2025-2026学年浙江省宁波市宁波十校高三化学第一学期期末复习检测试题.doc

2025-2026学年浙江省宁波市宁波十校高三化学第一学期期末复习检测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列化学用语正确的是
A．中子数为2的氢原子：H B．Na+的结构示意图：
C．OH-的电子式：[H]一 D．N2分子的结构式：N—N
2、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是

A．氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③
B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．反应⑥的现象为产生砖红色沉淀
D．可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2
3、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-
4、下列制绿矾的方法最适宜的是用
A．FeO与稀H2SO4
B．Fe屑与稀H2SO4
C．Fe(OH)2与稀H2SO4
D．Fe2(SO4)3与Cu粉
5、将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（ ）
A．硫酸 烧碱 醋酸
B．硫酸 铜 醋酸
C．高锰酸钾 乙醇 醋酸
D．磷酸 二氧化碳 硫酸钡
6、下列操作能达到相应实验目的的是
选项
试验目的
操作
A
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B
测定“84”消毒液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上
C
验证铁的吸氧腐蚀
将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没
D
比较H2C2O4与H2CO3的酸性强弱
在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
7、下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（    ）

A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
8、硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固体产物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O，某学习小组对产物进行以下实验，下列有关说法正确的是
A．将气体通过BaCl2溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3
B．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有SO2与O2
C．固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuO
D．将气体依次通过饱和Na2SO3溶液、灼热的铜网、酸性高锰酸钾可以将气体依次吸收
9、某温度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=3×10-25，下列有关说法正确的是

A．Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS-)＋c(H2S)＝c(OH-)
B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点
C．c点溶液中c(Cu2+)=10-34.4 mol·L-1
D．向100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
10、下列溶液一定呈中性的是
A．c(H+) = c(OH–) B．pH=7 C．KW=10-14 D．c(H+) =10-7mol/L
11、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（　　）

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
12、证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．都不行
13、下列说法不正确的是（ ）
A．Fe2O3可用作红色颜料 B．浓H2SO4可用作干燥剂
C．可用SiO2作半导体材料 D．NaHCO3可用作焙制糕点
14、已知：①H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ ②Se (g) → Se (s) +102.17kJ； 下列选项正确的是

A．H2 (g) + Se (s)的总能量对应图中线段 b
B．相同物质的量的 Se，Se(s)的能量高于 Se(g)
C．1mol Se (g)中通入 1mol H2(g)，反应放热 87.48kJ
D．H2 (g) + S (g) H2S (g) +QkJ ，Q< 87.48kJ
15、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是
A．装置配制100 mL某浓度NaNO3溶液
B．分离溴苯和水混合物
C．验证质量守恒定律
D．可以实现防止铁钉生锈
16、苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶体 中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：

操作：①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是_________
A．用甲装置溶解样品，X 在第①步被分离
B．用乙装置趁热过滤，Y 在第②步被分离
C．用丙装置所示的方法结晶
D．正确的操作顺序为：③→④→②→①→⑤
17、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低
B．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸
C．Y、Z组成的分子可能为非极性分子
D．W是所在周期中原子半径最小的元素
18、用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是
A．区别苯和甲苯
B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键
D．区别SO2和CO2
19、下列说法不正确的是（ ）
A．工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的
B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
C．铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒
D．SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒
20、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是

A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气
B．a、c两点对应的氢气生成速率相等
C．b点对应的反应速率为v（H2SO4） = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1
D．d点没有构成原电池，反应速率减慢
21、已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下列推断正确的是（ ）

A．甲烷中混有少量A，可用酸性高锰酸钾溶液除去
B．物质C可以和NaHCO3溶液反应生成CO2
C．物质E的酯类同分异构体还有3种
D．B＋D→E的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H5
22、向恒温恒容密闭容器中充入1 mol X 和1 mol Y，发生反应 X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s)，下列选项不能说明反应已达平衡状态的是
A．v正(X)=2v逆(Y) B．气体平均密度不再发生变化
C．容器内压强不再变化 D．X的浓度不再发生变化
二、非选择题(共84分)
23、（14分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯(M)的合成路线如下：

已知：
Ⅰ.D的分子式为C3H4O3，核磁共振氢谱只有一组峰
Ⅱ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+ R2OH
(1)A的名称是 _______，D的结构简式为_____；
(2)B→C的反应类型______；
(3)关于H的说法正确的是（_______）
A．分子式为C15H16O2
B．呈弱酸性，是苯酚的同系物
C．分子中碳原子可能共面
D．1mol H与浓溴水取代所得有机物最多消耗NaOH10mol
(4)写出A→B化学方程式________；
(5)最常见的聚碳酸酯是用H与光气()聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式________；
(6)H的同分异构体中满足下列条件的有___种；
①有萘环()结构 ②能发生水解和银镜反应 ③两个乙基且在一个环上
(7)F→G需三步合成
CH2=CHCH3KL
若试剂1为HBr，则L的结构简式为_______，③的反应条件是_____。
24、（12分）A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。

