江西省吉安市白鹭洲中学2013-2014学年高一化学上学期第一次月考.doc

白鹭洲中学2013～2014年高一（上）第一次月考
化学试卷

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 N－14 K－39 Cu－64 Fe－56 S－32
Na－23 Ne－20 Cl－35.5 Mg－24
一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题仅有一个选项正确)
1．下列实验事故的处理方法正确的是（ ）
A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗
D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中
2．气体体积大小与下列因素几乎无关的一项是（ ）
A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径
3．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2O的质量为18g·mol－1 B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．某气体的摩尔质量为ag/mol，则1 个这种气体分子的质量为a/NAg
B．10g氖含有的原子数为0.5NA
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
5. 下列实验设计方案中，可行的是（ ）
A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序是溶解、蒸发、洗涤、过滤
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种
无色溶液鉴别开
6. 下列说法中正确的是（ ）
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1
C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
7． 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．同质量、不同密度的N2和C2H4　　　B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的CO和CH4　　　　D．同压强、同体积的N2和O2

8．下列实验能达到预期目的是（ ）
A．向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－
B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32－
C．利用碘在水中和有机溶剂中溶解度的差异，向碘水中加入CCl4萃取碘
D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体
滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体
9．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比为3 ：2 ：1，分别与相同物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，这三种硫酸溶液的物质的量浓度比为（ ）
A．1 ：1 ：1 B．2 ：1 ：3 C．6 ：3 ：2 D．4 ：3 ：18
10．下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开来的是（ ）
A．盐酸，氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠
B．盐酸，氢氧化钠，酚酞，硫酸铜
C．氢氧化钠，硫酸镁，碳酸钠，硫酸钠
D．氯化钡，硫酸钠，氯化钙，硝酸钙
11．在某一条件下，4 L气体X在3 L气体Y中恰好完全反应生成2 LN2气和6 L水蒸气，则X、Y分别是（ ）
A．NO2、H2 B．NH3、O2 C．N2O4、NO2 D．N2O2、H2
12．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56 g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）
=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体
质量为（ ）
A．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定
13．标准状况下欲配一定浓度盐酸溶液，将 a L HCl气体溶于b mL水中，得到的盐酸密度为c g·cm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）
A． B．
C． D．
14．VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
A．通入标况下HCl气体11.2VL B．加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
C．将溶液加热浓缩到0.5VL D．加入VL1.5mol/L的盐酸混合均匀
15．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L, 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)= mol/L
A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
16．标准状况下，CO2和N2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为（ ）
A．25% B．34% C．75% D．50%

二、填空题(本大题共52分)
17．(13分) (1)48g氧气和48g臭氧（O3），它们所含的原子数_______ (填“相同”或
“不同”），它们在同温同压下的体积比是___________。0.2 mol NH3 分子与______个CH4含有的电子数相同，与______g H2O含有的氢原子数相同。
（2）在标准状况下，（a）2g H2 （b）11.2L O2 （c）27 g H2O中，所含原子数最多的是（填序号）_____________，体积最大的是 ，（填序号）
(3)将一定量质量分数为w的氢氧化钾溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为2w，体积为VL（溶液中无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为 。
(4)某工厂采用硫酸和醋酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3mol·L－1，醋酸的浓度为8 mol·L－1。现有一批回收酸液共400L，经测定其中醋酸的浓度为12mol·L－1，硫酸的浓度为1mol·L－1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到________L 8mol·L－1的醋酸。在400L回收酸液中加入________L密度为1.84g·cm－3、浓度为98%的浓硫酸，然后______ _____，即可得到符合要求的萃取液。
18．（1）（2分）NO2的相对分子质量为a ，NO的相对分子质量为b ，则N2O的摩尔质量为 （用a.b表示）
（2）（2分）CO2和N2的混合气体，相同条件下密度是O2的1.25倍，则CO2和N2的体积比为 。
（3）．（4分）将某温度下的200gKNO3溶液蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下KNO3的溶解度为 ；原未饱和溶液中溶质的质量分数为 ；若原未饱和溶液的密度为1.1g/cm3，则原未饱和溶液的物质的量浓度为 。
19．(6分)有一包白色粉末，可能含有NaHSO4 KHCO3 Ba(NO3)2 CaCl2 NaNO3 MgSO4 中的一种或几种。
（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；
（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；
（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生。
推断白色粉末中一定有 ，一定没有____ _，不能肯定有没有的是 。
20．（13分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I II
⑴ 写出下列仪器的名称：a. b. c.
⑵ 仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）

