2020高考化学大一轮章末复习自查再提升全辑第11章章末复习.doc

1原子核外电子的排布规律有哪些？答案能量最低原理：遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。2若以E表示某能级的能量：E(3d)、E(3px)、E(3py)、E(3s)、E(4s)，它们的能量由底到高的顺序如何？答案根据构造原理知，能量由低到高的顺序为E(3s)E(3px)E(3py)E(4s)E(3d)。3元素的第一电离能和电负性有什么变化规律？答案第一电离能：同周期(左右)，呈增大的趋势；同主族(上下)，逐渐减小；电负性：同周期(左右)，逐渐增大；同主族(上下)，逐渐减小。4为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增大的？答案随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越多，再要失去一个电子需克服的电性吸力也越来越大，消耗的能量越来越多。5为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电能比硫的大？答案Mg：1s22s22p63s2，P：1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。用此相同观点可以解释N的第一电离能大于O，Zn的第一电离能大于Ga。6为什么Na容易形成1价离子，而Mg、Al易形成2价、3价离子？答案Na的I1比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三个电子形成3价离子。而电离能的突变变化，说明核外电子是分层排布的。7如何将共价键分类？共价键参数对分子的性质有什么影响？答案(1)根据原子轨道重叠方式，将共价键分为键(“头碰头”重叠)和键(“肩并肩”重叠)。根据电子对是否偏移，将共价键分为极性键(发生偏移)和非极性键(不发生偏移)。根据原子间共用电子对的数目，将共价键分为单键、双键和三键。根据提供电子对的方式，将共价键分为普通共价键和配位键。(2)共价键的键参数包括键能、键长和键角。键长越短，键能越大，键越稳定，分子越稳定，即键长和键能决定了分子的稳定性；键角表明共价键有方向性，键长和键角决定了分子的空间构型。8含极性键的分子一定是极性分子吗？含非极性键的分子一定是非极性分子吗？答案不一定。如CH键是极性键，而CH4是非极性分子；OO键是非极性键，而H2O2是极性分子。9什么是氢键？氢键有什么特征？答案由已经与电负性很强的原子(N、O、F)形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子(N、O、F)之间的作用力叫做氢键。氢键有方向性和饱和性。10价层电子对数、杂化类型和VSEPR模型三者有什么对应关系？答案2对价层电子对sp杂化直线形，3对价层电子对sp2杂化三角形，4对价层电子对sp3杂化四面体形。11CO2、BF3、SO2、CH4、NH3、H2O等分子中电子对空间构型和分子空间构型各是什么？答案CO2的电子对空间构型和分子空间构型都是直线形；BF3和SO2的电子对空间构型都是平面三角形，BF3的分子空间构型是平面三角形，SO2的分子空间构型是V形；CH4、NH3、H2O的电子对空间构型都是四面体形，CH4的分子空间构型是正四面体形，NH3的分子空间构型是三角锥形，H2O的分子空间构型是V形。12如何判断分子的中心原子杂化轨道类型？答案(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。 (2)根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为10928，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180，则分子的中心原子发生sp杂化。(3)记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。13配离子Cu(H2O)42中，Cu2与H2O之间的配位键是怎样形成的？中心离子、配体、配位原子、配位数各是什么？答案水分子中的氧原子提供孤电子对，铜离子提供空轨道接受水分子的孤电子对，从而形成一种特殊的共价键配位键。其中Cu2是中心离子，H2O是配体，H2O中的氧原子是配位原子，配位数是4。14为什么卤素单质从F2I2的沸点越来越高？H2O与H2S的组成和结构相似，且相对分子质量H2OH2S，为什么沸点H2OH2S?答案F2I2组成和结构相似，相对分子质量越来越大，因而范德华力越来越大，沸点越来越高。液态水分子之间存在氢键，使水的沸点异常的大。15根据晶体的熔点如何判断晶体类型？答案原子晶体熔点高，常在一千至几千摄氏度；离子晶体的熔点较高，常在数百度至一千摄氏度；分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。16CsCl、SiC、Fe和CO2分别属于哪种晶体类型？答案CsCl属于离子晶体，SiC属于原子晶体，Fe属于金属晶体，CO2属于分子晶体。17怎样比较晶体的熔、沸点高低？答案(1)首先看物质的状态，一般情况下固体液体气体；(2)看物质类型，一般是原子晶体离子晶体分子晶体(注意不是绝对的，如氧化铝熔点大于晶体硅)；(3)若晶体类型相同再根据相应规律进行判断。原子晶体共价键键能键长原子半径；分子晶体分子间作用力相对分子质量；离子晶体离子键强弱离子电荷、离子半径。