2025-2026学年湖北宜昌市远安县第一高级中学化学高三第一学期期末调研试题.doc

2025-2026学年湖北宜昌市远安县第一高级中学化学高三第一学期期末调研试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl
A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部
2、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
A． B． C． D．
3、下列关于有机物的叙述错误的是（ ）
A．乙醇能发生取代反应
B．分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种
C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
4、向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) △H =-56.9kJ•mol-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深
B．0-60s内，NO2的转化率为75%
C．0-60s内，v(NO2)=0.02mol• L-1• s-1
D．a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)
5、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的 ( )

X
Y
Z
①
FeCl3溶液
Cu
浓硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
SO2
Ca(OH)2
NaHCO3
④
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
A．①③ B．①② C．②③ D．③④
6、我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。将为人类社会的可持续发展出贡献。下列叙述错误的是（ ）

A．二氧化硅的分子由一个硅原子和两个氧原子构成
B．不锈钢是指含铬、镍的铁合金
C．3He和4He互为同位素
D．月球上的资源应该属于全人类的
7、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) ∆H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是

A．2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1
B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率
C．化学计量数之比b ∶c = 1∶2
D．12s内反应放出0.2QkJ热量
8、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是

A．Ea为催化剂存在下该反应的活化能，Ea′为无催化剂时该反应的活化能
B．该反应为放热反应，△H=Ea-Ea′
C．活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子
D．催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动
9、下列仪器名称错误的是( )
A．量筒 B．试管 C．蒸发皿 D．分液漏斗
10、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示：
元素
X
Y
Z
W
最高正化合价
+3
+1
+5
+7
原子半径
0.082
0.186
0.110
0.099
则下列说法错误的是
A．X的最高价氧化物对应的水化物具有两性
B．ZW3分子中所有原子最外层均满足8e－结构
C．Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂
D．简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X
11、下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是
选项
实验操作和现象
实验解释或结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚的浓度小
B
向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解
BaSO3溶于稀盐酸
C
向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀
该卤代烃中含有溴元素
D
向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀
该溶液中含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．NA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78g
B．常温常压下，2.24L H2含氢原子数小于0.2NA
C．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA
D．0.1mol•L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目一定小于0.1NA
13、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的
B．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关
C．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰
D．工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物
14、根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

实验或实验操作
现象
实验结论
A
用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的苯酚钠溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比苯酚的酸性强
B
向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaC12溶液
有白色沉淀生成
原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一种或几种
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
无红色沉淀
蔗糖未水解
D
将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入少量的碎瓷片，并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
石蜡油分解产物中含有不饱和烃
A．A B．B C．C D．D
15、香豆素－4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是

A．分子式为C10H9O3
B．能发生水解反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol香豆素－4最多消耗3 mol NaOH
16、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA
B．1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C．常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA
17、以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是

A．物质a最多有10个原子共平面 B．物质b的分子式为C10H14
C．物质c能使高锰酸钾溶液褪色 D．物质d与物质c互为同分异构体
18、纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。实验室用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的流程如下。下列说法错误的是（ ）

A．酸浸的化学方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O
B．X稀释所得分散系含纳米级H2TiO3，可用于观察丁达尔效应
C．②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用
D．①③反应中至少有一个是氧化还原反应
19、香芹酮的结构简式为，下列关于香芹酮的说法正确的是
A．1mol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2 molH2
B．香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物
C．所有的碳原子可能处于同一平面
D．能使酸性髙锰酸钾溶液和溴水溶液褪色，反应类型相同
20、A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱
B．若A为固态非金属单质，D为O2，则A可以为单质硫
C．若A为强碱，D为CO2，则B的溶解度一定大于C的溶解度
D．若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A只能是C2H6
21、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有1mol∙L-1的H3PO2溶液和1mol∙L-1的HBF4溶液，两者起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，NaBF4溶液的pH=7
B．常温下，H3PO2的电离平衡常数约为1.110-2
C．NaH2PO2 溶液中：c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2)
D．常温下，在0≤pH≤4时，HBF4溶液满足
22、在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比为（　　）
A．1：10 B．9：1 C．4：1 D．4：3
二、非选择题(共84分)
23、（14分）以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线．

