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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,食醋为何会有酸味?,CH,3,COOH,这些水果为何都有酸味?,果 酸,第1页,课题1,常见酸和碱,长丰乡学校 王景明,第2页,“,酸,”一词从有酸味酒而来。最早，在制酒时候，有时把比较宝贵酒放在窖中保留，在微生物作用下，产生了酸。,“,碱,”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发觉酸和碱,酸和碱,是两类不一样物质，从物质分类来说属于,化合物,。,第3页,回想与思索,：二氧化碳溶于水生成,，碳酸使紫色石蕊溶液,。氨分子运动试验中，浓氨水使酚酞溶液变,。,其它酸如盐酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊试液变红？碱类如氢氧化钠、石灰水等能否使紫色石蕊试液变色，若能，会变成什么颜色,？,碳酸,变红,变红,试验10-1,将8支试管分成两组，每组4支试管中分别加入少许白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另外一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。,第4页,怎样判别酸,与碱溶液,加入紫色石蕊溶液后颜色改变,加入无色酚酞溶液后颜色改变,白 醋,苹果汁,石灰水,NaOH溶液,变红色,不变色,变红色,不变色,变蓝色,变红色,变蓝色,变红色,石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。,第5页,指示剂,酸性溶液中,颜色改变,中性溶液,中颜色,碱性溶液中,颜色改变,石蕊试液,酚酞试液,指示剂在不一样溶液中变色情况,无 色,无 色,变红色,变蓝色,变红色,紫 色,酸溶液 酸性溶液,？,NH,4,NO,3,溶液,Na,2,CO,3,溶液,酸溶液,酸性溶液,归 纳 与 分 析,第6页,2、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱溶液起作用而显示不一样颜色物质。,常见有：石蕊溶液、酚酞溶液。,溶液指示剂,在酸溶液中,在碱溶液中,石蕊溶液,酚酞溶液,结论：1、,变色规律,红色,红色,蓝色,无色,3、溶液酸碱性检验方法：,（1）取少许溶液于试管中，滴入石蕊试液，若溶液展现,红色，则说明该溶液为,溶液。,（2）取少许溶液于试管中，滴入石蕊试液，若溶液展现,蓝色，则说明该溶液为,溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液,若溶液展现红色,则说明该溶液为,溶液。,酸性,碱性,碱性,一：酸碱指示剂,第7页,著名化学家罗伯特 波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发觉，紫色花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外发觉做出了各种假设，经过屡次试验验证、探究普遍规律，终于取得成功。制最早酸碱指示剂。,资料卡片,第8页,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,第9页,试验探究1,代用指示剂,酸性溶液中,颜色改变,中性溶液,中颜色,碱性溶液中,颜色改变,牵牛花,月季花,美人焦,紫萝卜皮,紫卷心菜,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几个植物花朵酒精浸出液在酸碱溶液中变色情况,讨论：上述试验结果，比较所制指示剂中，哪些在酸、碱溶液中变色显著？,第10页,课堂练习1：,某化学兴趣小组探究采取以下花朵制作指示剂，试验记 录以下：,自制指示剂,在不一样溶液中颜色改变,盐酸,酒精溶液,氢氧化钠溶液,石灰水,红玫瑰,粉红色,粉红色,绿色,绿色,万寿菊,黄色,黄色,黄色,黄色,月季花,浅红色,红色,黄色,黄色,依据上表信息回答:,（1）不能做酸碱指示剂是,。,（2）小明用此月季花花汁检验附近纸厂排放废液酸,碱性溶液显黄色，则此废液显,。,（3）小萍用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性，你,认为改良此土壤加入上表中,最合理。,万寿菊,石灰水,碱性,第11页,焊接时,通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后接头牢靠。为何不用水清洗？