资源描述
<p>2023年中考化学模似试卷
考生请注意:
1. 答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内, 不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后, 需将答案写在试卷指定的括号内, 第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后, 请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题, 共20分）
1. A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应可生成C和D下列说法错误的是 （ ）
反应前
反应后
A
B
C
D
A. 4种物质均由分子构成 B. 该反应属于置换反应
C. 4种物质中属于氧化物的是A.B. C D. 反应前后有元素化合价的变化
2．除去下列物质中的杂质(括号内是杂质), 下列操作方法正确的是
选项
物质
操作方法
A
Fe(Fe2O3)
加入过量稀盐酸, 充分反应后过滤
B
MnO2(KCl)
加水溶解, 过滤, 蒸发结晶
C
NaOH溶液(Na2CO3溶液)
加入过量的Ca(OH)2溶液, 充分反应后过滤
D
CuSO4溶液(硫酸)
加入过量CuO粉末, 加热, 充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
3. 属于化合物的是（ ）
A. P4 B. O2 C. SiO2 D. C60
4．在一定条件下, 反应的浓度越大, 则化学反应速率越快, 现有50 g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应, 为了减缓反应速率, 而又不影响生成H2的总质量, 可向该硫酸中加入适量的（ ）
A. 碳酸钾溶液
B. 稀盐酸
C. 氧化铁
D. 水
5．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液, 下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B. 碳酸乙烯酯中C.H、O三种元素的质量比为12:1:16
C. 碳酸乙烯酯中C.H、O三种原子的个数比为3:4:3
D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%
6. 以下归纳和总结完全正确的一组是
A对鉴别方法的认识
B. 对安全的认识
①区分硬水和软水, 加肥皂水现察
②区分黄铜和黄金, 酒精灯上加热观察
③区分硫酸铵和硫酸钾, 加熟石灰研磨
③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰研磨
①海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
②煤矿要保持通风, 严禁烟火
③点燃可燃性气体前一定要验纯
C对现象的认识
D. 对生活的认识
①用水壶烧开水, 水沸腾后壶盖被顶起, 分子受热体积变大
②喝喝汽水打嗝, 气体溶解度随温度升高而增大
③汽车修理厂工人用汽油除油污, 是利用乳化原理
③汽车修理厂工人用汽油除油污，是利用乳化原理
①霉变的大米洗净、煮熟后可以食用
②缺铁会引起贫血
③自行车的支架喷油器防锈
A. A B. B C. C D. D
7．能源和环保是当今世界的重大问题, 下列有关叙述正确的是
A. 风能属于“绿色能源”
B. 任意排放生活和工业废水不会污染环境
C. 大量使用农药和化肥不会污染水
D. 大量使用天然气符合“低碳生活”理念。
8. 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）
选项
物质
除杂选用的试剂和操作
A
CO2（CO）
通入氧气, 点燃
B
NaOH固体（Na2CO3固体）
加入过量盐酸, 蒸发
C
Cu（NO3）2溶液AgNO3溶液
加入过量的铜粉, 过滤
D
NaNO3溶液（NaOH溶液）
加入适量CuSO4溶液, 过滤
A. A B. B C. C D. D
9. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体
B．向一定量的稀盐酸中, 滴加pH=13 的氢氧化钠溶液
C. 向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝
D．在密闭容器中, 用红磷测定空气中氧气的含量
10. 智能手机是一种多功能通讯工具, 一款智能机通常含有 41 种以上的化学元素。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃, 下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是
A. 透光性好 B. 常温下易与氧气反应
C. 易溶于水 D. 见光易分解
二、填空题（本大题共1小题, 共4分）
11. 化学就在我们身边, 它与我们生活息息相关,请运用所学习的知识填空:
（1）很多食品包装袋内都装有干燥剂生石灰(主要成分是CaO)的小纸袋,能够起干燥作用的反应原理是______, 反应类型是______。
（2）动物肌肉、皮肤、毛发的主要成分是_______。
（3）地壳中含量最高的金属是_______。
（4）某电解锰厂在生产过程中排放的污水含有硫酸等物质,从经济和效果考虑,可以选用_______进行中和处理除去硫酸。
三、计算题（本大题共1小题, 共5分）
12. 为测定石灰石样品中碳酸钙的含量, 小明取石灰石样品与一定质量的的稀盐酸恰好完全反应, 将反应所得混合物蒸干得到固体（不含结晶水, 假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算: 石灰石样品中碳酸钙的含量。所得溶液中溶质质量分数（计算结果保留到）
