,2,SO,2,2H,2,O=2HCl,H,2,SO,4,，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。,16,【答案】,(1),溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色,(2),溶液的颜色先变深后又逐渐褪去，加热后不再恢复红色,(,或仍为无色,),(3),溶液的红色比原来加深,17,1,下列说法正确的是,(,),A,因为,SO,2,具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、,KMnO,4,溶液、石蕊试液褪色,B,能使品红褪色的不一定是,SO,2,C,SO,2,、漂白粉、活性炭、,Na,2,O,2,都能使红墨水褪色，其原理相同,D,盐酸能使滴有酚酞的,NaOH,溶液褪色，所以盐酸也有漂白性,变式训练,18,解析,：选,B,。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：,Cl,2,、,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,、,O,3,等是氧化型；,SO,2,是加合型；活性炭是吸附型。,A,选项中,SO,2,使溴水、,KMnO,4,溶液褪色是因为,SO,2,具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，,SO,2,不能使指示剂褪色，所以,A,选项错误；,B,选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是,SO,2,；,C,选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同；,D,选项错误，溶液褪色的原理是盐酸中和,NaOH,溶液，使碱性变弱，并不是盐酸的漂白性。,19,要点二,二氧化硫和二氧化碳性质的异同,20,21,22,SO,2,和,CO,2,都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当,SO,2,和,CO,2,同时存在时，要想证明,CO,2,的存在，应先将,SO,2,除去再通过澄清石灰水。,特别提醒,23,亚硫酸钠中有,4,价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、,Na,2,S,溶液、,Na,2,SO,3,溶液、稀硫酸、,NaOH,溶液、氨水。,(1),要证明,Na,2,SO,3,具有还原性，应选用的试剂有,_,，看到的现象是,_ _,，反应的方程式为,_ _,。,例,2,24,(2),要证明,Na,2,SO,3,具有氧化性，应选用的试剂有,_,，看到的现象是,_,，反应的方程式为,_ _,。,25,【解析】,(1),4,价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性，由此可知应选溴水。,(2),4,价的硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，,4,价的硫才较易还原成单质硫，因此要证明其氧化性，应选用的试剂是,H,2,SO,4,和,Na,2,S,溶液。,【答案】,(1),溴水、,Na,2,SO,3,溶液溴水褪色,Br,2,H,2,O,Na,2,SO,3,=Na,2,SO,4,2HBr,(2),稀硫酸、,Na,2,SO,3,溶液、,Na,2,S,溶液产生淡黄色沉淀,2Na,2,S,Na,2,SO,3,3H,2,SO,4,=3Na,2,SO,4,3S,3H,2,O,26,要证明,SO,2,具有还原性可选用哪些试剂？要,证明氧化性呢？,【提示】,要证明,SO,2,具有还原性，可选用酸性,KMnO,4,溶液、溴水等，通过溶液褪色来证明，要证明,SO,2,的氧化性可选用,H,2,S,气体。,互动探究,27,2,在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。,A,氧化性,B,还原性,C,漂白性,D,酸性氧化物的性质,(1)SO,2,Br,2,2H,2,O=2HBr,H,2,SO,4,(,),(2)SO,2,2H,2,S=3S,2H,2,O(,),(3)SO,2,2NaOH=Na,2,SO,3,H,2,O(,),(4)SO,2,Ca(OH),2,=CaSO,3,H,2,O(,),变式训练,28,(3)(4)SO,2,与,NaOH,、,Ca(OH),2,反应生成盐和水，这是酸性氧化物的性质。,答案,：,(1)B,(2)A,(3)D,(4)D,29,当堂达标训练,30,课时活页训练,31,