2025年江西省临川一中等高二化学第二学期期末预测试题含解析.doc

2025年江西省临川一中等高二化学第二学期期末预测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（　　）
A．Cu2+、NH3、2+、2 B．Cu+、NH3、1+、4
C．Cu2+、OH-、2+、2 D．Cu2+、NH3、2+、4
2、汉黄芩素对肿瘤细胞的杀伤有独特作用，其结构如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

A．汉黄芩素的分子式为C16H14O5
B．1mol该物质与NaOH溶液反应，可消耗2molNaOH
C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2
D．该物质可发生取代、加成、缩聚、消去反应
3、下列仪器中，不能作反应容器的是(　　)
A． B． C． D．
4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5、用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 （ ）
A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O
6、下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是
A．均能够产生丁达尔效应 B．微粒直径均在1~100 nm之间
C．分散质微粒均可透过滤纸 D．加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀
7、有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热)，下列叙述中错误的是(　　)
A．NBD和Q互为同分异构体
B．Q可使溴水褪色
C．Q的一氯代物只有3种
D．NBD的同分异构体可以是芳香烃
8、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
B．“春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素
C．淀粉和蛋白质水解最终产物都只有一种
D．毛织品可以用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤
9、有机物结构式可以简化，如：可表示为，某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有(不考虑立体异构)
　　A．6种　　　　　 B．5种　　　　 C．4种　　　　 D．3种
10、下列不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳
B．雷雨肥庄稼——自然固氮
C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
11、已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是

A．0--b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol
C．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2
D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol
12、下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物
②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物
③互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式
④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
13、某烃的相对分子质量为86,分子中含有1个一CH2一、1个和若干个一CH3,该烃的一氯代物有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
14、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为(　　)
A．78% B．46% C．23% D．11.5%
15、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：

下列说法不正确的是
A．过程 i 发生了加成反应
B．利用相同原理以及相同原料，也能合成间二甲苯
C．中间产物M的结构简式为
D．该合成路线理论上碳原子100％利用，且最终得到的产物可用蒸馏方法分离得到对二甲苯粗产品
16、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是（ ）
A．①⑤②③④ B．①②③④⑤ C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知：① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH
② R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。

请回答下列问题：
（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是___________
a. C中核磁共振氢谱共有8种峰
b. A、B、C均可发生加聚反应
c. 1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应
d. B能与浓溴水发生取代反应
（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为______和______（填官能团名称），B→C的反应类型为_____________。
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_________________________。
（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式：_____________。
（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：_______________________________。
18、化合物H是一种用于合成γ­分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：

（1）C中的非含氧官能团名称为______。
（2）D→E 的反应类型为___________。
（3）写出A的一种羧酸同系物的结构简式： ____________。
（4）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_________。
①含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢；
②属于α-­氨基酸，且分子中有一个手性碳原子。
（5）G的分子式为C12H14N2O2 ，经氧化得到H，写出G的结构简式：_________。
19、用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③溶解、冷却　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是____mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______。
（从下列规格中选用：A 10 mL　B 25 mL　C 50 mL　D 100 mL）
（2）第③步实验的操作是________________________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是_________________________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）?
A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________。
B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。
C 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。
D 定容时俯视溶液的凹液面________________。
20、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：
（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时阳极电极反应式为__________________________。
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________（填标号）。
a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水
（2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。
②玻璃液封装置的作用是______________________。
③V中加入指示剂，滴定至终点的现象是______________________。
④测得混合气中ClO2的质量为______g。
⑤某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积________（填代号）。
a．等于23.60mL b．等于27.60mL c．小于23.60mL d．大于27.60mL

21、聚乙烯醇肉桂酸酯G可用于光刻工艺中作抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线（部分反应条件及产物已省略）：

已知以下信息：
I．；
Ⅱ.D能使酸性KMnO4溶液褪色；
Ⅲ．同温同压下，实验测定B气体的密度与气态己烷的密度相同，B中含有一个酯基和一个甲基。
请回答下列问题：
(I)A的化学名称是_________。
(2)由C生成D的过程中可能生成多种副产物，其中与D互为同分异构体的有机物的结构简式为______。
(3)B的分子式为__________。
(4)由D和F生成G的化学方程式为_____________。
(5)满足下列条件的C的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
①该有机物是一种二元弱酸，并能使FeC13溶液显色；
②苯环上有三个取代基，并能发生银镜反应。
(6)由D经如下步骤可合成K：

