2025年黑龙江省绥化市安达第七中学化学高三第一学期期末质量跟踪监视模拟试题.doc

2025年黑龙江省绥化市安达第七中学化学高三第一学期期末质量跟踪监视模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是
A．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用
B．14C的放射性可用于考古断代
C．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
D．铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品
2、某学生利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是(　　)
A．Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O
B．2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑
C．2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3Hg
D．4Al+3O2→2Al2O3
3、用化学用语表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是(　　)
A．中子数为6的碳原子：612C B．氧原子的结构示意图：
C．CO2的结构式：O—C—O D．Na2O2的电子式：NaNa
4、下列有关实验的说法不正确的是
A．用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

B．用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置
C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率
D．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒
5、下列说法中正确的是( )
A．H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键
B．Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键
C．分子间作用力CH4<SiH4,所以CH4沸点高
D．CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体
6、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性：S＞C
B
将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍
稀释后溶液pH相同
a＞b
C
向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸
生成红褐色沉淀
制得Fe(OH)3胶体
D
向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液
溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡
Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2
A．A B．B C．C D．D
7、原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。则下列说法正确的是
A．单质的沸点：Q>P
B．简单氢化物的热稳定性：Y>P
C．简单离子的半径：Z>Y>X
D．X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性
8、下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)（ ）
A．分子式为C5H10的烯烃 B．分子式为C4H8O2的酯
C．的一溴代物 D．立方烷()的二氯代物
9、下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a和b均为与温度有关的常数）：
 反应时间 t / h
1
4
9
16
25
MgO层厚Y / nm
0.05a
0.20a
0.45a
0.80a
1.25a
NiO层厚Y / nm
b
2b
3b
4b
5b
下列说法不正确的是
A．金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用
B．金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示
C．金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y′属抛物线型
D．Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性
10、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。

下列说法正确的是
A．电极b为电池负极
B．电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S
C．电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O
D．电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
11、一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：
(X) (Y) (Z)
下列说法不正确的是
A．X、Y、Z互为同分异构体
B．1mol X最多能与3molH2发生加成反应
C．1mol Y最多能与2molNaOH发生反应
D．通过调控温度可以得到不同的目标产物
12、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子的半径Y＞Z＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X
C．W和T的单质混合加热可得化合物T2W
D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸
13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．常温常压下，1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA
B．pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA个H＋
C．1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA
D．1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA
14、2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表”硫元素代言人。下列关于硫元素的说法不正确的是（ ）
A．S2、S4和S8互为同素异形体
B．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应
C．可运用”无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径
D．我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质
15、以Fe3O4／Pd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的，其反应过程如图所示[已知Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列说法错误的是

A．处理的电极反应为2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2O
B．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C．用该法处理后，水体的pH降低
D．消耗标准状况下6.72LH2，理论上可处理含NO2-4.6mg·L－1的废水2m3
16、化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为，下列说法正确的是(   )
A．甲的同分异构体只有乙和丙两种
B．甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙
C．甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应
D．甲中所有原子可能处于同一平面
17、某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（ ）
A．2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B．2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
C．2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯
18、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是
A．位于第五周期第VIA族的元素为金属元素 B．第32号元素的单质可作为半导体材料
C．第55号元素的单质与水反应非常剧烈 D．第七周期ⅦA族元素的原子序数为117
19、下列实验方案不能达到实验目的的是（）

A．图A装置Cu和稀硝酸制取NO
B．图B装置实验室制备Cl2
C．图C装置实验室制取乙酸乙酯
D．图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃
20、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W>Z>Y>X
B．Y原子的价电子轨道表示式为
C．r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为
D．一定条件下，m能与Z的单质反应生成p
21、有关下列四个图象的说法中正确的是（ ）
A．①表示等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，其产生的氢气总体积(V)与时间(t)的关系
B．②表示合成氨反应中，每次只改变一个条件，得到的反应速率v与时间t的关系，则t3时改变的条件为增大反应容器的体积
C．③表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化情况，则D一定是气体
D．④表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
22、向含有5×10﹣3mol HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（　　）
A．共得到0.96g硫 B．通入H2S的体积为336mL
C．硫元素先被还原后被氧化 D．转移电子总数为3.0×10﹣2NA
二、非选择题(共84分)
23、（14分）煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路线图．

