高中化学实习听课记录4.doc

听 课 记 录4 2014 年 9 月 13 日 授 课教 师学 科化学学 校班 级课题物质的量的单位摩尔课型新知识课教师教学过程记录：一、物质的量1、物质的量（n）（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。（2）单位：摩尔 mol（3）理解：物质的量是表示集体（大小）的物理量 集体为微观粒子组成的集体（4） 微观粒子：分子、原子、离子、电子、中子、质子及其特定 组成 例：1mol NaCl（NaCl为特定组成） （给予学生两分钟进行思考理解） （5）物质的量不是表示粒子数目的物理量，也不是表示宏观粒子所形成的集合体的物理量。 （6）“mol”后面只能跟化学符号。 1mol H2O 2mol Fe 0.2mol Na+ 3mol e- （7）规定：1mol粒子集体所含粒子数与12g 12C 中所含的碳原子数相同。（8）1mol粒子的数目约为6.021023 （给予学生两分钟进行思考理解）2、 阿伏加德罗常数（NA）（1）概念：1mol任何粒子（集体）所含粒子数为常数，并称之为阿伏加德罗常数。（2）NA的含义：1mol粒子所含粒子数目约为6.021023 NA6.021023 mol-1（3） 粒子数目N与物质的量的关系 n=N/NA 或 NA=N/n（单位一致）教学点评：知识点有条理性的教授给学生，会让学生学得更好。听课随感：本节内容是学生进入高中后遇到的第一个比较难的知识点，所以在上新课的时候，课堂上需要给学生思考的时间，这是李老师在上课中的经验体现，以后我也会借鉴的。