湖南长沙市长郡中学2025-2026学年化学高三上期末达标检测试题.doc

湖南长沙市长郡中学2025-2026学年化学高三上期末达标检测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．SSO3H2SO4
B．NH3NO2HNO3
C．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)
D．饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)
2、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：
Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如图所示。下列说法正确的是

A．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
B．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
C．反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)减小
D．1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s) ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1
3、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
4、用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是
A．得电子能力H+>Na+，故阴极得到H2
B．水电离平衡右移，故阴极区得到OH-
C．失电子能力Cl->OH-，故阳极得到Cl2
D．OH-向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红
5、下列有关化学用语表示正确的是
A．CCl4 分子的比例模型： B．氟离子的结构示意图：
C．CaCl2 的电子式： D．氮分子的结构式：N—N
6、ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NA
B．若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA
C．48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA
D．每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA
7、下列实验操作能达到实验目的的是

A．用装置甲验证NH3极易溶于水
B．用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸
C．用pH试纸测量氯水的pH
D．用装置乙制取无水FeCl3
8、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是（　　）
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2﹣
A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
9、己知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．0~a间发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B．a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
C．b~c间反应：I2仅是氧化产物
D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08mol
10、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）
A．从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
11、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
分别向相同浓度的ZnSO4溶液和溶液中通入足量H2S
前者无现象，后者有黑色沉淀生成
Ksp（ZnS）< Ksp（CuS）
B
常温下，分别测等浓度的NaX溶液和Na2CO3溶液的pH
前者pH小于后者
酸性：HX >H2CO3
C
将铜粉加入FeCl3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
D
将表面附有黑色的Ag2S银器浸入盛有食盐水的铝质容器中
黑色逐渐褪去
银器为正极，Ag2S得电子生成单质银
A．A B．B C．C D．D
12、有关化工生产的叙述正确的是
A．联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐
B．列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用
C．焙烧辰砂制取汞的反应原理为：
D．氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理
13、下列说法正确的是( )
A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
C．固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的共价键数为NA个
B．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
C．含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个
D．2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NA
15、下列有关化工生产原理正确的是
A．工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH
B．工业合成盐酸：H2+Cl22HCl
C．工业制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O
D．工业制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
16、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是
选项
古诗文
化学知识
A
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。”
强水为氢氟酸
B
《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”
糖类均有甜昧
C
《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”
铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
D
《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。
利用焰色反应
A．A B．B C．C D．D
17、造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是（ ）
A．“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同
B．“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解
C．“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同
D．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH变大
18、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（ ）

A．WZ沸点高于W2Y的沸点
B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质
C．W2Y2中既含离子键又含共价键键
D．X的含氧酸一定为二元弱酸
19、pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断不正确的是（ ）
A．生成气体A的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B．生成沉淀H 的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C．溶液X中一定没有的离子仅为：CO32-、Ba2+
D．溶液X中一定含有的离子是： H+、Fe2+、SO42-、NH4+、 Al3+
20、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色
溴的非金属性强于碘
B
向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解
Na2SO3溶液已经变质
C
向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀
溶解度：AgCI>Ag2S
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液是酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
21、NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是(　　)
A．分解时每生成2.24 L(标准状况)N2，转移电子的数目为0.6NA
B．2.8 g N2中含有共用电子对的数目为0.3NA
C．56 g Fe与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA
D．0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中，NH4+的数目小于0.1NA
22、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NA
C．常温下，的醋酸溶液中含有的数为
D．120g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA
二、非选择题(共84分)
23、（14分）医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；
②
(1)B的核磁共振氢谱图中有________组吸收峰，C的名称为________。
(2)E中含氧官能团的名称为________，写出D→E的化学方程式________。
(3)E-F的反应类型为________。
(4)E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有________种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式________________________。
(5)下列有关产物G的说法正确的是________
A．G的分子式为C15H28O2 B．1molG 水解能消耗2mol NaoH
C．G中至少有8个C原子共平面 D．合成路线中生成G的反应为取代反应
(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：H2C=CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH，无机试剂任选______________________。
24、（12分）某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：
(i)在25℃时，电离平衡常数K＝3.9×10-4，K2＝5.5×10-6
(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的产物
(iii)1molA慢慢产生1.5mol气体
(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：

（1）依照化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是___。
a．确信有碳碳双键 b．有两个羧基 c．确信有羟基 d．有－COOR官能团
（2）写出A、F的结构简式：A：__、F：__。
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B___、B→E__。
（4）写出以下反应的反应条件：E→F第①步反应__。
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：__。
（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：___。
25、（12分）碘酸钾（）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中的纯度：