四、简答题（本大题共2小题, 共8分）
13．某地化肥厂发生硫化氢气体泄漏事故, 导致多人受伤。已知硫化氢是无色, 有臭鸡蛋气味的可燃性气体, 易溶于水, 易积聚低洼处, 为工业生产中的剧毒气体。请写出硫化氢的物理性质_____（写一点即可）。硫化氢是一种可燃性气体, 在空气中燃烧可生成两种氧化物, 其中一种是空气污染物, 引发酸雨。写出硫化氢燃烧的化学反应方程式：_____。事故工厂附近居民出现下列行为, 不正确的是_____。
A顺风逃生
B听救援人员安排紧急撤离
C用湿毛巾捂住口鼻
D在事故现场吸烟硫化氢气体的水溶液叫氢硫酸, 消防官兵在现场用水枪喷洒雾状稀NaOH溶液, 防止硫化氢气体扩散, 用化学方程式解释该原理: _____。
14. 根据下列坐标图回答：
图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①t2℃时, 甲、乙的溶解度均为 。
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃, 所得溶液中溶质的质量分数最大的是 。某学习小组模拟海水, 以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g, 向溶液中滴加10%的硝酸银溶液, 其沉淀质量变化如上图二。
①沉淀的化学式为 。
②模拟海水中氯的质量分数是 。
五、探究题（本大题共2小题, 共13分）
15．在化学课上, 甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中, 发现钠在其中继续燃烧, 反应后冷却, 瓶底附着黑色颗粒, 瓶壁上粘附着白色物质。（提出问题）黑色颗粒和白色物质是什么？甲认为黑色颗粒是炭粒, 白色物质可能是Na2O或_____；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的, 其理由是____。（查阅资料）①Na2O为白色固体, 溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH；②CaCl2溶液显中性。甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案
实 验 操 作
实验现象
结 论
方案1
取样品少量于试管中, 加入适量水, 振荡, 样品全部溶于水, 向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
方案2
①取样品少量于试管中, 加入适量水, 振荡, 样品全部溶于水, 向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
白色物质是____。
②静置片刻, 取上层清液于试管中, 滴加无色酚酞试液
无明显现象
(3)（反思评价）丙同学认为方案1得到的结论不正确, 理由是____。（得出结论）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____。（思维托展）通过以上探究, 你还能获得哪些结论, 请写出一条____。
16．杨敏在实验室进行CO还原氧化铁的实验采用酒精灯加热(图A)与书本实验(图B)现象相同, 发现在得到的黑色粉末中加稀盐酸, 没有气泡产生, 杨敏就图A实验中反应后得到的黑色粉末的成分进行了如下探究。
①铁粉及铁的几种常见氧化物的颜色及部分性质。
物质
铁粉
Fe2O3
Fe3O4
FeO
颜色
黑色
红棕色
黑色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
能
不能
②实验室酒精灯的温度为400﹣500℃, 酒精喷灯的加热温度在1000℃左右。
③当温度高于300℃以上, Fe2O3容易被还原成Fe3O4；当温度高于600℃以上, Fe3O4容易被还原FeO；当温度高于700℃以上, FeO容易被还原成Fe；图A实验得到黑色粉末的成分是什么？ 黑色粉末的成分是: ①FeO、Fe3O4②FeO③Fe3O4；④FeO、Fe3O4.Fe2O3。猜想___错误, 理由是___。装置A有一处明显错误, 该错误是___。请写出澄清石灰水中发生的反应的化学方程式___。由对比实验可知, 还原氧化铁的实验产物与___有关。将图A实验得到黑色粉末倒在一表面皿中, 用磁铁接触黑色粉末, 出现___现象, 说明猜想②正确。实验B最后得到的黑色固体可能是Fe和Fe3O4, 中的一种或两种。小海设计如下实验探究其成分, 请帮助他完成该探究过程。①定性研究: 取少量的图B实验得到的黑色粉末于一试管中, 加入适量的硫酸铜溶液, 充分振荡, 出现___现象, 证明黑色固体中有铁。
②定量研究：取B实验得到的黑色固体20g, 设计如图C实验：试推测黑色固体的成分是___。
③有同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分, 你认为可行吗？(假设氧化铁在反应中完全反应)___(填“行”或“不行”)理由是___。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题, 共20分）
1.B
【解析】
A、由四种物质的分子结构模拟图, 4种物质均由分子构成, 故该说法正确；
B、该反应的反应物中没有单质, 因此该反应不属于置换反应, 故该说法不正确；
C、4种物质中A、B、C三种物质都两种元素组成且含氧元素的氧化物, 故该说法正确；
D、反应前B物质NO中N元素呈+2价而反应后N2中N元素为0价, 因此反应前后有元素化合价的变化；故该说法正确。
故选：B。
2.D
【解析】
