高一化学上学期金属及其化合物单元练习.doc

高一化学上学期 金属及其化合物单元练习
第一节 金属的化学性质
第一课时
[基础达标]
1．在地壳中含量最多的金属元素是 （ ）
A．铁 B．氧 C．硅 D．铝
2．金属钠常常保存在 （ ）
A．水中 B．煤油中 C．石蜡油中 D．棕色瓶内
3．下列说法不正确的是 （ ）
A．Na2O2比稳定Na2O B．Na2O能被还原成Na2O2
C．均属于碱性氧化物 D．均与CO2反应
4．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是 （ ）
A．铁 B．钠 C．铝 D．镁
5．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定
6．在Na2O2与H2 O的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（ ）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：53
7．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ）
A．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色
C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到一淡黄色固体
8．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（ ）
A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B．溶液呈红色是因为产物中有碱
C．钠在水面旋转是因为搅拌 D．没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中
[能力提高]
9．浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）：
A ，B ，C ，D ，E ，F ．A与B反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂。
10．在120℃时，将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增加6g。试计算：
（1）产生氧气的质量。（2）原混合气体中CO2的质量。
参考答案：
1．D 2．BC 3．BC 4．CD 5．C 6．A 7．C 8．B 9．Na2O2 H2O O2 Na H2 2H2O+2Na2O2==4NaOH + O2↑ Na2O2 Na2O2 10．(1)6.4g (2)8.8g

第二课时
[基础达标]
1．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）
A．CuSO4 B．HCl C．BaCl2 D．FeCl3
2．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．2Na +2H+ ==2Na+ + H2↑ B．2Na+2H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑
C．2Fe + 2H+ ==2Fe3+ + H2↑ D．Na2O2 + H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑
3．下列微粒中，只有氧化性的是（ ）
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3O4 D．Fe3+
4．在Na与H2O的反应中（ ）
A．Na是氧化剂 B．H2是氧化产物
C．反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D．反应实质是钠置换水中的氢气
5．一小块钠在空气中久置，其成分为（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2O2 D．NaOH
6．有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（ ）
A．Fe、Zn B．Al、Cu C．Al、Mg D．Al、Fe
7．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3g Na、6.2gNa2O、 7.8g Na2O2、4g NaOH，然后个加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（ ）
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙
8． 下列反应中 Na2O2，只表现强氧化性的是（ ）
A．2 Na2O2 + 2 H2O ==4NaOH + O2↑ B．Na2O2 +MnO2 ==Na2MnO4
C．2 Na2O2 + 2 H2SO4 == 2Na2SO4+2 H2O + O2↑
D．5 Na2O2 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 == 2Na2SO4+ K2SO4 + MnSO4 + 8H2O + 5O2↑
[能力提高]
9．在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是 ，能与沸水反应的是 ，能与水蒸气反应的是 。写出有关的化学方程式 ， ， 。
10．解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：
（1）钠浮在水面上 ；
（2）钠熔化成闪亮的小球 ；
（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声 ；
（4）滴有酚酞试液的水变红 ；
钠与水反应的离子方程式为 。
参考答案：
1．AD 2．AB 3．D 4．C 5．A 6．A 7．D 8．B 9．钠 镁 铁 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2OMg(OH)2+ H2↑ 3Fe+42H2OFe3O4+4 H2↑ 10．(1)钠的密度比水小 （2）钠与水反应放热，钠熔点低 （3）钠与水反应产生气体，推动小球运动；反应剧烈 （4）钠与水反应产物中有NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

第三课时
[基础达标]
1．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2
2．在自然界中以游离态存在的金属是（ ）
A．铁 B．金 C．钠 D．铝
3．Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（ ）
A．H+、Ca2+、Na+、NO3- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH- D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-
4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（ ）
A．铝是还原剂 B．H2O是氧化剂
C．NaOH和H2O是氧化剂 D．偏铝酸钠是氧化产物
5．现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是（ ）
A．表面有氧化铝的纯铝 B．Al—Mg合金
C．Al—Cu—Mg—Mn —Si合金 D．Al—Si合金
6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
A．将钠投入足量的水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
7．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
8．有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（ ）
A．425mL B．560mL C．250mL D．500mL
[能力提高]
9．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F
⑴写出A、B、C、D的化学式：
A ，B ，C ，D 。
⑵写出①④的离子方程式：
① ，④ 。
10．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？
参考答案：
1．A 2．B 3．D 4．C 5．C 6．B 7．A 8．C 9．(1)Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 (2) Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- + O2↑ 10．0.747L

