2025-2026学年河南省六市高三化学第一学期期末达标测试试题.doc

2025-2026学年河南省六市高三化学第一学期期末达标测试试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：
负极：（主要）
正极：（主要）
下列说法不正确的是
A．钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为
B．深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀
C．碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快
D．腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强
2、分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（ ）
A．氨水和NaOH B．硫酸铵和氯化钡
C．硝酸亚铁和盐酸 D．电石和盐酸
3、最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理如下图所示。下列有关叙述错误的是

A．放电时，a 极电势高于 b 极
B．充电时，a 极电极反应为 I2Br－+2e－=2I－+Br－
C．图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量
D．导线中有 NA 个电子转移，就有 0.5 mol Zn2+通过隔膜
4、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法正确的是

A．a点对应的溶液呈碱性
B．V2=10mL
C．水的电离程度：a> b
D．b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO42-)
5、已知反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（ ）
A．KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化
B．生成物中的Na2O是氧化产物，K2O是还原产物
C．每转移1mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84升
D．若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol
6、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：
反应室
载气
吸收液
SO42-含量
数据分析
①
N2
蒸馏水
a
ⅰ. b≈d＞a≈c
ⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-
②
3%氨水
b
③
空气
蒸馏水
c
④
3%氨水
d
下列说法不正确的是
A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施
B．反应室①中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2
C．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关
D．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
7、二羟基甲戊酸的结构简式为，下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是（ ）
A．二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4
B．二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3∶1
D．二羟基甲戊酸与乳酸()互为同系物
8、下列反应的离子方程式正确的是
A．铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-= AlO2-+2H2O
C．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+
D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
9、将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（ ）
选项
①
②溶液
预测②中的现象
A
稀盐酸
Na+、SiO32-、OH-、SO42-
立即产生白色沉淀
B
氯水
K+、I-、Br-、SO32-
溶液立即呈黄色
C
过氧化钠
Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-
先产生白色沉淀，最终变红褐色
D
小苏打溶液
Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-
同时产生气体和沉淀
A．A B．B C．C D．D
10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NA
B．1mol－OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10NA
C．7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2NA
11、用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是(　　)
A．质子数和中子数相等的钠原子：Na
B．氯原子的结构示意图：
C．NaCN的电子式：
D．丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH
12、不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是
A．液溴 B．精盐 C．钠 D．烧碱
13、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： mol·L-1)为
A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
14、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（ ）
选项
甲
乙
A
干燥剂
浓硫酸、石灰石、无水氯化钙
B
混合物
空气、石油、干冰
C
空气质量检测物质
氮氧化物、二氧化硫、PM2.5
D
酸性氧化物
三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅
A．A B．B C．C D．D
15、下列说法正确的是
A．的一氯代物有2种
B．脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量
C．与互为同系物
D．通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料
16、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
17、下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是

物质（少量杂质）
操作
A．
KNO3固体（NaCl）
加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
B．
NaCl固体（KNO3）
加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．
FeCl3溶液（NH4Cl）
加热蒸干、灼烧
D．
NH4Cl溶液（FeCl3）
滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤
A．A B．B C．C D．D
18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2＋
B．pH＝12 的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32—
C．水电离的 c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+
D．0.1 mol·L－1的 K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—
19、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2＋SO2 → Na2SO4、Na2O2＋SO3 →Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是
A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑
B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7
C．2Na2O2＋2 N2O3→NaNO2＋O2↑
D．2 Na2O2＋2 N2O5 →4NaNO3＋O2↑
20、在太空中发现迄今已知最大钻石 直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。下列关于金刚石的叙述说法正确的是：（ ）
A．含1molC的金刚石中的共价键为4mol
B．金刚石和石墨是同分异构体
C．C（石墨）C（金刚石） △H=+1.9KJ/mol，说明金刚石比石墨稳定
D．石墨转化为金刚石是化学变化
21、在100kPa时，1 mol C(石墨，s)转化为1 mol C(金刚石，s)，要吸收l.895kJ的热能。下列说法正确的是
A．金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体
B．金刚石比石墨稳定
C．1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金刚石，s)的总能量低
D．石墨转化为金刚石是物理变化
22、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为9；W与Y同族；W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高锰酸钾溶液退色。下列说法正确的是（ ）
A．生物分子以W为骨架 B．X的氧化物常用于焊接钢轨
C．Z的硫化物常用于点豆腐 D．Y的氧化物是常见的半导体材料
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物M是一种药物中间体。实验室以烃A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题：

