物质的性质与变化.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高三化学总复习,化学基本概念,1,（1）理解物理变化与化学变化的区别与联系。,（2）,掌握化学反应的四种基本类型：化合、,分解、置换、复分解。,（3）,理解质量守恒定律的含义。能正确书写化学方,程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程,式、电极反应式。,二、物质的性质与变化,考纲要求,2,由肉眼可观察的：颜色、状态、,光泽、晶形、挥发性,如：(1)可由感官直接感知的 由鼻可嗅到的：气味,由舌可感到的：味道,二、物质的性质与变化,(一)物质的性质,1.物理性质：,物质不经化学变化就能表现出来的性质。,(2)需要仪器测知的：,密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、传热性、延展性等。,2.化学性质：,物质在化学变化中表现出来的性质。,如：氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性、化合价等。,3,(二)物质的变化,4,常见的物变：,气化、液化、凝固，升华、凝华，,金属导电,，,焰色反应,，,胶体凝聚,、,电泳,、布朗运动、丁达尔现象，蒸馏、分馏、结晶(不带结晶水),、萃取、吸附、,盐析,，,汽油去油污,等。,常见的化变：,分解、化合、复分解、置换，氧化还原，,电解质(溶液或熔融物)导电,，电解，水解，风化(结晶水合物或岩石),、,催化,、歧化、钝化、炭化、皂化、酯化、(热或催化)裂化、硝化、磺化、氢化、硬化、硫化(橡胶),、,老化,、,同素异形体转化,、水化，水合，,干馏,(木材或煤),，自燃，,脱水,，,变性,(蛋白质),、取代、加成、消去、聚合，,热碱液去油污,等。,5,例题6：下列过程中，不涉及化学变化的是(),A.,甘油加水作护肤剂,B.,用明矾净化水,C.,烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少 腥味，增加香味,D.,烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹,A,6,例下列变化：煤干馏；,从煤油中提取苯和苯的同系物；,溴水中滴入,CCl,4,，,振荡后褪色；,制肥皂后期加入,NaCl,得肥皂；,加热,NH,4,Cl,固体，在试管上部又出现白色晶体；,纯碱晶体风化，,其中属于化学变化的是（）,A,都属于,BC D,C,7,大家有疑问的，可以询问和交流,可以互相讨论下，但要小声点,8,例下列变化一定属于化学变化的是 （）,导电 爆炸 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜自白变蓝 工业制,O,2,白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄,A,B,C,D,B,9,(三)化学变化中的有关问题,化合反应,分解反应,按反应的基本类型 置换反应,复分解反应 一般氧化还原反应,氧化还原反应 (有机氧化还原反应),按是否有电子转移 电化学中氧化还原,非氧化还原反应,离子反应,按是否有离子参与,非离子反应,可逆反应,按反应进行程度,不可逆反应,放热反应,按反应热效应,吸热反应,无机化学反应分类,1.,10,(1)质量守恒(对所有化学反应),(2)电荷守恒(对离子反应),(3)得失电子守恒(对氧化还原反应),(1)速率问题(对所有化学反应),(2)平衡问题(对所有可逆反应),(3)能量变化问题(对所有化学反应),2.化学反应中的定量关系,3.化学反应中的其他问题,11,例题7：下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是(),氢氧化钠,B.,过氧化氢,C.,次氯酸钙,D.,硫酸亚铁,C,12,(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。,(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化,学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。,(3)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和,结构简式的表示方法。,(4),理解质量守恒定律的含义。