河北省邢台市南和一中2025届高二化学第二学期期末调研模拟试题含解析.doc

河北省邢台市南和一中2025届高二化学第二学期期末调研模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( )
A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32-
C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+
2、标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ）
A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：n
B．25℃、1．25×105Pa时，两气体的密度之比为n：m
C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：m
D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n
3、下列正确的叙述有( )
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成
⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
4、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是

A．MMF能溶于水
B．1mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应
C．MMF不存在顺反异构
D．1mol MMF能与6 mol H2发生加成反应
5、既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．①②③ B．①④ C．②③④ D．①②③④
6、制备金属钾的反应：Na+KCl K+NaCl，有关沸点的数据如下：
物质
K
Na
KCl
NaCl
沸点（°C）
759
883
1420
1465
下列说法不正确的是
A．该反应说明，Na的金属性强于K
B．850°C时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大
C．升温至900°C，收集金属钾，钾的纯度会降低
D．金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯
7、下列说法不正确的是
A．皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油
B．淀粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
C．氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应
D．“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃
8、酸碱恰好完全中和时（ ）
A．酸和碱的物质的量一定相等
B．溶液呈现中性
C．酸和碱的物质的量浓度相等
D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等
9、100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则SO32－将转化为
A．SO42－ B．S C．SO2 D．S2－
10、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )

A．铜电极发生还原反应
B．石墨电极上产生氢气
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
11、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（ ）
A．加热
B．不能稀硫酸而用浓硫酸
C．往溶液中加入少量CuSO4固体
D．不能铁片而用铁粉
12、实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（ ）
A．乙醇和浓硫酸混合加热，制乙烯 B．从石油中提炼汽油
C．用蒸馏方法提纯水 D．实验室制取硝基苯
13、1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（ ）

A．P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＞0
B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等
C．白磷比红磷稳定
D．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol
14、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)
A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．第一电离能：③＞②＞①
15、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )
A．C3H7Cl B．C4H10 C．CH2Cl2 D．C2H6O
16、根据下列热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH =－Q1 kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g) ΔH =－Q2 kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH =－Q3 kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3
17、下列物质的一氯代物只有一种的是
A．新戊烷 B．2-甲基丙烷 C．邻二甲苯 D．对二甲苯
18、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是 (　　)
A．反应①和②均为氧化还原反应
B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．反应①中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol
19、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是(　　)

A．一定含有MgCl2和FeCl2
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有Al，其质量为4.5 g
D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等
20、下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是
A．丙烯酸 B．乳酸 CH3CH(OH)COOH
C．甘氨酸 D．丙酸 CH3CH2COOH
21、下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O
正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋HCO3-＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
A．A B．B C．C D．D
22、下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是　　
A．碳原子 B．P原子价电子轨道表示式
C．Cr原子的价电子排布式 D．价电子排布式
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息，回答下列问题：
(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________
(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。
a．一定含有 　b．一定不含有 　　　c．可能含有
(3)化合物I中含有的化学键类型有____________
(4)转化⑦的离子方程式为____________
(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。
①NaOH溶液　②KSCN溶液　③氯水和KSCN的混合溶液　④pH试纸　⑤KMnO4溶液
24、（12分）已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题：

（1）写出C的结构简式________________________。
（2）写出下列反应的反应类型：①________________，④________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
②______________________________________________________________。
⑤______________________________________________________________。
25、（12分）丙酸异丁酯(isobutyl acetate)具有菠萝香气，主要用作漆类的溶剂和配制香精。实验室制备丙酸异丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：