请回答：
(1)写出对应物质的化学式：A________________； C________________； E________________。
(2)反应①的化学方程式为_______________________________________。
(3)反应④的离子方程式为_____________________________________。
(4)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：_______________________________。
25、（12分）硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：
①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。
②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。
③待气泡消失后，用1.0000 mol·L－1 KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3＋，达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00 mL。
(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、____________和____________。
(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、__________、___________。
(3)步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：
①提出假设：
假设1：气泡可能是SCN－的反应产物N2、CO2、SO2或N2，CO2。
假设2：气泡可能是H2O2的反应产物____________，理由___________。
②设计实验验证假设1：

试管Y中的试剂是_______。
(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式_____。
(5)根据数据计算，M的化学式为_______。
(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式________。
26、（10分）是一种高效安全消毒剂，常温下为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备水溶液并检验其性质。
Ⅰ．二氧化氯水溶液制备。

在圆底烧瓶中先放入固体和，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌（如图），将烧瓶放在热水浴中，保持60℃~80℃，至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：
(1)装置A用水浴加热的优点是_________；装置A中水浴温度不低于60℃，其原因是_______________。
(2)装置A中反应生成及等产物的化学方程式为_____________________；
(3)装置B的水中需放入冰块的目的是__________________；已知缓慢水解生成的含氯化合物只有和，且物质的量之比为2:1，则该反应的化学方程式为____________；装置C中的溶液吸收尾气中的，生成物质的量之比为的1:1的两种盐，一种为，另一种为_________________。
Ⅱ．的含量测定
步骤1：量取溶液，稀释成试样；量取试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的，加入足量的晶体，振荡后，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
(4)已知：，，原溶液的浓度为_____（用含字母的代数式表示），如果滴定速度过慢，会使计算出的数值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
Ⅲ．设计实验验证的氧化性
(5)取适量水溶液加入溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验的氧化产物，还需要用到的试剂是____________。
(6)证明的氧化性比强的方案是__________________________________。
27、（12分）氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。
实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3·H2O)。

(1)使图中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是_____________________________________。
(2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是______。用___________(填仪器名称)量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol·L－1的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________(填字母)。

A．应选择甲基橙作为指示剂
B．当pH＝7.0时，氨水与盐酸恰好中和
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低
D．当pH＝11.0时，K(NH3·H2O)约为2.2×10－5
实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(3)A中所发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)上图中的装置连接顺序为①_________②_________③_________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，则整套实验装置存在的主要缺点是________。

(5)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________________________________。
(6)反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3·H2O为弱碱(其余实验用品自选)：___________________________________。
28、（14分）（14分）新型洁净能源能够解决环境污染、能源短缺等问题，真正把“绿水青山就是金山银山”落实到我国的各个角落。氢气作为清洁高效、可持续“零碳”能源被广泛研究，而水煤气变换反应(WGSR)是一个重要的制氢手段。
（1）WGSR 的氧化还原机理和羧基机理如图所示。则热化学方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH中，对ΔH表述错误的是________（填字母）。

A．氧化还原机理途径：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH5a+ΔH7
B．羧基机理途径：ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5d+ΔH7
C．氧化还原机理途径：ΔH=ΔH1+ΔH3+ΔH5a+ΔH7
D．羧基机理途径：ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5c+ΔH7
E．ΔH=ΔH1++ΔH7
（2）水煤气变换反应在不同条件时CO的转化率不同，下图为压力、温度、不同温度时钾的化合物对CO的转化率的影响关系图，请认真观察图中信息，结合自己所学知识及生产实际，写出水煤气变换反应的条件：温度选择________℃；钾的化合物中_______催化效果最明显；压力选择______Mpa，选用此压力的原因为________。

（3）如图是Au12Cu、Au12Pt、Au12Ni三种催化剂在合金团簇上WGSR最佳反应路径的基元反应能量图，反应能垒（活化能）最_______（填“高”或“低”）的步骤，为整个反应的速控步骤；三种催化剂催化反应的速控步骤__________（填“相同”或“不相同”）；三种催化剂中，___________在合金团簇上的WGSR各基元反应能垒较小，对 WGSR 表现出较好的催化活性。

（4）已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。若T1、T2、T3时的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由小到大的关系为____________。

29、（10分） (1)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染.传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为 2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) 反应②生成1molCl2(g)的反应热为，则总反应的热化学方程式为_______________(反应热△H用含和的代数式表示)。