己知：①E、F均能发生银镜反应；②+RX+HX完成下列填空：
（1）关于甲醇说法错误的是______（选填序号）．
a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应 b． 甲醇可以产生CH3OCH3（乙醚）
c．甲醇有毒性，可使人双目失明 d．甲醇与乙醇属于同系物
（2）甲醇转化为E的化学方程式为______．
（3）C生成D的反应类型是______； 写出G的结构简式______．
（4）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式______．
24、（12分）新合成的药物J的合成方法如图所示：

已知：R1—NH—R2+Cl—R3+HCl
R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH
(R1、R2、R3、R4为氢或烃基)
回答下列问题：
(1)B的化学名称为______________，F的结构简式为_____________
(2)有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是_______，由A生成B的反应类型为_____
(3)③的化学方程式为__________。
(4)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(C5H5N，属于有机碱)能提高J的产率，原因是________。
(5)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。
①遇FeCl3溶液显紫色
②苯环上有两个取代基
(6)是一种重要的化工中间体。以环已醇()和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出制备的合成路线：_________________。(已知：RHC=CHR＇RCOOH+R＇COOH，R、R＇为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)
25、（12分）四氯化锡（SnCl4）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备 SnCl4 并测定产品的纯度。

已知：i．SnCl4 在空气中极易水解成 SnO2·xH2O；ii．有关物质的物理性质如下表所示。
物质
颜色
熔点/℃
沸点/℃
Sn
银白色
232
2260
SnCl2
白色
247
652
SnCl4
无色
-33
114
回答下列问题：
(1)装置 E 的仪器名称是_____，装置 C 中盛放的试剂是_____。
(2)装置 G 的作用是_____。
(3)实验开始时，正确的操作顺序为_____。
①点燃装置 A 处酒精灯 ②点燃装置 D 处酒精灯 ③打开分液漏斗活塞
(4)得到的产品显黄色是因含有少量_____，可以向其中加入单质___________（填物质名称）而除去。为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称是_____。
(5)产品中含少量 SnCl2，测定产品纯度的方法：取 0.400 g 产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.0100 mo/L 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液 8.00 mL 。
①滴定原理如下，完成 i 对应的离子方程式。
i．_____Sn2++_____IO3－+_____H+= ________Sn4++_____I－+_____
ii．IO3－+5 I2－+6H+ = 3I2 + 3HO
②滴定终点的现象是_____。
③产品的纯度为_____%（保留一位小数）。
26、（10分）Ⅰ.含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含NO3-为3×10-4 mol/L，而后用金属铝将NO3-还原为N2，从而消除污染。
(1)配平下列有关离子方程式：_____NO3-+_______Al+_______H2O→_______N2↑+______Al(OH)3+________OH-。
(2)上述反应中被还原的元素是____________，每生成2 mol N2转移_________mol电子。
(3)有上述废水100 m3，若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为_________g。
Ⅱ.NO与Cl2在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOCl)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5 ℃，沸点-5.5 ℃，遇水易水解。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气Cl2的装置如图所示：

(4)实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_________________________。
(5)将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①装置D中发生的反应方程式为__________________________。
②如果不用装置E会引起什么后果：__________________。
③某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____________，为了充分吸收尾气，可将尾气与________________同时通入氢氧化钠溶液中。
27、（12分）西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。
(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。
提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？
猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解．观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出。
④实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素。(提示：装置内的空气因素忽略不计)
(2)表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：________；b：________。
②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为____________________________。
③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是______________________。
④如果将B、C两装置对调行吗？____。为什么？______________________。
28、（14分）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
（1）化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。
已知：

