2026届北京市海淀区北京医学院附属中学化学高三上期末质量跟踪监视模拟试题.doc

2026届北京市海淀区北京医学院附属中学化学高三上期末质量跟踪监视模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列离子方程式不正确的是
A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+
B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-
C．用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
2、属于弱电解质的是
A．一水合氨 B．二氧化碳 C．乙醇 D．硫酸钡
3、镍-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化为氢能储存。已知镍铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2。下列有关说法错误的是（ ）

A．电能、氢能属于二次能源
B．该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜
C．该装置储氢能发生的反应为：2H2O2H2↑+O2↑
D．镍-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O
4、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．c(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA
B．5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H →42He+10n，净产生的中子(10n)数为NA
C．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA
D．56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子
5、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是（ ）

A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大
B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强
C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小
D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W
6、已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。
pH范围

＞7

＜7

产物

NO3-

NO、N2O、N2中的一种

下列有关说法错误的是(　　)。
A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－
B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
7、钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是(　　)

A．a极为电池的阳极
B．a极区吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑
C．b电极的电极反应式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+
D．b膜为阳离子交换膜
8、Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为8的氧原子：O B．N2H4的结构式：
C．Mg2＋的结构示意图： D．H2O的电子式：
9、已知常温下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。下列分析不正确的是（ ）
A．将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)
B．现有①200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，②100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．向0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体：比值减小
D．将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀
10、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．放电时，Li+由b极向a极迁移
B．放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g
C．充电时，a极接外电源的正极
D．该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoO2极回收
11、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：W＞Y
B．Y和Z可形成含有共价键的离子化合物
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强
D．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
12、中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是
A．《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁
B．文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃
C．生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金
D．工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料
13、1，2—二苯乙烯(具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是
A．难溶于水
B．不能使高锰酸钾稀溶液褪色
C．分子中所有原子可能共平面
D．可以发生加成聚合反应
14、一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是
A．分子式为C12H18O2
B．分子中至少有6个碳原子共平面
C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成
15、25℃时，将0.1mol•L﹣1 NaOH溶液加入20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是（　　）

A．①点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）
B．对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
C．③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）
D．滴定过程中可能出现c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
16、元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有
A．32种 B．18种 C．10种 D．7种
17、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
18、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：
MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中，不正确的是
A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料
B．放电时，电池的正极反应为：MnO2+e−+H+==MnOOH
C．充电时，Zn2+移向Zn膜
D．合成有机高聚物的单体是：
19、下列说法正确的是(　　)
A．分子晶体中一定存在共价键
B．某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物
C．HF比H2O稳定，因为分子间存在氢键
D．CS2、PCl5具有8电子稳定结构
20、将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣ B．CO32﹣、SO32﹣、K+、NH4+
C．Na+、NH4+、I﹣、HS﹣ D．Na+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣
21、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀
SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
B
常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液
HCO3-电离出H＋能力比CH3COOH的弱
C
向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶液，溶液变红
Fe(NO3)3溶液中Fe3＋部分被Fe还原
D
苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀
苯和液溴发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
22、某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：

下列说法不正确的是
A．固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3
B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-
C．试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解
D．若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O
二、非选择题(共84分)
23、（14分）铁氰化钾（化学式为K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
（1）铁元素在周期表中的位置为_________，基态Fe3+ 核外电子排布式为_________。
（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化学键有_________。
A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．共价键
（3）已知(CN)2性质类似Cl2：
(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N
①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。
②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中σ键和π键数目之比为_______。
（4）C22－和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22－使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22－数目为_______。
（5）金属Fe能与CO形成Fe(CO)5，该化合物熔点为－20℃，沸点为103℃，则其固体属于_______晶体。
（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm－3，铁原子的半径为_________nm（用含有d、NA的代数式表示）。

24、（12分）PEI[]是一种非结晶性塑料。其合成路线如下（某些反应条件和试剂已略去）：已知：

i.
ii.CH3COOH+ CH3COOH
（1）A为链状烃。A的化学名称为______。
（2）A→B的反应类型为______。
（3）下列关于D的说法中正确的是______（填字母）。
a．不存在碳碳双键 b．可作聚合物的单体 c．常温下能与水混溶
（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有－Cl和______。
（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关化学方程式：_____
（6）以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

写出中间产物2的结构简式： _______
25、（12分）某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验：
系列实验I
装置
滴管中的试剂
试管中的试剂
操作
现象
i