①H中官能团的名称为 _______________。
②I的结构简式为__________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子是Cu2+，配体是NH3，因此，中心离子的电荷数为2个单位的正电荷，配位数为4，综上所述，[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为Cu2+、NH3、2+、4。
答案选D。
2、B
【解析】
A.根据汉黄芩素的结构简式，其分子式为C16H12O5，A错误；
B.1mol该物质中含有2mol酚羟基，可与2molNaOH反应，B正确；
C.1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2，分别为酚羟基的邻位上氢原子的取代，与碳碳双键的加成，C错误；
D.该物质含有酚羟基、醚基、羰基、碳碳双键，可发生取代、加成、氧化、加聚反应，D错误；
答案为B。
3、C
【解析】
试题分析：A．试管可用作反应容器，A错误；B．锥形瓶可用作反应容器，B错误；C．容量瓶只可以用于配制一定物质的量浓度的溶液，C正确；D．烧杯可用作反应容器，D错误，答案选C。
考点：考查化学仪器的使用
4、B
【解析】
含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，结合元素的化合价变化及常见的吸热反应来解答。
【详解】
A.Zn、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故A不选；
B.C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故B符合题意；
C.燃烧反应为氧化还原反应，但为放热反应，故C不选；
D.没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，为吸热反应，故D不选。
答案选B。
本题考查氧化还原反应，把握元素的化合价变化、能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应的分类。
5、C
【解析】
用石墨电极电解硫酸铜溶液一段时间，阳极发生氧化反应得到氧气，阴极发生还原反应得到铜，电解总方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，因此补充氧化铜或者碳酸铜即可使电解液恢复到起始状态，答案选C。
该题的关键是明确电解的工作原理，特别是电解产物的判断和守恒法的应用。
6、C
【解析】
A.只有胶体才具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故A错误；
B. 胶体微粒直径均在1~100 nm之间，MgCl2溶液中离子直径小于1 nm之间，故B错误；
C. 胶体和溶液分散质微粒均可透过滤纸，故C正确；
D.向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故D错误；本题答案为C。
本题考查胶体和溶液的性质，注意溶液和胶体的本质区别，胶体微粒直径均在1~100 nm之间，能发生丁达尔效应，能透过滤纸。
7、B
【解析】
A、NBD和Q的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，A正确；
B、Q分子中碳原子均是饱和碳原子，Q不能使溴水褪色，B错误；
C、物质Q中含有3种氢原子，一氯取代物有3种，C正确；
D、NBD的分子式为C7H8，可以是甲苯，属于芳香烃，D正确；
答案选B。
8、A
【解析】
A.用热碱液可促进油污的水解，则利用此原理处理沾附在试管内壁上的油脂，故A正确；
B.蚕丝的主要成分是蛋白质而不是纤维素，故B错误；
C.淀粉水解产物是葡萄糖；由于组成蛋白质的氨基酸不同，所以蛋白质水解可能生成不同的氨基酸，故C错误；
D.毛织品的化学成分是蛋白质，应该用中性洗涤剂洗涤而不能用碱性洗涤剂，故D错误；
故选A。
9、B
【解析】的分子式为，在其多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有5种，如下图所示：

