2016高中化学231化学反应速率新人教版必修.pptx

第二章第三节 化学反应的速率和限度,第,1,课时化学反应的速率,1.,了解化学反应速率的含义及其表示方法。,2.,了解影响化学反应速率的因素。,3.,初步了解控制化学反应速率的常用方法。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、化学反应速率,基础知识导学,答案,1.,表示,化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的,或生成物浓度的,来表示。,(1),计算公式：,v,A,_,。,(2),常用单位：,。,2.,意义,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可以不同，但这些数值所表示的意义相同。,减少量,增加量,molL,1,s,1,或,molL,1,min,1,答案,3.,规律,对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应,的,。如,对于反应：,m,A(g),n,B(g),p,C(g),q,D(g),，,v,(A),v,(B),v,(C),v,(D),。,点拨,(1),一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。,(2),无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。,化学计量数之比,m,n,p,q,(3),在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。,提醒,计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。,议一议,1.,某一化学反应在第,5 s,时的反应速率是,0.2 molL,1,s,1,的说法正确吗？,答案,不正确。通常所说的化学反应速率是指一定时间段内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。,2.,一个化学反应的速率可以用任何一种反应物或生成物来表示吗？,答案,由于,c,表示的是物质的物质的量浓度的变化，而固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常数，所以这种表示化学反应速率的方法不适合固态物质和纯液态物质。,答案,二、影响化学反应速率的因素,1.,温度对化学反应速率影响的探究,实验,操作,试管中均为,2,3 mL,相同浓度的滴有,FeCl,3,溶液的,H,2,O,2,溶液,答案,实验,现象,产生气泡速率,_,产生气泡速率,_,产生气泡速率,_,实验,结论,对于反应,2H,2,O,2,2H,2,O,O,2,来说，温度越高，,H,2,O,2,的分解速率越,_,最慢,较快,最快,快,相关视频,2.,催化剂对化学反应速率影响的探究,答案,实验操作,实验现象,有,气泡出现,产生,气泡,产生,气泡,实验结论,MnO,2,、,FeCl,3,可以使,H,2,O,2,的分解速率,_,少量,大量,大量,加快,3.,影响化学反应速率的因素,除,外，还有,、反应物的,、固体,、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应,速率。,点拨,(1),升高温度，无论对于吸热反应还是放热反应，都能加快化学反应速率。,(2),催化剂分为正催化剂和负催化剂，正催化剂可以加快化学反应速率，负催化剂可以减慢化学反应速率。,答案,温度和催化剂,反应物浓度,状态,表面积,议一议,在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？,(1),集气瓶中有,H,2,和,Cl,2,的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：,_,。,(2),黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：,_,。,(3)KI,晶体和,HgCl,2,晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色,HgI,2,_,。,(4),熔化的,KClO,3,放出气泡很慢，撒入少量,MnO,2,很快产生气体：,_,。,(5),同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：,_,。,(6),同样大小的石灰石分别在,0.1 molL,1,的盐酸和,1 molL,1,的盐酸中反应速率不同：,_,。,(7),夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：,_,。,(8),葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温,(37,),时，就可以被氧化，这是因为：,_,。,解析答案,返回,解析,影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。,答案,(1),光,(2),反应物的接触面积,(3),在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积,(4),催化剂,(5),反应物本身的性质,(6),反应物的浓度,(7),反应温度,(8),人体里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反应所需要的能量，所以在人体温度的范围内就可以发生反应,返回,一、化学反应速率的计算和比较,重点难点探究,例,1,将,4 mol A,和,2 mol B,在,2 L,的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：,2A(s),B(g),2C(g),，反应,2 s,后测得,C,的浓度为,0.6 molL,1,。下列说法正确的是,(,),A.,用物质,A,表示,2 s,内的平均反应速率为,0.3 molL,1,s,1,B.,用物质,B,表示,2 s,内的平均反应速率为,0.6 molL,1,s,1,C.2 s,时,v,(C),0.3 molL,1,s,1,D.2 s,时物质,B,的浓度为,0.7 molL,1,解析答案,解析,不能用固体物质的浓度表示化学反应速率，,A,错误；,化学反应速率是平均值不是瞬时值，,C,错误；,据题目条件知,v,(C),0.6 molL,1,2 s,0.3 molL,1,s,1,，则,v,(B),0.3 molL,1,s,1,2,0.15 molL,1,s,1,，则,2 s,时物质,B,的浓度为,2 mol2 L,0.6 molL,1,2,0.7 molL,1,，,B,错误，,D,正确。,答案,D,1.,化学反应速率的计算方法,归纳总结,(2),根据同一化学反应不同物质的速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比计算。