已知：ROH+R’OH ROR’+H2O
完成下列填空：
（1）F中官能团的名称__；写出反应①的反应条件__；
（2）写出反应⑤的化学方程式__．
（1）写出高聚物P的结构简式__．
（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式__．
①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；
②1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2
（5）写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）__．合成路线流程图示例如下：
CH1CHO CH1COOH CH1COOCH2CH1．
24、（12分）药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐,用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成。

完成下列填空：
47、写出反应类型：反应①______________、反应②_______________。
48、写出结构简式：A__________________、C____________________。
49、由1mol B转化为C，消耗H2的物质的量为_______________。如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）__________________________。
50、D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式______________。
51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式______________。
25、（12分）辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸锰和硫单质的主要工艺流程如下：

（1）浸取2过程中温度控制在500C～600C之间的原因是__________________。
（2）硫酸浸取时，Fe3+对MnO2氧化Cu2S起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整：
①_____________________________（用离子方程式表示）
②MnO2+2Fe2++4H+= Mn2++2Fe3++2H2O
（3）固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：
步骤1：取19.2 g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；
步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L NH3（标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：
步骤3：向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。
则固体甲的化学式为_________________
（4）相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锰晶体，请给出合理的操作顺序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：溶液→( ) →( )→( ) →(A) →( ) →( ) →（ ），_____________
A．蒸发溶剂 B．趁热过滤 C．冷却结晶 D．过滤
E．将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜 F．将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体

26、（10分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下：
I.探究不同价态铜的稳定性
进行如下实验：
(1)向中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：__________。由此可知，在酸性溶液中，价Cu比+1价Cu更_______(填“稳定”或“不稳定”)。
(2)将粉末加热至以上完全分解成红色的粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更_______(填“稳定”或“不稳定”)。
II.探究通过不同途径制取硫酸铜
(1)途径A：如下图

①杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是___________(填字母代号)
a.该条件下铜无法被氧气氧化 b.灼烧不充分，铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.灼烧过程中部分氧化铜被还原
②测定硫酸铜晶体的纯度：
某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：。则样品中硫酸铜晶体的质量分数为_________________
(2)途径B：如下图

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为_______________ (已知烧杯中反应：)
②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是_____________________。

Ⅲ.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体。

(1)实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去)，

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收的装置，你认为是否必要________(填“是”或“否”)
(2)将溶液2转化为的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq) CuCl42-(aq，黄色)+4H2O(l)，该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明溶液中有上述转化关系的是_____________(填序号)(已知：较高浓度的溶液呈绿色)。
a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入晶体，溶液变为绿色
c.在Y中加入固体，溶液变为绿色
d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失
Ⅳ.探究测定铜与浓硫酸反应
取铜片和12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度____________(填“能”或“不能”)，其理由是_____________。
27、（12分）碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3 的性质和应用进行了探究。 已知：①FeCO3 是白色固体，难溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-(无色)
Ⅰ. FeCO3 的制取（夹持装置略）
实验i：