学完本节课就会明白其中道理。,二、常见酸,1、几个常见酸：,有盐酸（HCl）、硫酸(H,2,SO,4,)、硝酸（HNO,3,),碳酸（H,2,CO,3,）、醋酸（CH,3,COOH）等。从名称上判断最终一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。,【试验10-2】探究浓盐酸、浓硫酸物理性质,试验步骤：1.观察浓盐酸、浓硫酸状态；,2.分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸试剂瓶，观,察现象并闻气味；,第12页,浓盐酸,浓硫酸,颜色、状态,打开瓶盖,现象,原因,气味,敞口久置,现象,原因,分析：（1）打开浓盐酸瓶盖后，看到有白雾，原因是,浓盐酸挥发出氯化氢气体与空气中水分结合，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水性质。,（2）浓硫酸质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中水分，有吸水性。所以，试验室惯用浓硫酸作干燥剂。干燥氢气、二氧化碳等。,无色液体,瓶口有白雾,有挥发性,有刺激性气味,质量减小,有挥发性,无色油状液体,无显著现象,无挥发性,无刺激性气味,质量增加,有吸水性,第13页,盐酸、硫酸用途,盐酸（HCl）,主要化工产品。用于金属表面除锈、制造药品（如盐酸麻黄素、氯化锌）等。,人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,硫酸（H,2,SO,4,）,主要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,浓硫酸含有吸水性，在试验室中惯用它作干燥剂。,2、浓硫酸腐蚀性,（1）.,浓硫酸含有吸水性,、,脱水性,、,腐蚀性,第14页,试验步骤,浓硫酸在纸上写字,用浓硫酸在木片上写字,将浓硫酸滴到纱布上,将浓硫酸滴到蔗糖上,一段时间后现象,结论,启发,（2）.浓硫酸含有强腐蚀性,【试验10-3】探究浓硫酸腐蚀性,蘸有浓硫酸部分变黑,蘸有浓硫酸部分变黑,蘸有被硫酸部位破损,蔗糖由黄变黑,浓硫酸含有很强腐蚀性，,能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀,使用浓硫酸时要尤其小心，切不可将浓硫酸滴,在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强腐蚀性,注 意,第15页,【试验10-4】,浓硫酸稀释,试验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中迟缓滴入锥形瓶，观察现象。,试验现象：,.,.,试验结论：,.,水立刻沸腾，液滴向四面飞溅,不能将水注入浓硫酸里,浓硫酸溶于水时液滴飞溅原因：,这是因为水密度,小于,硫酸密度，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出热使水立刻沸腾，沸腾水携带着硫酸液滴向四面飞溅，危及人身安全。,第16页,（3）.稀释浓硫酸正确步骤：,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不停搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。,第17页,（4）.不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上处理方法,应马上用布擦掉，用大量水冲洗，,再涂上3%5%碳酸氢钠溶液。,次序操作原因：,先用布擦，是先除去大部分浓硫酸；大量水冲洗目标是使浓硫酸稀释且带走稀释时放出热量。不能先用水冲洗，不然浓硫酸溶于水时放出大量热而发生事故。涂上碳酸氢钠溶液目标是把稀硫酸中和掉-生成无腐蚀性物质。,思索：,假如将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸操作。回答说必定。因为硫酸没有挥发性，稀硫酸中水慢慢蒸发，日久会变成,浓硫酸,，一样会腐蚀皮肤和衣物。,第18页,3、酸化学性质,【试验探究2】探究盐酸、稀硫酸化学性质,试验步骤：,（1）.如右图所表示，在白色点滴板上进行试验，并观察现象，,加入紫色石蕊溶液,加入无色酚酞溶液,稀盐酸,稀硫酸,试验结论：酸能与指示剂反应。,紫色石蕊试液在酸溶液中变红,，,无色酚酞不变色。,红色,红色,无色,无色,第19页,（2）.回想第八单元所学氢前金属分别与,稀盐酸、稀硫酸反应并写出化学方程式。