其中制取碘酸（）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中

物质
性质
HIO3
白色固体，能溶于水，难溶于CCl4
KIO3
①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇
②碱性条件下易发生氧化反应：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－
回答下列问题
（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。
（2）装置B中反应的化学方程式为___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________从而加快反应速率。
（3）分离出B中制得的水溶液的操作为____________；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是____________，避免降低的产率。
（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。

（5）为促使晶体析出，应往中和所得的溶液中加入适量的___________。
（6）取1.000g产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（），测得每次平均消耗溶液25.00mL。则产品中的质量分数为___（结果保留三位有效数字）。
26、（10分）三苯甲醇()是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其合成流程如图：

已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的 Mg(OH)Br。
②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成
③相关物质的物理性质如下：
物质
相对分子量
沸点
熔点
溶解性
三苯甲醇
260
380℃
164.2℃
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
乙醚
-
34.6℃
-116.3℃
微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂
溴苯
-
156.2℃
-30.7℃
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
苯甲酸乙酯
150
212.6℃
-34.6℃
不溶于水
请回答下列问题：
（1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是____，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时常加入一小粒碘引发反应，推测I2的作用是____。使用无水氯化钙主要是为避免发生____（用化学方程式表示）。
（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL无水乙醚的混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以 ___（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化铵溶液，有晶体析出。
（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和碱式溴化镁等杂质，可先通过 ___（填操作方法，下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过 ___纯化，得白色颗粒状晶体16.0g，测得熔点为164℃。
（4）本实验的产率是____（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是____。
27、（12分）乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：
+CH3COOH +H2O
某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：
方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105℃，保持液体平缓流出，反应40 min后停止加热即可制得产品。
方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40 min后停止加热。其余与方案甲相同。

已知：有关化合物的物理性质见下表：
化合物
密度(g·cm-3)
溶解性
熔点(℃)
沸点(℃)
乙酸
1.05
易溶于水，乙醇
17
118
苯胺
1.02
微溶于水，易溶于乙醇
–6
184
乙酰苯胺
—
微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇
114
304
请回答：
(1)仪器a的名称是_________
(2)分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是____________
(3)装置甲中分馏柱的作用是______________
(4)下列说法正确的是__________
A．从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量
B．实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高
C．装置乙中b处水流方向是出水口
D．装置甲中控制温度计读数在118℃以上，反应效果会更好
(5)甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：
①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验（步骤可重复或不使用）
____→____→____→____→过滤→洗涤→干燥
a冷却结晶 b加冷水溶解 c趁热过滤 d活性炭脱色 e加热水溶解
上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是___________
②趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有_____
A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是______________。
A．蒸馏水 　　 B．乙醇 　 C．5%Na2CO3溶液 　D．饱和NaCl溶液
28、（14分） [化学—选修5：有机化学基础]
利用化学方法合成味精的路线如下图所示：

请回答以下问题：
(1)R的结构简式为________；由A生成B的反应类型是________。
(2)F中含氧官能团的名称为________；化合物H的化学名称为________________。
(3)写出由C生成D的化学方程式________________。
(4)写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式________。
①结构中含有六元环，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基；
②能在NaOH溶液中发生水解反应；
③1mol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5mol H2
(5)参照上述合成路线，写出以苯丙酸()和甲醇(其它无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸()的路线。_______________________________________________________________________
29、（10分）以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。其反应机理为：
反应Ⅰ：CO2(g)+2NH3(g)⇌NH2COONH4(l) ∆H1=－117.2 kJ·mol−1
反应Ⅱ：NH2COONH4(l)⇌NH2CONH2(l)+H2O(l) ∆H2= +15.0 kJ·mol−1
（1）反应Ⅰ平衡常数K的表达式为_____________。
（2）由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2(l)的热化学方程式是__________。
（3）在恒容容器中按物质的量之比1∶2通入CO2和NH3，下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是_________。
A.容器中气体平均相对分子质量不再变化
B.容器中气体密度不再变化
C.NH3的体积分数不再变化
D.容器内压强不再变化
（4）通过实验发现，其他条件不变时，改变NH3、CO2的物质的量之比可增加尿素的产率，如图为与尿素产率的关系曲线。通过曲线可知：______________过量对尿素产率的影响比较小。若在固定容器中按等于3.0通入CO2和NH3，则合成尿素反应达平衡后，混合气体中CO2的物质的量分数为________（精确到0.1%）。