,2.,反应速率大小比较的两种方法,同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：,(1),换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。,变式训练,1,反应：,3A(g),B(g)=2C(g),2D(g),，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为,v,(A),0.6 molL,1,min,1,；,v,(B),0.45 molL,1,min,1,；,v,(C),0.015 molL,1,min,1,；,v,(D),0.45 molL,1,min,1,则此反应在不同条件下进行最快的是,(,),A.,B.,C.,D.,解析答案,解析,化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即,v,(A),v,(B),v,(C),v,(D),3,1,2,2,，则用,A,表示的化学反应速率分别为,v,(A),0.6 molL,1,min,1,；,中,v,(A),3,v,(B),0.45 molL,1,min,1,3,1.35 molL,1,min,1,；,答案,D,二、影响化学反应速率的因素,例,2,向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的,SO,2,和,O,2,，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是,(,),甲：,500,，,10 mol SO,2,和,5 mol O,2,反应,乙：,500,，,V,2,O,5,作催化剂，,10 mol SO,2,和,5 mol O,2,反应,丙：,450,，,8 mol SO,2,和,5 mol O,2,反应,丁：,500,，,8 mol SO,2,和,5 mol O,2,反应,A.,甲、乙、丙、丁,B.,乙、甲、丙、丁,C.,乙、甲、丁、丙,D.,丁、丙、乙、甲,解析,温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙组最快。其次是甲，最慢的是丙。,C,解析答案,化学反应速率影响因素注意点,(1),主要因素,(,内因,),不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。,(2),外界因素,(,外因,),温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。,催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。,归纳总结,浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。,压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。,固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。,反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。,形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。,变式训练,2,下列各组反应,(,表中物质均为反应物,),，在反应刚开始时，放出,H,2,的速率最大的是,(,),解析答案,金属,(,粉末状,)/mol,酸的浓度及体积,反应温度,/,A,Mg,:,0.1,6 molL,1,硝酸,10 mL,60,B,Mg,:,0.1,3 molL,1,盐酸,10 mL,60,C,Fe,:,0.1,3 molL,1,盐酸,10 mL,60,D,Mg,:,0.1,3 molL,1,硫酸,10 mL,60,解析,影响反应速率的内因是反应物本身的性质，外因是反应条件，,C,速率最小。,Mg,与,HNO,3,不会产生氢气，,B,、,D,只比较,c,(H,),即可，而盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，因此相同浓度的盐酸与硫酸中，硫酸的,c,(H,),大于盐酸，,D,符合题意。,答案,D,分析判断影响化学反应速率大小因素时应遵循以下思路,(1),先看内因,在内因不相同的情况下,(,即反应物不相同,),，只能根据反应事实及实验现象定性分析反应的快慢。,(2),内因相同时，再看外因,在内因相同的情况下,(,即反应物相同,),，可根据外界条件对反应速率的影响来定量判断反应速率的大小。,归纳总结,返回,1.,下列关于化学反应速率的说法正确的是,(,),A.,化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种,生成物,浓度的增加,B.,化学反应速率为,0.8 molL,1,s,1,所表示的意思是时间为,1 s,时，某物质的,浓度为,0.8 molL,1,C.,根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢,D.,对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显,随堂达标检测,解析答案,1,2,3,4,5,解析,化学反应速率是指单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加，是平均速率，可以表示化学反应的快慢；因为固体和纯液体的浓度是一个常数，所以不能用固体和纯液体表示反应速率，所以,A,、,B,两项错误，,C,项正确。,对无明显现象的化学反应来说，无法通过现象来体现反应速率的大小。,答案,C,1,2,3,4,5,2.,在某一化学反应中，反应物,A,的浓度在,10 s,内从,0.8 molL,1,变为,0.2 molL,1,，则在这,10 s,内,A,的化学反应速率为,(,),A.0.02 molL,1,B.0.02,molL,1,s,1,C.0.06 molL,1,s,1,D.0.06 molL,1,min,1,解析,10 s,内,A,的化学反应速率为,(0.8 molL,1,0.2 molL,1,)10 s,0.06 molL,1,s,1,。,1,2,3,4,5,解析答案,C,3.,在反应,C(s),CO,2,(g),2CO(g),中，不可能使反应速率明显增大的措施是,(,),A.,增大压强,B,.,升高温度,C.,增大,CO,2,的浓度,D.,增加碳的量,解析,增大压强、升高温度、增大,CO,2,的浓度均能增大反应速率；增加固体的用量，因其浓度是常数，故反应速率不会增加，选,D,。,1,2,3,4,5,D,解析答案,4.,把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是,(,),盐酸的浓度,镁条的表面积,溶液的温度,Cl,的浓度,A.,B.,C.,D.,解析答案,1,2,3,4,5,解析,镁与盐酸反应的离子方程式为,Mg,2H,=,=Mg,2,H,2,，与,H,有关，与,Cl,无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时,H,的浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，,H,浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。