江西省上饶市玉山县樟村中学2025年高二化学第二学期期末调研试题含解析.doc

江西省上饶市玉山县樟村中学2025年高二化学第二学期期末调研试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为()

A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C13
2、下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中正确的是　　
A．分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸钠
B．分别取样品溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸氢钠
C．分别取样品溶于水后，通过加入氢氧化钠溶液后的现象来鉴别
D．分别取等质量的两种固体样品，与盐酸反应，产生气体较快的是碳酸氢钠
3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8NA
B．当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为NA
C．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有NA个S—S键
D．一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2NA
4、某合作学习小组讨论辨析：
①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物
②碳酸钠、氯化铵、氢氧化钡都属于离子化合物
③SO2、NO2和CO2都是污染性气体
④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
⑤水玻璃、水银和水煤气都属于混合物
⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都属于胶体
上述说法正确的是
A．①②④⑥ B．①②④⑦ C．②③④⑤ D．①②③⑤
5、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸，且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ）
A．Z元素的含氧酸是最强酸
B．原子半径：X＞Z
C．气态氢化物热稳定性：W＞X
D．W与Y可以存在于同一离子化合物中
6、已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是(　　)
A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－480.4 kJ·mol－1
C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝471.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋0.5O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－240.2 kJ·mol－1
7、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是
A．过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NA
B．15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA
C．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA
D．23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA
8、下列有关物质分类的说法中，正确的是
A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物
B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物
C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质
D．海水、氯水、氨水均为混合物
9、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）

①可以燃烧；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；
④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；
⑥能发生水解反应
A．①④ B．只有⑤ C．只有⑥ D．④⑥
10、下图表示的是某物质所发生的

A．置换反应 B．水解反应 C．中和反应 D．电离过程
11、下列物质不能使蛋白质变性的是（ ）
A．甲醛 B．硝酸汞 C．饱和氯化铵溶液 D．氢氧化钠
12、下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．无色澄清透明溶液中：K+、H+、Cl－、MnO4－
B．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－
C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－
D．由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl－、SO42－
13、磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质；电解质中迁移介质是一种有机聚合物，其单体之一M结构简式如下图：

M的结构简式
电池反应为：LiC6＋FePO4LiFePO4＋6C
下列说法正确的是
A．放电时，体系中的Li+向负极移动
B．放电时，FePO4作正极发生氧化反应
C．充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO4－e－==Li+＋FePO4
D．1 mol有机物M与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH
14、对于任何一个气体反应体系，采取以下措施一定会使平衡移动的是
A．加入反应物 B．升高温度
C．对平衡体系加压 D．使用催化剂
15、下列说法正确的是（　　）
A．在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1
B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
C．在101k Pa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1
D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.3 kJ·mol－1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
16、金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是(　　)
A．良好的导电性 B．反应中易失去电子
C．良好的延展性 D．良好的导热性
17、下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体的是（　　）
A．CH3Cl B．
C． D．
18、恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数(　　)
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
19、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋
B．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SO
C．在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO
D．常温下， ＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO
20、2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）。通过反应4BI3(g) + As4(g)4BAs(s，晶体) + 6I2(g)可制备BAs晶体。下列说法错误的是（）

图（a） 图（b） 图（c）
A．图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:1
B．图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体
C．图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于原子晶体
D．图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为4
21、常温时向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不断滴入0.1 mol/LNaOH溶液，pH变化如图所示。下列叙述正确的是

A．HA的电离方程式:HA=H++A-
B．水的电离程度：a点>b点
C．c点溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D．d点溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
22、下列说法中正确的是
A．吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应
B．熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的
C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）高血脂是一种常见的心血管疾病.治疗高血脂的新药I的合成路线如下图所示:

已知：a、；
b、
请回答下列问题:
(1)反应①所需试剂、条件分别是___________________。
(2)②的反应类型是____________;A→B的化学方程式为____________________。
(3)G的结构简式为____________;H中所含官能团的名称是______________。
(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14。且满足下列条件.W的可能结构有___种。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢.且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为_____________
(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物) _______
24、（12分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z2＋的核外电子排布式是________。
（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。
（6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。
25、（12分）高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：

(1)装置I中仪器甲的名称是___________。
(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。
(3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。
(4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。
(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。
(6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。
①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。
②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。
③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。
已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O
KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O
I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6
则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。
26、（10分）无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．
已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A的名称是______．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________________
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________．
（4）有关步骤4的说法，正确的是__________________．
A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B、洗涤晶体可选用0℃的苯
C、加热至160℃的主要目的是除去苯
D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗涤前的操作是_____________________________．
②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________________（以质量分数表示）．
27、（12分）抗爆剂的添加剂常用1，2-二溴乙烷。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。