装置 C 中，向 Na2CO3 溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2 至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3 固体。
(1)试剂 a 是_____。
(2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是_____。
(3)C 装置中制取 FeCO3 的离子方程式为_____。
(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由________。
Ⅱ.FeCO3 的性质探究
实验ii
实验iii
(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2 溶液的离子方程式_____。
Ⅲ.FeCO3 的应用
(7)FeCO3 溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量 为 234）补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称 量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4 溶液滴定该补血剂，消耗 0.1000mol/L 的 KMnO4 溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操 作不当以及试剂变质引起的误差）。
28、（14分）1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮（N2O）气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。
（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为 ___。
（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。
在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为 ___mol·L-1·min-1。
②若N2O起始浓度c0为0.150mol/L ，则反应至30min时N2O的转化率α=___。
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1 ___T2（填“>”、“=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p= ___（用p0表示）。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步 I2(g) = 2I(g) （快反应）
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）
实验表明，含碘时NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是___（填标号)。
A．温度升高，k值增大 B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大 D．I2浓度与N2O分解速率无关
29、（10分）二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：
_______H2C2O4+___NaClO3+___H2SO4→___Na2SO4+___CO2↑+__ClO2↑+___H2O
完成下列填空：
（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是______．
（2）该反应每产生0.2mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4•2H2O）_____g．
（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是______，其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为______．
（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与_______相同．（写一种）
（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式：__________．
（6）上述反应产物NaCl中含有______键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在_____（写电极名称）产生．
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
①Fe＋2FeCl3=3FeCl2；
②SO3＋H2O=H2SO4；
③NH3＋HNO3=NH4NO3 ；
④H2＋Cl2HCl
故①②③④都可以通过化合反应制备，选D。
2、A
【解析】
A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；C、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；D、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；故选A。
点睛：装置气密性的检验是常考的实验题，解题关键：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。易错选项A，分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，这个叙述正确，但不是题目的要求。
3、C
【解析】
A.乙醇能与酸、卤代烃等发生取代反应，故A正确；
B.分子式为C10H14的单取代芳香烃，不饱和度为4，分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种数，丁基有4种，可能的结构有4种，故B正确；
C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，故C错误；
D.乙烯可与溴发生加成反应，可用溴的四氯化碳溶液鉴别，故D正确。
答案选C。
4、D
【解析】
A. 放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；
B. 设容器体积为V，0-60s内，生成N2O4的物质的量为0.6Vmol，则消耗的NO2的物质的量为1.2Vmol，NO2的转化率为=75%，B项正确；
C. 根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内=0.01 mol⋅L−1⋅s−1，则v(NO2)=2 v(N2O4)=2×0.01 mol⋅L−1⋅s−1=0.02mol⋅L−1⋅s−1 ，C项正确；
D. 随着反应的进行，消耗的NO2的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成NO2的速率：v(a)<v(b)，D项错误；
