2025届海南省五指山中学高二下化学期末学业质量监测模拟试题含解析.doc

2025届海南省五指山中学高二下化学期末学业质量监测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离(　　)
A．丙烯酸甲酯和甲醇B．对硝基甲苯和含硝酸的水层
C．硝酸钾和氯化钠D．氯化铵和碳酸铵
2、有机物结构简式为CH3COOCH2－CH＝CH－COOH，则该有机物的性质可能有（ ）
①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应⑥取代反应
A．只有①③⑥ B．只有①③④
C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤⑥
3、已知：pKa=－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是
A．点A所得溶液中：Vo＞10mL
B．点B所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(OH－)
C．点C所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSO3－)
D．点D所得溶液中
4、实验室现有一瓶标签右半部分已被腐蚀的固体M，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行下列有关实验，其中说法正确的是（　　）

A．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3
B．往溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4
C．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M不一定是Na2SO4
D．只用盐酸一种试剂不能确定该固体M的具体成分
5、下列变化与原电池原理有关的是
A．金属钠的新切面很快会失去金属光泽
B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
C．Zn与稀硫酸反应时，滴入几滴CuSO4溶液可加快反应
D．酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应时加入少量MnSO4固体，反应加快
6、我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是(　　)
A．iPhone 8手机电池放电 B．铁制品的镀铜过程
C．爆竹爆炸 D．利用焰色反应检验K＋
7、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。X的原子序数是R的2倍，R的原子最外层电子数是X的2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向Y的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是

A．R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
B．Y的气态氢化物热稳定性比R的强
C．常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色
D．X和Z组成的化合物属于共价化合物
8、若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为 （ ）
A．ab/28 B．ab/14 C．28/b D．44b/a
9、有机物Y的分子式为C4H8O2，其红外光谱如图所示，则该有机物可能的结构简式为（　　）

A．CH3COOCH2CH3 B．OHCCH2CH2OCH3
C．HCOOCH2CH2CH3 D．（CH3）2CHCOOH
10、下列说法正确的是
A．氧化还原反应一定不是离子反应
B．有单质参加的反应一定属于氧化还原反应
C．存在没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
D．在氧化还原反应中，失电子数目越多的物质，还原性一定越强
11、下列文物的材质属于合金的是
A．新石器彩陶缸 B．商代青铜四羊方尊
C．战国水晶杯 D．西汉素纱衣
12、下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D
13、下列对物质或离子的检验,结论正确的是(　　)
A．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成,证明气体为CO2
B．将气体通入水中能使酚酞变红，则气体为NH3，NH3为碱
C．加入KSCN溶液,溶液变红，证明原溶液含有Fe3+
D．加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-
14、根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　)
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO、Cl－
Cl2、Mn2＋
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2
15、下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应
16、有Al1（SO4）3和K1SO4的混合溶液100mL，将它均分成两份。一份滴加足量氨水，使Al3+完全沉淀；另一份滴加BaCl1溶液，使SO41﹣完全沉淀。反应中消耗a mol NH3•H1O、b mol BaCl1．据此得知原混合溶液中的c（K+）为（　　）
A．（10b﹣10a）mol•L﹣1 B． mol•L﹣1
C．（10b﹣5a）mol•L﹣1 D． mol•L﹣1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下：

(1)A的系统命名为____________，B中官能团的名称是________，B→C的反应类型是________。
(2)C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为________。
(3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_______________、______________________________。
a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基
b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
(4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。
18、根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是_____________，名称是___________________________。
（2）③ 的反应类型__________________。
（3）反应④的化学方程式_______________________________________________。
19、硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。

已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)
2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ；S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）
（2）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________。
（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式_____________________。
20、葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。
(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。
②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。
④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。
A．普通漏斗 B．分液漏斗 C．长颈漏斗
21、某绿色农药结构简式为，回答下列问题。

