初中化学知识点大全.pdf

20192019 中考：初中化学知识点大全（人教版）中考：初中化学知识点大全（人教版）这个是人教版的，里面的知识点比沪教版多一个章节，不过不影响看；文章里面有些部分是图片的，如果图片上的字小看不清的话，点击那个图片能放大看。还有一个这几天大家问的比较多的，跨区到户籍地中考的话，你的中考考场不变，还是在你的学籍区。一、身边的化学+化学实验二、周围的空气三、自然界的水四、物质构成的奥秘五、化学方程式六、碳和碳的化合物七、燃料及其利用八、金属和金属材料九、溶液十、酸十、酸 碱碱 盐盐1 化学用语化学用语1.电离方程式：2.物质的俗称和主要成分：生石灰 CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH)2；石灰石、大理石 CaCO3；食盐的主要成分 NaCl；纯碱、口碱 Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠 NaOH；胆矾、蓝矾CuSO45H2O；碳酸钠晶体 Na2CO310H2O；氨水 NH3H2O。2 金属活动性金属活动性1.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2.金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3.金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的 金属能置换出酸里的氢(元素)。（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)。3 酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性1.常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。2.八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3.四微溶物：Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别 SO42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4.三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁4 复分解反应发生的条件反应复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）1.不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2.不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。5 溶液的酸碱性与酸碱度的测定溶液的酸碱性与酸碱度的测定1.指示剂-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞 试液只遇碱 溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2.pH 值-溶液的酸碱度：pH7 溶液为碱性（越大碱性越强）6 离子的检验离子的检验Cl-（在溶液中）-在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-（在溶液中）-在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO32-1.（固体或溶液）-在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。2.（在溶液中）-在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。【注】1.在鉴别 Cl-和 SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；2.在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。7 物质的颜色物质的颜色1.固体(多为白色)黑色-CuO、C 粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色-KMnO4红色-Cu、Fe2O3 红褐色-Fe(OH)3蓝色-Cu(OH)2、CuSO45H2O 绿色-Cu2(OH)2CO32.溶液(多为无色)浅绿色溶液-(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4；黄色溶液-(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3；溶液蓝色溶液-(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)。8 酸、碱、盐的特性酸、碱、盐的特性1.浓盐酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2.浓硝酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3.浓硫酸-无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4.氢氧化钙-白色粉末、微溶于水。5.氢氧化钠-白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6.硫酸铜-白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O)。7.碳酸钠-白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O)。8.氨水(NH3H2O)-属于碱的溶液。9 酸与碱的通性和盐的性质酸与碱的通性和盐的性质1.酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；（4）酸能与碱反应生成盐和水；（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。2.碱的通性（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；（3）碱能与酸反应生成盐和水；（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。3.盐的性质（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸；（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。