能正确书写化学方程式、,热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反,应式。,三、化学用语,考纲要求,13,1,.,四种符号,元素符号：,Al S（,记忆所有主族、0族元素符号）,离子符号：,Al,3,S,2,SO,4,2,Ag(NH,3,),2,HPO,4,2,核素符号：,价标符号：,Al,+3,S,-2,元素符号周围数字的含义,X,a,b,c,d,e,质量数,质子数,电荷数,一个微粒中所含,X,原子的个数,化合价,三、化学用语,在化学学科中专门使用的符号。,14,3.两种模型,球棍模型,比例模型,2,.,七图式,（1）化学式 ：,Na,2,O,2,NH,4,Cl C,2,H,4,NH,3,CSiO,2,（2）,分子式：,C,2,H,4,NH,3,P,4,C,2,H,4,O,2,（3）,最简式（实验式）：,NaCl SiO,2,CH,2,CH,2,O,（4）,电子式：,（5）结构式：,（6）结构简式(示性式）,CH,3,COOH,（7）,原子结构示意图,+17,8,2,7,HCCOH,O,H,H,H O O H,15,4.元素的化合价,(1)定义：,把一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。,(2)化合价的本质：,在离子化合物中，元素化合价的数值，就是该元素的一个原子所得失电子的数目。失去电子的为正价，得到电子的为负价。,在共价化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。正负由共用电子对的偏移来决定电子对偏向哪种原子（该原子呈负电性)哪种原子就显负价偏离哪种原子，哪种原子显正价。,次氟酸：,HO F,+1,-1,0,CrO,5,Cr,O,O,O,O,O,+6,-2,-1,-1,-1,-1,16,(1)主,族元,素的最高正价=主族序数=最外层电子数=价电子数；,(2)主族元素的最低负价（从,IVA,A,有负价)=族数-,8；,(3)氢元素化合价为+1价，跟金属化合时为-1价；氧元素化合价一般为-,2,价，在,OF,2,中为+,2,价；,(3)金属元素一般显正价；非金属元素跟氢或金属化合时显负价，与氧化时显正价；,(4)单质分子中元素的化合价为零价；,(5),元素的变价是由原子结构决定的，在不同的化合物里可显示不同的化合价，非金属元素一般具有变价，如：,S,有-2、+4、+6价，,主族金属除,Sn,、,Pb,有+,2,、+,4,价外，一般无变价，过渡元素一般有变价。,(6),在任何化合物里，元素化合价的代数和零。,(3)化合价规律,17,1、元素符号：,（一）表示构成物质的微粒的化学用语,Al Pb Br,（,记忆所有主族、0族元素符号）,2、微粒的结构示意图：核外电子的分层排布,核电荷数,核外电子排布规律：,1）、各电子层最多容纳的电子数为,2,n,2,；,2）、最外层电子数不超过,8个,（,K,层为最外层时不超过,2个,）；,3）、次外层电子数不超过,18个,，倒数第三层电子数不超过,32个,；,18,3、电子式：在元素周围用小黑点（或,）来表示原子的,最外层电子,。,用电子式表示原子,Na,Mg,N,Al,C,O,Cl,用电子式表示物质,（1）首先判断物质的类别（离子型或共价型？）,（2）简单阳离子用离子符号，复杂阳离子和阴离子必须标上 和电荷。,（3）用电子式表示共价化合物时，不标 和电荷。,19,常见物质的电子式书写：,Na,2,S:,NaOH:,Na,2,O,2,:,NH,4,Cl:,CO,2,:,CH,4,:,-,CH,3,:,N,2,:,HClO:,H,2,O,2,:,CH,3,COOH:,S,2-,Na,+,Na,+,Na,+,O,H,2-,Na,+,O,O,Na,+,C,H,H,H,H,C,H,H,H,H,N,H,H,H,+,Cl,-,C,O,O,Cl,O,H,N,N,O,O,H,H,20,用电子式表示铵根离子的形成过程,+,H,+,+,H,用电子式表示氧化镁的形成过程,O,O ,2-,：,：,Mg,Mg,2+,21,用元素符号表示物质组成的式子，对分子晶体来讲即为分子式,用元素符号表达其组成元素原子的最简整数比的式子,用短线表示共用电子对的式子,简化的结构式,在元素符号周围，用小黑点或“,X”,表示最外层电子得失或形成共用电子对的情况的式子,C,2,H,4,O,2,CH,2,O,H-C-C-O-H,H O,H,CH,3,COOH,H,2,O,2,HO,H-O-O-H,HO-OH,H O O H,(二)表示物质组成或结构的化学用语,22,(三)表示物质变化的化学用语,(1)电离方程式：,强调强电解质的电离用“=”表示，弱电 解质的电离用“”表示。