初中化学实验常用仪器、用途及注意事项.doc

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初中化学实验常用仪器、用途及注意事项

仪器名称
形状（简图）
用途及注意事项

试管
（可直接加热）

常温或加热时使用。1：用作少量试剂反应容器。2：用3：收集于少量气体发生器。3：收集少量气体。
【注意】1：可以加热，加热时用试管夹，夹持中上部
2:加热液体时，液体不超过容积的1/3。3：加热时，能有水，外部不能有水，不能骤冷，防止炸裂。4：液上固下。
5：加热时，先预热，后集中加热。

蒸发皿
（可直接加热）

用作蒸发液体，浓缩溶液，干燥固体。【注意】1:瓷质
仪器。外部要擦干。2：加热液体时，不超容积的2/3，
便于搅拌。3：固定铁架台上，均匀受热，不断搅拌，
当液体量少或粘稠时，下加石棉网。4：当出现固体
较多时，停止加热。5：耐高温，不易骤冷，莫用手
取，坩埚钳夹取。

烧杯
（不可直接加热）

常温或加热时使用。配制溶液、大量试剂反应容器。
【注意】1：只能给液体加热。2：加热时下面放石棉
网，使之均匀受热。3：用作反应时液体不超过2/3;加
热时液体不超过1/2。

烧瓶
（不可直接加热）

分平底和圆底两种，用作反应物较多、加热时间较长
的反应仪器。【注意】1：加热前外壁要擦干。2：加热
时固定在铁架台上，下面放石棉网，平底的一般不用
于加热。3:加热时液体不超过容积的1/2

广口瓶
细口瓶

1：广口瓶用于盛放固体，2：细口瓶用于盛放液体。
【注意】1：避光保存的用棕色瓶。2：碱性液体用橡
胶塞。3：酸性液体用玻璃塞。

集气瓶

用作收集或贮存少量气体，也可用于反应容器。
不能加热，要与磨砂的玻璃片配套使用。

天平

用于称量药品或容器质量的仪器。最大量程为200克。
【注意】1：使用前，将天平放在水平台上，游码移
到零刻度，调节平衡螺母，使天平平衡。2：称量使
用称量纸，左物右码。3：用镊子取砝码，先大后小。
取下时，先小后大。

初中化学实验常用仪器、用途及注意事项（2）
仪器名称
形状（简图）
用途及注意事项

量筒

用于称量液体的体积。
【注意】1：使用时注意量程和分度值。
2：仰小俯大。
3：水平放置，读数时视线应与凹液面最
低处水平。
4：不能加热、配制溶液，不能做反应容器。

温度计

用于测量液体或气体的温度。
【注意】1：注意选择好量程和分度值。
2：应在液体中读数。读数时视线应与示数水平。
3：不能用于搅拌。

漏斗

用于过滤和向小口径容器内注入液体的仪器。
【注意】不能加热，使用时应与滤纸相匹配。（详见
其他章节）

长颈漏斗

用于装置反应器的漏斗。具有添加液体方便，能防止
气体逸出。
【注意】使用时末端应插入液面以下。

分液漏斗

用于分离和萃取不相容的液体。
【注意】活塞能控制气体逸出。
不需要把分液漏斗的末端插入液面以下。

铁架台

用于夹持和固定各种仪器。附有铁圈和铁夹，铁夹内
衬有绒布或橡皮，松紧适度。

试管夹

用于夹持试管。

胶头滴管

用于滴加或吸取少量液体。【注意】1：吸取液体时先
排净空气。不可平放和倒置。2：滴入时，悬空竖直在
容器正上方，不能伸入。3：用完后应放在滴瓶内，应
用清水冲洗干净。
初中化学实验常用仪器、用途及注意事项（3）
仪器名称
形状（简图）
用途及注意事项

药匙

取用粉末状或颗粒状的固体药品。

洗气瓶

除去气体中混有的气体杂质。【洗气】一般长进短出。
【贮气】一般短进长出。
【注意】1：氢氧化钠溶液-------吸收SO2，CO2等。
2：水----吸收HCI，HN3等。