(1)N元素的基态原子核外有_____种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是(按由大到小顺序排列)__________________（用元素符号回答，下同），基态硒原子的价层电子排布式为________________________。
(2)该物质中杂化轨道类型为sp2的原子有__________。
(3)碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。与CH4互为等电子体的一种微粒是______。
(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒的配位数为_______，若晶胞边长为d pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则硒化锌的密度为____________g/cm3。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】“凡酸坏之酒,皆可蒸烧……以烧酒复烧二次,价值数倍也。”这里用到的方法是蒸馏，可用于分离沸点相差较大的互溶的液态混合物。4个选项中，只有丙烯酸甲酯和甲醇属于这类混合物，可以用蒸馏法分离，A正确，本题选A。
2、D
【解析】
根据有机物分子的结构简式可知分子中含有酯基、碳碳双键和羧基，结合相应官能团的结构与性质解答。
【详解】
①含有碳碳双键，能发生加成反应；②含有酯基，能发生水解反应；③含有羧基，能发生酯化反应；④含有羧基，能发生中和反应；⑤含有碳碳双键，能氧化反应；⑥含有酯基、羧基，能发生取代反应。
答案选D。
3、A
【解析】
A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c(H+)=10-1.85mol/L，H2SO3的一级电离平衡常数为Ka1==10-1.85mol/L，c(H+)=Ka1，表明溶液中c(HSO3－)=c(H2SO3)，若恰好是10mLNaOH，反应后溶液中c(NaHSO3)=c(H2SO3)，因此所加NaOH体积＝10mL，故A错误；
B．B点是用0.1mol•L-1NaOH溶液20mL滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，物料守恒c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，得到：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，故B正确；
C．C点pH=7.19=pKa2，Ka2==10-7.19，则溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，溶液中2n(Na)=3c(S)，2c(Na+)=3[c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)]=3[c(H2SO3)+2c(HSO3-)]，因此溶液中c(Na+)＞3c(HSO3-)，故C正确；
D．加入氢氧化钠溶液40mL，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液恰好反应生成Na2SO3，即D点溶液中的溶质为Na2SO3，====10-2.66，故D正确；
故选A。
4、A
【解析】A．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，是硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 ，故A正确；B．往溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，此沉淀可能为BaSO4或H2SiO3，则固体M可以为Na2SiO3或Na2SO4，故B错误；C．亚硫酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液呈碱性，硫酸钠呈中性，用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4；故C错误；D．盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，和硅酸钠反应生成白色沉淀，可以检验Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4，故D错误；故选A。
5、C
【解析】
A.Na与空气中的氧气反应生成氧化钠，则金属钠的新切面很快会失去金属光泽，与原电池无关，A错误；
B.红热的铁丝与冷水接触，表面生成铁的氧化物，形成蓝黑色保护层，与原电池无关，B错误；
C.Zn与稀硫酸反应时，滴入几滴CuSO4溶液，在锌的表面生成Cu，形成原电池可加快锌的反应速率，C正确；
D.酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应时加入少量MnSO4固体，Mn2+作催化剂，反应加快，与原电池无关，D错误；
答案为C。
铜离子得电子能力强于氢离子，铜离子得电子，在锌的表面生成Cu，与硫酸形成原电池，加快负极的消耗。
6、D
【解析】分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应，以此来解答。
详解：A．手机电池充电，发生电解反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，A不选；
B．铁制品镀铜，在阴极上铜离子得电子生成Cu，发生化合价的变化，属于氧化还原反应，B不选；
C．爆竹爆炸，为炸药与氧气发生的剧烈的氧化还原反应，C不选；
D．焰色反应检验K＋，焰色反应属于物理变化，不是氧化还原反应，D选；
答案选D。
7、A
【解析】分析：X的原子序数是R的2倍，R的原子最外层电子数是X的2倍，则R为碳，X为镁，Z的最高价氧化物对应的水化物(M)是强电解质，向Y的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀为为Y的氧化物的水化物，最终沉淀不溶解，因此沉淀为硅酸，故Y是硅。硫酸和高氯酸都是强电解质，Z可能是硫、氯。据此分析解答。
详解：A.碳的氢化物属于烃类，烯烃等能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B.碳的非金属性比硅强，甲烷比硅烷稳定，故B错误；C.Z的单质可能是硫，也可能是氯气，只有氯气呈黄绿色，故C错误；D.硫化镁、氯化镁都是离子化合物，故D错误；故选A。
8、D
【解析】
若ag CO2含b个分子，设阿伏加德罗常数的值为NA，根据公式N=n×NA=mNA/M，有b=aNA/44，则NA=44b/a，故D正确，本题选D。