已知：①R1COOH+R2COR3。
②R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、、、均表示烃基
(1)的核磁共振氢谱中有________组吸收峰；B的结构简式为________。
(2)的化学名称为________；D中所含官能团的名称为________。
(3)所需的试剂和反应条件为________；的反应类型为________。
(4)的化学方程式为________。
(5)同时满足下列条件的M的同分异构体有________种不考虑立体异构。
①五元环上连有2个取代基
②能与溶液反应生成气体
③能发生银镜反应
(6)参照上述合成路线和信息，以甲基环戊烯为原料无机试剂任选，设计制备的合成路线：________。
24、（12分）红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验：

请回答：
(1)气体Y的一种同素异形体的分子式是______，红褐色沉淀的化学式______。
(2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式____________。
(3)取黄色溶液W滴加在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因____________。
25、（12分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
实验Ⅰ：
试剂：酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）
操作
现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红
(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是__。
(2)产生气泡的原因是__。
(3)某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应，又补充了实验II证实了该反应发生。实验II的方案和现象是__。
实验III：
试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）
操作
现象
取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液
溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4
(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。
①检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是______。
②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因______。
实验IV：
用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验III相同，除了产生与III相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
(5)将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，写出生成黄色沉淀的化学方程式___。
(6)由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与______（至少写两点）有关。
26、（10分）CCl3CHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3CH2OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl进行制备。制备时可能发生的副反应为C2H5OH + HCl→C2H5Cl + H2O、CCl3CHO+HClO—CCl3COOH+HCl。合成该有机物的实验装置示意图(加热装 置未画出)和有关数据如下：

(1)A中恒压漏斗的作用是______；A装置中发生反应的化学方程式为_____。
(2)装置B的作用是____；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象______。
(3)装置E中的温度计要控制在70℃，三口烧瓶采用的最佳加热方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水应该从_____(填“a”或“b”)口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。
(4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2SO4。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂质_______(填化学式)。除去这些杂质最合适实验方法是______。
(5)利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：
CCl3CHO+NaOH→CHC13+HCOONa
HCOONa+I2=HI+NaI+CO2
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8
称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL,调节溶液 为合适的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol • L-1的碘标准液，用0 100 mol • L-1的 Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL,则该次实验所得产品纯度为_________。
27、（12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是 。
（2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程式： 。
（4）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 。
（5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。
（6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。
28、（14分）我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效。氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

完成下列填空：
（1）As原子最外层电子的轨道表示式为_____________；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（P4）相似，也是正四面体，则As4中砷砷键的键角是__________。
（2）P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因_______；如图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质_______________（写出两条即可）
（3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O。每生成2molN2，反应中转移的电子为_____mol，氧化产物与还原产物的质量之比为_____。
（4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。常温下，当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH2COO-。
（i）写出NH2COO-的电子式___________。
（ii）计算原氨水中c（NH4+）=_______mol/L。
29、（10分）氯丁橡胶有良好的物理机械性能，在工业上有着广泛的应用。2-氯-1，3-丁二烯是制备氯丁橡胶的原料，它只比1，3-丁二烯多了一个氯原子，但由于双键上的氢原子很难发生取代反应，不能通过1，3-丁二烯直接与氯气反应制得。工业上主要用丙烯、1,3-丁二烯为原料合成氯丁橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：

已知：①B、C、D均能发生银镜反应；
②RCH2COOH
（1）A的顺式异构体的结构简式为______。
（2）C中含氧官能团的名称是________，反应B到C的反应类型为____。
（3）写出E→F反应的化学方程式：_______。
（4）与D互为同系物的医药中间体G的同分异构体有_____种。
（5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_______。
（6）以A为起始原料合成氯丁橡胶的线路为（其它试剂任选）______。合成路线流程图示例如下：

