2025年河南省安阳市第三十五中学 化学高三第一学期期末调研模拟试题.doc

2025年河南省安阳市第三十五中学 化学高三第一学期期末调研模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
B．该装置将化学能转化为光能和电能
C．a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O
D．每生成3 mol O2，有88 g CO2被还原
2、已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是( )

A．A→B的反应类型为加成反应
B．常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C．分子式为C4H8O2的酯有3种
D．l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L
3、能用离子方程式CO32﹣+2H+ = H2O+CO2↑表示的反应是（ ）
A．碳酸钠与足量稀硝酸的反应 B．碳酸氢钠与足量盐酸的反应
C．碳酸钡与少量稀盐酸的反应 D．碳酸钠与足量稀醋酸的反应
4、以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)(　　)
A．CO2(H2S)：通过CuSO4溶液
B．CH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸馏
C．苯(甲苯)：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液
D．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO，过滤
5、下列说法正确的是
A．CH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名称为3，4-二甲基-3-乙基戊烷
B．可用新制Cu(OH)2悬溶液鉴别甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇
C．高级脂肪酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应
D．向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加热后滴入几滴碘水，溶液变蓝色，说明淀粉没有发生水解
6、下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A．硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH-
B．金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg
C．新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O
D．水溶液中，等物质的量的Cl2与FeI2混合：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I2
7、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极
B．隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过
C．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+
D．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料
8、用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（ ）

A．通电后阳极区溶液pH增大
B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O
C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成
D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出
9、下列实验可达到实验目的的是
A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液
B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体
D．与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2
10、运用化学知识对下列说法进行分析,不合理的是
A．从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂
B．在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩,其主要生产原料聚丙烯是混合物
C．“一带一路”是现代丝调之路。丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物
D．水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性
11、关于 2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+Q kJ 说法正确的是（　　）
A．NaOH（s）溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量
B．Q＜0
C．NaOH（s）+1/2 H2SO4（aq）→1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）+1/2Q kJ
D．若将上述反应中的 NaOH（s）换成 NaOH（aq），则Q′＞Q
12、2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是
A．使用布袋替代一次性塑料袋购物
B．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料
D．用高炉喷吹技术综合利用废塑料
13、对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是
A．球棍模型： B．分子中六个原子在同一平面上
C．键角：109o28’ D．碳碳双键中的一根键容易断裂
14、常温下，用0.1 mol·L−1盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L−1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．Ka2(H2A)的数量级为10−9
B．当V=5时：c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=2c(Cl−)
C．NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A)
D．c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)
15、根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（ ）

A．断裂0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化学键释放a kJ热量
B．NH3（g）═NH3（l）△H=c kJ•mol﹣1
C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJ•mol﹣1
D．2NH3（l）⇌N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a） kJ•mol﹣1
16、常见药物布洛芬 Y，具有镇痛、抗炎作用，可由中间体 X 通过以下方法制得：

下列关于化合物 X、Y 的说法中错误的是
A．X 的化学式为 C13H18O B．1 mol Y 能与 4 mol H2 反应
C．可用 NaHCO3 溶液鉴别两者 D．两者氢原子的种类数相等
17、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5NA
B．0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2NA
C．13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
D．一定条件下的密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2NA
18、下列关于有机化合物的说法正确的是
A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇
B．HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构
C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯
D．一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种
19、下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（　　）
A．Na2CO3 B．Na2O2 C．CaO D．Ca(ClO)2
20、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D
21、ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NA
B．若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA
C．48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA
D．每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA
22、X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．原子半径：X＜Z＜Y，简单气态氢化物稳定性：Y＜Z
B．A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点
C．同温同压时，B与D体积比≤1∶1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理
D．E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1∶1
二、非选择题(共84分)
23、（14分）叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲的最简式为_____；丙中含有官能团的名称为____。
（2）下列关于乙的说法正确的是______(填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物
（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：____。
（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