9、A
【解析】
由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3，因此该分子中有2个CH3，由图也可以看出含有C=O双键、C-O-C单键，则A的结构简式为CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3，故选A。
本题考查有机物结构式的确定，侧重分析与应用能力的考查，把握图中信息及官能团的确定为解答的关键。
10、C
【解析】
A．有的氧化还原反应是离子反应，例如铜与稀硝酸的反应，故A错误；B．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化就不是氧化还原反应，故B错误；C．没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，如醋酸钠和盐酸的反应，生成醋酸和氯化钠，没有水生成，也没有沉淀和气体生成，是因为醋酸属于难电离的物质，故C正确；D．还原性与失去电子数目无关，与失去电子的难易程度有关，故D错误；故选C。
11、B
【解析】
合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的。
【详解】
A、新石器彩陶缸是硅酸盐产品，故A不符；
B、商代青铜四羊方尊是铜合金，主要成分属于合金，故B正确；
C、战国水晶杯主要成分是二氧化硅，主要成分不属于合金，故C不符；
D、西汉“素纱禅衣”是丝绸的一种，主要成分不属于合金，故D错误；
故选B。
本题考查了物质的组成，本题较为简单，注意合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的。
12、B
【解析】
A．乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，故A错误；
B．不饱和烃能被高锰酸钾氧化，可验证石蜡油分解产物中含有的烯烃，故B正确；
C．浓度不同、催化剂不同，不能验证催化剂的影响，故C错误；
D．量筒的感量为0.1mL，应选酸式滴定管或移液管，故D错误；
故答案为B。
13、C
【解析】
A.将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，该气体可能为CO2，也可能为SO2，A错误；
B.将气体通入水中能使酚酞变红，则气体为碱性气体NH3，氨气溶于水反应产生的一水合氨电离产生了OH-，因此不能说NH3为碱，B错误；；
C.加入KSCN溶液，溶液变红，是由于Fe3+与SCN-反应产生红色的络合物Fe(SCN)3，因此可以证明原溶液含有Fe3+，C正确；
D.加入BaCl2溶液，生成的沉淀不溶于盐酸，说明原溶液可能含有SO42-、Ag+等离子，D错误；
故合理选项是C。
14、D
【解析】
A、根据氧化还原反应中化合价有升必有降和质量守恒原则，第①组反应中，Mn元素化合价降低，则H2O2中的氧元素化合价升高，所以其余的反应产物为H2O和O2，所以A正确；B、由于Fe2＋的还原性强于Br－，所以少量的Cl2只能氧化Fe2＋，反应的化学方程式为3Cl2＋6FeBr2=4FeBr3＋2FeCl3，或用离子方程式Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，故参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2，则B正确；C、在第③组反应中，Cl－被MnO4－氧化生成Cl2，化合价从-1价升高为0价，所以生成1 mol Cl2，转移2 mol电子，故C正确；D、在第②组反应中，由于Fe2＋的还原性强于Br－，可推知Br2的氧化性强于Fe3＋，在第③组反应中，MnO4－的氧化性强于Cl2，而Cl2能与铁能发生如下反应3Cl2＋2Fe2FeCl3，所以Cl2的氧化性强于Fe3＋，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D错误。本题正确答案为D。
点睛：对于氧化还原反应，一定要明确知道四种物质，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；有时不必写出反应方程式，但要明确化合价有升必有降；要明确性质强的物质先反应；要明确氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。本题看似简单，但要想真正解答正确，对于高一学生并不容易，其中BD选项最容易错选。
15、A
【解析】
A、乙醇能溶于Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3溶液反应有气体放出，乙酸乙酯不溶Na2CO3溶液，混合时液体分层，故可用Na2CO3溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故A正确；
B、因乙烷在光照下与氯气发生取代反应，则除去乙烷中少量的乙烯可选择气体通过盛有溴水的洗气瓶，故B错误；
C、乙烯分子含量C＝C双键，能与Br2发生加成反应生成无色的CH2Br－CH2Br，而聚乙烯分子中碳碳键均为单键，不能与Br2反应，故不能使溴的CCl4溶液褪色，故C错误；
D、葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，错误，故D错误。
故选A。
16、A
【解析】
第一份发生的离子反应方程式为Al3++3NH3·H3O=Al（OH）3↓+3NH4+，第二份发生的离子反应方程式为Ba1++SO41-=BaSO4↓。
【详解】
由反应消耗a mol NH3·H1O可知，原溶液中n(Al3+)=mol，由消耗bmolBaCl1可知，n(SO41-)=1bmol，原溶液中存在电荷守恒关系n（K+）+3n(Al3+)=1n(SO41-),溶液中n（K+）=1n(SO41-)—3n(Al3+)=4b—3×=4b—1a，则c（K+）==（10b﹣10a）mol•L﹣1，故选A。
本题考查与化学反应有关的计算，注意依据化学方程式计算，应用电荷守恒分析是解答关键。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、2-甲基丙烯酸 羧基、氯原子 取代反应 C5H9NO2 ＋(n-1)H2O
【解析】