U型干燥管

除去气体中的水蒸气，或检验气体中是否有水蒸气。
【一般加有：无水硫酸铜粉末，或碱石灰】

水槽

专用于排水集气的容器。
【注意】：壁厚、不耐热、不适宜盛热水。

石棉网

用于加热（高温）的装置。
本身耐高温，能使容器均匀受热。

酒精灯

用于试剂量不多，温度要求不高反应和实验的加热装
置（热源）。【注意】：1：使用前检查有无酒精，瓶内
酒精量为2/3---1/4,。2：加热用外焰，先预热。3：点
燃时用火柴，不能用一个点燃另一个酒精灯。4：熄灭
时用灯帽熄灭，同时要盖两次（塑料）

燃烧匙

用于盛放在气体中或在瓶内点燃的某种固体药品。
（熔点较高的金属制成）

玻璃棒

【用途】1：搅拌。2：引流。3：蘸取少量液体。
4：转移固体。
（玻璃制品易碎）
药品的取用、保存的原则和事故的处理
一：药品的取用：
1:固体：（1）固体药品通常保存在广口瓶，取用一般用药匙或纸槽，有些块状的用镊子，用过的药匙或镊子应立即用清水冲洗干净。
（2）把密度大的块状固体或金属颗粒放入容器内，要一横，二放，三慢竖。
（3）装入固体粉末时，应一斜，二送，三直立。
（4）无要求时，一般盖住底部为准。
2：液体：
（1）液体药品一般保存在细口瓶内，不作要求时通常为：1-----2ml。取用少量时用胶头滴管。
（2）用量较大时，取下瓶塞，倒放在桌面上；倾倒时，标签向上（手心）；瓶口紧挨试管口和量筒口（一倒；
二向；三紧挨）。
（3）倾倒完毕后立即盖紧瓶塞，放回原处，标签向外。
3:三不原则：不触、不闻、不尝。
二：药品的保存：一般为密闭、低温（2℃---15℃）、避光、有效期、单独存放。
三：实验事故的处理：
1:割伤--------小心取出异物，用酒精清洗，立即就医治疗。
2:烫伤、灼伤-------轻度：酒精清洗，涂抹凡士林。深度：酒精清洗，纱布包扎，立即就医。
3:浓碱-------立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
4:浓酸-------先用干抹布拭擦，然后用大量的水清洗，再用3---5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
5:起火-------先切断电源，关闭煤气，扑灭火源，移走可燃物。
四：仪器的洗涤：
1:附有油脂----------先用热碱溶液清洗。
2:附有不溶于水的碱性物质和碳酸盐---------------先用盐酸溶解，再用水冲洗。
3:当清洗后，水膜均匀，既不聚成水滴，又不成股流下，倒扣在试管架上。
五：常见的物质：【上学期记熟】
物质名称
化学式
颜色、状态
物质名称
化学式
颜色、状态
物质名称
化学式
颜色、状态
镁
Mg
银白色固体
木炭
C
黑色固体
氢氧化镁
Mg(OH)2
白色固体
铜
Cu
红色固体
硫磺
S
黄色固体
氢氧化铁
Fe(OH)3
红色固体
铁
Fe
银白色固体
氮气
N2
无色气体
氢氧化铜
Cu(OH)2
黑色固体
铝
AI
银白色固体
二氧化碳
CO2
无色气体
硫酸
H2SO4
无色液体
锌
Zn
银白色固体
二氧化锰
MnO2
黑色固体
盐酸
HCl
无色液体
氧化铁
Fe2O3
红棕色固体
一氧化碳
CO
无色气体
硝酸
HNO3
无色液体
氧化铜

CuO
黑色固体
四氧化三铁
Fe3O4
黑色固体
氢氧化钠
NaOH
白色固体
水
H2O
无色液体
五氧化二磷
P2O5
白色固体
氯酸钾
KClO3
白色固体
氧气
O2
无色气体
氧化镁
MgO
白色固体
高锰酸钾
KMnO4
紫黑色固体
氢气
H2
无色气体
氧化铝
Al2O3
白色固体
碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3
绿色固体
【典型例题】
[例1] 下列基本操作正确的是（ ）
A. 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
B. 手持试管给试管里的物质加热
C. 酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭
D. 将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量
解析：化学实验基本操作是必须学会的内容之一，准确掌握各项化学实验的基本操作，对于顺利完成各种化学实验起着非常重要的作用。
A的操作错误。因为用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，容易发生危险，点燃酒精灯时，应使用火柴。
B的操作错误。当给试管里的物质加热时，应该使用试管夹，将试管夹从试管底部向上套，夹在试管的中上部，用手拿着试管加热，当温度较高时烫手，容易出事故。
C的操作正确。当熄灭酒精灯时，如果用嘴吹灭，可能引起灯内酒精燃烧，发生危险，因此酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
D的操作错误。不能将氢氧化钠直接放在托盘天平上称量，这样会腐蚀托盘，可将氢氧化钠放在玻璃器皿里称量。
答案：选C。