①步骤Ⅰ的反应类型是_______。
②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是______。
③步骤IV反应的化学方程式为________。
24、（12分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。
试回答：
（1）A的结构简式是_________，E→F的反应类型是_________。
（2）B→C反应的化学方程式为_____________。
（3）C→D所用试剂和反应条件分别是_________。E中官能团的名称是________________。
（4）检验F中碳碳双键的方法是_________________________。
（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有______种（除D外）。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____________。
25、（12分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
（1）测得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是 。
（2）调节pH，实验记录如下：
实验

pH

现象

A

10

产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B

6

产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C

2

产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：
Ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液
Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是 。
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是 。
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 溶液中，未溶解。
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是 。
②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是 。
③Ⅱ中反应的化学方程式是 。
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如图所示：

①气体Y是 。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。
26、（10分）为了研究某气体(该气体为纯净物)的性质，做了如下探究实验：
①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；
②趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。
(1)根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是O2、H2、CO、CO2中的________ 。
(2)如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是________，可观察到的现象是________________
27、（12分）某学习小组通过下列装置探究 MnO2与FeCl3·6H2O反应产物。

（查阅资料）FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。
实验编号
操作
现象
实验 1
按上图所示，加热A中MnO2与FeCl3·6H2O混合物
①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾
②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
③试管B中KI-淀粉溶液变蓝
实验 2
把A中的混合物换为FeCl3·6H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热。
A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红
（实验探究）实验操作和现象如下表：
（问题讨论）
（1）实验前首先要进行的操作是______________________________。
（2）实验1和实验2产生的白雾是_______（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。
（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________。
（4）为确认黄色气体中含有Cl2，学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe2+，说明黄色气体中含有Cl2。用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是_________________________________。选择NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。
（实验结论）
（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
（实验反思）
该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I－被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O2的干扰。
28、（14分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。

A B C D E
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_____（填仪器名称）；装置C的作用是_____________________。
(2)B中产生ClO2的化学方程式______________________________________。
(3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是_________，检验该离子的方法是___________________________。
(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。
(5)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
(6)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________mol（用含c、V的代数式表示）。
29、（10分）某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质
I、铁及其化合物