10、C
【解析】
A．维生素C具有还原性，能防止补铁剂被氧化，属于氧化还原反应，故A正确；B．放电过程中，氮气与氧气反应生成NO，O、N元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B正确；C．碳酸钾与铵盐发生相互促进的水解反应，会生成氨气挥发，反应过程中不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C错误；D．由二氧化硅制晶体硅，Si的化合价降低，被还原，涉及氧化还原反应，故D正确；故答案为C。
11、D
【解析】
试题分析：根据图像可知，o－b阶段没有单质碘生成，因此反应的离子方程式是3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋，A正确；亚硫酸氢钠总计是3mol，所以d点对应的亚硫酸氢钠是3mol÷5×2＝1.2mol，B正确；根据氧化性可知，IO3－能氧化I－生成单质碘，所以选项C正确；b点碘酸钾的物质的量是1mol，生成碘离子也是1mol。根据反应式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果设此时消耗碘离子的物质的量是x，则消耗碘酸钾就是x/5,生成单质碘是3x/5,所以有（1－x）︰3x/5＝5∶2，解得x＝0.4，所以加入的的碘酸钾是1＋x/5＝1.08mol，选项D不正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关计算
点评：如果氧化剂和不同的还原剂混合时，氧化剂首先氧化还原性最强的还原剂，然后依次进行，据此可以判断氧化还原反应的先后顺序。
12、A
【解析】
试题分析：①C3H6可能为丙烯或环丙烷，和乙烯结构不一定相似，不满足同系物的概念，①错误；②乙二醇和甲醇含有羟基的数目不同，不是同系物，②错误；③同分异构体必须满足分子式相同、结构不同，所以互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式，③正确；④相对分子质量越大，沸点越高，苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低，④正确；答案选A。
【考点定位】考查同系物、同分异构体的概念及判断
【名师点睛】本题考查同系物、同分异构体的概念及判断，题目难度不大，明确同分异构体、同系物的概念为解答关键，注意互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构，为易错点。①结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；②互为同分异构体的化合物必须具有不同结构、相同的分子式；③相对分子质量越大，沸点越高。
13、A
【解析】
某烃的相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—、1个、和若干个—CH3，则该烃是烷烃，根据CnH2n+2可得14n+2=86，解得n=6。其结构简式是，该物质分子中含有3种不同的H原子，它们被分别取代得到三种不同的一氯代物，因此该烃的一氯代物有3种，故选A。
14、B
【解析】
乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系。
【详解】
根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。
C2H5OH~6H~3H2O
46         54
此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%，
故答案选B。
15、D
【解析】
根据图示，M为，结合物质的变化和有机反应类型分析解答。
【详解】
A．反应中C=C键生成C-C键，为加成反应，故A正确；
B．异戊二烯与丙烯醛发生加成反应，有两种加成方式，可能生成间二甲苯和对二甲苯，但不可能生成邻二甲苯，故B正确；
C．由球棍模型可知M含有C=C键，且含有醛基和甲基，结构简式为，故C正确；
D．过程i为加成反应，过程ii生成了对二甲苯和水，碳原子全部利用，转化为最终产物，则碳原子100%利用，对二甲苯不溶于水，可用分液的方法分离得到含有的对二甲苯粗产品，故D错误；
答案选D。
本题的易错点为B，要注意异戊二烯与丙烯醛发生加成反应，有两种加成方式，分别得到或。
16、C
【解析】
以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯，需先合成乙二酸，然后利用乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，因此经过以下几步：
第一步：乙醇先发生消去反应生成乙烯，为消去反应；第二步：乙烯发生加成反应生成二卤代烃，为加成反应；第三步：水解生成乙二醇，为水解反应；第四步：乙二醇氧化生成乙二酸，为氧化反应；第五步：乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，为酯化反应，涉及的反应类型按反应顺序依次为②③⑤①④，故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、c 羧基 羟基 取代反应 为了保护酚羟基使之不被氧化 、、（任选一种即可）
【解析】
根据转化图结合逆合成分析法可知，C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D，结合题给信息及C的分子式知，C的结构简式为。B和一碘甲烷发生取代反应生成C，所以根据C的结构简式可判断B的结构简式为。A水解生成B，且A的分子式为C9H6O2，A和B相对分子质量相差18，所以A的结构简式为：。D和碘化氢发生取代反应生成水杨酸，据此分析作答。
【详解】
（1）根据上述分析易知，A为；B为；C为，则
a. C中有8种不同环境的H原子，故核磁共振氢谱共有8种峰，a项正确；
b. A、B、C分子中均有碳碳双键，均可发生加聚反应，b项正确；
c. A中含碳碳双键和酯基，酯基不能发生加成反应，则1mol A最多能和4mol氢气发生加成反应，c项错误；
d. B中含苯环，酚羟基的邻、对位能与浓溴水发生取代反应，d项正确；
故答案为c；
（2） B为，含氧官能团的名称为：羧基和羟基；C为，B→C为取代反应；
（3）因酚羟基易被氧化，因此B→C发生取代反因的目的是为了保护酚羟基使之不被氧化；
（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，说明含有两个取代基，能水解说明含有酯基，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，说明含有醛基，所以符合条件的同分异构体有、、，所以共有3种；
（5）乙二酸与乙二醇在浓硫酸催化作用下发生缩聚反应生成聚乙二酸乙二酯，其化学方程式为：
18、氨基 取代反应
【解析】
由合成流程可知，A→B发生取代反应，羧基上的H和羟基上的H均被甲基取代；B→C发生还原反应，硝基还原成氨基；C→D为取代反应，氨基上的氢被醛基取代；D→E为氨基上H被取代，属于取代反应，比较F与H的结构可知，G为，G→H发生氧化反应。
【详解】
(1)C含有的官能团有醚键、酯基和氨基，不含氧的官能团为氨基，答案为氨基；
(2)根据D和E的结构简式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E为取代反应，答案为取代反应；
(3)同系物结构相似，分子组成相差若干个CH2，则A的一种羧酸同系物的结构简式可以为；