[例2] 托盘天平调节零点时，若将左边的平衡螺母向外旋才达到平衡，则原来指针偏向________边；称量时，在两个托盘上各放一张大小相同的纸，其中右盘上的纸的作用是________。（广西自治区中考题）

图1
解析：如图1，在天平的左、右两个托盘下有2个平衡螺母用来调节零点。如果原来指针向右偏，则可将左边的螺母向外旋（或右边的螺母向里旋），可使指针指向中间的零点。如果原来指针向左偏，则可将右边的螺母向外旋（或左边的螺母向里旋），可使指针指向中间的零点。用天平称量一般固体粉末，为防止相互污染，应在放药的左盘上垫一张纸，但为了使天平左、右两边保持平衡，在右盘上也要垫一张大小、质量相同的纸。
答案：右；保持天平平衡。

[例3] 如图2所示，根据仪器图形回答下列问题。

图2
（1）写出仪器名称：A______，B______，C______，D______。
（2）用填写仪器编号回答下列问题：
① 用于洗涤玻璃仪器的用具是________。
② 用作热源的仪器是________。
③ 可盛放反应物作反应仪器的是________。
④ 用于盛放和贮存液体试剂的仪器是________。（上海市中考题）
解析：烧杯、锥形瓶及试管等一般作为反应仪器使用，烧杯一般用以溶解、稀释、水浴、盛水等用，必要时亦可作反应仪器。滴瓶、广口瓶、集气瓶等不做反应用具，常用它们盛放液体、固体、气体。
答案：（1）酒精灯；烧杯；滴瓶；试管刷。 （2）① D；② A；③ B；④ C。

[例4] 下图中A、B、C分别是三种实验操作示意图。指出它们是否正确？如不正确，逐一指出各有哪些错误？分别说明原因，并加以改正。

分析与提示：对于这一类习题，必须仔细观察图中每个地方是否正确，结合有关仪器的性能、操作基本原理，作出判断，要防止遗漏。
A. 不正确。图中有五处错误：（1）酒精灯里酒精太多，这样酒精容易逸出、造成事故。应倒出一些酒精，使酒精量不超过酒精灯容积的。
（2）用焰心加热，焰心温度低，万一试管底部与灯芯接触，容易破损试管。应放在外焰加热。
（3）试管内液体量过多。加热时容易使液体冲出试管口，造成事故。应倒出一些液体，使液体量不超过试管容积的。
（4）试管夹太靠近试管口。这样夹持，试管不稳固，且不易振荡。应夹在试管中上部。
（5）试管垂直加热，这样不能上下移动试管，加热不均匀。应将试管倾斜（跟桌面成角）。
B. 不正确。图中有五处错误：
（1）试剂瓶塞斜放在桌上。这样瓶塞下部留有的试液易腐蚀桌面，也易沾上桌面上的杂质而污染瓶内试剂。应将瓶塞倒放在桌子上。
（2）试剂瓶标签朝下。这样倾倒液体，残液沿试剂瓶外壁下流，会腐蚀标签。应将标签对着手心。
（3）试剂瓶口离开了试管口。这样试剂容易倒在试管外。应将试剂瓶口靠紧试管口。
（4）试管跟桌面垂直。这样倾倒，液体容易飞溅出。试管应与桌面倾斜。
（5）手握在试管中部，这样操作不易固定试管。应握住试管中上部。
C. 不正确。图中有两处错误：
（1）液体直接倾倒入过滤器。这样液体容易飞溅到过滤器外。应使液体沿玻璃棒倾倒进过滤器。
（2）漏斗下端悬空在烧杯内。这样液体易飞溅到烧杯外。应使漏斗下端紧靠烧杯内壁。

[例5] 某学生用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得样品质量为克。则样品的实际质量应为（ ）。
A. B. C. D.
解析：用托盘天平称量物质时，调零后，应当“左物右码”，而该生将样品与砝码位置放颠倒了，此时读数为，则砝码质量=样品质量+游码质量，故样品质量应为：。
答案：C