答案选D。
5、D
【解析】
①Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应，常温下不与浓硫酸发生反应；②SiO2属于酸性氧化物，能与强碱反应，但不与浓盐酸反应；③Ca(OH)2是强碱与SO2反应，与NaHCO3也反应；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，与强酸强碱溶液都反应；
【详解】
①Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应：Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2，常温下不和浓硫酸反应，故①错误；②SiO2属于酸性氧化物，能与强碱发生反应，所以与氢氧化钾发生反应SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，但不能和盐酸反应； ③Ca(OH)2是强碱与SO2酸性氧化物发生反应Ca(OH)2+ SO2=CaSO3+H2O，与NaHCO3也发生反应；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，能和强酸强碱溶液都反应，和强碱NaOH反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、和硫酸反应3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O ；故③④正确，故答案为D。
本题考查物质的相关性质，熟记相关物质的反应及反应条件很重要。
6、A
【解析】
A. 二氧化硅晶体属于原子晶体，由硅原子和氧原子构成，但不存在二氧化硅分子，A不正确；
B. 在铁中掺入铬、镍等金属，由于改变了金属晶体的内部组织结构，使铁失电子的能力大大降低，从而使铁不易生锈，B正确；
C. 3He和4He的质子数相同，但中子数不同，且都是原子，所以二者互为同位素，C正确；
D. 月球是属于全人类的，所以月球上的资源也应该属于全人类，D正确。
故选A。
7、C
【解析】
某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) ∆H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，
A．由图像可知A的浓度变化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，反应速率===0.15 mol·L－1·s－1，所求为0~2s的平均速率，不是2s时的速率，故A错误；
B. 图中交点时没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，故B错误；
C. 12s时达到平衡状态，B、C转化量之比等于化学计量数之比，所以b ∶c =(0.5mol/L-0.3mol/L )×2L∶0.8mol=1:2，故C正确；
D.由题意可知，3molA与1molB完全反应生成2molC时放出QkJ的热量，12s内，A的物质的量减少（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，则放出的热量为0.4QkJ，故D错误。
答案选C。
8、B
【解析】
A．催化剂能降低反应所需活化能，Ea为催化剂存在下该反应的活化能，Ea′为无催化剂时该反应的活化能，故A正确；
B．生成物能量高于反应物，该反应为吸热反应，△H≠Ea′-Ea，故B错误；
C．根据活化分子的定义，活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子，故C正确；
D．催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，故D正确；
故选B。
9、C
【解析】
A.据图可知，A为量筒，故A正确；
B. 据图可知，B为试管，故B正确；
C. 据图可知，C为坩埚，故C错误；
D. 据图可知，D为分液漏斗，故D正确；
答案选C。
10、A
【解析】
根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者Al元素，Y为Li元素或Na元素，Z为N元素或P元素，W为Cl元素，又原子半径：Y>Z>Cl>X，则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分析回答问题。
【详解】
A．B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；
B．PCl3的电子式为，所有原子最外层均满足8e－结构，B选项正确；
C．Na的氧化物Na2O2可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；
D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性Cl>P>B，则热稳定性：HCl>PH3>BH3，D选项正确；
答案选A。
11、D
【解析】苯酚与三溴苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀，不能说明苯酚的浓度小，A项错误；加入硫酸电离出的氢离子与前面硝酸钡电离出的硝酸根离子结合形成组合硝酸，将亚硫酸根氧化为硫酸根，B项错误；加入硝酸银之前应该将溶液调节至酸性，否则氢氧化钠会与硝酸银反应生成白色沉淀，C项错误；溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+，D项正确。
12、B
【解析】
A. 一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故NA个氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故A错误；
B. 常温常压下，Vm>22.4L/mol，则2.24L LH2物质的量小于0.1mol，则含有的H原子数小于0.2NA，故B正确；
C. CaSO4与KHSO4固体摩尔质量相同，都是136g/mol，136gCaSO4与KHSO4的固体混合物的物质的量为1mol，含有的阴离子的数目等于NA；C错误；
D. 溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误；
13、C
【解析】
A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与O2在电火花作用下发生反应产生的，A错误；
B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；
C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，从而消除了Cl2的毒性及危害，C正确；
D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；
故合理选项是C。
14、D
【解析】