(2)在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) ⇌2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
①该反应的____________0（填“>”或“<”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表所示。在0～60s时段，反应速率υ(N2O4)为_________mol·L-1·s-1；40s时C2___________0.10mol/L（填“>”或“<”）。
②100℃时达平衡后，改变反应温度为，c(N2O4)以0.0020 mol·L·s的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T______100℃（填“>”或“<”）。
③计算温度T时反应的平衡常数K___________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，N2O4的转化率______（填“增大”或“减小”）。
时间（s）
0
20
40
60
80
N2O4浓度
（mol/L)
0.10
0.06
C1
0.04
0.04
NO2浓度
（mol/L)
0
0.08
C2
0.12
0.12

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．中子数为2的氢原子的质量数为3，该原子正确的表示方法为：H，故A错误；
B．钠离子的核外电子总数为10，质子数为11，钠离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；
C．氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为[H]一，故C正确；
D．氮气分子的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N≡N，故D错误；
故选C。
2、C
【解析】
反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应③为1,2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应⑥为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，据此解答。
【详解】
反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应③为1,2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应⑥为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，
A. 根据以上分析知，氧化反应有⑤⑥，加成反应有①②，A项错误；
B. 氯乙烯有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯没有碳碳双键，不能被酸性KMnO4溶液氧化，则不能使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；
C. 乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，氢氧化铜被还原生成氧化亚铜砖红色沉淀，C项正确；
D. 乙醇与CCl4互溶，则不能用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2，D项错误；
答案选C。
3、D
【解析】
A．该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O，故A错误；
B．用惰性电极电解饱和CuCl2溶液时，阴极上Cu2+放电能力大于H+，阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电解反应的离子方程式为Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑，故B错误；
C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C错误；
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D正确；
答案选D。
4、B
【解析】
空气中的氧气能够氧化Fe2+，加入铁粉可以将铁离子转化为亚铁离子，据此分析。
【详解】
A．FeO与稀H2SO4生成硫酸亚铁，Fe2+易被氧化成三价铁，A错误；
B．Fe屑与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁，加入铁粉可以防止二价铁被氧化，B正确；
C．Fe(OH)2与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁，易被空气氧化，C错误；
D．Fe2(SO4)3与Cu粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，产品不纯，D错误；
答案选B。
绿矾是FeSO4·7H2O，二价铁不稳定易被空气氧化，所以在制备与二价铁有关的物质时都要考虑防止变质，一般可以隔绝空气，或者加入还原性物质。
5、C
【解析】
在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质。
【详解】
A、烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，选项A错误；
B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；
C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，选项C正确；
D、硫酸钡是盐，属于强电解质，选项D错误。
答案选C。
本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点。
6、D
【解析】
A．Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸，发生反应Fe + 4H+ + NO3-＝Fe3++ NO↑+ 2H2O，滴加KSCN溶液后，溶液变红色，不能肯定原样品是否变质，A不合题意；
B．“84”消毒液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸检验其pH，B不合题意；
C．未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，C不合题意；
D．在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生，则说明生成了H2CO3，从而表明酸性H2C2O4大于H2CO3，D符合题意；
故选D。
7、A
【解析】
蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答。
【详解】
蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；
普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；
分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；
蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，
所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发。
答案选A。
8、B
【解析】
A.二氧化硫和氧气和氯化钡可以反应生成硫酸钡沉淀，所以不能说明混合气体中含有三氧化硫，故错误；
B.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明混合气体含有二氧化硫，硫酸铜分解生成二氧化硫，硫元素化合价降低，应有元素化合价升高，所以产物肯定有氧气，故正确；
C.固体产物加入稀硝酸，氧化铜或氧化亚铜都可以生成硝酸铜，不能说明固体含有氧化铜，故错误；
D. 将气体通过饱和Na2SO3溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故错误。
故选B。
9、B
【解析】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。
【详解】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，b点滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)⇌Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此时-lgc(Cu2+)=17.7，则平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。
A．Na2S溶液显碱性，根据质子守恒，c(H+)＋c(HS-)＋2c(H2S)＝c(OH-)，故A错误；