,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,锌,铁,试验结论：镁、铁、锌等活泼金属与盐酸、稀硫酸反应生成氢气,说明：,.,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,氢前金属与稀HCl或稀H,2,SO,4,反应生成氢气,分析与思索：你有哪些,除锈,方法？,第20页,（3）.将一根生锈铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸,试管中，过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液,颜色有什么改变。,现象,化学方程式,铁锈,+,盐酸,铁锈,+,硫酸,铁锈逐步消失,溶液由无色慢慢变成黄色。,铁锈逐步消失,溶液由无色慢慢变成黄色。,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,注意：FeCl,2,溶液呈,浅绿色,，FeCl,3,溶液呈,黄色,。,试验结论：酸能与金属氧化物反应。,第21页,分析与思索：,酸能与金属氧化物反应。所以，可用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面氧化物如铁锈等。其它金属氧化物都能和酸反应，同理可除其锈。,总而言之，酸有一些相同化学性质：,酸能使酸碱指示剂显示不一样颜色；,酸能与氢前金属反应，生成氢气；,酸能与一些金属氧化物反应，有水生成。,第22页,【课堂练习2】1,、,铅蓄电池中含有硫酸，如,果不慎将硫酸滴到大理石地表面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（）,A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氢气 D.氧气,B,2,、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（,）,A,紫色,B,红色,C,蓝色,D,无色,3,、市售瓶装汽水含有一个酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（,）,A,紫色,B,红色,C,蓝色,D,无色,C,B,第23页,三、常见碱 1、几个常见碱,氢氧化钠 NaOH,NaOH固体在空气中,实 验,现 象,分 析,观察氢氧化钠颜色、状态。,将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。,将氢氧化钠放在盛有少许水试管里，并用手触摸试管外壁。,NaOH固体在空气中易潮解，可用作,一些气体,（,如：NH,3,）干燥剂。,吸收空气中水分而溶解,试管外壁发烫,白色块状固体,表面变潮湿,溶解时放热,第24页,氢氧化钠腐蚀性,NaOH有强烈腐蚀性，所以，它俗名叫做,苛性钠、火碱,或,烧碱,。,假如不慎将碱液沾到皮肤上，应怎样处理?,注意事项！,在使用氢氧化钠时必须十分小心，预防眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。,试验时最好戴防护眼镜。,若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多,水,冲洗，再涂上硼酸溶液。,第25页,氢氧化钠用途,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,第26页,氢氧化钙,Ca(OH),2,在检验二氧化碳时用到石灰水就是,氢氧化钙,水溶液。,生石灰 CaO,CaO+H,2,O Ca(OH),2,生石灰与水反应得到,氢氧化钙,。,产生大量热,注意安全,氢氧化钙,俗称,熟石灰,或,消石灰,。,第27页,试验,白色粉末,微溶于水,溶液变浑浊,阅读氢氧化钙用途,第28页,（3）、几个常见碱,惯用碱有：,氢氧化钠,、,氢氧化钙,、,氢氧化钾,KOH,、,氨水,NH,3,H,2,O,等。,第29页,2、碱化学性质,（1）.碱能使酸碱指示剂显示不一样颜色,【试验探究3】探究氢氧化钠和氢氧化钙化学性质,试验步骤：如图所表示,试验现象：,加入紫色石蕊试液,加入无色酚酞试液,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,蓝色,蓝色,红色,红色,试验结论：,碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，,使无色 酚酞试液变红色。,第30页,（2）.,碱能与一些非金属氧化物反应，生成水和另一个物质。