A．也可能是挥发出的HCl与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，故A错误；
B．原溶液中也可能含有Ag+，故B错误；
C．蔗糖在酸性条件下水解，水解液显酸性，加入Cu(OH)2悬浊液之前要中和稀硫酸使溶液呈碱性，所以操作错误无法得到结论，故C错误；
D．石蜡为多种烃的混合物，产生的气体能使酸性高猛酸钾褪色，说明含有能被酸性高猛酸钾氧化的不饱和烃，故D正确；
故答案为D。
15、A
【解析】
A、反应式应为C10H8O3，错误；
B、分子中有酯基，可以发生水解反应；正确；
C、酚羟基和苯环相连碳上有H，可以被氧化，正确；
D、酯基水解后共有两个酚羟基和一个羧基，共消耗3molNaOH，正确；
故选A。
16、A
【解析】
A. D2O和H2l8O的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10，所以2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA，故A正确；B. NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO3-既能发生电离：HCO3-H++CO32-，也能发生水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，根据物料守恒可知，1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA,故B错误。C. 常温常压下， Fe和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应为H2（g）+I2 (g)2HI，其原子总数为0.4NA,故D错误；答案：A 。
17、D
【解析】
A.分子中有5个碳原子和4个氢原子可以在同一个平面内，故A错误；B.由结构可知b的分子式为C10H12，故B错误；C. 物质c中不含有被高锰酸钾溶液氧化的基团，高锰酸钾溶液不褪色，故C错误；D.物质c与物质d的分子式相同都为C10H16、结构不同，互为同分异构体，故D正确；答案： D。
18、D
【解析】
A. FeTiO3中Fe、Ti分别显＋2、＋4价，溶于硫酸得到对应的硫酸盐，因此方程式为FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O，故A正确；
B. 纳米级是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，可用于观察丁达尔效应。故B正确；
C. 用水蒸气过滤，相当于加热，可促进盐的水解，溶解钛铁精矿需要加入稀硫酸，TiO2+水解时生成H2TiO3和稀硫酸，则稀硫酸可以循环使用，符合绿色化学理念，故C正确；
D. ①反应时稀硫酸溶解FeTiO3，③反应是煅烧H2TiO3得到TiO2产品，都不是氧化还原反应，故D错误；
故选D。
19、B
【解析】
A．1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个羰基，故1mol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗3molH2，A错误；
B．1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个羰基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物，B正确；
C．一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮()分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连的三个碳原子不可能在同一平面上，C错误；
D．香芹酮与酸性髙锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性髙锰酸钾溶液褪色，而香芹酮与溴水发生加成反应使溴水褪色，反应类型不相同，D错误；
答案选B。
20、A
【解析】
A.B为两性氢氧化物，若D为强碱，则A为铝盐，若D为强酸，则A为偏铝酸盐，则A正确；
B若A为固态非金属单质，D为O2，则A不能为单质硫，因为硫不能一步被氧化为三氧化硫，故B错误；
C.当A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，D为二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，当A为氢氧化钡，B为碳酸钡，C为碳酸氢钡，则B的溶解度小于C的溶解度，故C错误；
D. 若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A可以为C2H6、H2S，故D错误。答案选A。
21、C
【解析】
此题的横坐标是，V是加水稀释后酸溶液的体积，未稀释时，V=V0，横坐标值为1；稀释10倍时，V=10V0，横坐标值为2，以此类推。此题实际上考察的是稀释过程中，酸碱溶液pH的变化规律：越强的酸碱，稀释过程中pH的变化越明显；如果不考虑无限稀释的情况，对于强酸或强碱，每稀释十倍，pH变化1。根据此规律，再结合题干指出的次磷酸是弱酸这条信息，就可以明确图像中两条曲线的归属，并且可以得出氟硼酸是强酸这一信息。
【详解】
A．根据图像可知，b表示的酸每稀释十倍，pH值增加1，所以b为强酸的稀释曲线，又因为H3PO2为一元弱酸，所以b对应的酸只能是氟硼酸(HBF4)，即氟硼酸为强酸；那么NaBF4即为强酸强碱盐，故溶液为中性，常温下pH=7，A项正确；
B．a曲线表示的是次磷酸的稀释曲线，由曲线上的点的坐标可知，1mol/L的次磷酸溶液的pH=1，即c(H+)=0.1mol/L；次磷酸电离方程式为：，所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L，c()=0.1mol/L，那么次磷酸的电离平衡常数即为：，B项正确；
C．次磷酸为一元弱酸，无法继续电离，溶液中并不含有和两类离子；此外，还会发生水解产生次磷酸分子，所以上述等式错误，C项错误；
D．令y=pH，x=，由图可知，在0≤pH≤4区间内，y=x-1，代入可得pH=，D项正确；
答案选C。
关于pH的相关计算主要考察三类：一类是最简单的单一溶液的pH的相关计算，通过列三段式即可求得；第二类是溶液混合后pH的计算，最常考察的是强酸碱混合的相关计算，务必要考虑混合时发生中和反应；第三类就是本题考察的，稀释过程中pH的变化规律：越强的酸或碱，稀释过程中pH的变化越明显，对于强酸或强碱，在不考虑无限稀释的情况下，每稀释十倍，pH就变化1。
22、D
【解析】
已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g，则增加的质量为H2的质量，据此回答。
【详解】
分两种情况：
⑴ 若O2过量，则m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)= ；
⑵ 若H2过量，根据化学反应方程式2 H2 + O2 = 2 H2O，参加反应的氢气2g，消耗氧气为16g，所以混合气体中O2的质量是16g，H2的质量是10g，n(H2)：n(O2)= ；
故答案为D。
抓住反应实质H2+