相关数据列表如下：

乙醇
1，2-二溴乙烷
乙醚
溴
状态
无色液体
无色液体
无色液体
红棕色液体
密度/g·cm-3
0.79
2.18
0.71
3.10
沸点/℃
78.5
131.4
34.6
58.8
熔点/℃
-114.3
9.79
- 116.2
-7.2
水溶性
混溶
难溶
微溶
可溶
（1）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：①_____________________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是②___________________________________；安全瓶b还可以起到的作用是③_______________________________________。
（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。
（3）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多，如果装罝的气密性没有问题，试分析可能的原因：________________________、_____________________________(写出两条即可)。
（4）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为________________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________________ (填字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏
（5）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是________________。
28、（14分）如图是元素周期表的一部分：

(1)表中属于s区的非金属元素是________(用元素符号表示)，元素⑩核外电子排布式为________________，
(2)元素③④⑤电负性由小到大___________(用元素符号表示)
(3)若元素③用R表示，为什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。
(4)元素⑤与⑧元素相比非金属性较强的是________(写元素名称)，下列表述中能证明这一事实的是__________。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．两元素的电负性
C．单质分子中的键能 D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长 F．两单质在自然界中的存在形式
(5)元素⑦的氧化物与元素⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________。
29、（10分）自然界存在丰富的碳、氮、氧、铝、钾、铁、碘等元素，按要求回答下列问题：
(1)常温，羰基铁[Fe(CO）x)]是红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等，据此判断羰基铁晶体属于________________(填晶体类型)，羰基铁的配体是________。已知：羰基铁的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝_________；98g羰基铁中含有的键数为______________个。
(2)亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是__________
(3)BN晶体、AlN晶体结构相似，如图1，两者熔沸点较高的物质是______，原因是_________

