昭通职业学院《应用化学专业应用写作》2023-2024学年第一学期期末试卷.doc

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昭通职业学院
《应用化学专业应用写作》2023-2024学年第一学期期末试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分

批阅人

一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1、在 25℃时，将 pH = 4 的盐酸溶液稀释 100 倍，溶液的 pH 约为（ ）
A. 6 B. 7 C. 8 D. 2

2、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入 a mol NO₂，发生如下反应：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，达到平衡后，再向该容器中充入 a mol NO₂，达新平衡后与原平衡比较，下列叙述不正确的是（ ）
A. 相对平均分子质量增大 B. NO₂的转化率提高
C. 颜色变深 D. 反应放出的总热量大于原平衡的 2 倍

3、在一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，溶液中溶质的质量分数（ ）
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定

4、在一定温度下，有 A、B 两个容器，A 是恒容密闭容器，B 是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，均充入 2mol SO₂和 1mol O₂，在相同条件下发生反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)。达到平衡时，A 容器中 SO₂的转化率为 p%，B 容器中 SO₂的转化率为 q%，则 p 和 q 的大小关系为？（ ）
A. p > q
B. p < q
C. p = q
D. 无法确定

5、对于化学反应：4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是？（ ）
A. 达到化学平衡时，4v 正(NH₃) = 5v 逆(O₂)
B. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH₃，则反应达到平衡状态
C. 达到平衡后，增大容器的体积，正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：2v 正(NH₃) = 3v 正(H₂O)

6、在一定温度下，将 2mol 气体 A 和 3mol 气体 B 充入一密闭容器中，发生反应：A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) ，反应进行到 10min 时，测得 A 的物质的量为 1mol 。则 0 至 10min 内，B 的平均反应速率为？（ ）
A. 0.3mol/(L·min)
B. 0.6mol/(L·min)
C. 0.9mol/(L·min)
D. 1.2mol/(L·min)

7、在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入 2 mol A 和 1 mol B 发生反应：2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g)，达到平衡时，C 的体积分数为 W%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A 为 0.6 mol，B 为 0.3 mol，C 为 1.4 mol 充入容器中，达到平衡时，C 的体积分数仍为 W%。则 x 的值可能为？（ ）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 无法确定

8、对于反应：3A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) + 2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是？（ ）
A. v(A) = 0.6 mol/(L·s)
B. v(B) = 0.3 mol/(L·s)
C. v(C) = 0.5 mol/(L·s)
D. v(D) = 0.8 mol/(L·s)

9、在 2A + B ⇌ 3C + 4D 反应中，若 v(A) = 1 mol/(L·s)，v(B) = 0.5 mol/(L·s)，v(C) = 1.5 mol/(L·s)，v(D) = 2 mol/(L·s)，则反应速率最快的是（ ）
A. v(A) B. v(B) C. v(C) D. v(D)

10、已知某温度下，Ksp[Fe(OH)₃] = 2.7×10⁻³⁹ ，该温度下，向 FeCl₃ 溶液中滴加 NaOH 溶液，当溶液 pH = 4 时，开始产生 Fe(OH)₃ 沉淀，则此时溶液中 c(Fe³⁺)为？（ ）
A. 2.7×10⁻⁹mol/L
B. 2.7×10⁻¹⁰mol/L
C. 2.7×10⁻¹¹mol/L
D. 2.7×10⁻¹²mol/L

11、在 25℃时，0.1mol/L 的盐酸溶液中，水电离出的 c(H+)为（ ）
A. 1×10^-13 mol/L B. 1×10^-7 mol/L C. 1×10^-1 mol/L D. 1×10^-14 mol/L

12、在化学反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 中，过氧化氢（ ）
A. 只作氧化剂 B. 只作还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂

13、在 25℃时，将 pH = 11 的 NaOH 溶液与 pH = 3 的 CH₃COOH 溶液等体积混合后，溶液呈（ ）
A. 中性 B. 酸性 C. 碱性 D. 无法确定

14、在 25℃时，将 pH = 2 的盐酸与 pH = 12 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的 pH 约为（ ）
A. 7 B. 10 C. 2.3 D. 11.7

15、在一定温度下，向密闭容器中充入 1 mol A 和 2 mol B 发生反应：A(g) + 2B(g) ⇌ 2C(g)，达到平衡时，A 的转化率为 50%。若保持温度和容积不变，再向容器中充入 1 mol A 和 2 mol B，达到新平衡时，A 的转化率（ ）
A. 大于 50% B. 小于 50% C. 等于 50% D. 无法确定

二、实验题（本大题共4个小题，共20分)
1、（本题5分）进行实验探究在不同酸度和温度条件下，高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的速率和化学计量关系。使用分光光度计测量溶液中高锰酸钾浓度的变化，计算反应速率，分析酸度和温度对反应的影响，推导反应方程式。

2、（本题5分）开展实验研究不同的辐照剂量对聚合物材料交联度和性能的影响。对聚合物材料进行不同剂量的辐照处理，测定交联度、力学性能、溶解性等参数，探讨辐照剂量对材料性能的改变机制。

3、（本题5分）开展实验研究物质的分离和提纯方法的综合应用。给定一个含有多种杂质的混合物，如含有氯化钠、氯化钙、泥沙等的固体混合物，运用过滤、蒸发、结晶、萃取、蒸馏等多种方法进行分离和提纯，分析每种方法的适用范围和优缺点，评估最终提纯效果。

4、（本题5分）组织实验研究浓度对弱电解质电离平衡的影响。以醋酸溶液为例，准备不同浓度的醋酸溶液、pH 试纸、电导仪等，测量溶液的 pH 值和电导率，分析浓度变化对弱电解质电离程度的影响，解释弱电解质电离平衡的特点和规律。

三、论述题（本大题共5个小题，共25分)
1、（本题5分）分析物理化学中化学动力学中的稳态近似处理方法。

2、（本题5分）论述表面活性剂的结构特点、分类及其在工业和日常生活中的应用。

3、（本题5分）论述化学中的乳化剂的HLB值及其在乳液制备中的作用。

4、（本题5分）详细论述熵增原理在化学反应中的应用及意义。

5、（本题5分）以某一具体的元素周期表周期为例，论述该周期元素性质的变化规律和原因。

四、计算题（本大题共4个小题，共40分)
1、（本题10分）用 0.0300 mol/L 的碘酸钾溶液滴定 25.00 mL 未知浓度的亚硫酸氢钠溶液，滴定终点时消耗碘酸钾溶液 22.00 mL，已知碘酸钾与亚硫酸氢钠反应的化学计量比为 2:5，计算亚硫酸氢钠溶液的浓度。

2、（本题10分）有一原电池，其电池反应为 Sn + 2Fe³⁺ = Sn²⁺ + 2Fe²⁺，若锡电极和铁电极的标准电极电势分别为 -0.14V 和 0.77V，计算该原电池在 25℃时的电动势。

3、（本题10分）某一弱酸 HA 的浓度为 0.1mol/L，电离度为 5%，计算该弱酸的电离常数 Ka。

4、（本题10分）已知某温度下，反应 C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g) 的平衡常数 K = 1.3，若起始时 H₂O 的浓度为 1.0mol/L，计算平衡时各物质的浓度。

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