,(2)化学方程式:,要注意配平，有气体，沉淀生成时要注明“”或“”,(3)热化学方程式:,必须要注明各物质的状态，且反应放出或吸收的热量与方程式系数相对应。,(4)离子方程式：,只有可溶性强电解质才能以离子形式存在并参加反应，其余物质都应该以化学式表示，并且要注意方程式两边带电荷量应相等。,(5)电极反应式：,注意原电池的负极和电解池的阳极上发生的是氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极上发生的是还原反应。,23,离子方程式的书写规则：,拆、删、查,a.,难溶的物质：,BaSO,4,、Cu(OH),2,、CaCO,3,、AgCl、Fe(OH),3,、Mg(OH),2,等,b.,难电离的物质：弱酸、弱碱、水。,c.,气体：,CO,2,、SO,2、,、H,2,S,等,d.,单质：,H,2,、,Na、I,2,等,e.,氧化物：,Na,2,O、Fe,2,O,3,等,（一）仍用化学式表示的物质,（二）问题和注意,1、酸式盐参加的离子反应，弱酸酸式根不能拆写,2、有微溶物参加的反应，,如果微溶物是反应物而且较稀，则要写成离子形式！,如果浓度大，或是混浊液时，要写成分子形式!,若是生成物时，通常用化学式表示，还要打上“,”！,24,热化学方程式的书写要求：,(1)必须注明各物质的聚集状态。(气：,g，,液：,l，,固：,s),(2),H,写在方程式右端，并用“；”隔开。若为吸热反应，,H,为“”，若为放热反应，,H,为“”。,（3）系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。,(4)系数必须与反应热相对应。,(5)反应逆向进行时，反应热与正反应的,H,数值相等，符号相反。,注意书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1,mol,物质为标准来配平其余物质的系数。,注意书写中和热的热化学方程式时，应以生成1,mol,水为标准来配平其余物质的系数。,25,电极反应的书写规则：,（一）原电池的电极反应,负极(氧化)：一般是负极材料失电子氧化；,正极(还原)：一般是溶液中的阳离子得电子还原；,（二）电解池的电极反应,阴极(还原)：溶液中的越易得电子的微粒就越先被还原。,阳极(氧化)：若为金属材料，则材料自身失电子氧化。若为惰性材料，越易失电子的微粒就越先被氧化；,Ag,+,Fe,3+,Cu,2+,(H,+,酸),Fe,2+,Zn,2+,(H,+,水),Al,3+,阴极：,放电(得电子)能力减弱,S,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,RO,m,n-,F,-,阳极：,放电(失电子)能力减弱,26,【例1】（2000,年高考题）,某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三健。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种,A,卤代羧酸,B,醋,C,氨基酸,D,醇钠,C,27,【例2】,X,和,Y,两种元素能结合成,R,和,Q,两种化合物，,R,中含,X,：,75%,（,质量百分数），,Q,中含,Y,：,11.1%,（,质量百分数），若,R,分子式为,XY,4,，,则,Q,的分子式是（）,A,、,X,3,Y B,、,XY,2,C,、,X,2,Y,3,D,、,X,3,Y,2,【解析】,据题意,R,分子式为,XY,4,，,并且含,X,：,75%,（,X/X+4Y,）,100%=75%X=12Y,然后将上述选项以含,Y,质量由小到大（,X,与,Y,的比值由大到小的顺序排列，即,ADCB,然后取中间项进行测试，例如以,X,2,Y,3,测试：,（,3,Y/2X+4Y,）,100%=,（,3Y/2,12Y+3Y,）,100%=11.1%,符合题意，故答案为,C,。,C,28,【例3】(1)如图所示结构图中，,代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子（示例：,F,2,：），,短线代表价键。,根据各图所示的结构特点，写出该分子的化学式：,A：,B：,；c：,；D：,。,(2),在分子的结构式中，由一个原子提供成健电子对而形成的共价键用,表示，例如：,写出三硝酸甘油酯的结构式：,。,NH,3,HCN,CO(NH,2,),2,BF,3,29,