[例6] 根据下列仪器填空：

（1）写出编号仪器的名称：① ；② ；③ ；④ ；
（2）可直接加热的仪器是 [（2）～（5）均用A、B、C……序号填写]；
（3）粗盐提纯实验的四步操作中使用次数最多的仪器是 ；
（4）在制取氢气的实验中可选用的仪器是 ；
（5）配制溶质质量分数一定的硫酸溶液可选用的仪器是 。
解析：这道题是对初中化学常用仪器的性能和使用方法的考查。解答时要紧密结合图形，说出各仪器的名称、使用方法和用途，做出正确解答。因此，复习时要对常用的几种化学仪器（如：① 试管；② 试管夹；③ 玻璃棒；④ 酒精灯；⑤ 烧杯；⑥ 量筒；⑦ 漏斗；⑧ 胶头滴管；⑨ 托盘天平等）的图形、名称、使用方法和主要用途等，进行归纳总结和对比记忆。
答案：（1）① 试管 ② 长颈漏斗 ③ 烧杯 ④ 托盘天平
（2）B （3）G （4）BD （5）CEG

[例7] 实验室利用下图所示装置进行H2的制取并利用H2还原CuO的实验。试填写下列操作名称和具体操作：

（1）按图连接好A装置；
（2）　　　　　　，具体操作为______________；
（3）将盛有CuO粉末的试管管口略向下倾斜并用铁夹固定在铁架台上；
（4）将锌粒和稀硫酸加入A装置的试管中，并塞紧带导管的橡皮塞；往A装置中的试管内装入药品锌粒和稀硫酸时，应先往试管中加入________，具体操作为__________；
（5）____________，具体操作为__________；
（6）_____________，然后点燃酒精灯给B装置中的试管加热；
（7）当黑色粉末全部转化成亮红色后，撤去酒精灯并_________。
解析：解此题时要回想平时做实验的情景，根据氢气的制取和氢气还原氧化铜的实验步骤，结合装置气密性的检查、固体药品的取用、气体的纯度检验等基本操作，便能准确回答。该题考查学生的实验操作能力，更注重细节的考查。
答案：
（1）略
（2）检查氢气发生装置的气密性；将导管的一端放入盛水的水槽中，用手紧贴试管外壁
（4）锌粒；用药匙向平放的试管内装入一定量锌粒，再慢慢直立试管
（5）检验氢气纯度；用排水法收集一小试管H2，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火
（6）将已验纯的H2通入盛CuO试管底部约1分钟
（7）继续通入H2至试管冷却

【模拟试题】
一. 选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列仪器中，没有“0”刻度的是（ ）
A. 量筒 B. 温度计
C. 酸式滴定管 D. 托盘天平游码刻度尺
2. 下列四种试剂均需密封保存，密封保存的原因，其中一种与其它三种不同。 这种试剂是（ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸
C. 浓氨水 D. 苯
3. 下列仪器不允许用酒精灯加热的是（ ）
A. 量筒 B. 蒸馏烧瓶
C. 蒸发皿 D. 坩埚
4. 下列操作属于萃取的是（ ）
A. 向溴的煤油溶液里加入苯后振荡
B. 向溴水里加入酒精后振荡
C. 向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡
D. 向碘水里加入四氯化碳后振荡
5. 下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是（ ）
A. 淀粉溶液中含有食盐 B. 溴乙烷中混有水
C. 乙醇中混有乙酸 D. 甲苯中混有苯酚