则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为_______________________________。
（2）已知：。不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中的物质的量分数如图所示。

①M点的v正___________Q点的v正（填“>”“<”或“=”）。
②图中M点的平衡常数比N点的平衡常数___________（填“大”“小”或“相等”）
（3）水体中过量氨气（以表示）会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出总反应化学方程式____________。
②该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是_____________________。
（4）氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为___________；已知常温下，，则反应的平衡常数的数值为_____________。
（5）利用反应（未配平）消除用电器的简易装置如图所示。

①a电极上的反应式为____________________________________________。
②常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则理论上b电极上消耗B气体的体积为___________ mL（标准状况；假设电解过程中溶液体积不变）。
29、（10分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2 可以被NaOH溶液捕获，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

（1）下列有关该方法的叙述中正确的是______。
a．能耗大是该方法的一大缺点
b．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
c．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
d．该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2还可用来制备各种化工产品
（2）若所得溶液 pH=13，CO2 主要转化为______（写离子符号）。已知 CS2与 CO2分子结构相似， CS2的电子式是______，CS2熔点高于 CO2，其原因是______。
（3）CO2 与 CH4 经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）-120kJ，补全下图中 CO2 与 CH4 催化重整反应的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）_______________

（4）常温下，在 2L 密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是______。
a．每消耗 16gCH4 的同时生成 4gH2
b．容器中气体的压强不再改变
c．混和气体的平均相对分子质量不发生改变
d.容器中气体的密度不再改变
反应进行到 10 min 时，CO2 的质量减少了 8.8 g，则 0～10 min 内一氧化碳的反应速率是______。
（5）按一定体积比加入 CH4 和 CO2，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 H2 产率的影响如图所示。此反应优选温度为 900℃的原因是______。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A. 次氯酸具有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，故A正确；
B. 14C的放射性可用于考古断代，利用其半衰期可计算时间，故B正确；
C. 小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故C错误；
D. 铝具有两性，能与酸反应又能与碱反应，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品，故D正确；
故选C。
2、B
【解析】
利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜，发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，然后进行“铝毛”实验即汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，所以铝将汞置换出来，形成“铝汞齐”，发生反应为：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg，当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时，铝片上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，最后使铝片长满固体“白毛”而且越长越高，发生反应为：4Al+3O2=2Al2O3，所以与实验原理不相关的反应是B；
故选：B。
3、B
【解析】
A. 中子数为6的碳原子：，A项错误；
B. 氧原子的原子序数为8，其原子结构示意图：，B项正确；
C. CO2分子中各原子满8电子稳定，其中碳与氧原子形成的是共价双键，其结构式为：O=C=O，C项错误；
D. Na2O2为离子化合物，存在离子键与非极性共价键，其电子式为：，D项错误；
答案选B。
化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。
4、B
【解析】
A. 用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭，防止气流影响读数，故A正确；
B. 用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置，但NaOH一般在小烧杯中称量，砝码质量大于10g，故B错误；
C. 分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率，故C正确；
D. 酒精和乙醚具有麻醉作用，可减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，当吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，故D正确；
答案选B。
5、A
【解析】
A. H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选；
B. Na2O2中除了离子键，还含有共价键O-O，故B不选；
