资源描述
化学试卷
注意事项：
．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填
写清楚。
．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试用时 75 分钟。
1
2
3
可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 P-31 Cl-35.5 Co-59
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1
．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（
）
A．含增塑剂的聚氯乙烯薄膜能用于生产食品包装袋
B．“神舟”系列飞船外壳中含有硬铝，硬铝属于合金材料
C．我国芯片产业发展迅猛，芯片的主要成分为高纯度二氧化硅
D．巴黎奥运会火炬燃料的主要成分丙烷属于有机高分子材料
2
．下列化学用语表达正确的是（
）
&& && ù-
A．次氯酸钠的电子式： Na ë:O :Cl:û
+
é
B． Br2 分子中共价键电子云轮廓图：
&
& &&
C．2-丁烯的键线式：
D． CCl4 分子的空间填充模型：
3
．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
）
A．1mol Na O 中含有的离子数为 4 N
2
2
A
B．将 0.3mol FeCl 水解形成 Fe(OH) 胶体粒子数为 0.3 N
3
3
A
C．标准状况下，22.4L HF 中所含原子数目大于 2 NA
D．加热条件下，含 0.2mol H SO 的浓硫酸与足量铜充分反应，产生SO 分子数为 0.1 N
2
4
2
A
4
．下列离子方程式书写正确的是（
）
A．向(NH ) SO 溶液中滴加 Ba (OH) 溶液：
Ba2+ +SO24- = BaSO4 ¯
4
4
2
2
B．向 NaOH 溶液中滴加 CH COOH 溶液： CH COOH OH
+
-
=
CH3COO- + H2O
3
3
C．向 NaAlO 溶液中通入少量 CO ： AlO CO2 2H O Al(OH)
-
2
+
+
=
¯ +3HCO-
2
2
2
3
3
D．SO 通入 Ca(ClO) 溶液：
Ca2+ + 2ClO- +SO + H O = CaSO + 2HClO
2
2
2
3
2
5
．下列实验装置能达到实验目的的是（
）
-
-------------------（(白嫖党)免费领取的读者可无视本招募广告）--------------------
微信公众号：高三最新试题
2
025 届高考试卷教辅资料 VIP 会员群招募正式开启
对于各位老师和童鞋来说，最宝贵的是时间，无需网上翻箱倒柜的到处搜罗试卷&教辅，如何
节省大量的时间和精力，把它们用来巩固自己的薄弱点，绝对是最划算的事。
按照公众号各位朋友的建议，公众号内分享的试卷无水印不可打印，于是搭建了这个 2025
届试卷教辅资料 VIP会员群，共享全国各地最新无水印高三模拟卷、强基卷、联考卷等；最后
冲刺阶段的试卷资料(绝大部分是 PDF版试题+答案+解析+听力)。目前正式招募 VIP会员，欢
迎有需求的老师和同学加入这个大家庭。
二、VIP 会员群的服务内容
经过三年的实践，调整完善了 VIP 会员群的内容，即以本公众号(高三最新试题)发布的试卷
资料为基础，增加精选各地市名校高三模拟卷，高赛联考卷、竞赛卷、强基卷等，保证每天不
少于六份 PDF版试卷及其相关备考资料。具体内容主要包括以下:
1
2
3
4
5
6
7
、精选全国各地名校最新期初、月考、期中期末考试题(各地区都有)
、精选全国各地最新一模、二模、三模等考试题(各地区都有)
、精选全国各地联考、名校试题(各地区都有)
、精选全球数理化高中联赛试题(中文翻译)、国内数理化联赛真题
、精选市面出版适用 2025高考的高中全科无水印教辅（已更 70套全科教辅）
、精选高一二三核心资料、高考真题、学科复习音频