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A. 将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应为，故A正确；
B. 深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故B错误；
C.盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率越快，故C正确；
D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强，故D正确；
故选B。
2、B
【解析】
A．氨水和NaOH混合会释放出氨气，有刺激性气味，会引起污染，A不符合题意；
B．硫酸铵和氯化钡，生成BaSO4沉淀，但是不会产生污染，B符合题意；
C．硝酸亚铁和盐酸会发生：，有有毒气体NO生成，会污染空气，C不符合题意；
D．电石和盐酸混合，电石会和盐酸生成乙炔（C2H2）气体，具有可燃性气体，遇明火会发生爆炸，D不符合题意；
答案选B。
3、B
【解析】
在a电极上，I2Br-得电子生成I-和Br-，a电极为正极；在b电极上，Zn失电子生成Zn2+进入溶液，b电极为负极。
【详解】
A．放电时，a 极为正极，电势高于作负极的 b 极，A正确；
B．充电时，a 极应为阳极，电极反应为 2I－+Br－-2e－== I2Br-，B错误；
C．图中贮液器中的溶液组成与电极区的溶液组成相同，相当于电极区的电解质溶液，可提高电池的容量，C正确；
D．导线中有 NA 个电子转移，依据关系式Zn—2e-，就有0.5 mol Zn2+生成并通过隔膜(保持溶液的电中性)，D正确；
故选B。
4、A
【解析】
向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液依次发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH，当NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍时，二者完全反应，溶液的溶质为Na2SO4，所以当二者体积相等后继续滴加NaHSO4溶液的导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大NaHSO4溶液，溶液的导电性有所上升。
【详解】
A．根据分析可知a二者体积相等，所以溶液中的溶质为NaOH，溶液显碱性，故A正确；
B．根据分析可知b点应为完全反应的点，NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍，所以V2=20mL，故B错误；
C．a点溶液溶质为NaOH，抑制水的电离，b点溶液溶质为Na2SO4，不影响水的电离，所以水的电离程度：a<b，故C错误；
D．b点溶液溶质为Na2SO4，溶液中c(Na+)=2c(SO42-)，b点后NaHSO4溶液过量，且NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO42-)，所以b点后的溶液中c(Na+)<2c(SO42-)，故D错误；
故答案为A。
选项D也可以用电荷守恒分析，b点后NaHSO4溶液过量，溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中又存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+ c(OH-)，所以c(Na+)<2c(SO42-)。
5、C
【解析】
10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，N元素的化合价由-价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移10e-，以此来解答。
【详解】
A.、KNO3中N元素的化合价降低，为氧化剂，其中氮元素被还原，故A错误；
B、只有N元素的化合价变化，则N2是氧化产物，也是还原产物，故B错误；
C、由反应可知转移10mol电子生成16mol氮气，则每转移1 mol电子，可生成N2为1.6mol，标准状况下N2的体积为35.84L，故C正确;
D、若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为，故D错误；
故选 C。
6、C
【解析】
A. 因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成。SO2和氮氧化物在一定条件下可以产生SO42-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施，故A正确；B. 反应室①中SO2为还原剂，NO2为氧化剂，N2做载体，蒸馏水做吸收液，可发生反应：SO2 +2NO2 +2H2O=H2SO4 + 2HNO2，故B正确；C.由已知 b≈d＞a≈c，若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-，可知硫酸盐的形成主要与NO2有关,故C错误；D. 铵态氮肥易挥发产生氨气。由已知的数据分析可知，在载体相同，吸收液为氨水的条件下，将SO2和NO2按一定比例混合时产生SO42-的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成。所以农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成，故D正确；答案：C。
7、C
【解析】
A. 根据结构简式，该有机物的分子式为C6H12O4，故A错误；
B. 二羟基甲戊酸中含有羟基，－CH2OH中羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
C. 该有机物中能与Na发生反应的是－OH和羧基，1mol二羟基甲戊酸中含有2mol羟基和1mol羧基，因此1mol该有机物消耗Na的物质的量为3mol，能与NaHCO3溶液反应的是羧基，因此1mol该有机物消耗NaHCO3的物质的量为1mol，故C正确；
D. 二羟基甲戊酸与乳酸中羟基的数目不同，因此两者不互为同系物，故D错误；
答案：C。
同系数定义的理解，要求碳原子连接方式相同，含有官能团的种类、数目相同，然后再看组成上是否相差若干个“－CH2”。
8、A
【解析】A. 铜跟稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；B.过量氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故B错误；C. 向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸反应生成氯化银沉淀，故C错误；D. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A。
点晴：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理是否正确；②电解质的拆分是否正确；③是否满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题的易错点是D，要注意从化学方程式进行判断。
9、D
【解析】
A.OH﹣优先稀盐酸反应，加入稀盐酸后不会立即生成白色沉淀，故A错误；
B.SO32﹣的还原性大于I﹣，加入氯水后亚硫酸根离子优先反应，不会立即呈黄色，故B错误；
C.加入过氧化钠后Fe2+立即被氧化成铁离子，生成的是红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，故C错误；
D.小苏打为碳酸氢钠，Al3+与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D正确。
故选D。
10、C
【解析】
A、NaHSO4溶液中水也含有氧原子，所以1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子数目大于0.4NA，故A错误；
B、1个甲基含有9个电子，1mol羟基所含的电子数为9NA，B错误；
C、Cl2与Fe反应，氯元素化合价由0变为-1，所以7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA，故C正确；
D、80gCuO含的铜原子的物质的量是 ，80g Cu2S含的铜原子的物质的量是，根据极值法，80gCuO和Cu2S的混合物中所含铜原子数为1NA，故D错误。
11、D
【解析】
A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=11+11=22，钠原子符号为：，A正确；