(4)KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图2所示，如果KIO3密度为a gcm-3，则K与O间的最短距离为___cm。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】该结构为一个分子的结构而不是晶胞,Ti位于立方体的顶点和面心上,共有8+6=14个;C位于棱的中点和体心,共有12+1=13个,故它的化学式为Ti14C13。
2、D
【解析】
A．Na2CO3较稳定，受热不易分解，NaHCO3不稳定，受热易分解生成CO2，
故A错误； 
 B．Na2CO3和CaCl2反应生成白色沉淀CaCO3，反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3和CaCl2不反应，现象不同，故B错误；
C．NaHCO3与氢氧化钠溶液反应但现象不明显，Na2CO3与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；
D．M（Na2CO3）>M（NaHCO3），所以相同质量时n（Na2CO3）<nM（NaHCO3），根据Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3、NaHCO3+ HCl = NaCl +H2O+CO2↑知，生成气体较快的是NaHCO3，该鉴别方法正确，故D选；
故选：D。
3、B
【解析】
A．纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以pH=6的纯水中，氢氧根离子浓度为l×10-6mol/L，1L纯水中含有的OH-数目为l×10-6NA，故A错误；
B. 氢氧燃料电池在酸性条件下,负极的电极反应式为：H2-2e-=2H+，正极的电极反应式为：4H++O2+4e-=2H2O，当转移2mol电子时，被氧化的分子数为NA，故B正确；
C. 由雄黄的结构简式：可知，结构中不存在S—S ，所以C错误；
D. 因为H2+I22HI为可逆反应，所以一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反应，生成HI分子数小于2NA，故D错误；
所以本题答案：B。
4、A
【解析】
①花生油属于油脂，是多种高级脂肪酸甘油酯组成的混合物，液氯、冰醋酸都只含一种物质均属于纯净物，故①正确；
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都含有离子键，都属于离子化合物，故②正确；
③SO2、NO2会导致酸雨的形成，而CO2是空气的组成成分气体，CO2不会导致大气污染，故③错误；
④氨气本身不能电离属于非电解质、水部分电离为弱电解质，硫酸钡溶解的部分完全电离，属于强电解质，故④正确；
⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，水煤气是氢气和CO构成的，均是混合物，水银是金属单质，属于纯净物，故⑤错误；
⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑥正确；
⑦氢氧化铁属于纯净物，故⑦错误；
故答案选：A。
水玻璃是硅酸钠的水溶液，水煤气是氢气和CO构成的。
5、D
【解析】
W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24，而且W的原子序数小于O，Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，所以W的原子序数为24﹣17=7，即W为N元素；
A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；
B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；
C、同周期非金属元素非金属性从左到右依次增强；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定。非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；
D、N与S可以存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中含有N、S，故D正确；
故选D。
【点评】
本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，题目难度不大，推断元素是解题的关键．
6、B
【解析】
A．生成H2O（g）中的1mol H-O键能放出462.8KJ的能量，则断裂1 mol H2O（g）中的化学键需要吸收热量462.8KJ×2=925.6 KJ，但并未说明水的状态，故A错误；
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=（436.4KJ/mol）×2+（498KJ/mol）-2×2×（462.8KJ/mol）=-480.4 KJ•mol-1，故B正确；
C.2H2O（g）=2H2O（l）△H=-88KJ/mol，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-568.4KJ/mol，可知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+568.4 KJ•mol-1，故C错误；
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-568.4KJ/mol，则H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-284.2KJ•mol-1，故D错误；
故选B。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答的关键。注意气态水转化为液态水为放热；焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反。
7、D
【解析】
A.过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，Cl的化合价由-1变为0价，则转移的电子数目为2NA，A正确；
B.Na2S和Na2O2的摩尔质量相等，15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物的物质的量为0.2mol，含有的阴离子数目为0.2NA，B正确；
C.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，无论生成二氧化硫，还是氢气，均与锌的物质的量相等，则生成气体的分子数为0.5NA，C正确；
D.23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，即均为0.5mol，反应为可逆反应，则生成CH3COOCH2CH3的分子数小于0.5NA，D错误；
答案为D。
乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，此反应为可逆反应。
8、D
【解析】
试题分析：A．SiO2不能和水反应，当能与碱反应生成盐和水，所以它是酸性氧化物，A错误；B．只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，B错误；C．溶于水或在仍然状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，则烧碱、冰醋酸均为电解质，石墨是单质，属于混合物，C错误；D．海水、氯水、氨水均为混合物，D正确，答案选D。
考点：考查物质的分类
9、C
【解析】
①多数有机物都能燃烧，故错误；②含有碳碳双键、醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；③含有羧基，能跟NaOH发生中和反应，故错误；④含有羧基和羟基能够发生酯化反应，故错误；⑤含有碳碳双键，能够发生加聚反应，故错误；⑥不含酯基和卤原子，不能发生水解反应，故正确，故选项C正确。
10、B
【解析】
试题分析：据题目给出的模型可知， HCO＋H2O=H2CO3＋OH－，而据水解的定义；水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。该反应中，水中的氢加到了碳酸氢根离子，氢氧根离子加到了另外一部分的阳离子中，符合水解反应的定义，因此答案选B
考点：考查水解反应的相关知识点
11、C
【解析】分析：蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性．能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．
详解：A. 甲醛等有机溶剂化学物质能使蛋白质变性，故A错误；B. 硝酸汞等重金属盐能使蛋白质变性，故B错误；C. 饱和氯化铵溶液属于轻金属盐，能使蛋白质发生盐析，故C正确；D. 氢氧化钠等强碱能使蛋白质变性，故D错误；故选C。
点睛：本题考查蛋白质的变性，解题关键：了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的，选项C是盐析，是可逆的。
12、D
【解析】分析：A. MnO4-为紫色；
B. pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
C. 铁离子与硫氰酸根离子能反应生成硫氰化铁；
D. 由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