、赠送 2023、2024全国高三各地无水印模拟卷（约 3000套+）
三、VIP会员群的服务形式为提高效率,我们 VIP群的所有资料都上传到百度盘群的群文件里,
方便大家下载打印。资源越积累越多，所以越早加群越早享受！
四、VIP会员群的收费标准
相对动辄几千的课外辅导资料费，本群一次性收费仅 35 元(更新资料从 2024 年 9月至 2025
年 6月高考结束)，大概相当于大杯奶茶的价格，却能换来海量的高三模拟试卷及教辅等服务。
五、额外福利
凡加入试卷教辅 VIP 成员，2025 高考录取 985 院校，全额退费。为了支持[家庭经济困难]和
[教育资源匮乏地区]的同学，我们特别推出最低优惠，希望能为你们的大学梦助力最后一公里。
高三最新试题 公众号管理员预祝您：上岸成功
-
----------------（打扰您了！感谢阅览，请您继续刷题，岸上有你~）---------------
A．铝热反应冶炼金属镁
B．吸收 NH3 并防倒吸
C．粗铜精炼
D．制备无水 MgCl2
6
．鲁米诺在刑侦中用于血迹检测，其合成原理如图所示。下列说法正确的是（
）
A．鲁米诺的化学式为 C H N O
2
8
6
3
B．一定条件，A 可以和甘油发生缩聚反应
C．鲁米诺中处于同一平面的原子最多 12 个
D．(1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应
7
．下列类比关系正确的是（
）
A．Fe 与 S 反应生成 FeS，则 Cu 与 S 反应可生成 Cu2S
B．Na 与 O 在加热条件下生成 Na O ，则 Li 与 O 加热生成 Li O
2
2
2
2
2
2
C． Na O 与 CO 反应生成 Na CO 和 O ，则 Na O 与SO 反应可生成 Na SO 和 O
2
2
2
2
2
3
2
2
2
2
2
3
D．Mg 在过量的 CO 中燃烧生成 MgO 和 C，则 Na 在过量的 CO 中燃烧生成 Na O 和 C
2
2
2
8
．CuCl 难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥(含 CuS、 Cu S、 Cu (OH) CO 、Fe 等）为原料
2
2
2
3
制备 CuCl 的流程如图：
下列说法正确的是（
）
A．“酸浸”后，溶液中的金属离子只含
Fe2+
和 Cu2+
B．“除杂”步骤中，为了使沉淀完全，加氢氧化钠溶液须过量
C．“灼烧”不充分会降低 CuCl 的产率
D．实验室模拟工业灼烧操作可在蒸发皿中进行
9
．部分含铁微粒所带的电荷数与铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需
试剂。下列推断不合理的是（
）
A．若 M 为 Fe(OH)2 ，则 M 在空气中加热可分解得到 FeO
B．单质 R 与浓硫酸必须加热才能持续反应
C．金属阳离子 Q 可用 K éëFe(CN) ùû 溶液检验
3
6
D．
Fe3+
FeO2-
与强氧化剂反应制取 需要在碱性条件下进行
4
1
0．M、W、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 W、X、Y 在第二周期且相邻，Z 元素的
基态原子 3d 轨道上有 2 个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有 6 种，由 5 种元素形成的一种配位化
合物结构如图 4 所示，下列说法正确的是（
）
A．简单氢化物的沸点为：X>Y
B．同周期中第一电离能小于 X 的元素有 5 种
C．Y 基态原子核外有 5 种不同运动状态的电子
D．1mol 该物质中含配位键的数目为 4 NA ，且该物质中元素 Z 的化合价为 0 价
1
1．下列实验操作、现象及相应结论均正确的是（
）
选项
实验操作
将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体直
接通入溴水中
实验现象
实验结论
乙炔能与
Br
反应