B.Cl原子的核外电子总数为17，其原子结构示意图为，B正确；
C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN-通过离子键构成，电子式为，C正确；
D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，D错误；
故合理选项是D。
12、B
【解析】
海水中溶有氯化钠、溴化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。
【详解】
A. 从溴化钠（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化还原反应，A项不符；
B. 海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B项符合；
C. 从海水中的钠离子（Na+）制得钠单质，必有氧化还原反应，C项不符；
D. 海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D项不符。
本题选B。
13、D
【解析】
n（Ba2+）=n（H2SO4）= xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根据电荷守恒：
2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/a
mol·L-1
14、C
【解析】
A. 石灰石是碳酸钙，不具有吸水性，故不能做干燥剂，故A错误；
B. 由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故B错误；
C. 氮氧化物能导致光化学烟雾、二氧化硫能导致酸雨、PM2.5能导致雾霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能导致空气污染，均是空气质量检测物质，故C正确；
D. 和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO为不成盐的氧化物，故不是酸性氧化物，故D错误；
故选：C。
15、C
【解析】
A. 的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B. 脂肪在人体内脂肪酶的作用下水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C. 结构相似，组成相差一个-CH2原子团，所以互为同系物，故C正确；D. 通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：C。
16、B
【解析】
分子式为C5H10O2的有机物可能是羧酸或酯，能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，说明该有机物含有-COOH，为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数。
【详解】
分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3能产生气体，说明该有机物中含有-COOH，为饱和一元羧酸，则烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故选B。
本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键。
17、D
【解析】
A. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤，故A错误；
B. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故B错误；
C. 加热促进铁离子水解，生成的HCl易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故C错误；
D. 氯化铁与氨水反应生成沉淀，则滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤可除杂，故D正确；
故选：D。
18、D
【解析】
A．遇苯酚显紫色的溶液，说明溶液中含有Fe3+，Fe3+与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe3+与SCN－能反应生成络合物，而不能大量共存，A不符合题意；
B．ClO－具有强氧化性，SO32-具有还原性，ClO－与SO32-能发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．酸碱抑制水的电离，溶液中水电离的 c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能显酸性或碱性；酸性溶液中，H+与CH3COO－不能大量共存，C不符合题意；
D．0.1 mol·L－1的 K2SO4溶液，溶液中的Na＋、Al3＋、Cl-、NO3-能够大量共存，D符合题意；
答案选D。
在做离子共存题的时候，重点要注意题目中暗含的信息，例如溶液中水电离的 c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，这个溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，弱酸根离子与H+不能够大量共存，弱碱阳离子与OH-不能够大量共存。
19、C
【解析】
Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐(或碱)和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成O2。据此分析。
【详解】
A．Mn2O7是最高价态的锰的氧化物，NaMnO4中的锰为+7价，符合上述规律， A正确；
B．P2O3不是最高正价，生成Na4P2O7，符合上述规律，B正确；
C．N2O3不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，C错误；
D．N2O5是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气，D正确；
答案选C。
Na2O2具有氧化性、还原性，所以与强氧化剂反应体现还原性，与还原剂反应体现氧化性，同时也既可以作氧化剂，也作还原剂，再依据得失电子守恒判断书写是否正确。
20、D
【解析】
A. 在金刚石中，每个碳原子与周围4个C原子各形成1个共价键，所以平均每个C原子形成2个共价键，含1molC的金刚石中的共价键为2mol，A错误；
B. 金刚石和石墨互为同素异形体，B错误；
C. C（石墨）C（金刚石） △H=+1.9KJ/mol，石墨能量低，说明石墨比金刚石稳定，C错误；
D. 石墨转化为金刚石是同素异形体的转化，属于化学变化，D正确。
故选D。
21、C
【解析】
A、金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项A错误；
B、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，选项B错误；
C、1 mol C(石墨，s)转化为1 mol C(金刚石，s)，要吸收l.895kJ的热能说明1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金刚石，s)的总能量低，选项C正确；
D、石墨转化为金刚石是化学变化，选项D错误。
答案选C。
本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定．金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。
22、A
【解析】
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则气体为烯烃或炔烃，W为C、Z为Ca时，生成乙炔符合；W、X、Z最外层电子数之和为9，X的最外层电子数为9-4-2=3，X为Al；W与Y同族，结合原子序数可知Y为Si，以此来解答。
【详解】
由上述分析可知，W为C、X为Al、Y为Si、Z为Ca。
A.生物分子以碳链为骨架构成的分子，A正确；
B.X的氧化物为氧化铝，不能用于焊接钢轨，B错误；
C.一般选硫酸钙用于点豆腐，C错误；
D.Si单质是常见的半导体材料，D错误；
故合理选项是A。
本题考查原子结构与元素周期律的知识，把握原子序数、元素的位置及碳化钙与水反应生成乙炔来推断元素为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，侧重分析与应用能力的考查。