第二节 几种重要的金属化合物
第一课时
[基础达标]
1．下列物质中能与水反应的是 ( )
A．CuO B．CaO C ．Fe2O3 D ．Al2O3
2．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( )
A． CuO B． CaO C． Fe2O3 D．Al2O3
3．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( )
A ．CuO B． NH4HCO3 C． Fe2O3 D ．Al2O3
4．下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是 ( )
A ．Na2O2比Na2O稳定 B． 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物
C ．Na2O能被氧化成Na2O2 D ．均可与H2O CO2 SO2反应
5．除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是 ( )
A ．NaOH溶液 B．硝酸 C．浓硫酸 D．稀盐酸
6．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 ( )
A．加热分解NH4HCO3 B．熔化K2O
C． 熔化烧碱 D．加热NaCl
7．下列溶液通常呈蓝绿色的是 ( )
A ．CuCl2 B． FeCl3 C． CuSO4 D ．Al2(SO4)3
8．在烧制砖瓦时,用黏土做成的土坯经过烘烧后,铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦.若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水,窑内会产生大量的还原性气体 和 ,它们把红色物质还原成黑色的铁的化合物是 和 ,同时还有未燃烧完的炭粒,从而制得青色砖瓦.
[能力提高]
9．“铝热反应”中的铝热剂通常是Fe2O3 和Al粉的混合物，高温反应时可放出大量
的热。请写出该反应的化学方程式 。
10．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）、赤铜矿（主要成分Cu2O）和木炭粉混合加热至8000C左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。
（1）“药金”的主要成分是 。
（2）写出冶炼中有关反应的化学方程式。
参考答案：
1．B 2．BD 3．BD 4．B 5．A 6．BC 7．A 8． Fe2O3 H2 CO FeO Fe3O4
9 ．Fe2O3+2Al Fe + Al2O3 10．（1）Zn Cu （2）ZnCO3 ZnO+CO2↑ 2ZnO+C 2Zn+CO2↑ 2Cu2O+C 4Cu+CO2↑
第二课时
[基础达标]
1．将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是 ( )
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
2．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）
A． Al(OH)3 B． Fe(OH)3 C． Mg(OH)2 D ．Cu(OH)2
3．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( )
A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液
4．把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 ( )
A．析出金属铝 B．产生白色沉淀 C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体
5．下列 各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（ ）
A．AlCl3溶液中加入过量的氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液
C．MgCl2溶液中加入过量的氨水D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液
6．0.1molAl2(SO4)3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（ ）
A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g
7．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（ ）
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH
8．制备Fe(OH)2时,在一支盛有FeCl2溶液的试管中,滴入NaOH溶液,观察到的现象是 .若用长滴管吸取用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液,插入盛有新制FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液, 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色. 除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
[能力提高]
9．在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素,则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为 .
10．将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
① 合金中Mg的质量
② 所用HCl的物质的量浓度
沉淀
19.4
11.6
20
180
160
V（NaOH）

参考答案：
1．BC 2．A 3．AD 4．BD 5．B 6．C 7．B 8．灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色煮沸 9． 2:3 2:7 10． ①4.8g ②8mol/L

第三课时
[基础达标]
1．下列说法中不正确的是 （　　）
　 A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1
2．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （　　）
　 A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
　 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
　 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
　 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 ( )
A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠
4．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 ( )
A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO3·10H2O
5．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 （　　）
　A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙
6．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是 （　　）
　 A．0.44g　　　　B．0.88g　　　　C．0.66g　　　　D．都不是
7．下列叙述中不正确的是 ( )
A．热稳定性： Na2CO3比NaHCO3稳定 B．溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多
D．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大
8．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
[能力提高]
9．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容
器中只能有的金属或金属离子是 ( )
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
10．下列离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A． B．
C．Fe2+ H+ Na+ NO3- D．
参考答案：
1．D 2．CD 3．A 4．D 5．D 6．C 7．B 8．D 9．CD 10． BC