C. 由于SiH4相对分子质量比CH4的大，所以分子间作用力CH4<SiH4，则SiH4的沸点高，故C不选；
D.干冰是CO2分子间通过范德华力结合成的，为分子晶体，故D不选；
故选A。
原子晶体是原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。在原子晶体中只有共价键。分子晶体是分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。构成分子的原子间通常以共价键结合（稀有气体是单原子分子，分子内没有化学键），所以在分子晶体中，一般既有共价键，又有分子间作用力。
6、A
【解析】
A. 相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH，前者pH比后者大，说明酸性H2CO3<H2SO4，故A正确；
B. 盐酸是强酸、醋酸是弱酸，稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡移动，弱酸的pH变化小，若稀释后溶液pH相同，则弱酸稀释的倍数大，即a<b，故B错误；
C. 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，整个液体变为透明红褐色，制得Fe(OH)3胶体，故C错误；
D. 溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡，应该是Fe3+催化H2O2发生分解反应生成O2，故D错误；
故选A。
7、B
【解析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，则X一定是H。X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物，所以Z是Na，Y是O，P是S，则Q是Cl。A. 常温下硫是固体，则单质的沸点：Q＜P，A错误；B. 氧元素非金属性强于硫元素，则简单氢化物的热稳定性：Y>P，B正确；C. 核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子的半径：Y>Z>X，C错误；D. X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氢钠，水溶液显酸性，D错误，答案选B。
点睛：本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。注意元素周期律的灵活应用。
8、A
【解析】
分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体，说明含有羧基，然后看成氯原子取代丁酸烃基上的氢原子，丁酸有2种：：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，所以该有机物有3+2=5种；
A.戊烷的同分异构体有：CH3−CH2−CH2−CH2−CH3、、，若为CH3−CH2−CH2−CH2−CH3，相应烯烃有CH2═CH−CH2−CH2−CH3、CH3−CH═CH−CH2−CH3；若为，相应烯烃有：CH2═C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)═CHCH3、CH3CH(CH3)CH═CH2；若为，没有相应烯烃，总共5种，故A正确；
B.分子式为C4H8O2的酯，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种；若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种；若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故B错误；
C.甲苯分子中含有4种氢原子，一溴代物有4种：苯环上邻、间、对位各一种，甲基上一种，共4种，故C错误；
D.立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种，故D错误。答案选A。
9、D
【解析】
A．有些金属表面被氧化时，会生成致密的氧化物薄膜，可以起到保护金属的作用，例如铝等，A项正确；
B．金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，因此可以用氧化膜的生长速率表示金属在高温下被氧化腐蚀的速率，B项正确；
C．表格中列举的数据，时间间隔分别是1h，3h，5h，7h，9h；对于MgO，结合MgO厚度的数据分析可知，MgO氧化膜每小时增加的厚度是定值即0.05a，因此其随时间变化呈现线性关系；结合NiO厚度的数据分析，NiO氧化膜厚度随时间推移，增长的越来越缓慢，所以NiO氧化膜与时间呈现抛物线形的关系，C项正确；
D．根据表格数据分析可知，MgO氧化膜随时间推移，厚度呈现线性递增的趋势，而NiO氧化膜随时间推移，厚度增加越来越缓慢，说明NiO氧化膜的生成能够逐渐减缓Ni单质被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蚀性能更好，D项错误；
答案选D。
10、D
【解析】
由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，发生的电极反应为O2+4e-=2O2-.综上所述，D正确，选D。
点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。
11、B
【解析】
A．X、Y、Z的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．X中苯环和羰基能与氢气发生加成反应，则1 mol X最多能与4 mol H2发生加成反应，故B错误；
C．Y含有酯基，且水解生成酚羟基，则1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应，故C正确；
D．由转化关系可知，Y在不同温度下，生成不同物质，则通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D正确；
故选B。
本题的易错点为C，要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。
12、C
【解析】
X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C，Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，推出该二元化合物为Na2S，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元素的价电子3d104s1，推出T元素为Cu，据此分析；
【详解】
X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C，Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，推出该二元化合物为Na2S，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元素的价电子3d104s1，推出T元素为Cu，