（1）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间的白色沉淀，设计了图①装置：①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是：___。
（2）某实验小组称量3.60 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)加热过程中，固体质量变化如图②所示：
①请写出AB段发生反应的化学方程式：___。②C点成分为：___。
（3）向FeCl3溶液中加入过量Na2SO3溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)___。
II、铜及其化合物
向2ml0.2mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L－1CuSO4溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2＋和SO32－。
已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。
（4）用稀硫酸证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是___。
（5）向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因___。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A. a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，A项错误；
B. 该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，B项错误；
C. a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，C项错误；
D. 电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是3mol的氧气，阴极有2mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为88g，D项正确；
答案选D。
2、A
【解析】
气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，A是C2H4；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯。
【详解】
A. 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以反应类型为加成反应，故A正确；
B. C是乙醛，常温下乙醛是一种有刺激性气味的液体，故B错误；
C. 分子式为C4H8O2的酯有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4种，故C错误；
D. l mol 乙酸与足量碳酸氢钠反应生成1mol二氧化碳气体，非标准状况下体积不一定为22.4L，故D错误。
本题考查有机物的推断，试题涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化，熟悉常见有机物的转化，根据“A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志”，准确推断A是关键。
3、A
【解析】
A．碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式可以用CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑表示，A项正确；
B．碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO3﹣离子形式，该反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，B项错误；
C．碳酸钡为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，C项错误；
D．CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，D项错误；
答案选A。
在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。
4、B
【解析】
A．H2S可与硫酸铜反应生成CuS沉淀，可用于除杂，故A正确；
B．加新制生石灰，生成氢氧化钙，中和乙酸，故B错误；
C．甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸钠，分液后可除杂，故C正确；
D．Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体，加MgO促进Fe3+的水解，使Fe3+生成氢氧化铁沉淀，过滤除去，且不引入新杂质，故D正确；
答案选B。
注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质。
5、B
【解析】
A. CH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名称为2，3-二甲基-3-乙基戊烷，A错误
B. 甲醛中加入氢氧化铜悬浊液，加热后生成砖红色沉淀；甲酸中加入少量氢氧化铜悬浊液，溶解得蓝色溶液，加入过量时，加热，又生成砖红色沉淀；葡萄糖中加入氢氧化铜悬浊液，溶液呈绛蓝色；乙酸中加入氢氧化铜悬浊液，溶解得蓝色溶液，再加过量时，加热，无沉淀产生；氨水中加入氢氧化铜悬浊液，溶解得深蓝色溶液；乙醇中加入氢氧化铜悬浊液，无现象，B正确；
C. 皂化反应必须是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，C错误；
D.溶液变蓝色，可能是淀粉没有发生水解，也可能是淀粉部分水解，D错误。
故选B。
葡萄糖溶液中加入氢氧化铜悬浊液，生成绛蓝色的葡萄糖铜溶液；再给溶液加热，溶液的绛蓝色消失，同时生成砖红色的氧化亚铜沉淀。
6、C
【解析】
A．硫化钠水解，溶液显碱性，反应的离子反应为S2-+H2O⇌HS-+OH-，故A错误；
B．钠投入到氯化镁溶液中反应生成氢氧化镁、氢气和氯化钠，离子方程式：2H2O+2Na+Mg2+═Mg(OH)2↓+H2↑+2 Na+，故B错误；
C．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，离子方程式：2CH3COOH+Cu(OH)2═2CH3COO-+Cu2++2 H2O，故C正确；
D．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应时，只氧化碘离子，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误；
故选C。
本题的易错点为B，要注意钠与盐溶液的反应规律，钠先与水反应，生成物再与盐反应。
7、D
【解析】