（5）探究发现，温度、压强、n(H2O)条件对合成尿素反应的影响如图1、图2，根据图像回答下列问题：

①其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入CO2物质的量一定，按三种投料比[分别为 3.0、3.5、4.0]投料时，得到如图1的横轴对CO2的平衡转化率的影响曲线。曲线A对应的投料比是________。
②图2中a、b、c、d 四条曲线中的两条代表压强分别为20 MPa、25 MPa时CO2平衡转化率曲线，其中表示20MPa的是_________（填字母）。在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；
B、氨气一步反应只能得到一氧化氮；
C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜；
D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠。
【详解】
A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，选项A错误；
B、氨气一步反应只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，则转化关系不可以实现，选项B错误；
C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜，则转化关系不可以实现，选项C错误；
D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化关系可以实现，选项D正确。
答案选D。
本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，C项为易错点，注意Na和盐溶液反应的特点。
2、C
【解析】
A. 根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(Cl—)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，故A错误；
B. Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，故B错误；
C. 根据Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)，增大c(Cu2+)，平衡正向移动，使得c(Cu+)增大，促进Cl－(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl－)减小，故C正确；
D.①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1，②Cl－(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1，根据盖斯定律，将①×+②得：1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝(+b) kJ·mol-1，故D错误；
故选C。
3、D
【解析】
设铜、镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01 mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol。
【详解】
A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol，二者物质的量之比为2 ︰1，A正确；
B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L－1，B正确；
C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为0.01mol、0.04mol，则NO2的体积分数是×100%=80%，C正确；
D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误；
答案选D。
4、D
【解析】
A. 得电子能力H+>Na+，电解饱和食盐水阴极：2H++2e-═H2↑，故A正确；
B. 电解饱和食盐水过程中，H+被消耗，促进水的电离，阴极消耗H+同时得到OH-，故B正确；
C. 失电子能力Cl->OH-，电解饱和食盐水阳极：2Cl--2e- = Cl2 ，故阳极得到Cl2，故C正确；
D. D. 电解池中，阴离子会向阳极移动，而阴极氢离子放电，使整个溶液显碱性，因此阳极区滴酚酞也会变红，故D错误；
故选D。
5、B
【解析】
A. 原子半径Cl>C，所以不能表示CCl4 分子的比例模型，A不符合题意；
B. F是9号元素，F原子获得1个电子变为F-，电子层结构为2、8，所以F-的结构示意图为：，B正确；
C. CaCl2是离子化合物，Ca2+与Cl-之间通过离子键结合，2个Cl-不能合并写，应该表示为：，C错误；
D. N2分子中2个N原子共用三对电子，结构式为N≡N，D错误；
故合理选项是B。
6、C
【解析】
A. ClO2沸点11℃，标况下为液体，2240mL ClO2的物质的量不是0.1mol，故A错误；
B. Fe3+在水溶液中会发生水解，不能确定其数目，故B错误；
C. 48.0g FeS2物质的量为48g÷120g/mol=0.4mol， NaClO3中氯元素由+5价降到+4价，失一个电子，故6mol NaClO3失6mol电子，即48.0g FeS2完全反应，转移电子数为6NA，故C正确；
D.消耗30mol NaClO3生成14mol水，一个水分子中有两个氢氧键，故生成的水中氢氧键数目为28NA，故D错误；
故答案为C。
本题结合氧化还原反应方程式考察阿伏伽德罗常数，要抓住题目关键信息，判断反应标况下的状态，注意D选项中一个水分子中有两个氢氧键。
7、A
【解析】
A. 将胶头滴管中的水挤入烧瓶，若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，可以达到实验目的，故A正确；
B. 稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中，且不能在量筒中进行，故B错误；
C. 氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故C错误；
D. 氯化铁易水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，而且盐酸易挥发，所以蒸干最终得到氢氧化铁而不是氯化铁，故D错误；
故答案为A。
制备无水氯化铁需要在HCl气流中加热蒸发氯化铁溶液，抑制氯化铁水解。
8、C
【解析】
在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀，据此分析解答。
【详解】
A．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为：2H++2e-=H2↑，故A正确；
B．当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此主要得到铁的氧化物，故B正确；
C．在pH＞14溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气浓度减小，生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；
故选C。
9、C