（1）A→B发生加成反应，碳链骨架不变，则B消去可得到A，则A为，名称为2-甲基丙烯酸，B中含有-COOH、-Cl，名称分别为羧基、氯原子；由合成路线可知，B→C时B中的-OH被-Cl取代，发生取代反应；（2）由合成路线可知，C→D时C中的-Cl被其它基团取代，方程式为C+X→D+HCl，根据原子守恒，则X的分子式为：C5H9NO2；（3）根据流程中，由D的结构式，推出其化学式为C9H14NClO3，在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y的化学式为：C9H13NO3，不饱和度为：(9×2+2−13+1)/2=4，则红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基，则四个取代基不含不饱和度；核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子；能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全反应，说明含有一个酚羟基；所以符合条件的同分异构体为：、；（4）根据B的结构简式可知，B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后得到，可发生缩聚反应，反应方程式为。
点睛：本题考查有机物的合成，明确合成图中的反应条件及物质官能团的变化、碳链结构的变化是解答本题的关键，（3）中有机物推断是解答的难点，注意结合不饱和度分析解答。
18、 环己烷 加成反应
【解析】
由反应路线可知，A为，反应①为取代反应，反应②为消去反应，反应③为碳碳双键与溴发生的加成反应，B为，④为消去反应
【详解】
（1）由以上分析可知A的结构简式是，为环己烷；
（2）反应③为加成反应；
（3）反应④在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应，化学方程式：
本题考查有机物的合成、有机物性质、有机反应类型等，易错点（3），注意掌握卤代烃的性质与反应条件。
19、调节硫酸的滴加速度 用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出溶液的pH值 S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－
【解析】
分析：A中的Na2SO3中加入浓硫酸生成SO2，装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)，反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中。
详解：(1)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以通过调节硫酸的滴加速度控制SO2生成速率，故答案为调节硫酸的滴加速度；
(2)常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定的具体操作为：用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与标准比色卡对照，读出溶液的pH值，故答案为用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与标准比色卡对照，读出溶液的pH值；
(3)氯气具有强氧化性，可氧化S2O32-生成硫酸根离子，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-，故答案为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-。
20、产生砖红色沉淀 CO2 CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O Na2CO3(或碳酸钠) 防止倒吸 B
【解析】
(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀；
(2)根据碳原子和氧原子守恒可知，另外一种生成物是CO2；
(3)①乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；
②制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸；
④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗。
【详解】
(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀氧化亚铜；
(2)根据碳原子和氧原子守恒可知,另外一种生成物是CO2；
(3)①在浓硫酸的作用下,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应的化学方程式是CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O；
②由于乙醇和乙酸都是易挥发的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的试剂是饱和的碳酸钠(Na2CO3)溶液；
③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；
④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗，故答案为B；
21、 7 F＞N＞O 4s24p4 N、C NH4+ 4
【解析】分析：（1）根据氮原子核外有7个电子判断；一般非金属性越强，第一电离能越大；根据硒原子的价电子数为6个分析；
（2）杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化；
（3）原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体；
（4）根据硒化锌的晶胞结构结合均摊法计算。
详解：（1）氮原子核外有7个电子，因此N元素的基态原子核外有7种空间运动状态的电子；一般非金属性越强，第一电离能越大，氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是(按由大到小顺序排列)F＞N＞O。硒原子的价电子数为6个，处于第四周期，则基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4。
（2）苯环是平面形结构，碳原子是sp2杂化；另外有些氮原子形成1个双键和1个单键，其杂化轨道类型也为sp2；
（3）CH4分子中含有5个原子、含有8个价电子，则与CH4互为等电子体的一种微粒是NH4+。
（4）根据硒化锌的晶胞结构可知Zn原子的配位数是4，根据化学式ZnSe可知硒的配位数也为4；晶胞中含有4个Zn原子，则Se原子个数也是4个，若晶胞边长为d pm，晶胞的体积是(d×10－10)3cm3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则硒化锌的密度为。