放电时，LixC6在负极（铜箔电极）上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-x e-=x Li++6C，其正极反应即在铝箔电极上发生的反应为：Li1-xFePO4+x Li++x e-=LiFePO4，充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，
【详解】
A.放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-x e-=x Li++6C，形成Li+脱离石墨向正极移动，嵌入正极，故A项正确；
B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允许锂离子通过，B项正确；
C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时Li1-xFePO4在正极上得电子，其正极反应为：Li1-xFePO4+x Li++x e-=LiFePO4，则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO4-x e-= Li1-xFePO4＋x Li+，C项正确；
D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料（即原电池的负极），D项错误；
答案选D。
可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负靠负”，放电时Li1-xFePO4在正极上得电子，其正极反应为：Li1-xFePO4+x Li++x e-=LiFePO4，则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO4-x e-=Li1-xFePO4＋x Li+。
8、D
【解析】
A、左端为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应2Cl－2e－=Cl2↑，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，pH有所降低，故错误；
B、右端是阴极区，得到电子，反应是2H＋＋2e－=H2↑，故错误；
C、根据选项A的电极反应式，通过1mol电子，得到0.5molCl2，故错误；
D、根据电解原理，阳离子通过阳离子交换膜，从正极区向阴极区移动，LiOH浓溶液从d口导出，故正确。
9、D
【解析】
A.Ca(OH)2和NaHCO3溶液改变滴定顺序,均生成白色沉淀,则不能利用相互滴加检验,故A错误；
B.CH3CH2Br中不含溴离子,与硝酸银不反应,不能直接检验溴元素,故B错误;
C.溴与二氧化硫发生氧化还原反应,但溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行,则不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体,故C错误;
D.卤代烃在NaOH的醇溶液中共热发生消去反应，则 与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2，故D正确；
答案选D。
10、D
【解析】
A. 氯气对自来水进行消毒会产生氯残留，因此从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂，故A正确；
B. 在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙烯，高聚物都为混合物，故B正确；
C. 丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确
D. 水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很稳定，故D错误。
综上所述，答案为D。
11、C
【解析】
A、氢氧化钠固体溶于水是放热的过程，故NaOH(s)溶于水的过程中扩散吸收的能量小于水合释放的能量，故A错误；
B、酸碱中和放热，故Q大于0，故B错误；
C、反应的热效应与反应的计量数成正比，故当将反应的计量数除以2时，反应的热效应也除以2，即变为NaOH（s）+ H2SO4（aq）→ Na2SO4（aq）+H2O（l）+Q kJ，故C正确；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，即若将氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液，则反应放出的热量变小，即则Q′＜Q，故D错误。
故选：C。
12、B
【解析】
A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物，可以减少塑料的使用，减少“白色污染”，故不选A；
B. 焚烧废旧塑料生成有毒有害气体，不利于保护生态环境，故选B；
C. 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”，故不选C；
D. 高炉喷吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂，利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量，同时利用废塑料中的C、H元素，还原铁矿石中的Fe，使废塑料得以资源化利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法，故不选D。
13、C
【解析】
A．球表示原子，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为，选项A正确；
B．碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，选项B正确；
C．平面结构，键角为120°，正四面体结构的键角为109 o 28’，选项C错误；
D．碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，选项D正确；
答案选C。
14、C
【解析】
A．滴定前pH=11，则A2−的水解常数是，则Ka2(H2A)的数量级为，A正确；
B．当V=5时根据物料守恒可知c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=2c(Cl−)，B正确；
C．根据图像可知恰好生成NaHA时溶液显碱性，水解程度大于电离常数，NaHX溶液中c(Na+)＞c(HA−)＞c(H2A)＞c(A2−)，C错误；
D．c点溶液显中性，盐酸的体积大于10 mL小于20 mL，则溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)，D正确；
答案选C。
15、D
【解析】
由图可知，断裂化学键吸收akJ热量，形成1mol气态氨气时放热为bkJ，1mol气态氨气转化为液态氨气放出热量为ckJ。
【详解】
A．断裂0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化学键，吸收a kJ热量，故A错误；
B．NH3（g）═NH3（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1，故B错误；