A
溴水褪色
2
向溶有 SO 的 BaCl 溶液中通入某气体
2
2
B
C
出现白色沉淀
X 一定具有强氧化性
X
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段
(
)2 悬浊 无砖红色沉淀产生
蔗糖未发生水解
时间后，加入少量新制的
液，煮沸
Cu OH
向试管中加入 2mL 0.1mol/L AgNO3 溶
沉淀由白色变为黄色
(
)
K
AgCl > K (AgI)
sp
D
液，滴加 3mL 0.1mol/L NaCl 溶液，产生
sp
白色沉淀，再滴加几滴 0.1mol/L KI 溶液
1
2．设计如图装置回收钴单质，工作时保持厌氧环境且保证细菌所在环境 pH 稳定，借助细菌降解乙酸盐生
成 CO ，将废旧锂离子电池的正极材料 LiCoO (s)转化为
Co2+
，并定时将乙室溶液转移至甲室。［已知：
2
2
左右两池中均为阳离子交换膜，电极材料均为石墨材质，且右侧装置为原电池］则下列说法不正确的是
（
）
A．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸
B．装置工作时，离子通过阳离子交换膜进入甲室
LiCoO2 + 2e- +8H+ = 2Li+ + 2Co2+ + 4H2O
C．乙室电极反应式为
2
D．若甲室 Co2+ 减少的质量等于乙室 Co2+ 增加的质量，则此时还未进行溶液转移
3．某富锂超离子导体的晶胞是立方体（如图甲），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电
1
解质材料（如图乙）。下列说法错误的是（
）
7
2.5
A．图甲中 O 原子的配位数为 6
B．图甲晶体密度为
g×cm-3
NA ´a3 ´10-30
C．图乙表示的化学式为 LiMg OCl Br
1-x
D．
Mg2+ 取代产生的空位有利于 Li+ 传导
2
x
1
4．一定温度下，烧杯中有 25mL 对二甲苯和 5mL 水，加入 6mol HA 后充分搅拌并完全溶解，静置平衡后
HA 在对二甲苯(PX)中浓度为 c(HA) = 0.016mol / L ，在水(W)中浓度为 c(HA) 。
PX
w
(
)
W
c HA
已知：①实验条件下 HA 在两相间的分配系数：
Kd =
=10
（只与温度有关）；
(
)
c HA
PX
②
HA 不能在对二甲苯中电离，在水中电离平衡常数
Ka = 4.0´10-6
；③
lg 2 = 0.3。
忽略溶液混合时体积的变化，下列说法错误的是（
）
A．水溶液的 pH 约为 3.1
(
)
)
W
c HA
B．若向平衡体系中再加入对二甲苯，
PX 增大
(
c HA
C．若向平衡体系中再加入 20mL 水，平衡后 c(HA)w = 0.05mol / L
D．若向平衡体系中再加入 NaOH 固体，使 c(HA)w 2c(A- )，平衡后 c(HA)PX = 0.012mol / L
=
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
1
5．（14 分）某矿区出产的银精矿，其主要化学成分为 Ag、Zn、Cu、Pb、S 及SiO2 等，从其中提取银、铜
和铅的工艺流程如图：
ù3- K =1.0´109
(
AgCl =1.8´10-10 Ag+ 2SO32- éëAg(SO ) û
)
+
已知：
K
，
。
sp
3
2
（
（
1）Ag 与 Cu 同族，且位于 Cu 的下一周期，则基态 Ag 的价层电子排布式为______。
2）步骤②试剂 X 为______，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的物质为______。
（
3）步骤③反应的化学方程式为______；加入 Na SO 溶液，当反应平衡时 c(SO32- )为 0.5 mol×L-1
，此
2
3
时溶液中 c ëAg(SO ) û c(Cl ) ______。（忽略溶解时溶液体积变化）
é
ù3-
×
-
=
3