二. 选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
6. 既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的一组气体是（ ）
A. SO2、O2、CO2 B. CO、H2、CH4
C. H2S、CO2、Cl2 D. HCl、NO2、O2
7. 下列各种试纸，在使用时事先不能用水润湿的是（ ）
A. 红色石蕊试纸 B. 淀粉─碘化钾试纸
C. 蓝色石蕊试纸 D. pH试纸
8. 实验室里的下列药品，在空气中长期暴露，易变浑浊的是（ ）
A. 氨水 B. 氢硫酸
C. 石灰水 D. 氢氧化钠溶液
9. 下列仪器在使用时，其下端管口应紧靠承接容器内壁的是（ ）
A. 胶头滴管 B. 普通漏斗
C. 分液漏斗 D. 滴定管
10. 用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有（ ）
① 烧杯 ② 坩埚 ③ 锥形瓶 ④ 蒸发皿 ⑤ 试管 ⑥ 烧瓶
A. ②④⑤ B. ①②③
C. ④⑤⑥ D. ①③⑥
11. 在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有（ ）
A. 制乙烯 B. 制溴苯
C. 蒸馏石油 D. 裂化石蜡
12. 进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铬丝的试剂是（ ）
A. 氢氧化钠溶液 B. 硫酸
C. 碳酸钠溶液 D. 盐酸
13. 不需要冷凝装置的实验是（ ）
A. 制取溴苯 B. 制取硝酸纤维
C. 制取酚醛树脂 D. 石油分馏
14. 下列各组气体制取时，可以选用相同的气体发生器和气体收集方法的是（ ）
A. H2和H2S B. CH4和O2
C. CO2和SO2 D. Cl2和NH3
15. 下列实验能达到预期目的的是（ ）
A. 用湿润的KI淀粉试纸区别NO2和溴蒸气
B. 用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水
C. 用肥皂水鉴别硬水和软水
D. 用2％的AgNO3溶液5 mL与2％稀氨水5 mL混合制银氨溶液
16. 要求只用一种试剂来区别硫酸钠、氯化镁、氯化亚铁、硫酸锌四种溶液，这种试剂是（ ）
A. 硝酸银 B. 氯化钡
C. 盐酸 D. 氢氧化钠
17. 下列化学实验措施不当的是（ ）
A. 用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产H2速率
B. 苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行
C. 做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可以用水泥代替
D. 做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面下

三. 选择题：（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
18. 下列事故处理，不正确的是（ ）
A. 误食铜盐立即喝牛奶和蛋清
B. 镁带和金属钠着火时用二氧化碳灭火
C. 皮肤上沾有浓硫酸后先用干棉花擦去，再用大量水冲洗
D. 碱液流到木桌上，立即往碱里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗
19. 下列的实验操作中所用仪器合理的是（ ）
A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液
B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸
C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠
D. 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol / L盐酸
20. 实验室进行下列实验：① 苯与浓HNO3在浓H2SO2作用下制硝基苯 ② 酚醛树脂的制备 ③ 葡萄糖溶液的银镜反应 ④ 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯 其中需用水浴加热的有（ ）
A. ①②③④ B. ①②③
C. ②③④ D. ①③④
21. 下列四个实验中，结论正确的是（ ）
A. 有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：、Fe3+、
B. 某一固体溶于水后，检验出含有K+、、Na+、Cl－等离子， 则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
C. 固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的
D. 某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有
22. 过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7─8％的过氧化氢溶液，再浓缩成30％的溶液时，可采用的适宜方法是（ ）
A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏
C. 加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏
23. 实验室加热酒精、醋酸和浓硫酸的混合液蒸馏出乙酸乙酯，为什么用饱和碳酸钠溶液接收馏出液的理由，你认为正确的是（ ）
① 吸收未反应完的醋酸 ② 溶解未反应完的酒精 ③ 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 ④ 增大接收液的密度，便于后续的分液(得乙酸乙酯)操作 ⑤ 不能用NaHCO3饱和溶液来代替Na2CO3饱和溶液的原因是因为NaHCO3在水中的溶解度远比Na2CO3小 ⑥ 不能用饱和食盐水代替饱和碳酸钠溶液的原因是它不能吸收未反应完的醋酸
A. ①②⑤⑥ B. ①②③④
C. ②④⑤ D. ①②③④⑤⑥
24. 下列各组内物质的溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开来的是（ ）
A. CuCl2、K2SO4、KOH、
B. HCl、MgSO4、Na2SiO3、
C. NH4Cl、NaHSO4、KNO3、NaAlO2
D. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、KNO3
25. 有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
实验步骤 实验现象
① a和b相混合 气体变棕色
② c和d相混合 产生白烟
③ c、e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体
④ 把b、e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色的浑浊
a、b、c、d、e可能依次是（ ）
A. O2、NO、HCl、NH3、CO2
B. O2、NO、NH3、HCl、SO2
C. NO、O2、NH3、HCl、SO2
D. HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4

四.（本题包括2小题，共17分）
26.（9分）下图是实验室制备CO并用CO还原Fe2O3的实验装置图：

回答下列问题：
（1）写出HCOOH和浓H2SO4共热制备CO的化学方程式
________________________________________；
（2）根据实验事实填写下表：