第三节 用途广泛的金属材料
第一课时
[基础达标]
1．碳素钢的分类的依据是（ ）
A．硬度 B．含碳量 C．用途 D．机械性能
2．最易使钢铁生锈的环境是（ ）
A．干燥的空气 B．潮湿的空气 C．浸没在水中 D．浸没在油中
3．下列物质不属于铁合金的是（ ）
A．不锈钢 B．碳素钢 C．生铁 D．氧化铁
4．不属于金属单质特征的是（ ）
A．一般都容易导电、导热、有延展性 B．都具有较高的硬度和密度
C．都有金属光泽 D．熔点都很高
5．下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（ ）
⑴具有金属特性 ⑵通过熔合加工 ⑶有两种或两种以上金属（或金属与非金属） ⑷铸造性很好
A．⑴⑵⑶ B．⑴⑶⑷ C．⑵⑷ D．⑴⑷
6．只用一种试剂就能鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁四种黑色粉末，这种试剂是
A．浓氨水 B．浓硝酸 C．稀硫酸 D．硝酸银
7．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
8．合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，合金的熔点一般比它的各成分金属的 ，我国使用最早的合金是 。
[能力提高]
9．取某钢样粉末3.00g，放在氧气流中充分灼烧，并使反应后的气流通过足量的含Ba(OH)2的溶液，得到0.4925g沉淀物。
⑴铁在氧气流中燃烧的化学方程式是 ；
⑵产生的气流通过Ba(OH)2的化学方程式是 ；
⑶此钢样里含碳的质量百分含量是 。
10．有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。求这种铁的氧化物的化学式。

参考答案：
1．B 2．B 3．D 4．BD 5．A 6． C 7． A 8．大 低 青铜 9．⑴3Fe+2O2Fe3O4 ⑵CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O ⑶ 1% 10．Fe2O3

第二课时
[基础达标]
1．用于飞机制造业的重要材料是（ ）
A．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金 C．Al—Si合金 D．不锈钢
2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性，没有非金属性
A．①②③ B．②③ C．①③④ D．全部
3．下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的饿是（ ）
A．将金属C分别加入A盐和B盐的溶液中，只有B析出
B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多
C．B的阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强
D．A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能
4．下列关于铁的叙述错误的是（ ）
A．纯净的铁是光亮的银白色金属
B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性
C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态
D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化
5．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
6．利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（ ）
A．熔点低 B．不易腐蚀 C．硬度大 D．密度大
7．工业上常用Fe2O3 和CO反应冶炼铁，该反应中 （ ）
A．氧化剂是CO B．氧化剂是Fe2O3C．氧化剂是Fe D． 还原剂是CO2
8．冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是
A．热分解法 B．热还原法C．电解其熔融盐或氧化物 D．电解其盐的水溶液
[能力提高]
9．某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2 。试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-等离子在下列两种情况中可能存在于此溶液中的是
⑴当该溶液与Al反应后生成Al3+时，原溶液中可能存在的离子是
。
⑵当该溶液与Al反应后生成AlO2-时，原溶液中可能存在的离子是
。
10．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会　 燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

填写下列空白：
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_______；烧瓶B的作用是 _______； 烧瓶C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。
(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入_______。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_ (填该仪器对应的字母)。
(4)试管E中发生反应的化学方程式是______________。

参考答案：
1．A 2．B 3．D 4．C 5．D 6．B 7．B 8．D 9．⑴H+、Mg2+、SO42- ⑵Ba2+、OH-、NO3-
10． ⑴普通铁粉（或铁粉），作为水蒸气的发生器（或用来产生水蒸气）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；H2 。
⑵固体NaOH （或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），6mol/LHCl;
⑶ A、B、E ⑷ Fe3O4 + 4H2  3Fe + 4H2O

第三章 《 金属及其化合物》单元练习（A）
一、选择题:(本题包括 13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题 3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共 43 分。)
．在实验室中，通常将金属钠保存在
A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中
．下列物质中，不属于合金的是
A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．金箔
．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：
A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
． 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
．下列离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

二．填空题：（本题包括小题，共20分）
．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　　　　　　 ，离子方程式为 　 。（3分）
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　　　 ，离子方程式为 　　　　　　　 .（3分）
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　 方法，化学方程式为　 　　　　　　　　 .（3分)
．明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途 。
．已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
三．简答题（17题6分，18题4分）
．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。

．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。)

四.实验题
．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