第三章-水的电离2-2.doc

l 化学选修四 第三章第二节 作者：孙秀影
第二节水的电离和溶液的酸碱性（2-2）
【导学一】PH值的计算。
1．基本公式：pH=-lgc(H＋) c（H+）×c（OH—） = KW
2．基本题型：（注：lg2=0.3 lg3=0.5 lg5=0.7）
（一）单一溶液的PH计算
1. 强酸溶液,先求溶液中c(H＋)，再求pH。
2. 强碱溶液,先求溶液中c(OH—)，再求c(H＋)，最后求算pH。
（二）酸碱混合溶液的PH计算
1. 强酸与强酸混合求pH
①非等体积混合
c(H＋)＝，然后再求pH。
②等体积混合可近似计算pH＝pH小＋0.3
2强碱与强碱混合求pH
①非等体积混合
先计算：c(OH－)＝，
再求c(H＋)＝，最后求pH。
②等体积混合，可近似计算pH＝pH大－0.3。
3强酸与强碱混合
①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。
②酸过量：
先求c(H＋)余＝，再求pH。
③碱过量：
先求c(OH－)余＝，再求c(H＋)＝，然后求pH。
例1：常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH按体积比为1：1混合，求溶液的PH值。

例2：常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH按体积比为11：9混合，求溶液的PH值。

例3：常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH按体积比为9：11混合，求溶液的PH值。

例4：pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.
（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值
例5：常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。

思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。

结论：
(1)对于强酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH增大 个单位，即pH＝a＋n(a＋n<7)。
(2)对于强碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH减小 个单位，即pH＝b－n(b－n>7)。
(3)对于弱酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH的范围是： <pH< (即对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化的程度大)。
(4)对于弱碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH的范围是： <pH< (即对于pH相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，强碱pH变化的程度大)。
[反馈练习]
1向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的
A、pH值升高　 B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大
C、酸性增强　 D、OH-离子浓度减小
2．90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定
3．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的
A pH＝9 B c(OH－)≈10－5mol·L－1. C pH≈7 D c(OH－)≈10－7 mol·L－1.
4．体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积
A．同样多 B．HCl最多.
C．HCl、HNO3一样多 D．CH3COOH最多.
5．把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是
A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2.
6．下列溶液一定是碱性的是
A．溶液中c(OH－)＞c(H＋). B．滴加甲基橙后溶液显红色.
C．溶液中含有OH－. D．滴加甲基橙后溶液显黄色.
7．常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是
A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点
B．pH=6的醋酸用水稀释100倍
C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应
8．下列说法中正确的是
A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等.
B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.
C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.
D．100 mL 0.1　mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.
9．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度
A．0.1 mol·L－1. B．一定大于0.1 mol·L－1.
C．若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1.
D．若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1.
10．某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10－15，若用pH一样的定义来规定
pD=-lgc(D＋)，以下关于pD的叙述正确的是
A中性溶液的pD=7.0.
B含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0.
C溶解0.01　mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0.
D在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0.
11．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为
AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)

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