【解析】A．0～a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故A正确；B．a~b间发生反应为3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，反应IO3-的物质的量为0.06mol，则消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol，故B正确；C．根据图象知，b-c段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，所以I2是I2是既是还原产物又是氧化产物，故C错误；D．根据反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3mol NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，消耗的KIO3的物质的量为xmol，消耗碘离子的物质的量=xmol，剩余的碘离子的物质的量=（1-x）mol，当溶液中n（I-）：n（I2）=5：2时，即（1-x）：x=5∶2，x=0.24mol，根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=1mol+0.24mol×=1.08mol，故D正确；故选C。
点睛：明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D，根据物质间的反应并结合原子守恒计算，还原性HSO3-＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物。
10、A
【解析】
A．花生油的成分是油脂，属于烃的含氧衍生物，石油炼得的柴油为烃类物质，故A错误；
B．増强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故B正确；
C．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故C正确；
D．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能够在较短的时间内降解，实现“碳”的循环利用，防止形成白色污染，故D正确；
答案选A。
11、D
【解析】
A．ZnSO4无现象，CuSO4生成黑色沉淀， ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)，A项错误；
B．测定盐溶液的pH，可比较HX、碳酸氢根离子的酸性，不能比较HX与碳酸的酸性，B项错误；
C．铁离子具有强氧化性，Cu加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜离子，不会有固体产生，C项错误；
D．铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银单质，黑色会褪去，D项正确；
答案选D。
本题侧重考查物质的性质与化学实验的基本操作，所加试剂的顺序可能会影响实验结论学生在做实验时也要注意此类问题，化学实验探究和综合评价时，其操作要规范，实验过程中可能存在的问题要多思考、多分析可能发生的情况。
12、C
【解析】
A．联碱法对母液处理方法：向母液中通入氨气，冰冻和加食盐，故A错误；
B．列管式热交换器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B错误；
C．硫化汞与氧气反应生成二氧化硫和汞，可以用焙烧辰砂制取汞，故C正确；
D．牺牲阳极的阴极保护法应用的是原电池工作原理，故D错误；
故选：C。
13、C
【解析】
A．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是电解质，故A错误；
B．氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故B错误；
C．固态离子化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故C正确；
D．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故D错误；
正确答案是C。
本题考查了电解质可导电关系的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键，题目难度不大。
14、B
【解析】
A. 标准状况下，二氯甲烷是油状液体，标准状况下22.4 L二氯甲烷的物质的量不是1 mol，故A错误；
B. SO2和O2生成SO3的反应可逆，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后，容器中的分子数大于2NA，故B正确；
C．石墨中每个碳原子参与形成三条共价键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3×=1.5，含4.8 g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4 mol，共价键是0.4 mol×1.5=0.6 mol，故C错误；
D. 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，胶体粒子为氢氧化铁的集合体，所得胶粒数目小于0.001NA，故D错误；
答案选B。
15、D
【解析】
A.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，A错误；
B.工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HCl溶于水得到盐酸，而不是光照，B错误；
C.C2H5OHCH2=CH2↑+H2O是实验室制备乙烯的方法，工业制备乙烯主要是石油的裂解得到，C错误；
D.将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，D正确；
故合理选项是D。
16、D
【解析】
A、硝酸酸性强氧化性强能与金属反应，强水为硝酸，选项A错误；
B、糖类有些有甜味，有些没有甜味，选项B错误；
C、铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，选项C错误；
D、钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石(KNO3)，是钾的焰色反应，选项D正确。
答案选D。
17、C
【解析】
A．宣纸主要成分为纤维素，丝绸主要成分为蛋白质，故A错误；
B．蒸解过程是将纤维素分离出来，而不是使纤维素彻底分解，故B错误；
C．过滤是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离，抄纸过程中竹帘相当于与滤纸，纤维素等不溶于水的物质可留在竹帘上，故C正确；
D．明矾中铝离子水解会使纸浆显酸性，pH变小，故D错误；
故答案为C。
18、B
【解析】
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，结合图示可知，W形成1个共价键，Y能够形成2个共价键，X形成4个共价键，Z形成1个共价键，则W为H，X为C元素，Y为O元素，Z为Cl元素，据此解答。
【详解】
根据分析可知，W为H，X为C元素，Y为O元素，Z为Cl元素；
A．H2O分子间存在氢键，且常温下为液体，而HCl常温下为气体，则HCl沸点低于H2O的沸点，故A错误；
B．HCl和和HClO反应生成氯气，故B正确；
C．H2O2是共价化合物，分子中只含共价键，不存在离子键，故C错误；
D．X为C元素，C的含氧酸H2CO3为二元弱酸，而CH3COOH为一元弱酸，故D错误；
故答案为B。
19、C
【解析】
强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