详解:A. MnO4-为紫色，H+、Cl-、MnO4-发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B. pH=1的溶液，显酸性，H+、ClO-、Cl-发生氧化还原反应，故B错误；
C. 铁离子与硫氰酸根离子能反应生成硫氰化铁，硫氰化铁属于弱电解质，故C错误；
D. 由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性可以大量共存，故D正确；
所以D选项是正确的。
点睛：解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：
（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；
（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；
（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；
（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
13、C
【解析】
试题分析：A、放电时是原电池，LiC6是负极，FePO4是正极，FePO4反应后生成LiFePO4，体系中的Li+向正极移动，A错误；B、放电时是原电池，原电池中正极发生还原反应，B错误；C、充电时是电解池，与电源正极相连的电极是阳极，阳极发生氧化反应，，C正确；D、1 mol有机物M中3mol酯基，与足量NaOH溶液反应，能消耗3 mol NaOH，D错误。
考点：考查了电化学和有机物的结构和性质的相关知识。
14、B
【解析】
A. 若加入反应物为非气体时，平衡不移动，与题意不符，A错误；
B. 升高温度，反应速率一定增大，平衡必然移动，符合题意，B正确；
C. 若体系中可逆号两边气体计量数的和相等时，对平衡体系加压，平衡不移动，与题意不符，C错误；
D. 使用催化剂，正逆反应速率均增大，且增大的程度相同，平衡不移动，与题意不符，D错误；
答案为B。
催化剂能改变反应速率，对平衡及转化率无影响。
15、B
【解析】
A．燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，A中没有指明温度，故A错误；
B．中和热测定时，必须测定起始温度和反应后温度，所以每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度，故B正确；
C．碳生成稳定氧化物为二氧化碳，不是一氧化碳，所以不能表示碳的燃烧热，故C错误；
D．因为浓硫酸稀释放热，所以将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误。
答案选B。
16、B
【解析】
A.金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子，这些自由电子的运动是没有方向性的，但在外加电场作用下，自由电子就会发生定向移动形成电流，故A错误；
B.金属易失电子是由原子的结构决定的，和金属晶体无关，所以B选项是正确的；
C.有延展性是因为金属离子和自由电子之间的较强作用，当金属受到外力时，晶体中的各离子层就会发生相对滑动，但因为金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性，受到外力后相互作用没有被破坏，故虽发生形变，但不会导致断裂，故C错误；
D.容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，从而能量从温度高的部分传到温度低的部分，使整块金属达到相同的温度，故D错误；
答案选B。
17、B
【解析】
A. 不能发生消去反应；B. 既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体；C. 不能发生消去反应；D. 消去反应生成的烯烃存在同分异构体。故选B。
点睛：卤代烃的消去反应是卤原子与β—H一起脱去，所以卤代烃存在β—H才能发生消去反应，而且存在不同的β—H，产生不同的消去反应生成的烯烃。
18、C
【解析】
恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，等效于在原平衡的基础上增大压强，增大压强平衡正向移动，NO2的体积分数减小，答案选C。
解答本题需注意：达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，由于增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，NO2物质的量和混合气体总物质的量都增大，反应物和生成物均只有1种，故要判断NO2体积分数的变化等效于增大压强来理解。
19、D
【解析】A. HCO与H＋不能大量共存，而且HCO不能大量存在于c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中，A不正确；B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中，水的电离受到了强酸或强碱的抑制，溶液可能显酸性、也可能显碱性，NH不能大量存在于碱性溶液中，CO不能大量存在于酸性溶液中，B不正确；C. 在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中，AlO不能大量存在，这两种离子会发生反应，生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，C不正确；D. 常温下， ＝0.1 mol·L－1的溶液显碱性，K＋、NH3·H2O、SO、NO等4种粒子可以大量共存，D正确。本题选D。
20、A
【解析】
A. 图（a）表示As4结构，每个As原子最外层有5个电子，形成3个σ键，还有1对孤电子对，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为6:4，即3:2，故A错误；
B. 图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，每个面都是由3个B原子形成的正三角形，每个B原子被5个正三角形共用，一共20个面，所以该基本单元为正20面体，故B正确；
C. 单质硼的熔点为2180℃，熔点较高，且原子间通过共价键结合，属于原子晶体，故C正确；
D. BAs晶胞中，较大的原子为As原子，在其周围最近的B原子数目为4，所以As原子的配位数为4，故D正确；
故选A。
21、D
【解析】
【分析】A．c点时，两者恰好完全反应，生成单一的NaA，溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；B．a点溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用； C．c点时，溶液呈碱性，得到单一的NaA，根据物料守恒；D．d点为NaOH和NaA的混合物，物质的量之比为1：2，溶液呈碱性。
【详解】A．c点时，两者恰好完全反应，生成单一的NaA，溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸，HA的电离方程式：HAH++A-，选项A错误；B．a点溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，水的电离程度：a点＜b点，选项B错误；C．c点时，溶液呈碱性，得到单一的NaA，根据物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），选项C错误；D．d点为NaOH和NaA的混合物，物质的量之比为1：2，溶液呈碱性，故离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），选项D正确；答案选D。
【名师点睛】本题考查酸碱混合的判断和离子浓度大小比较，答题时注意a、b、c、d点溶液的组成，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，题目难度中等。
22、A
【解析】分析：本题考查的是判断反应能否自发进行的方法，掌握判断反应能否自发进行的方法是关键，用复合判据。
详解：根据复合判据分析△G=△H-T△S。当的反应能够自发进行。A.当△H>0，△S>0，高温时△G可能小于0，可能自发进行，故正确；B. 熵增或熵减的反应，需要考虑反应是放热还是吸热，故错误；C.放热反应中△H<0，若△S>0，反应能自发进行，若△S<0反应可能不自发进行，故错误；D.放热、熵增的自发反应的△H<0，△S>0，则△G<0，则反应为自发进行，温度高低都为自发进行，故错误。故选A。

二、非选择题(共84分)
23、Cl2、光照 取代反应 羟基 13
【解析】
甲苯发生取代反应生成，在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代反应生成，则A为，该分子继续氧化为B，可推知B为，C为；D经过消去反应可得到HCHO，所以E为HCHO，根据给定的已知信息及逆合成分析法可知，G为，据此分析作答。
【详解】
甲苯→，发生的是取代反应，所需试剂、条件分别是Cl2、光照；
故答案为：Cl2、光照；
（2）反应②是C和H发生的酸和醇的酯化反应（取代反应），A→B 的化学方程式为
，
故答案为：取代反应；；
（3）结合给定的已知信息推出G 的结构简式为；G→H，是-CHO和H2的加成反应，所以H中所含官能团的名称是羟基，
故答案为：；羟基。
（4）C为，化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，W比C多一个CH2，遇FeCl3 溶液显紫色含有酚