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戴氏精品堂学校——高三化学2012
无机推断题
1、A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，
皆由短周期元素组成，有如图的转化关系：
（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体， E为有毒气体。　
①B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的电子式为 。
②B与C反应生成E和F的化学方程式为
（2）若B是由两种短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、　
F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液的pH大于F溶液的pH值。则：B和C反应生成E和F的化学方程式为 ，列举该反应的一种用途 。
答案：（1）①H2O的电子式略②2C+SiO2 = Si+2CO↑（条件：高温）（2分）
（2）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 3分； 呼吸面具和潜水艇中做为氧气的来源

2、(2011年浙江省三校高三联考理综，25) 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：
（1）F的电子式 ；
（2）反应①的化学方程式为 ；　
（3）反应②的离子方程式为 ；
（4）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 ；
（5）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 ；
答案：

3. (2011·辽宁铁岭六校高三模拟）,27) A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答：

（1）E的电子式是       。
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是         。
（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是        。
（4）取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)                      。
（5）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是：
         。(已知甲醇的燃烧热
△H= -726.5kJ·mol-1，氢气的燃烧热△H= -285.8kJ·mol-1)
答案：（1）（2分）
（2）
（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（3分）
4. (陕西省西安地区2011届高三年级八校联考理综，27）a-j是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示.已知常温下a为固体单质，b为淡黄色粉末，c、f、i为气态单质，e在常温下为液体，且e可由c、f合成，j可用作杀菌消毒剂.
　　]

回答下列问题：
(1) B的化学式：_____________________， e的电子式_________________________.
(2) 写出反应⑤、⑦的离子方程式：⑤_______________，⑦____________________.
(3) 向AlCl3溶液中加入适量固体B，写出AlCl3与物质B按物质的量比2 ：3反应的化学方程式________________________________________.
(4) 以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____ _____ _____ _____ (填“阴、阳”）极。附近溶液由无色变为红色，简述溶液变红的原因_________________________.

答案：

5.( 湖南省衡阳市2011届高中毕业班联考个一模，26) 下列转化关系所涉及到的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。

请回答：
(1) A为 ______，G为 ______ (均填化学式）。
(2) D的原子结构示意图为___ ___ , C元素在周期表中的位置为_____ _。
(3) 写出G与NaOH溶液反应的离子方程式 ：_____ __。
(4) 请用离子方程式表示M的水溶液不呈中性的原因 ：____ __。
(5) 已知一定质量的B与足量的浓酸X反应生成的D在标准状况下的体积为5.6 L,则被氧化的X的质量为__ ____o
答案：

6. （浙江省三校2011年高三联考试卷理综，25）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：
（1）F的电子式 ；
（2）反应①的化学方程式为 ；
（3）反应②的离子方程式为 ；
（4）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 ；
（5）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 ；
答案：

7.(浙江省镇海中学2011年3月高三期始测试理综，26) A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如右图所示：
请回答下列问题：
⑴写出K的电子式 。
⑵元素C在元素周期表中的位置为 周期 族。
⑶D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。
⑷若m克A与G反应放出QKJ（Q>0）的热量，写出该反应的热化学方程式 。
⑸K与E反应时产生的现象有 ；
该反应的化学方程式为 。
⑹金属活泼性：A D（填“>”或“<”）,设计实验验证：

答案：
⑴ （1分） ⑵二（1分） ⅥA（1分）
（3）2Al+2OH-+6H2O==2Al（OH）4－+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O==2AlO2－+3H2↑（2分）
（4）3Fe（s）+4H2O(g)Fe3O4（s）+4H2（g）⊿H= -168Q/a kJ/mol （2分）
（5）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒（2分）
2Mg+CO22MgO+C （2分）
（6）<（1分） 取表面积相同的铁片与铝片放入同浓度同体积的盐酸中，铝片反应的更剧烈。（2分，没有加点的字，给1分）或用导线连好，放入盐酸中，形成原电池，铝为负极。
8. (四川省成都七中2011届高三第二次诊断性检测理综，29) 已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