A.向混合固体中加入稀盐酸, 三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水, 但是铁也能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气, 虽然除去了三氧化二铁, 同时也除去了原物质, 不符合题意；
B.二氧化锰不溶于水, 氯化钾易溶于水, 将混合固体加水溶解、过滤即可除去二氧化锰中混有的氯化钾, 需洗涤干燥, 无需蒸发结晶, 不符合题意；
C.向混合溶液中加入过量的氢氧化钙, 氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠, 虽然除去了碳酸钠, 但是引入了新的杂质氢氧化钙, 不符合题意；
D、向混合溶液中加入氧化铜, 氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜沉淀和水, 过滤即可将硫酸铜溶液中的硫酸除去, 符合题意。
故选D。
【点睛】
除杂选择试剂的原则是: 不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
3.C
【解析】
单质: 由同种元素组成的纯净物。化合物: 由不同种元素组成的纯净物。
【详解】
A. P4是白磷, 只是由磷元素组成, 属于单质, 不符合题意；
B. O2是由氧元素组成, 属于单质, 不符合题意；
C.SiO2是由硅元素和氧元素组成, 属于化合物, 符合题意；
D、C60是由碳元素组成, 属于单质, 不符合题意。故选C。
4.D
【解析】
根据题意, 在一定条件下, 反应的浓度越大, 则化学反应速率越快；减缓反应速率, 而又不影响生成氢气总质量, 要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量, 可采取减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。
A. 碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳, 使硫酸质量减少, 生成氢气的量减少, 故不符合题意；
B. 加入稀盐酸, 会使溶液中酸性物质的质量增加, 生成氢气的量增加, 故不符合题意；
C. 氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水, 使硫酸质量减少, 生成氢气的量减少, 故不符合题意；
D．加水稀释, 使硫酸的质量分数减小, 减缓了反应速率, 生成氢气的量不变, 故符合题意。故选D。
5.C
【解析】A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3，相对分子质量单位为“1”，通常不写，错误；B.碳酸乙烯酯中C.H、O三种元素的质量比为12×3：1×4：16×3，错误；C.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中C.H、O三种原子的个数比为3:4:3，正确；D.，碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%，错误。故选C。
6.A
【解析】
A.①软硬水遇肥皂水的现象不同, 软水泡沫多, 硬水泡沫少, 故肥皂水可以区分两者；②黄铜能在加热条件下生成黑色的氧化铜, 金在加热时不与氧气反应, 用加热、观察是否变黑的方法可以鉴别；③铵盐遇碱能产生氨气, 故硫酸铵遇碱性熟石灰会生成刺激性气味的氨气, 而硫酸钾不会与熟石灰反应, 所以区分硫酸铵和硫酸钾, 加熟石灰粉末研磨可以区分两者；选项完全正确；
B.①甲醛有毒, 所以不能在海鲜食品上喷洒甲醛溶液防腐, 错误；选项不完全正确；
C.①用水壶烧开水, 水沸腾后壶盖被顶起, 分子受热间隔变大, 错误；②喝汽水打嗝, 是因为气体溶解度随温度升高而减小, 错误；③汽车修理厂工人用汽油除油污, 是利用溶解原理, 错误；故选项错误；
D.①霉变的大米含有有毒黄曲霉素等物质, 煮熟后也不能食用, 故错误；
故选: A。
7、A
【解析】
A.风能属于可再生能源, 可替代部分化石能源, 成为新型“绿色能源”, 选项A正确；
B.任意排放生活和工业污水容易造成水体污染, 污染环境, 选项B错误；
C.大量使用农药和化肥, 会造成土壤污染和地下水污染, 选项C错误；
D、天然气为化石燃料, 燃烧后产生二氧化碳, 大量使用会增加温室气体排放, 不符合“低碳生活”理念, 选项D错误。故选A。
8、C
【解析】
A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃, 这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体, 否则会引入新的气体杂质, 故选项所采取的方法错误。
B.Na2CO3固体和NaOH固体均能与过量盐酸反应, 不但能把杂质除去, 也会把原物质除去, 不符合除杂原则, 故选项所采取的方法错误。
C.过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银, 再过滤, 能除去杂质且没有引入新的杂质, 符合除杂原则, 故选项所采取的方法正确。
D、NaOH溶液能与适量CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠, 能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠, 不符合除杂原则, 故选项所采取的方法错误。
故选: C。
【点睛】
解决除杂问题时, 抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应, 反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.