实验步骤：
在圆底烧瓶中加入3.7g的异丁醇，7.4 g的丙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，控温106～125℃，反应一段时间后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温后，用饱和NaHCO3溶液洗涤分液后加入少量无水硫酸镁固体干燥，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行常压蒸馏纯化，收集130～136℃馏分，得丙酸异丁酯3.9 g。
回答下列问题：
(l)装置A的名称是__________。
(2)实验中的硫酸的主要作用是___________。
(3)用过量丙酸的主要目的是______________________。
(4)用饱和NaHCO3溶液洗涤粗酯的目的是____________。
(5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_________（填字母）。
A．直接将丙酸异丁酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将丙酸异丁酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从上口倒出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从下口放出
(6)本实验丙酸异丁酯的产率是_________。
26、（10分）某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。
①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_______________________________。
②若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为________。
（2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是________________。
②实验中除称量样品质量外，还需分别称量_______装置反应前、后质量(填装置字母代号)。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_________。
④有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度。你认为是否正确？_________(填“是”或“否”)。
（3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为_________(保留两位有效数字)。

27、（12分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________。
A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl
（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。
II.海藻中提取碘的流程如图所示

（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架
（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________。
（3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________。
（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________。
A．含碘的有机溶剂呈现紫红色
B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体
C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部
28、（14分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
（2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
∞
p/kPa
35.8
40.3
42.5.
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1
则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min−1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高
29、（10分）
(1)C 中含氧官能团的名称为_____和_____。
(2)C→D的反应类型为_____。
(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：_____。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
(5)已知：
R-ClRMgCl
结合上述合成路线中的相关信息写出以和 CH3CH2CH2OH 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有 机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ____________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以大量共存的。D中MnO4－显紫红色，且具有氧化性，能氧化S2－，因此不能大量共存，其余选项都是正确的，答案选D。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的热点，属于中等难度的试题。离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
2、B
【解析】
A、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为m：n，故A正确；
B、温度压强一样，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故B错误；
C、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故C正确；
D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故D正确；
答案选B。
3、A
【解析】
试题分析：①NO2和NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，发生了氧化还原反应，且NO2不是硝酸的酸酐，故①错误；②反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均属于化合反应，故②正确；③碘晶体分散到酒精中形成的分散系是溶液，饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系是胶体，故③正确；④Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，故④错误；⑤电解、电镀需通电，电离、电化腐蚀均无需通电，故⑤错误；⑥溶液和胶体都能通过滤纸，加热AlCl3溶液和Al(OH)3胶体时，由于Al3+的水解和胶体的聚沉，均生成Al(OH)3沉淀，蒸干、灼烧时，Al(OH)3分解生成氧化铝和水，故⑥正确；⑦氯气是单质，不是非电解质，故⑦错误；⑧金属元素和非金属元素也可以形成共价化合物，如AlCl3、BeCl3是共价化合物，故⑧错误；综上所述：②③⑥正确；故选A。