1 mL水
4mL
0.1 mol·L-1
K 2Cr2O7
橙色溶液
振荡
溶液颜色略微变浅
ii
1 mL水
振荡
60℃水浴
溶液颜色较i明显变浅
iii
1 mL 18.4 mol·L-1
浓硫酸
振荡
溶液颜色较i明显变深
iv
1 mL 6 mol·L-1
NaOH 溶液
振荡
_____________________
v
3滴浓KI溶液
iv中溶液
振荡
无明显现象
vi
过量稀硫酸
v中溶液
边滴边振荡
溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色
已知：K2CrO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。
请按要求回答下列问题：
(1)写出K2C2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：________________________。对比实验i与ii，可得结论是该转化反应的△H______0(填>”或“<”)。
(2)结合实验i、ii，分析导致ii中现象出现的主要因素是__________________。
(3)推测实验iv中实验现象为________________________。对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2Cr2O7中Cr在碱性条件下主要以______离子形式存在。
(4)对比实验v与vi，可知：在______条件下，+6价Cr被还原为______。
(5)应用上述实验结论，进一步探究含Cr2O72-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。
系列实验Ⅱ
i
ii
iii
iv
样品中是否加Fe2(SO4)3
否
否
加入5 g
否
样品中是否加入稀硫酸
否
加入1 mL
加入1 mL
加入1 mL
电极材料
阴、阳极均为石墨
阴极为石墨，阳极为铁
Cr2O72-
0.922
12.7
20.8
57.3
①实验中Cr2O72-在阴极的反应式：_________________________________________________。

②实验i中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因(用电极反应式、离子方程式和必要的文字说明)_____________________________。
26、（10分）某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O并探究其分解规律。实验步骤如下：
Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。
Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。
Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。
Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O。
V.将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。
已知在不同温度下FeSO4•7H2O的溶解度如表：
温度（℃）
1
10
30
50
溶解度（g）
14.0
17.0
25.0
33.0
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是__，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了__，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__。
（2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了__。
（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为__（气流从左至右）；C中盛放的试剂为__。
②装置A的作用是__。
③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为__。
27、（12分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是_________________（填写编号）
（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是_________（填写编号）
A．实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度
（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g。
28、（14分）2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能
有效抑制新型冠状病毒（2019-nCoV）的感染。

(1)已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______________。P原子核外价层电子排布式为________，其核外电子有____个空间运动状态。
(2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_________，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是_______________________。
(3)H3PO4中PO43- 的空间构型为________________。
(4)磷化镓是一种由ⅢA族元素镓（Ga）与VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①磷化镓晶体中含有的化学键类型为__________（填选项字母）
A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．π键 E．极性键 F．非极性键
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为______________。

③若磷化镓的晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为___________pm。
29、（10分）自然界中含锰元素的主要矿物有软锰矿（MnO2·xH2O）、黑锰矿Mn3O4，大洋底部有大量锰结核矿。锰元素在多个领域中均有重要应用，用于制合金，能改善钢的抗冲击性能等。
（1）Mn在元素周期表中位于___区，核外电子占据最高能层的符号是___，金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“___理论”解释。
（2）Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+，下列说法合理的是___。
A．Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型
B．根据Mn2+的电子构型可知，Mn2+中不含成对电子
C．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
D．Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似
（3）在K2MnF6中，MnF62-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为__。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为__。
（4）二价锰的化合物MnO和MnS熔融态均能导电，熔点MnO___MnS（选填“高于”、“等于”、“低于”）并解释原因___。
（5）某锰氧化物的晶胞结构如图：