,答案,C,1,2,3,4,5,5.,某温度下，在,2 L,密闭容器中，,X,、,Y,、,Z,三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：,1,2,3,4,5,(1),由图中的数据分析，该反应的化学方程式为,_,。,1,2,3,4,5,解析答案,(2)5 min,内用,Z,表示的平均反应速率为,_,。,解析,5 min,内,Z,的反应速率是,0.6 mol2 L5 min,0.06 molL,1,min,1,。,0.06 molL,1,min,1,(3),化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用,_,原理加快了氢气生成的速率。,1,2,3,4,5,解析答案,解析,粗锌中含碳，与锌、稀硫酸构成原电池，加快电子的转移，从而加快了化学反应速率。,返回,原电池,基础过关,分层训练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,题组,1,化学反应速率及计算,1.,下列关于化学反应速率的说法，不正确的是,(,),A.,化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量,B.,化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质,C.,化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示,D.,化学反应速率常用单位有,molL,1,s,1,和,molL,1,min,1,解析,化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，而不采用物质的质量或物质的量。,C,2.,反应,4NH,3,(g),5O,2,(g)=4NO(g),6H,2,O(g),在,10 L,密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了,0.45 mol,，则此反应的速率可表示为,(,),A.,v,(NH,3,),0.01 molL,1s,1,B.,v,(O,2,),0.001 molL,1s,1,C.,v,(NO),0.001 molL,1s,1,D.,v,(H,2,O),0.045 molL,1,s,1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,解析,根据化学反应速率的计算公式：,v,(H,2,O),0.45 mol/(10 L,30 s),0.001 5 molL,1,s,1,，,C,解析答案,3.,已知某反应的各物质浓度数据如下：,a,A(g),b,B(g)2C(g),起始浓度,(molL,1,)3.0 1.0 0,2 s,末浓度,(molL,1,)1.8 0.6 0.8,据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是,(,),A.934 B.312,C.213 D.321,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,答案,B,题组,2,化学反应速率快慢比较,4.,一定温度下，在,2 L,的密闭容器中，,X,、,Y,、,Z,三种气体的物质的量随时间变化的曲线,如,右,图,所示。下列描述正确的是,(,),A.,反应开始到,10 s,，用,Z,表示的反应速率为,0.158,molL,1,s,1,B.,反应开始到,10 s,，,X,的物质的量浓度减少了,0.79,molL,1,C.,反应开始到,10 s,时，,Y,转化了,79.0%,D.,反应的化学方程式为,X(g),Y(g),Z(g),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,由图可知，反应开始到,10 s,，,X,的物质的量减少了,1.20 mol,0.41 mol,0.79 mol,，浓度减少,0.79 mol2L,0.395 molL,1,，,B,错误；,达平衡时消耗,Y,为,1.00 mol,0.21 mol,0.79 mol,Y,的转化率是,79.0%,，,C,正确；,由图可知，,X,、,Y,、,Z,的物质的量的改变量分别是,0.79 mol,、,0.79 mol,、,1.58 mol,，化学方程式中,X,、,Y,、,Z,的化学计量数比是,1,1,2,，不是,1,1,1,，,D,错误。,答案,C,解析答案,5.,在,2A(g),B(g),3C(g),4D(g),反应中，表示该反应速率最快的是,(,),A.,v,(A),0.5 molL,1,s,1,B.,v,(B,),0.3 molL,1,s,1,C.,v,(C),0.8 molL,1,s,1,D.,v,(D,),1 molL,1,s,1,解析,正确的思路应是根据反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系将各物质的反应速率转化为用同一种物质表示的速率。,A,项中据,v,(A),推知,v,(B),0.25 molL,1,s,1,，,C,项中据,v,(C),推出,v,(B),0.27 molL,1,s,1,，,D,项中据,v,(D),推出,v,(B),0.25 molL,1,s,1,，故反应速率最快的是,B,选项。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,B,解析答案,题组,3,影响化学反应速率的因素,6.,通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是,(,),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析,A,项为防止铁门生锈，,B,项为防止橡胶老化；,D,项为防止木头腐烂，三者均为了减慢化学反应速率；,C,项是为了使炉火更旺，加快化学反应速率。,答案,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,7.,为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是,(,),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析,没有对比实验，,A,错误；,催化剂不同，温度不同，无法比较，,B,错误；,前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，,C,错误；,只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，,D,正确。