考点：主要考查物质的简单分类、化学反应的分类、溶液和胶体的性质、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电镀、电化腐蚀、水解等基础知识。
4、B
【解析】
A.该物质含烃基、酯基，不溶于水，故A错误；
B.分子中含1个酚羟基、2个酯基，均能与NaOH溶液反应，所以1mol MMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应，故B正确；
C.MMF结构中含有C=C，且双键两端连接的基团不同，所以存在顺反异构，故C错误；
D.1mol该物质含有1mol苯环，能和3mol氢气发生加成；含有1molC=C，，能和1mol氢气发生加成，则1mol MMF能与4mol氢气发生加成反应，故D错误；
综上所述，本题正确答案为B。
本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，依据结构决定性质的规律进行解答。
5、A
【解析】
一般情况下，弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝等既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应。
【详解】
①. NaHCO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，①符合题意；
②. Al2O3是两性氧化物，既能跟稀盐酸反应生成氯化铝和水，又能跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，②符合题意；
③.Al(OH)3是两性氢氧化物，既能跟稀盐酸反应生成氯化铝和水，又能跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，③符合题意；
④.Al既能跟稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但金属铝是单质，不是化合物，④不符合题意，综上所述，符合题意的是①②③，答案选A。
本题考查元素化合物的性质，明确元素化合物的性质及物质之间的反应是解题的关键，试题难度不大，注意Al虽然既能和稀盐酸反应也能和氢氧化钠溶液反应，但Al是金属单质而不是化合物，为易错点。
6、A
【解析】
A.该反应利用K的沸点低于Na，K逸出使平衡正向移动，不能说明Na的金属性强于K，A错误；
B.850°C时，钾蒸气逸出，钾的浓度减小，平衡正向移动，KCl转化率增大，B正确；
C.升温至900°C，钠达到沸点，有钠蒸气逸出，故金属钾的纯度会降低，C正确；
D.根据表中数据可知，金属Na、K的沸点不同，金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯，D正确；
答案为A。
7、A
【解析】分析：本题考查的是糖类油脂蛋白质的结构和性质，注意皂化反应的原理。
详解：A. 皂化反应是指油脂在碱溶液作用下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，故错误；B. 淀粉纤维素、麦芽糖都属于糖类，在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖，故正确；C. 氨基酸含有氨基和羧基，既能与强酸反应，也能与强碱反应，故正确；D. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃，故正确。故选A。
8、D
【解析】
酸碱恰好完全中和，是指酸能提供的氢离子和碱能提供的氢氧根离子的物质的量相等，但酸和碱的物质的量不一定相等，反应后的溶液为盐的溶液，也不一定为中性，所以选D。
9、A
【解析】
Cl2完全转化为Cl－离子，氯气化合价降低，则亚硫酸根化合价升高，则+4价升高，纵观答案只有硫酸根中硫为+6价，故A正确；
综上所述，答案为A。
利用氧化还原反应原理，有元素化合价升高，必定有元素化合价降低来分析。
10、B
【解析】
A. 根据电解总反应可知，铜电极化合价升高，失电子，发生氧化反应，故A错误；
B. 根据电解总反应可知，铜电极化合价升高，失电子Cu2O，石墨电极氢离子得电子产生氢气，故B正确；
C. 铜电极中铜化合价升高，失电子，应该接直流电源的正极，故C错误；
D. 2Cu～Cu2O，当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，故D错误；
答案选B。
11、B
【解析】
A.加热时，反应速率加快，故A不选；
B.不用稀硫酸，改用浓硫酸，与Fe发生氧化还原反应不生成氢气，故B选；
C.滴加少量CuSO4溶液，构成原电池，反应速率加快，故C不选；
D.铁片改用铁粉，接触面积增大，反应速率加快，故D不选；
故选B。
12、A
【解析】
A、测量的溶液的温度，温度计水银球置于反应物液面以下，A正确；
B、分馏时，温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管出口处，B错误；
C、蒸馏时，温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管出口处，C错误；
D、该反应是水浴加热，温度计水银球置于热水中，D错误；
故答案选A。
化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该题的关键是记住常见实验的原理，然后灵活运用即可。
13、D
【解析】
A．依据图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，白磷转变为红磷是放热反应，则ΔH＜0，故A错误； B．依据图象分析，白磷能量高于红磷，则白磷和红磷所需活化能不相等，故B错误；C．依据图象分析，白磷能量高于红磷，能量低的稳定，则红磷稳定，故C错误；D．依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，则反应的热化学方程式：4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol，故D正确；故答案为D。
14、D
【解析】
由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素；A．S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，故最高正化合价：①＞②，但F没有正化合价，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性③＞①＞②，故C错误；D．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故D正确；故答案为D。
15、C
【解析】
A. C3H7Cl有同分异构体，所以C3H7Cl不一定是纯净物，故A错误；
B. C4H10有同分异构体，正丁烷和异丁烷，故B错误；
C. CH2Cl2没有同分异构体，只表示二氯甲烷，故C正确；
D. C2H6O有同分异构体，甲醚和乙醇，故D错误；
所以本题答案：C。
判断分子式有没有同分异构体，如果有就不能只表示一种物质。
16、B
【解析】
①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH =－Q1 kJ·mol-1；
②2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g) ΔH =－Q2 kJ·mol-1；
③2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH =－Q3 kJ·mol-1，
②与③相比较，H2O(g)→ H2O(l)放热，所以Q2< Q3；①与③相比较，S(s) → SO2(g)放热，所以Q1> Q3，则Q1＞Q3＞Q2；