C．由图可知，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（a﹣b）kJ•mol﹣1，故C错误；
D．由图可知，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1，互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则2NH3（l）⇌N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a） kJ•mol﹣1，故D正确；
故选：D。
16、B
【解析】
A．X的化学式为C13 H18O，故A正确；
B．布洛芬的官能团为－COOH，不能与H2发生加成反应，1mol Y只能与3mol H2反应，故B错误；
C．X、Y官能团分别为－CHO和－COOH，只有－COOH能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故C正确；
D．X、Y中均含有8种氢原子，故D正确；
答案选B。
羧基不能与H2发生加成反应，是易错点。
17、D
【解析】
A. 标准状况下，0.5molNT3分子中所含中子数为 =6.5NA， A正确；
B. 0.1molFe与0.1molCl2完全反应，根据方程式2Fe＋3Cl22FeCl3判断铁过量，转移的电子数为0.2NA，B正确；
C. 13.35gAlCl3物质的量为0.1mol，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，水解是可逆的，形成的Al(OH)3胶体粒子数应小于0.1NA，C正确；
D. 2molSO2和1molO2的反应是可逆反应，充分反应也不能进行到底，故反应后分子总数为应大于2NA，D错误；
故选D。
18、D
【解析】
分析：A．CaO与水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙是离子化合物，增大了沸点差异；B．碳链异构是碳链的连接方式不同，-OH的位置不同是位置异构；C．乙酸乙酯能够在NaOH溶液中水解； D．可看成二甲苯(、、)苯环上的H原子被-CH2CH3、-OH取代。
详解：A．CaO与水反应后，增大沸点差异，应选蒸馏法分离，故A错误； B． -OH的位置不同，属于位置异构，故B错误；
C．乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；D．一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，看成二甲苯(、、)苯环上连有-CH2CH3、-OH，中-OH在甲基的中间时乙基有2种位置，-OH在甲基的邻位时乙基有3种位置，-OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；中先固定-OH，乙基有3种位置，有3种同分异构体；先固体-OH在邻位时乙基有3种位置，固定-OH在间位时乙基有3种位置，有6种；则同分异构体有7+3+6=16种，故D正确；故选D。
19、A
【解析】
A．碳酸钠固体在空气中与二氧化碳、水蒸气都不发生反应，故A符合题意；
B．过氧化钠和空气中的二氧化碳、水蒸气都发生反应，故B不合题意；
C．氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，故C不合题意；
D．次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成次氯酸和碳酸钙，故D不合题意；
故选A。
20、A
【解析】
A、石蜡油主要是含17个碳原子以上的烷烃混合物,在加热条件下,石蜡油可分解生成烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B、若待测液中含有Fe3+也能出现相同的现象，故B错误；
C、CH3CH2Br是非电解质不能电离出Br－，加入硝酸银溶液不能生产浅黄色沉淀，故C错误；
D、盐酸具有挥发性，锥形瓶中挥发出的氯化氢气体能与苯酚钠反应生成苯酚，不能证明碳酸的酸性大于苯酚，故D错误。
本题考查化学实验方案的评价，涉及卤代烃卤素原子的检验、酸性比较、离子检验等，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意实验方案的严谨性。
21、C
【解析】
A. ClO2沸点11℃，标况下为液体，2240mL ClO2的物质的量不是0.1mol，故A错误；
B. Fe3+在水溶液中会发生水解，不能确定其数目，故B错误；
C. 48.0g FeS2物质的量为48g÷120g/mol=0.4mol， NaClO3中氯元素由+5价降到+4价，失一个电子，故6mol NaClO3失6mol电子，即48.0g FeS2完全反应，转移电子数为6NA，故C正确；
D.消耗30mol NaClO3生成14mol水，一个水分子中有两个氢氧键，故生成的水中氢氧键数目为28NA，故D错误；
故答案为C。
本题结合氧化还原反应方程式考察阿伏伽德罗常数，要抓住题目关键信息，判断反应标况下的状态，注意D选项中一个水分子中有两个氢氧键。
22、D
【解析】
由题意可知X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素。则转化关系中的X2为H2，Y2为N2，Z2为O2，A为NH3，B为NO，C为H2O，D为NO2，E为HNO3，F为NH4NO3。原子半径：H＜O＜N，简单气态氢化物稳定性：NH3＜H2O，A正确；NH3和H2O均为10电子分子，常温下NH3为气态，H2O为液态，沸点：NH3＜H2O，B正确；根据2NO2＋2OH−＋＋H2O，NO＋NO2＋2OH−2＋H2O，所以，NO与NO2体积比≤1∶1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理，C正确；HNO3属于共价化合物，不含阴、阳离子，NH4NO3属于离子化合物，阴、阳离子数目之比为1∶1，D错误。

二、非选择题(共84分)
23、C7H7NO2 羧基、氨基 ac n+nH2O 取代反应 保护氨基 +H2O+CH3COOH
【解析】
(1)由甲的结构简式，则甲的分子式为C7H7NO2，所以甲的最简式为C7H7NO2 ；由丙的结构简式，所以丙中含有官能团的名称为羧基、氨基；答案：C7H7NO2 ； 羧基、氨基。
(2)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 ，故a正确；
b.分子中没有苯环，故b错误；
c.分子中含有氨基能与盐酸反应，含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应，故c正确；
d.分子中没有苯环，故d错误，故选ac，
(3).甲为，在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，该反应的化学方程为
。
(4)①由可知步骤Ⅰ的反应类型是取代反应；答案：取代反应。
②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是保护氨基。答案：保护氨基；
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为。答案：。