高三化学第一轮复习《分散系-胶体》.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 化学物质及变化,教学目标：,1.,了解三种分散系的特点，掌握胶体的性质,2.,离子反应的类型（离子方程式的书写，判断，离子共存）和应用,3.,氧化还原反应的基本规律，配平，计算。,1,、定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物。,分散质：被分散的物质,分散剂：能分散分散质的物质,第一节 胶体的性质及应用,一、分散系,溶液、浊液、胶体,2.,三种分散系本质区别,：,分散质微粒直径大小不同,分散系,溶液,胶体,浊液,分散质微粒直径,100 nm,二、胶体,1.,定义：,分散质微粒的直径大小在,1nm-100nm,（,10,-9,-10,-7,m),之间的分散系。,2.,常见胶体：,1).Fe(OH),3,胶体，,AgI,胶体,2).,墨汁，淀粉，蛋白质溶液,3).,雾，云，烟；水晶，有色玻璃等,3.Fe(OH),3,胶体的制备：,向沸水中逐滴加入,5-6,滴,FeCl,3,饱和溶液继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即可,（胶体）,（溶液）,三、胶体的性质,1,、丁达尔现象,(,光学性质,),光束通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。,【原因】：胶粒对光有散射作用,【应用】：鉴别溶胶和溶液。,2,、布朗运动,(,动力学性质,),胶体颗粒不断地作无规则的运动。,3,、电泳现象,(,电学性质,),在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极,(,阴极或阳极,),作定向移动的现象,-,阴极,+,阳极,Fe(OH),3,胶体,【原因,】,：当胶粒带正电荷时向 阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。,1,）一般，氢氧化铁胶粒，金属氧化物胶粒带正电荷，土壤胶粒带负电荷；蛋白质胶粒不带电荷,2,）胶粒带电荷是胶体稳定的主要因素,3,）电泳的应用：,静电除尘；,电泳电镀（利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上）。,四、胶体的聚沉,使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀而析出的过程。,(1),加入电解质,例,卤水点豆腐,水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；,在江河与海的交汇处形成的三角洲。,(2),加入胶粒带相反电荷的胶体,带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。如：,将,Fe(OH),3,胶体溶液与硅酸胶体溶液,实例：,用明矾、氯化铁等净水；,不同种类的墨水混合使用时有沉,淀产生，使墨水失效。,(3),加热,实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物,(,同时发生变性,),。,思考：向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量的,HI,溶液，会发生什么现象？如果加入盐酸溶液呢？,分散系,溶液,胶体,浊液,分散质微粒,直径,外观,均一、透明、稳定,多数均一、透明、,稳定,不均一、,不稳定,分散质微粒,组成,单个分子或,离子,分子集合体或有机高分子,许多分子,集合体,能否透过滤,纸,能否透过半,透膜,实例,食盐水、碘酒,淀粉溶液、,蛋白质溶液,泥水,10,-7,m,能,能,能,不能,不能,不能,小结：三种分散系的比较,淀粉胶体和,Na Cl,溶液于半透膜内,蒸镏水,四。渗析,利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。,应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离,3,下列说法中正确的是,A,胶,体区别于其它分散系的本质,特性是丁达尔现象,B,利用半透膜可除去淀粉溶液中,的少量,NaCl,C,Fe(OH),3,胶体带正电荷,D,加入电解质，胶,体一定能发生凝聚,在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有,Fe,2,O,3,而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在,1nm100nm,之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积,，,阴极聚积,，理由,是,。,例题,.,带负电荷的胶粒（粒子陶土）,带正电荷的胶粒（,Fe,2,O,3,),含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将,陶土和杂质分离除杂,例题：已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。有下列阴阳离子，,NH,4,+,、,K,+,、,H,+,、,NO,3,-,、,H,2,PO,4,-,、,PO,4,3-,，哪些易被吸附？在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是,(NH,4,),2,SO,4,、,NH,4,HCO,3,、,NH,4,NO,3,、,NH,4,Cl,