答案选B。
17、A
【解析】
A.新戊烷只有一种位置的H原子，因此其一氯取代产物只有一种，A符合题意；
B.2-甲基丙烷有2种不同位置的H原子，因此其一氯取代产物有2种，B不符合题意；
C.邻二甲苯有3种不同位置的H原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C不符合题意；
D.对二甲苯有2种不同位置的H原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D不符合题意；
故合理选项是A。
18、B
【解析】
A. 4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B. 4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeO·Cr2O3，故B正确；
C. 4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中中，氧化剂是氧气，还原剂是FeO·Cr2O3，所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱，故C错误；
D. 由方程式4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 转移电子可知，生成1 mol Na2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为，反应中O元素由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为，所以反应①中每生成1 mol Na2CrO4时电子转移，故D错误。
答案选B。
19、D
【解析】分析：14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸,气体剩余3.36L，体积减少5.60L-3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，因为氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g，一定不存在FeCl2；
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，以此解答该题。
详解：结合以上分析，
A. 根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀,且白色沉淀没有变化,则固体混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故A错误；
B.根据以上分析可以知道,固体混合物中一定含有MgCl2和AlCl3，故B错误；
C. 固体混合物中一定含有Al，可以根据标况下3.36L氢气可以计算出铝的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，故C错误；
D.根据以上分析可以知道，原固体混合物中一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，所以D选项是正确的；
所以D选项是正确的。
20、D
【解析】
分析：含有碳碳双键或碳碳三键的单体通过加聚反应可生成高分子化合物；含有羟基和羧基或羧基和氨基的单体通过缩聚反应可得到高分子化合物。
详解：A．含碳碳双键，可为加聚反应的单体，选项A不选；B．含-OH、-COOH，可为缩聚反应的单体，选项B不选；C．含-NH2、-COOH，可为缩聚反应的单体，选项C不选；D．只含-COOH，不能作为合成高分子化合物单体，选项D选；答案选D。
21、B
【解析】
A、将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，离子方程式：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，选项A错误；
B、AlO2-与H＋物质的量之比为1∶1反应时，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反应时生成铝离子，所以1 mol·L－1 的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解为2 mol AlO2-消耗2 mol H＋，生成2 mol Al(OH)3，其中1 mol Al(OH)3又消耗了3 mol H＋，生成1 mol Al3＋，所以AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，选项B正确；
C、过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O＋SO2＋ClO－=SO42-＋Cl－＋2H＋，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，选项C错误；
D、Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，选项D错误。
答案选B。
离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。
22、A
【解析】
A．碳原子核外6个电子，最外层4个电子，故A正确； 
B．3p上的3个电子应自旋相同，故B错误；
C．全空，全满，半满时能量最低，正确的Cr原子的价电子排布式为3d54s1，故C错误；
D．铁原子在失电子时，先失去最外层的两个4s电子，电子排布为3d6，Fe2+价电子排布式3d6，故D错误；
答案选A。

二、非选择题(共84分)
23、CO32-、SiO32- b 共价键和离子键 AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓ ②
【解析】
强酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明原溶液中含有SO42-离子；溶液中存在SO42-，则一定不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸钡产生气体A，气体A发生氧化反应生成气体D，D与H2O、O2作用得溶液E，结合实验过程中有一种气体为红棕色，则原溶液中存在Fe2+，气体A是NO，D为NO2，E为硝酸；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体F，则原溶液中含有NH4+，F是NH3；NH3与硝酸反应生成硝酸铵，I为硝酸铵；由于溶液B中存在Fe3+，则沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液H中含有偏铝酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的离子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能确定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-。
【详解】
（1）强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SiO32-，故答案为：CO32-、SiO32-；
（2）加入硝酸钡产生气体，则原溶液中存在Fe2+，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故选b，故答案为：b；
（3）化合物I为硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：共价键和离子键；
（4）转化⑦为偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2-