实验现象
有关反应化学方程式
A 处（Fe2O3）

B处（澄清石灰水）

C处

（3）若烧瓶中放置草酸晶体(H2C2O4·2H2O)写出浓H2SO4和草酸晶体共热制备CO的化学方程式：________________；
装置C的作用是___________________________；
（4）怎样提纯（3）制得的CO？___________________。
27.（8分）实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：
30℃时几种盐的溶解度／g
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4

CaCl2
MgCl2
CaSO4
36.3
27.0
11.1
41.4
40.8
78
51.7
26.2
0.165
制备纯碱的步骤如下：
① 配制50 mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1 g／cm3）。
② 精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质）用盐酸将滤液的pH值调至7。
③ 加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。
④ 在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、 搅拌半小时。
⑤ 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥ 将晶体灼烧，得到纯碱。
（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是________；
（2）步骤②中，是否需要除去？_________，理由是____________
（3）步骤④中所有操作的共同目的是_____________；
（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是_______，在通常情况下，检验这种阳离子的方法_________________。

五.（本题包括3小题，共15分）
28.（6分）两位同学设计了下述两个方案， 并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。

请你评价上述两个方案是否严密，并说明理由。
方案甲：_________________________________；
方案乙：_________________________________。
29. 下表中I项为试剂，II项为试剂保存方法，Ⅲ项是保存方法的理由， 请分别选出I项试剂的保存方法及理由填入“答案”之中。
I 试剂
II保存方法
III保存方法的理由
I
II
III
① 氢氧化钠溶液
② 硝酸银溶液
③ 苯
④ 氯化镁晶体
⑤ 钾
A. 放入金属容器保存用后密闭保存
B.密闭保存
C. 密闭保存，置远离火之阴暗处
D. 放入水中保存
E. 放入煤油中保存
F. 放入磨口玻塞棕色瓶中置暗处
G. 不必注意保存
H. 胶塞玻瓶或塑料容器中密闭保存
a. 防止与玻璃部分反应而打不开
b. 易汽化，防止火灾
c. 防止见光产生有毒气体
d. 防止与空气中氧气接触而反应
e. 防止其它试剂进入
f. 防潮
g. 防风化
h. 防止见光而使部分试剂还原
①

②

③

④

⑤

30.（4分）在两支试管中加入等体积同浓度的硫酸铜溶液， 再分别加入少量等质量的锌粒和锌粉，振荡，观察现象。试回答：
（1）试管中溶液颜色有何变化？______；
（2）两支试管中的现象有何不同？_______________。
（3）用简要文字和有关离子方程式解释上述现象。
___________________________。

1. A 2. B 3. A 4. D 5. B 6. B 7. D 8. BC 9. BC 10. D
11. AC  12. D 13. B 14. BC 15. C 16. D 17. BD  18. B 19. A  20. B
21. B 22. B 23. D 24. C 25. C
26.（1）HCOOHCO＋H2O（1分）
（2）（6分）

实验现象
有关反应化学方程式
A 处（Fe2O3）
由红棕色变黑色
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B处（澄清石灰水）
变浑浊
CO2＋＝CaCO3¯＋H2O
C处
火焰呈淡蓝色
2CO＋O22CO2
（3）H2C2O4·2H2O CO2↑＋CO↑＋3 H2O（1分）；除去CO，减少对环境的污染（1分）
（4）用NaOH溶液洗气（1分）
27.（1）用玻璃棒搅拌（1分）
（2）不需要（1分）；除去Ca2+、Mg2+后， 在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大，且含量少，过滤后会留在母液中（1分）
（3）使生成NaHCO3的反应充分进行（1分）
（4）（1分）；取少量待检物放入试管里，滴入少量NaOH溶液，加热（1分），将润湿的红色石蕊试纸放在管口（或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口），观察试纸是否变蓝（或是否出现白烟）（1分）
28. 甲：不严密（1分）。若含乙烯、乙炔等气体也会使溴水褪色，因而不能确定无色气体一定含有SO2（2分）。
乙：严密（1分）。只有SO2和CO2混合气有此现象（2分）。
29. ① H；a ② F；h ③ C；b ④ B；f ⑤ E；d
30.（1）两支试管中蓝色变浅（1分）
（2）加入锌粉的试管中蓝色褪去的速率快些（1分）
（3）Zn＋Cu2+ ＝ Zn2+＋Cu，使溶液中[Cu2+]减小， 但锌粉与硫酸铜接触面大于锌粒，故反应速率快些（2分）

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