2
（
（
4）步骤⑤反应的离子方程式为______。
5）“粗银”中含少量杂质 Cu、Zn、Au、Pb 可用电解法精炼。电解产生的阳极泥中所含金属为______。
（
6） Na éëAg(SO ) ùû 溶液也可通过如图方法获取粗银，沉银步骤中使用盐酸的沉银率高于相同浓度的
3
3
2
NaCl 溶液，原因为______。
1
6．（14 分）实验室利用红磷(P)与 Cl 反应可制取少量 PCl 或 PCl 。
2
3
5
物质
熔点/℃
112
沸点/℃
性质
遇水生成 H PO 和 HCl，易被 O 氧化
PCl3
-
75.5
3
3
2
PCl5
遇水生成 H PO 和 HCl，与红磷反应生成 PCl
3
—
—
约 100℃升华
3
4
Ⅰ
．利用如图所示装置制取少量 PCl3 （部分夹持装置已略去）
（
（
1）装置 A 中盛放浓盐酸的仪器名称是______，装置 A 中发生反应的离子方程式为______。
2）B 中盛放的试剂为______（填序号）。
A．饱和碳酸氢钠溶液
B．饱和氯化钠溶液
C．氢氧化钠溶液
D．浓硫酸
（
（
3）选用仪器 M 的目的是______。
4）F 装置的作用是______。
Ⅱ
．测定产品中 PCl3 的质量分数
实验步骤如下：
①
②
迅速称取 m g 产品，加水反应后配成 100mL 溶液。
取上述溶液 10.00mL，向其中加入V1 mL
c1 mol×L
-1
碘水（足量），充分反应。
③
向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加
c mol×L-1 Na S O
3
的
溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变
2
2
2
为无色时，记录所消耗 Na S O 溶液的体积。
2
2
3
④
重复②、③操作 3 次，平均消耗 Na S O 溶液V mL。
2
2
3
2
（
（
5）步骤②中反应的化学方程式是______。
6）已知： I + 2Na S O = 2NaI + Na S O 。根据上述数据测得该产品中 PCl 的质量分数的计算表达
2
2
2
3
2
4
6
3
式为______。
1
7．（15 分）工业燃煤过程中产生大量含硫烟气，研究烟气脱硫具有重要意义。回答下列问题：
方法一： H2S 还原脱硫
（
1）已知： 2H S(g)+ 3O (g)= 2SO (g)+ 2H O(l)
DH = -1036kJ×mol-1
2
2
2
2
(
)+ ( ) =
( )
DH
= -294kJ×mol-1
S g O g SO g
2
2
(
) =
( )
DH
= +44kJ×mol-1
H O l H O g
2
2
则还原脱硫原理： 2H S(g)+SO (g)= 3S(g)+ 2H O(g) DH = ______。
2
2
2
（
2 ） 在 某 恒 温 、 恒 容 的 密 闭 容 器 中 ， 充 入 H S 和 SO 发 生 反 应 ：
2
2
(
)+
( )= ( )+
( )，下列描述可表示该反应达到平衡状态的有______（填序号）。
2
H S g SO g 3S s 2H O g
2
2
2
A． H2S 的浓度保持不变
B．混合气体密度保持不变
C． c(H S):c(SO )= 2:1
2
2
D．单位时间内生成 H O(g)和 H S(g)的量相等
2
2
方法二： CH4 还原脱硫
反应原理：
2
4
2
2
H1 = -316.7kJ×mol-1
Ⅰ
Ⅱ
（
． 2SO (g)+ CH (g) 2S(g)+ 2H O(g)+ CO (g)
D
． CH (g)+ CO (g) 2CO(g)+ 2H (g)
DH1 = +247.3kJ×mol-1
4
2
2
3）在不同催化剂条件下，SO2 的转化率随温度变化的曲线如图所示。
综合考虑，工业生成过程中选择的最佳催化剂是______；若选择催化剂 Cat.2，SO2 的转化率随温度升高先
减小后增大，则SO2 的转化率增大的原因是______。
（