9、C
【解析】
A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气, 随着反应进行, 固体中氧元素质量减小, 最终不能减小到0, 该选项对应关系不正确；
B、向一定量的稀盐酸中, 滴加pH=13 的氢氧化钠溶液, 溶液pH应该由小于7逐渐升高到7直至大于7, 该选项对应关系不正确；
C、刚开始金属不足, 反应的金属质量相等时, 铝反应生成的氢气多, 由于稀盐酸的质量、质量分数相等, 最终生成氢气的质量相同, 该选项对应关系正确；
D、红磷燃烧放热, 导致气压增大, 完全反应后冷却至室温, 由于氧气消耗, 最终气压小于反应前气压, 该选项对应关系不正确。
故选：C。
10、A
【解析】
硅酸铝玻璃可做手机屏幕, 故它的透光性好, 常温下不易与氧气反应, 难溶于水, 见光不易分解。故选A。
二、填空题（本大题共1小题, 共4分）
11. 化合反应 蛋白质 Al 熟石灰
【解析】
（1）生石灰起干燥作用即是生石灰（CaO）与水发生化学反应, 即CaO+H2O=Ca（OH）2, 根据反应的特点“多变一”可知, 该反应属于化合反应；故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；化合反应；
（2）动物肌肉、皮肤、毛发的主要成分是蛋白质；故填: 蛋白质；
（3）地壳中含量较高的四种元素依次为氧、硅、铝、铁, 含量最高的金属元素是铝；故填: Al；
（4）熟石灰是一种碱, 能与酸反应, 且其价格将为便宜, 因此用熟石灰来中和废水中的硫酸；故填：熟石灰。
三、计算题（本大题共1小题, 共5分）
12.（1）80%；（2）20.0%
【解析】
设参加反应盐酸的质量为x, 参加反应的碳酸钙的质量为y, 生成的氯化钙的质量为z, 生成二氧化碳的质量为w,
x=14.6g,y=20g, z=22.2g,w=8.8g
【详解】
（1）石灰石样品中碳酸钙的含量
（2）稀盐酸的质量为
反应后溶液的总质量为100g+20g-8.8g=111.2g
所得溶液中溶质质量分数
四、简答题（本大题共2小题, 共8分）
13.有臭鸡蛋气味的气体 AD
【解析】
（1）硫化氢是无色, 有臭鸡蛋气味的气体, 易溶于水, 描述的颜色、气味、状态、溶解性, 属于物理性质。易积聚低洼处, 说明密度比空气的大。故填: 有臭鸡蛋气味的气体
（2）硫化氢是一种可燃性气体, 在空气中燃烧可生成两种氧化物, 其中一种是空气污染物, 引发酸雨, 该气体是二氧化硫, 另一种气体是水, 反应的化学方程式为: 。故填:
（3）逃生应该向远离有毒气体的地方跑, 硫化氢是一种可燃性气体, 在事故现场吸烟, 否则会发生爆炸；听救援人员安排紧急撤离, 硫化氢气体能溶于水, 而且水溶液呈碱性, 因此也可以用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。故填: AD
（4）硫化氢气体的水溶液叫氢硫酸, 氢硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水, 反应的化学方程式为：。故填：
14.（1）①30g；②丙；（2）①AgCl ；②1.775%
【解析】
试题分析: 根据溶解度曲线可知（1）①t2℃时, 甲、乙的溶解度均为30g；②因为升高温度甲和乙变为不饱和溶液, 其溶质的质量分数仍为起始温度的数据, 而丙物质的溶解度随温度的升高而减小, 但溶解度仍大于t1℃甲乙的溶解度, 故所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙物质；（2）根据酸碱盐的性质可知, 产生的沉淀为氯化银, ①沉淀的化学式为AgCl；②有沉淀量可知, AgCl——Cl的关系可知, 2000g海水中含有
143.5 35.5
143.5g 35.5g