B．a、c两点Cu2+、S2-的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b点可认为是NaCl溶液，水的电离没有被促进和抑制，水的电离程度最小，故B正确；
C．该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)•c(S2-) =10-17.7mol/L×10-17.7mol/L =10-35.4mol2/L2，c点溶液中含有NaCl和Na2S，c(S2-)=×0.1mol/L，因此 c(Cu2+)===3×10-34.4 mol/L，故C错误；
D．向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为0.1mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol•L-1的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)==mol/L=3×10-24mol/L；产生CuS时需要的S2-浓度为c(S2-)==mol/L=10-34.4mol/L，则产生CuS沉淀所需S2-浓度更小，先产生CuS沉淀，故D错误；
故选B。
本题的难点是根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp，也是解题的关键。本题的易错点为C，要注意c点溶液中c(S2-)=×0.1mol/L。
10、A
【解析】
溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H+)与c(OH–)的相对大小，据此判断溶液酸碱性。
【详解】
A. c(H+) = c(OH–)的溶液一定呈中性，A项正确；
B. 只有常温下pH=7的溶液才是中性的，B项错误；
C. 常温下稀溶液中KW=10-14，溶液不一定中性，C项错误；
D. 只有常温下c(H+) =10-7mol/L时，溶液才是中性的，D项错误；
本题选A。
11、D
【解析】
火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。
【详解】
A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；
B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；
C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)，故C正确；
D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；
故答案为D。
12、D
【解析】
溴乙烷水解反应：C2H5Br+NaOH→C2H5OH+NaBr（氢氧化钠水溶液共热）；消去反应：CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O（氢氧化钠乙醇共热），即无论发生水解反应还是消去反应，混合液里面都有Br-。
【详解】
A、甲同学未向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，过量的NaOH可与溴水反应使溶液颜色很快褪去，A不正确；
B、乙同学向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成, 可证明混合液里含有Br-，不能证明发生了消去反应，B不正确；
C、酸性KMnO4溶液遇醇类也可以发生氧化还原反应颜色变浅，C不正确；
D、根据上述分析可知，三种方案都不行，符合题意。
答案选D。
13、C
【解析】
A. Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，故A正确；
B. 浓H2SO4具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；
C. 单质Si是半导体材料，故C错误；
D. NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用作焙制糕点，故D正确；
答案选C。
14、A
【解析】
A. 根据①H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ ②Se (g) → Se (s) +102.17kJ 可得：H2 (g) + Se (s) H2Se (g) -14.69kJ ，所以H2 (g) + Se (s)的总能量对应图中线段 b，故正确；
B. 相同物质的量的 Se，Se(s)的能量低于 Se(g)，故错误；
C. 1mol Se (g)中通入 1mol H2(g)，H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ，该反应是可逆反应，放出的热量小于87.48kJ，故错误；
D.S和Se是同族元素，S的非金属性比Se强，和氢气化合更容易，放热更多，故错误；
故选：A。
15、B
【解析】
A．配制溶液时，NaNO3固体不能直接放在容量瓶中溶解，故A错误；
B．溴苯的密度大于水，不溶于水，溴苯在下层，故B正确；
C．盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故C错误；
D．作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe作负极而加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；
答案选B。
本题的易错点为C，验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
16、A
【解析】
A. 苯甲酸在水中的溶解度为0.18g（4℃），、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）用甲装置溶解样品，Y末溶，X溶解形成不饱和溶液，苯甲酸形成热饱和溶液，X在第①步被分离到溶液中，故A正确；
B. 乙是普通漏斗，不能用乙装置趁热过滤，且过滤装置错误，故B错误；
C. 根据苯甲酸的溶解度受温度影响，应用冷却热饱和溶液的方法结晶，故C错误；
D. 正确的操作顺序为：③加热溶解：X和苯甲酸溶解②趁热过滤：分离出难溶物质Y④结晶：苯甲酸析出 ①常温过滤：得到苯甲酸，X留在母液中⑤洗涤、干燥，得较纯的苯甲酸，正确的顺序为③→②→④→①→⑤，故D错误；
故选A。
17、A
【解析】
根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、Cl。
【详解】
A选项，C、H组成化合物为烃，当是固态烃的时候，沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故A错误；
B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；
C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；
D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此Cl是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。
综上所述，答案为A。
18、C
【解析】
A．甲苯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；
B．硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；
C．CH2=C（CH3）CHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故C选；
D.SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选；
故选C。
19、A
【解析】
A. 工厂常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这一性质设计的，不是胶体带电，故A错误；
B. 铝、氧化铝具有两性，酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故B正确；
C. 铜盐溶液都含有重金属离子Cu2+，能使人体内的蛋白质变性，则铜盐溶液都有毒，故C正确；
D. 二氧化硫本身不具有杀菌的作用，是与水反应所形成的新物质能起到杀死细菌、清洁消毒的作用，所以可以应用于某些领域杀菌消毒，故D正确；
故选A。
20、D
【解析】
A．根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，A项正确；
B．根据图像可知，a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；
C．根据图像可知，b点收集336ml氢气用时150s，336ml氢气的物质的量为0.015mol，消耗硫酸0.015mol，则b点对应的反应速率为v（H2SO4） = 0.015mol÷150s=1.0×10-3 mol·L-1·s-1，C项正确；
D．d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小