(4)分子中含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢，则两个取代基处于对位；属于α­-氨基酸，且分子中有一个手性碳原子，则一个C原子上连接氨基和羧基，且为手性碳原子，则结构简式为；
(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再结合G的分子式，则G的结构简式为。
19、（1）16.7 （3分） B （1分）
（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）
（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。 （3分）
（4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大 （各1分，共4分）
【解析】
试题分析：（1）稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c浓×V浓 = c稀×V稀，且量筒的精确度一般为0.1 mL，则V浓 ==" 16.7" mL；根据大而近原则，由于100 > 50 > 25 > 16.7 > 10，因此应选择25 mL量筒；（2）浓硫酸溶解于水时放热，为了防止暴沸引起安全事故，稀释浓硫酸时，应该先向烧杯中加入适量水，再沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸，边加入边用玻璃棒搅拌，使之充分散热，如果先向烧杯中加入16.7 mL浓硫酸，再向其中倒入水，则容易发生暴沸；（3）定容：当液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线与凹液面相切；摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒；（4）误差分析的依据是=c、控制变量法，对分子的大小有（或没有）影响时，对分母的大小就没有（或有）影响；A、浓硫酸具有吸水性，长时间放置在密封不好的容器中，会逐渐变稀，该情况能使所量取16.7mL液体所含n偏小，但对V无影响，因此（即c）偏小；B、该情况对分子、分母均无影响，因此对（即c）无影响；C、该情况导致n偏小，但对V无影响，因此（即c）偏小；D、该情况导致V偏小，但对n无影响，因此因此（即c）偏大。
【考点定位】考查浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。
【名师点睛】本试题考查化学实验安全、化学实验基本操作，涉及内容是浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析等，平时多注重基础知识的夯实。稀释溶液过程中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防止混合放热，放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中，这样才能做到实验安全，不至于发生危险。
20、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+ c 2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O 吸收残留的ClO2 当加入最后一滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.027 d
【解析】
（1）电解时与电源正极相连的阳极失去电子，发生氧化反应，与电源负极相连的阴极得到电子发生还原反应。根据题中ClO2的制备过程，可知电解产物有H2、NCl3，据此可得出电极反应方程式。
（2）分析实验过程，可知实验过程中涉及的反应方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，据此进行分析。
【详解】
（1）①电解时阳极失去电子，发生氧化反应，结合题中电解过程生成的产物，可知阳极电极反应方程式为：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案为：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；
②根据ClO2和NH3的性质进项分析：
a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和饱和食盐水来除去氨气，a项错误；
b．碱石灰不能吸收氨气，b项错误；
c．浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可选用的试剂浓硫酸。c项正确；
d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用饱和食盐水来除去氨气，d项错误；
答案为：c；
（2）①由题给信息可知，ClO2通入锥形瓶把I-氧化为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，则锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；
②由于ClO2是气体，容易挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的ClO2气体，答案为：吸收残留的ClO2；
③根据淀粉遇碘变蓝，溶液中应是加入了淀粉作指示剂，当到达滴定终点时，I2完全转化为I-，溶液蓝色褪去。故滴定至终点的现象是：当加入最后一滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变；答案为：当加入最后一滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变；
④根据反应方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，可得关系式：2ClO2～5I2～10S2O32-，由此可知混合气体中ClO2的质量为。答案为：0.027；
⑤图中液面读数为22.40mL，滴定管最大读数为50.00mL，故液面与最大读数间的液体体积差为27.60mL，因为滴定管尖嘴部分仍有一定的液体，则滴定管内液体体积应大于27.60mL，答案选d。答案为：d。
21、 苯甲醛 C4H6O2 12 溴原子、羧基
【解析】分析：根据信息I．A为苯甲醛，A与乙醛反应生成、在新制氢氧化铜悬浊液中氧化为C、C发生消去反应生成D、B为、B聚合生成E、E水解生成F、F与D发生酯化反应生成G。
详解：(I)A的化学名称是苯甲醛。(2)由C生成D的过程中可能生成多种副产物，其中与D互为同分异构体的有机物的结构简式为。(3)同温同压下，实验测定B气体的密度与气态己烷的密度相同，B的相对分子质量为84，B中含有一个酯基-COO-和一个甲基-CH3，残基式量：84-16×2-12-15=27，含2个碳，3个H。B的分子式为C4H6O2。
(4)由D和F发生酯化反应生成G，化学方程式为。(5)满足下列条件的C的同分异构体有12种（不考虑立体异构）。①该有机物是一种二元弱酸，并能使FeC13溶液显色，含有酚羟基；②苯环上有三个取代基，并能发生银镜反应含有-CHO，纵上所述应含有两个酚羟基，正丙醛基和异丙醛基。苯二酚有三种结构，、、，苯环上的不同的氢分别为2种、3种、1种，正丙醛基和异丙醛基与之相连各形成6种同分异构体，共12种。(6)由D合成K：①与HBr发生加成反应生成H，中官能团的名称为 溴原子、羧基。②在NaOH中水解生成I，I的结构简式为。