二、非选择题(共84分)
23、1 氯环己烷 碳碳双键 乙醇溶液、加热 酯化反应 +CH3CH2OH 6
【解析】
根据流程图，烃A在氯化铁条件下与氯气发生取代反应生成B，B与氢气加成生成C，结合C的化学式可知，A为，B为，C为，根据题干信息①可知，D中含有碳碳双键，则C发生消去反应生成D，D为，D中碳碳双键被高锰酸钾氧化生成E，E为，E与乙醇发生酯化反应生成F，F为，根据信息②，F在乙醇钠作用下反应生成M()，据此分析解答。
【详解】
(1)的结构简式为，A中只有1种氢原子，核磁共振氢谱中有1组吸收峰；B的结构简式为，故答案为：1；；
(2)C的结构简式为，化学名称为氯环己烷；D的结构简式为，D中所含官能团为碳碳双键，故答案为：氯环己烷；碳碳双键；
(3)C的结构简式为，D的结构简式为，为卤代烃的消去反应，反应条件为NaOH乙醇溶液、加热；E的结构简式为，F的结构简式为，的反应类型为酯化反应或取代反应，故答案为：NaOH乙醇溶液、加热；酯化反应或取代反应；
(4)F的结构简式为，M的结构简式为，根据信息②，的化学方程式为+CH3CH2OH，故答案为：+CH3CH2OH；
(5) M为，同时满足：①五元环上连有2个取代基；②能与溶液反应生成气体，说明含有羧基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，满足条件的M的同分异构体有：、、、、、，一共6种，故答案为：6；
(6) 以甲基环戊烯()合成，要想合成，需要先合成，因此需要将碳碳双键打开，根据信息①，碳碳双键打开后得到，只需要将中的羰基与氢气加成即可，具体的合成路线为，故答案为：。
24、O3 Fe(OH)3 6Fe2O34Fe3O4＋O2↑ 2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2
【解析】
无色气体Y为O2，同素异形体的分子式是O3，且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X，可以推断得到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为Fe3O4，W为FeCl3，红褐色沉淀为Fe(OH)3。由于FeCl3具有较强的氧化性，所以将FeCl3溶液滴加在淀粉­KI试纸上时会