模拟海水中氯的质量分数为: 35.5g/2000g×100%=1.775%。
考点: 溶解度曲线、根据化学方程式的计算
五、探究题（本大题共2小题, 共13分）
15.Na2CO3 反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律) Na2CO3(或碳酸钠) Na2CO3溶液显碱性, 也会使酚酞试液变红 燃烧不一定要有氧气参加(或CO2在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO2灭火；金属Na与CO2的反应属于置换反应等)
【解析】
根据质量守恒定律, 化学反应前后元素种类不变, 碳酸钠和氢氧化钠溶液都是碱性的, 钠和二氧化碳点燃生成碳酸钠和碳。
【详解】
[进行猜想]根据质量守恒定律, 化学反应前后元素种类不变, 反应前没有氢元素, 因此没有氢氧化钠。
[查阅资料]步骤1在氧气流中充分燃烧黑色固体, 并把产生的气体通入澄清石灰水, 黑色固体消失, 澄清石灰水变浑浊, 说明黑色固体是碳, 步骤2 取样品少量于试管中, 加入适量水, 振荡, 样品全部溶于水, 向其中加入稀盐酸产生气泡, 根据质量守恒定律, 可知物质是碳酸钠。
[反思评价]碳酸钠和氢氧化钠溶液都是碱性的, 都能使无色酚酞变红色, 因此方案1得到的结论不正确。
[得出结论]钠和二氧化碳点燃生成碳酸钠和碳, 反应的化学方程式为。
[思维托展]通过钠和二氧化碳燃烧的现象可以得出燃烧不一定要有氧气参加。
【点睛】
钠和二氧化碳点燃生成碳酸钠和碳。
16.④； Fe2O3是红棕色 没有处理尾气 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 温度。 黑色固体不能被吸引 析出红色固体, 溶液由蓝色变成浅绿色 铁、四氧化三铁 可行； 根据氧化铁质量可以计算铁元素质量, 如果剩余固体质量和铁元素质量相等, 则黑色固体是铁, 如果剩余固体质量大于铁元素质量, 则黑色固体是铁和四氧化三铁
【解析】
分析与评价：猜想④错误, 理由是Fe2O3是红棕色。
（1）装置A的尾气中有有毒的一氧化碳, 该装置没有处理尾气, 一氧化碳扩散到空气中会污染环境。（2）澄清石灰水是氢氧化钙溶液, 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊, 发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。（3）由对比实验可知, 还原氧化铁的实验产物与温度有关, 即温度不同时生成物不同。
实验设计:
将图A实验得到黑色粉末倒在一表面皿中, 用磁铁接触黑色粉末, 黑色固体不能被吸引, 说明黑色粉末中不含有铁和四氧化三铁, 说明猜想②正确。
探究过程:
①金属活动性顺序中, 排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来, 硫酸铜溶液是蓝色, 硫酸亚铁溶液是浅绿色, 所以加入适量的硫酸铜溶液, 充分振荡, 析出红色固体, 溶液由蓝色变成浅绿色, 证明黑色固体中有铁。
②设黑色固体中铁的质量为x,
=, 解得 x＝5.6g,
所以黑色固体是铁和四氧化三铁的混合物。
③可行, 理由是: 根据氧化铁质量可以计算出铁元素质量, 如果剩余固体质量和铁元素质量相等, 则黑色固体是铁, 如果剩余固体质量大于铁元素质量, 则黑色固体是铁和四氧化三铁。
【点睛】
根据物质的性质及与其它物质发生化学反应时的现象确定物质的成分, 化学方程式的计算, 关键是找出相关物质的质量关系, 利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算, 易错点是由质量比算数错误, 所以这一步要仔细检查。</p>
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