,【试验探究4】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液、石灰水反,应,试验步骤,试验,现象,试验结论,把二氧化碳气体通入澄清石灰水中,在集满二氧化碳气体瓶中倒入少许氢氧化钠溶液，振荡,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,澄清石灰水变浑浊,塑料瓶快速变扁,第31页,思索与启示：,1.氢氧化钠即易吸收空气中水分，又易与二氧化,碳反应，所以必须密封保留。,2.你能完成以下化学反应吗？,SO,2,+2NaOH =,SO,3,+2NaOH =,SO,2,+Ca(OH),2,=,SO,3,+Ca(OH),2,=,CaSO,4,+H,2,O,CaSO,3,+H,2,O,Na,2,SO,4,+H,2,O,Na,2,SO,3,+H,2,O,第32页,【课堂练习】,1.,以下改变属于物理改变是（,）,A.,石灰浆抹墙后，墙壁发硬,B.,酚酞试液遇碱性溶液变为红色,C.用苛性钠干燥O,2,、N,2,等 D.用生石灰制熟石灰,2.以下物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学改变而使质量增加是（）,A.生石灰 B.浓盐酸,C.固体氢氧化钠 D.浓硫酸,C,AC,第33页,3.以下物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其它物,质生成是（）,A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠固体 D.碳酸钙,4.试验室干燥二氧化碳时应选取干燥剂是（）,A.生石灰 B.NaOH 固体 C.浓硫酸 D.稀硫酸,5.以下各项对氢氧化钠描述正确是（）,是一个有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量热,固体氢氧化钠置于空气中易潮解,氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色,对皮肤、衣物等有强烈腐蚀性,氢氧化钠在空气中不但吸收水分，还和二氧化碳反应,A B C D,B,C,C,第34页,经过前几节课试验探究，我们发觉不一样酸含有相同化学性质，不一样碱也含有相同化学性质，这是什么原因呢？这节课就处理这个问题。,第35页,【,试验1,0-7】探究不一样酸之间，不一样碱之间内在联络。,试验步骤：用导电仪分别测定盐酸、稀硫酸、氢氧,化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙,醇导电性。,盐酸,氢氧化钠溶液,稀硫酸,氢氧化钙溶液,蒸馏水,乙醇,小电珠是否发亮,试验结论：,盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、,能导电；,蒸馏水和乙醇不导电。,试验现象：,亮,不亮,不亮,亮,亮,亮,第36页,分子,无法自由,移动离子,能够自由移动离子,从右图中，你能得到哪些信息?,酸,H,+,+酸根离子,在水溶液中,电 离,碱 金属离子+,OH,在水溶液中,电 离,分子,离子,化合物,HCl H,+,+Cl,Ca(OH),2,Ca,2+,+2OH,在不一样酸溶液中都含有相同H,+,，所以，酸有一些相同性质。,在不一样碱溶液中都含有相同OH,，所以碱也有一些相同性质。,第37页,四、酸和碱各自都含有相同化学性质,原因组成相同,1、酸：,在水溶液中能解离出唯一阳离子是H 化合物叫酸。,2、碱：,在水溶液中能解离出唯一阴离子OH 化合物叫碱。,+,酸=H,+,+酸根离子,碱=金属离子+OH,-,第38页,2.酸能与活泼金属反应：,Fe+2HCl =,Fe+H,2,SO,4,=,Zn+2HCl =,Zn+H,2,SO,4,=,Mg+2HCl =,Mg+H,2,SO,4,=,回想与思索：酸、碱分别有哪些相同化学性质？,紫色石蕊试液遇酸变红色；,无色酚酞试液遇酸不变色。,1.酸能与酸碱指示剂反应,FeCl,2,+H,2,FeSO,4,+H,2,ZnCl,2,+H,2,ZnSO,4,+H,2,MgCl,2,+H,2,MgSO,4,+H,2,第39页,3.酸能与金属氧化物反应,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,第40页,5.碱与非金属氧化物反应,2NaOH+CO,2,=,SO,2,+2NaOH =,Ca(OH),2,+CO,2,=,SO,3,+2NaOH =,4.碱能与酸碱指示剂反应,紫色石蕊试液遇碱变蓝色；,无色酚酞试液遇碱变红色,。,Na,2,CO,3,+H,2,O,Na,2,SO,3,+H,2,O,Ca,2,CO,3,+H,2,O,Na,2,SO,4,+H,2,O,第41页,【课堂练习】,1.