（1）写出化学式：A ；E ；L 。
（2）反应①的离子方程式： 。
（3）反应②，工业上采取的反应条件是 。　
（4）反应③，工业上采取的操作不是K直接与H反应，原因是 。
（5）每生成1 mol K，反应放出98．3 kJ热量，该反应的热化学方程式为：
。
答案：（1）A：CuSO4 （1分） E：O2 （1分） L：Cu（OH）2 （1分）
（2） 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+ （3分）
（3） 常压、催化剂、400℃～500℃（或答常压、催化剂、加热也可） （2分）
（4） 容易形成酸雾，不利于SO3的吸收 （2分）
（5） SO2（g） + 1/2O2（g）SO3（g）；△H =–98．3 kj/mol （3分）
9．已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。
A的水溶液
B
C
MnO2
丁
甲
D
G
F
E
丙
乙

B
②
③
①

（I）A的结构式 ， E与F的反应是 （填反应名称），在工业生产中此反应有什么用途？ 、 。
（II）若反应①除生成甲外，还生成丙，回答（1）、（2）小题：
（1）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：
（2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为：
（III）若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。
回答（2）、（3）小题：
（3）写出下列方程式 ②：
③：
（4）将含有1.2molX的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为 。
答案9.
（I）H-O-O-H（2分），铝热反应（2分），焊接铁轨、冶炼金属（2分）；
（II）（1）3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）
（2）6H2O +6e － =3H2↑+6OH － （2分）
（III）（3）②：2SO2+O22SO3（2分）
③：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（2分）
（3）32g（2分）
10．A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。

回答下列问题：
（1） B的化学式： ，E的电子式_________。
（2）写出反应⑦的离子方程式 __________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________ 。

答案;10.（1）Na2O2（2分）（2分）（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑ （3分）
(4)阴极（2分），在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色 （3分）
11．今有A、B、C、D、E五种常见单质，常温下A呈气态，其余为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟；E在A中燃烧产生棕色的烟；Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；P为黑色固体且能溶于稀盐酸。试回答下列问题：
(1)写出P的化学式 　　　　
(2)N的电子式：____________　　_
(3)B的单质晶体类型:___________
(4)检验 P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法是_________________________
(5) 已知ED2的燃烧热为853KJ/mol，写出ED2在氧气燃烧的热化学方程式：

____________________________________
答案：11．(1) FeS (2)
(3)分子晶体 （3分）
(4)先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变血红色（合理答案同样给分）
(5) 4FeS2(s)+11O2(g)　＝ 2Fe2O3(s)+8SO2(g)；ΔH=-3412 kJ·mol-1
Y
A
氯气
D溶液
C
X
D无水晶体
E
F
G
H
A
B溶液
G
原电池
反　应
＋氧气⑥
＋Y高温⑦
①
②
③
电解
熔融
操作a
＋氧气

＋氧气

＋C

⑤
△
④
浓溶液

12.已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 ____ 　
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
（3）反应②的化学方程式为 　　　　。
（4）反应⑤的化学方程式为 　　　　。
△
催化剂
Δ
12．（1）2Mg+CO2====2MgO+C; (2分) （2）将D溶液在HCl气流中蒸干；(2分)
（3）②4NH3+5O2====4NO+6H2O; (2分) （4）⑤C+4HNO3====CO2+4NO2↑+2H2O (2分)

13.A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：

⑴H的化学式为_____________，D的电子式为_________________________；
⑵B和N的离子反应方程式为_______________________________________________；
⑶D与G反应的离子方程式为_______________________________________________；
⑷G与M反应的化学方程式为_______________________________________________；
⑸I可用于净化水，其原因是
13.（每空2分）⑴H化学式:Fe3O4 D的电子式:
⑵Cl2 + 2OH- ＝ Cl- + ClO- + H2O ⑶2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
⑷3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + H2↑
⑸FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体, Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质而净水

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