⑶ 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
⑷ 现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒
慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
④配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量时用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．定容时仰视刻度线
E．容量瓶未干燥即用来配制溶液
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成(填写字母)偏大的有______________
21．（4分）有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4
溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下
相互转化关系如下：（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气 （3）固体甲+溶液B→溶液C+水
试推断溶液A、B、及固体乙、丙的名称。
A、______________ B、______________ 乙、_____________ 丙、_____________
22．(8分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，各取同浓度的盐酸溶液30ml，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下表：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量g
0.255
0.385
0.459
生成气体体积ml
280
336
336
试回答：
（1）甲组实验中，盐酸 ，乙组实验中盐酸
（填“不足量”、“过量”或“适量”）
（2）要推导出盐酸的物质的量浓度，所提供的数据中作计算依据的是 （填实验序号），计算出盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
（3）计算出镁铝合金中Mg、Al的物质的量的比，所提供的数据中作计算依据的
是 （填实验序号），计算的Mg、Al物质的量之比为 。

白鹭洲中学2013～2014年高一（上）第一次月考 2013-10-07
化学答题卷
一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题仅有一个选项正确)

1
2
3
4
5
6
7
8

9
10
11
12
13
14
15
16

二、填空题(本大题共52分)
17．(13分) (1) ____ __， _____ ______。__ ____， ____ __。
（2）_____________， 。 (3) 。
(4) _____ __ ，_____ __ ，______ ____，
18．（1）（2分） （2）（2分） 。
（3）．（4分） ； ； 。
19．(6分)一定有 ，一定没有 ，不能肯定有没有的是 。
20．(13分)⑴a. b. c.
⑵ 。（填序号） ⑶还缺少的仪器是
⑷ ①错误是 。还需要的仪器有： 。
② NaOH的质量为 ，③正确的操作顺序是 。
④物质的量浓度大小造成(填写字母)偏大的有____ _____
21．（4分）A、____________ B、____________ 乙、_____________ 丙、___________
22．(8分)（1） ， （填“不足量”、“过量”或“适量”）
（2）作计算依据的是 ，计算出盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
（3）作计算依据的是 ，计算的Mg、Al物质的量之比为 。

白鹭洲中学2013～2014年高一（上）第一次月考 2013-10-07
化学答案
一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题仅有一个选项正确)

1
2
3
4
5
6
7
8
A
D
C
D
D
C
A
C
9
10
11
12
13
14
15
16
D
B
B
A
D
B
D
B
二、填空题(本大题共52分)
17．(13分) (1) __相同__ _， _____ ______。__ ____， ____ __。
（2）_____________， 。 (3) mw/28V mol/L 。
(4) _____ __ ，_____ __ ，______ ____，
18．（1）（2分） （2）（2分） 。
（3）．（4分） 100g ； 47.5% ； 5.2mol/L 。
19．(6分)一定有 ，一定没有____ _，不能肯定有没有的是 。
20．（4分）A、____________ B、____________ 乙、_____________ 丙、___________
21．(13分)⑴a. b. c.
⑵ 。（填序号） ⑶还缺少的仪器是
⑷ ①图中的错误是 。还需要的仪器有： 。
② NaOH的质量为 ，③正确的操作顺序是 。
④物质的量浓度大小造成(填写字母)偏大的有____ _____
22．(8分)（1） ， （填“不足量”、“过量”或“适量”）
（2）作计算依据的是 ，计算出盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
（3）作计算依据的是 ，计算的Mg、Al物质的量之比为 。

6