该锰的氧化物的化学式为___，该晶体中Mn的配位数为____，该晶体中Mn之间的最近距离为___pm（用a、b来表示）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A. SO2具有较强的还原性，NaClO具有强氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+，故A正确；
B. 在稀氨水中通入过量CO2，反应生成NH4HCO3，离子方程式为：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3－，故B正确；
C. 因浓硫酸具有强氧化性，可把Fe2＋和H2S氧化，所以用浓H2SO4溶解FeS固体，不能生成Fe2＋和H2S，故C错误；
D. 氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故D正确；
答案选C。
明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法是解答的关键，本题的易错点是C项，因浓硫酸具有强氧化性，则生成物不可能为Fe2＋和H2S，所以在解题时要注意掌握离子方程式正误判断的常用方法，主要包括：检查反应能否发生、检查反应物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合原化学方程式等。
2、A
【解析】
在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱和水等，据此分析。
【详解】
A.NH3•H2O在水溶液中部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，A正确；
B.CO2在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，B错误；
C.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，C错误；
D.BaSO4在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D错误；
故合理选项是A。
本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底，和溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。
3、D
【解析】
A．电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源，为二次能源，故A正确；
B．电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜，故B正确；
C．该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2H2O2H2↑+O2↑，故C正确；
D．正极上发生得电子的还原反应，则镍-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH-+e-═NiOOH+H2O，故D错误。
故选：D。
4、D
【解析】
A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，根据物料守恒可知含有Na+数目大于NA，A错误；B.不能确定 5g 21H和31H的混合物各自微粒的质量，因此不能计算产生的中子数，B错误；C. 溶剂水分子中还存在共价键，C错误；D. 56g 铁是1mol，与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子，D正确，答案选D。
点睛：阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。
5、A
【解析】
根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Al元素。
【详解】
A. 由分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，O元素没有最高正价，故A错误；
B. 由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为NH3和H2O，氮，氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固，所以氧的氢化物H2O更稳定，故B正确；
C. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后者半径小，故C正确；
D. 工业上用电解Al和O形成的化合物Al2O3制备单质Al，故D正确；
题目要求选错误项，故选A。
C选注意粒子半径大小的比较：
（1）同一元素原子、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径；
（2）同一元素离子：核外电子数越少，半径越小；
（3）电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。
6、B
【解析】
由表中数据知，碱性条件下，HNO2可被氧化为NO3-，而ClO－有强氧化性，A对；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；酸性条件下，NaNO2有氧化性，而I－具有强还原性，NO2-能将I－氧化成I2，D对。本题选B。
7、C
【解析】
由示意图可知：Na+向a电极移动，HSO3﹣、SO42﹣向b电极移动，则a为阴极，b为阳极，据此解答。
【详解】
A．a极上氢离子被还原为氢气，发生还原反应，故a为阴极，故A错误；
B．a极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促进HSO3﹣电离生成SO32﹣，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生，故B错误；
C．酸性条件，阴离子主要为HSO3﹣，b电极上HSO3﹣转化为SO42﹣，电极反应式为：HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+，故C正确；
D．b膜允许阴离子通过，故b膜为阴离子交换膜，故D错误。
故选：C。
8、D
【解析】
A．中子数为8的O原子，质量数=质子数+中子数=8+8=16，中子数为8的O原子：O，故A错误；
B．N2H4为联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：，故B错误；
C．Mg的结构示意图： ，Mg2＋的结构示意图为，故C错误；
D．H2O分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式：，故D正确；
答案选D。
在元素符号做下架表示的是质子数，左上角是质量数，质量数=质子数+中子数。
9、C
【解析】
A. 10 mL0.1 mol⋅L−1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mlL0.1 mol⋅L−1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：c(Na+)>c(Cl−)>c(CO32−)>c(HCO3−)，A正确；
B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，ClO-水解程度大于CH3COO-水解程度，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①，B正确
C. 向0.1 mol/L NH4Cl溶液中，存在NH4++H2ONH3·H2O+H+，加入少量NH4Cl固体，NH4+ ，NH4+水解平衡正向移动，c(NH3·H2O)、c(H+)，水解常数不变，即，NH4+水解程度减小，减小，、增大，C错误；
D. 因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl-)＞c(Br-)，当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正确；故答案为：C。
当盐酸逐滴滴加Na2CO3溶液时，开始时不产生二氧化碳气体，随着盐酸过量，才产生二氧化碳气体，其反应方程式为：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
10、D
【解析】
根据锂离子电池的反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)可判断出，放电时Li元素化合价升高，LixC6（可看作单质Li和C）作负极，Co元素化合价降低。
【详解】