生活中常见柠檬汁、番茄汁、柑橘汁、,酸奶等物质水溶液都有一定酸性，这,是因为它们（）,A.溶于水时生成了盐酸 B.水溶液中含有酸分子,C.组成中含有氢元素,D.溶于水时，在水中解离产生了氢离子,2.以下说法正确是（）,A.酸能使酸碱指示剂显示相同颜色,B.氢氧化钠溶液遇酚酞显蓝色,C.溶液导电是因为溶液中有自由移动电子,D.盐酸溶液能导电,D,D,第42页,3.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其,溶液里含有大量（）,A.氢分子 B.氢离子 C.水分子 D.酸根离子,4.盐酸和稀硫酸惯用作金属表面清洁剂,是利用了它们,化学性质中（）,A.能与金属反应 B.能与金属氧化物反应,C.能使指示剂变色 D.能溶于水,5.向放有锈铁钉试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁,锈消失，并有气泡产生。写出相关反应方式,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,B,B,第43页,【基础巩固】,1.以下关于氢氧化钠描述错误是（）,A.易溶于水，溶解时放出大量热,B.对皮肤有强烈腐蚀作用,C.水溶液能使石蕊溶液变红,D.能去除油污，可做厨房清洁剂,2.怎样判别石灰水和氢氧化钠溶液？,答：分别通入二氧化碳-,。,3.某环境保护小组检测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废,液。依据你所学知识，试设计两种检测碱性废液方,法。,答：取废液少许于试管中，滴入-。,C,第44页,4.在一些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒固体小,纸袋，上面写着“干燥剂，主要成份为生石灰”。为何,生石灰能做干燥剂？假如将小纸袋拿出来放在空气中，,经过一段时间后，会发觉袋内白色颗粒粘在一起成为,块状。这是为何？试写出相关反应化学方程式。,答：生石灰能够吸收水分，故可做干燥剂；,生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成氢氧化钙与空,气中二氧化碳反应，生成碳酸钙。,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,第45页,【能力提升】,1.将浓盐酸敞口放置于空气中,浓盐酸质量()，质量分,数()。将浓硫酸敞口放置于空气中,浓硫酸质量,()质量分 数()。,A.不变 B.变大 C.变小 D.无法判断,C,C,B,C,2.相同质量以下金属与足量相同质量分数稀硫酸反,应，产生氢气质量最多是（）,A.Zn B.Fe C.Mg D.Al,3.以下物质久置于空气中，质量会增加有（）,浓硫酸 浓盐酸 生石灰 浓硝酸,A.B.C.D.,D,B,第46页,4.以下物质能够用来干燥二氧化碳气体是（）,A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.稀硫酸 D.氧化钙固体,5.以下叙述正确是（）,A.稀盐酸和金属反应是置换反应,B.有酸参加反应一定是置换反应,C.有单质生成反应一定是分解反应,D.有氧化物参加反应一定是化合反应,6.以下叙述正确是（）,A.稀盐酸和金属反应是置换反应,B.有酸参加反应一定是置换反应,C.有单质生成反应一定是分解反应,D.有氧化物参加反应一定是化合反应,A,A,A,第47页,7.以下关于盐酸用途中，不能用稀硫酸代替是（）,A、制氢气 B、除铁锈,C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜,8.稀释浓硫酸时,一定要把,沿器壁慢慢注入,中,并不停,，使产生,快速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时,，而且浓硫酸含有很强,性。假如不慎将浓硫酸溅到皮肤上，马上用,.,，然后涂上3%-5%碳酸氢钠溶液。,浓硫酸,C,水,搅拌,热量,放出大量热,腐蚀,干布擦净再用大量水冲洗,第48页,9.失去标签三瓶无色液体，分别是稀H,2,SO,4,、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开试剂是 （）,A.酚酞 B.铁片,C.石蕊试液 D.二氧化碳气体,C,第49页,归纳与总结,第50页,课外试验：,第51页,Bye-bye!,第52页,
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