A.　Y、Z、W简单离子分别是Na＋、Al3＋、S2－，因此简单离子半径大小顺序是r(S2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A错误；
B.　三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性强弱顺序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3，故B错误；
C.　Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，因此将Cu氧化成较高价态，得到产物是Cu2S，反应：2Cu＋S Cu2S，故C正确；
D.　S在足量的氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸为中强酸，故D错误；
答案：C。
易错点是选项D，学生认为S与足量的O2反应生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，学生：C与O2反应，如果氧气不足，则生成CO，氧气过量，则生成CO2，S和C不太一样，S与氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是SO2，SO2转化成SO3，需要催化剂、高温条件。
13、A
【解析】
A.一个14C中的中子数为8，一个D中的中子数为1，则1个甲基(—14CD3)所含的中子数为11，一个14C中的电子数为6，一个D中的电子数为1，则1个甲基(—14CD3)所含的电子数为9；则1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA，故A正确；
B. pH＝1的H2SO3溶液中，c(H+)为0.1mol/L，没有给出溶液的体积，无法根据公式n=cV计算出氢离子的物质的量，也无法计算氢离子的数目,故B错误；
C.铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数依次为2mol、3mol，故C错误；
D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于NA，故D错误。答案选A。
本题考查的是与阿伏加德罗常数有关的计算。解题时注意C选项中铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故失电子数不同；D选项酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，可逆反应的特点是不能进行彻底，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中不会完全水解。
14、B
【解析】
A．同种元素形成的不同单质是同素异形体，故A正确；
B．丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，反应条件不同，不是可逆反应，故B错误；
C．无机硫向有机硫转化，可减少含硫气体的排放，是探索消除硫污染的有效途径，故C正确；
D．“黑火药”的主要成分中含有硫单质，故D正确；
答案选B。
15、C
【解析】
A．根据图示，处理得到电子转化为氮气，电极反应为2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2O，故A正确；
B．Fe(Ⅲ)得电子生成Fe(Ⅱ)，Fe(Ⅱ)失电子生成Fe(Ⅲ)，则Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用，故B正确；
C．根据图示，总反应方程式可知：2H++2NO2−+3H2N2+4H2O，所以用该法处理后水体的pH升高，故C错误；
D．根据C项的总反应2H++2NO2−+3H2N2+4H2O，消耗标准状况下6.72LH2即为=0.3mol，理论上可处理NO2-的物质的量=×0.3mol=0.2mol，可处理含4.6mg·L－1 NO2-废水的体积==2×103L=2m3，故D正确；
答案选C。
16、D
【解析】
A.符合甲的分子式的同分异构体有多种，因为其不饱和度为5，分子中还可以是含有碳碳三键、环等结构的物质，故A错误；
B.甲的分子中含有5种氢原子，所以一氯代物有5种，乙的分子中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，丙的分子中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，所以甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是乙和丙，故B错误；
C.丙中不存在不饱和碳碳键，不能与溴的四氯化碳溶液反应，故C错误；
D.苯环和碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，所以所有原子可能处于同一平面，故D正确。
故选D。
烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。
17、B
【解析】
烯烃分子的结构简式为，系统命名法命名其名称为2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
18、A
【解析】
A. 位于第五周期第VIA族的元素为Te（碲），是非金属元素，A错误；
B. 第32号元素为锗，位于金属区与非金属区的交界线处，单质可作为半导体材料，B正确；
C. 第55号元素是铯，为活泼的碱金属元素，单质与水反应非常剧烈，C正确；
D. 第七周期0族元素的原子序数为118，ⅦA族元素的原子序数为117，D正确；
答案选A。
19、C
【解析】
A．Cu和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够用排水法收集，可制取NO，故A正确；
B．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气密度大于空气，氯气有毒，尾气需要用氢氧化钠溶液吸收，可以制备氯气，故B正确；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C错误；
D．不饱和烃能和溴水发生加成反应而使溴水褪色。该实验产生的气体能使溴水褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烃，故D正确；
答案选C。
20、D
【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m可做制冷剂，则m为NH3，则X为H；无色气体p遇空气变为红棕色，则p为NO；N元素的简单氢化物是非电解质，所W不是O、N，则Y为N，Z为O，W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，且其简单氢化物r溶于水完全电离，则W为Cl。
【详解