A．放电时是b极为负极，a极为正极，Li+由负极移向正极，即由b极移向a极，A正确；
B．放电时石墨电极发生Li-e-= Li+,若转移0.02mol电子，则有0.02molLi参与反应，电极减重为0.02×7=0.14g， B正确；
C．充电时，原来的正极作阳极，与外接电源的正极相连， C正确；
D．“充电处理”时，Li+在阴极得电子生成Li，石墨为阴极，故该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在石墨极回收， D错误；
答案选D。
充电时为电解装置，电池的正极与外电源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应，电池的负极与外电源的负极相连，作电解池的阴极，发生还原反应。判断电极时可以通过判断电池反应中元素化合价的变化来进行。
11、B
【解析】
由题意可以推断出元素X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。
A.元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性W(S)＜Y(O)，气态氢化物的热稳定性：H2S＜H2O，选项A错误；
B. Y和Z可形成含有共价键的离子化合物Na2O2，选项B正确；
C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，Cl非金属性强于S，所以HClO4是该周期中最强的酸，选项C错误；
D.原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)，选项D错误。
答案选B。
12、A
【解析】
A．由《物理小识》中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石”可知是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁，A选项正确；
B．煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烃只由C、H两种元素组成，B选项错误；
C．生铁的含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C选项错误；
D．工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D选项错误；
答案选A。
13、B
【解析】
A．所有的碳氢化合物均难溶于水，A项正确；
B．该物质分子结构中含有碳碳双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，B项错误；
C．乙烯和苯都是平面型分子，当苯环与碳碳双键之间的单键旋转到特定位置时，可以共平面，所以分子中所有原子可能共平面，C项正确；
D．该物质分子中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，D项正确；
答案选B。
14、B
【解析】
分子式为C13H20O，故A正确；双键两端的原子共平面，所以至少有5个碳原子共平面，故B错误；含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；含有2个碳碳双键、1个羰基，一定条件下，1mol该化合物最多可与3mol H2加成，故D正确。
15、B
【解析】
①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；②点溶液呈中性，溶质为CH3COONa和CH3COOH，但CH3COOH较少③点溶液中溶质为CH3COONa，溶液的pH＞7，溶液呈碱性。
【详解】
A、①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)，故A错误；
B、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，所以滴定过程中①②③任一点都存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，故B正确；
C、③点溶液中溶质为CH3COONa，溶液的pH＞7，溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH﹣)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO﹣)，盐类水解程度较小，所以存在c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故C错误；
D、滴定过程中遵循电荷守恒，如果溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH﹣)，根据电荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO﹣)，故D错误；
答案选B。
本题以离子浓度大小比较为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，注意：电荷守恒和物料守恒与溶液中溶质多少无关。
16、D
【解析】
第四周期过渡元素有10种，但是从左到右的第8、9、10三列的元素为第Ⅷ族元素，不属于副族元素，所以副族元素共有7种，故答案选D。
17、A
【解析】
A．熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A选；
B．Cu与FeCl3发生氧化还原反应，则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCl3溶液呈酸性无对应关系，B不选；
C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C不选；
D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，D不选；
答案选A。
18、B
【解析】
A.该电池以碳纳米管做电极材料，可知碳纳米管具有导电性，故A正确；
B. 原电池正极发生还原反应，根据放电时的总反应式，放电时MnO2得电子发生还原反应，所以电池的正极反应为：MnO2+e−+H2O==MnOOH+OH-，故B错误；
C. 充电时该装置为电解池，阳离子移向阴极，充电时Zn膜充当阴极，所以Zn2+移向Zn膜，故C正确；
D. 根据高聚物的结构单元，该高聚物为加聚产物，合成有机高聚物的单体是：，故D正确；选B。
19、B
【解析】
A．稀有气体分子中不含化学键，多原子构成的分子中含共价键，故A错误；
B．化合物中存在金属阳离子，则一定含有离子键，一定是离子化合物，故B正确；
C．氟化氢比H2O稳定，是因为氢氟共价键强度大的缘故，与氢键无关，故C错误；
D．PCl5中氯原子最外层有7个电子，需要结合一个电子达到8电子稳定结构，磷原子最外层有5个电子，化合价为+5价，5+5=10，P原子最外层不是8电子结构，故D错误；
故选B。
20、A
【解析】
A.不会影响各离子，因此还能大量共存，A项正确；
B.溶于水得到亚硫酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此和亚硫酸反应得到和，B项错误；
C.中的硫元素是-2价的，具有强还原性，而中的硫是+4价的，具有一定的氧化性，因此二者要发生氧化还原反应得到单质硫，C项错误；
D.具有很强的氧化性，具有一定的还原性，因此二者要发生氧化还原反应，D项错误；
答案选A。
21、B
【解析】
A．将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取强酸，故A错误；
B．常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，说明Na2CO3的水解程度大于CH3COONa溶液，水解程度越大，相应的酸电离程度越弱，则HCO3-电离出H＋能力比CH3COOH的弱，故B正确；
C．Fe与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2，再加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，滴入KSCN溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故C错误；
D．溴单质具有挥发性，生成的HBr及挥发的溴均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发生取代反应，故D错误；
答案选B。
22、D
【解析】
工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液，所以固体Ⅰ中含有SiO2，滤液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体Ⅱ，过滤，向