,答案,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,8.,硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为,Na,2,S,2,O,3,H,2,SO,4,=,=Na,2,SO,4,SO,2,S,H,2,O,，下列各组实验中最先出现浑浊的是,(,),实验,反应温度,/,Na,2,S,2,O,3,溶液,稀,H,2,SO,4,H,2,O,V,/mL,c,/molL,1,V,/mL,c,/molL,1,V,/mL,A,25,5,0.1,10,0.1,5,B,25,5,0.2,5,0.2,10,C,35,5,0.1,10,0.1,5,D,35,5,0.2,5,0.2,10,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析,影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，,D,正确。,答案,D,9.,用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是,(,),A.,加热,B.,不用稀硫酸，改用,98%,浓硫酸,C.,滴加少量,CuSO,4,溶液,D.,不用铁片，改用铁粉,解析,加热、发生原电池反应、增大固体反应物的表面积，都能加快反应速率。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,B,10.,一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。为了探究金属,Mg,、,Zn,、,Fe,与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验：,取,A,、,B,、,C,三支试管，分别加入,2 mL,浓度相同的盐酸溶液。,分别加入足量的、质量相等的,Mg,粉、,Zn,粉、,Fe,粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。,能力提升,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(1),写出铁与盐酸反应的化学方程式：,_,。,(2),气球膨胀速度最快的是,_(,填试管编号,),。,(3),该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是,_,。,(4),步骤,是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中各小组成员之间应该如何操作？,答案,应把金属粉末先分别放入气球中再将气球套在试管上，同时将气球提起，让金属同时落入盐酸中以保证反应同时开始又不损失氢气。,Fe,2HCl,=,=FeCl,2,H,2,A,镁与盐酸反应产生氢气过快不易控制，而铁与盐酸反应产生氢气较慢影响实验时间,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,11.(1),在反应,A(g),3B(g),=,=2C(g),中，若以物质,A,表示的该反应的化学反应速率为,0.2 molL,1,min,1,，则以物质,B,表示此反应的化学反应速率为,_ molL,1,min,1,。,0.6,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(2),在,2 L,的密闭容器中，充入,2 mol N,2,和,3 mol H,2,，在一定条件下发生反应，,3 s,后测得,N,2,为,1.9 mol,，则以,H,2,的浓度变化表示的反应速率为,_,。,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,答案,0.05 molL,1,s,1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(3),将,10 mol A,和,5 mol B,放入容积为,10 L,的密闭容器中，某温度下发生反应：,3A(g),B(g),2C(g),，在最初,2 s,内，消耗,A,的平均速率为,0.06 molL,1,s,1,，则在,2 s,时，容器中有,_ mol A,，此时,C,的物质的量浓度为,_,。,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析,3A(g),B(g),2C(g),起始浓度,1.0 0.5 0,(molL,1,),转化浓度,0.062 0.04 0.08,(molL,1,),0.12,2 s,时浓度,1.0,0.12 0.5,0.04,(molL,1,),0.88,0.46 0.08,则,2 s,时，,n,(A),0.88 molL,1,10 L,8.8 mol,c,(C),0.08 molL,1,。,答案,8.8,0.08 molL,1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,拓展探究,12.,下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：,实验序号,金属,质量,/g,金属状态,c,(H,2,SO,4,)/,molL,1,V,(H,2,SO,4,)/mL,溶液温度,/,金属消失的时间,/s,反应前,反应后,1,0.10,丝,0.5,50,20,34,500,2,0.10,粉末,0.5,50,20,35,50,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,3,0.10,丝,0.7,50,20,36,250,4,0.10,丝,0.8,50,20,35,200,5,0.10,粉末,0.8,50,20,36,25,6,0.10,丝,1.0,50,20,35,125,7,0.10,丝,1.0,50,35,50,50,8,0.10,丝,1.1,50,20,34,100,9,0.10,丝,1.1,50,30,44,40,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,分析上述数据，完成下列问题：,(1),实验,4,和,5,表明,_,对反应速率有影响，,_,反应速率越快，能表明同一规律的实验还有,_(,填实验序号,),。,(2),仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有,_(,填实验序号,),。,(3),本实验中影响反应速率的其他因素还有,_,，其实验序号是,_,。,(4),实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值,(,约,15,),相近，推测其原因：,_,。,解析答案,返回,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析,本题考查影响化学反应速率的因素，同时考查分析图表、解决问题的能力。既要注意表格中金属的状态不同，又要通过对比各种数据，综合分析得出答案。,答案,(1),固体反应物的表面积表面积越大,1,、,2,(2)1,、,3,、,4,、,6,、,8,或,2,、,5,(3),反应温度,6,、,7,或,8,、,9,(4),因为所有反应中，金属的质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液的温度变化值相近,返回,