4） 一定条件下，在压强为 100kPa 的恒压密闭容器中按体积比为 1∶1∶7 充入 CH 、SO 、He 发生反
4
2
应Ⅰ和Ⅱ。测得SO 的平衡转化率为 80%， CH 的平衡转化率为 50%，则达到平衡时，SO 的分压 p =
2
4
2
_
_____kPa，反应Ⅱ的压强平衡常数 Kp (Ⅱ)= ______
kPa2
（用平衡分压计算）。
（
5）方法三：利用电解法对SO2 进行吸收和无害化处理，其原理如图所示：
①
②
石墨Ⅱ电极为______（填“正”“负”“阳”或“阴”）极。
石墨Ⅰ的电极反应式为______。
③
每处理 1mol SO2 ，理论上电解池中产生氧气的质量为______。
1
8．（15 分）药物氯氮平可用于治疗多种精神类疾病，工业生产氯氮平的一种合成路线如图所示。
已知：
(R 为烃基或 H)。
（
（
（
1）A 的化学名称为______。
2）D 中所含官能团名称为硝基和______。
3）下列说法不正确的是______（填序号）。
A．硝化反应的试剂为浓硝酸和浓硫酸
B．化合物 B 具有两性
C．从 C→E 的反应推测，化合物 D 中硝基间位氯原子比邻位的活泼
D．G→H 的反应类型为加成反应
（
（
4）以 C 为单体合成聚酰胺类高分子的化学方程式为______。
5）C+D→E 的化学方程式为______。
（
6）含氮化合物Ⅰ的分子式为 C H N ，Ⅰ及Ⅰ的同分异构体共有______种（不考虑立体异构），其中核磁
5
13
共振氢谱有三组峰，且峰面积比为 1∶6∶6 的结构简式为______。
（
7）以 J（
）和 K（
）为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一种治疗
精神分裂症的药物奥氮平（
）。制备奥氮平的合成路线为。（路线中原料、试剂用相应的字母
J、K、F 表示）
化学参考答案
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
题号
答案
题号
答案
1
B
8
C
2
A
9
A
3
C
4
B
5
D
6
B
7
A
10 11 12 13 14
B
D
D
C
C
【
解析】
．聚氯乙烯在常温下没有危害，高温时分解会产生有害物质，故不用作食品包装袋，A 错误。硬铝为Al和Cu
Mg、Mn等金属的合金，B正确。芯片的主要成分为高纯度的单质硅，C错误。有机高分子相对分子质量一
般大于104，丙烷分子量很小，不属于高分子，D 错误。
．次氯酸钠是离子化合物由Na + 和ClO - 构成，次氯酸根离子中O原子和Cl原子之间共用一对电子对，故次
1
、
2
氯酸钠的电子式为Na + [：Q：C]：J，A正确。Br2分子中溴原子与溴原子形成p - p휎键，电子云轮廓图为O），
B错误。2-丁烯的键线式为 ∼∼ ，C错误。CCl4分子的空间构型为正四面体形，且Cl原子半径大于C原子半径，
D错误。
3
．Na O 由 2 个Na + 和 1 个O2 - ，故1ꢀmolNa O 中含有的离子数为3푁 ，A错误。胶体粒子是由多个Fe(OH)
3
2
2
2
2
A
2
粒子聚集而成，所以0.3ꢀmolFeCl 水解所得胶体粒子数远小于0.3푁 ，B错误。标况下HF为液体，分子间距比
3
A
气体小，分子数目大于푁 ，原子数目大于2푁 ，C正确。随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，所
A
A
以0.2ꢀmolH SO 不能完全反应，D 错误。
2
4
4
．OH - 与NH + 也会发生反应，正确答案应为Ba2 + + SO2 - +2NH + +2OH - = BaSO ↓ +2NH ⋅ H O，A错误。
4
4
4
3
2
4
醋酸分子为弱电解质，不能拆，B正确。CO 少量时，产物为CO2 ，C错误。ClO 具有强氧化性，能把SO 氧
-
-
2
2
3
化生成SO2 ，若SO 少量，正确的离子方程式应为Ca +3ClO + SO + H O = CaSO ↓ + Cl +2HClO，若SO2
-
2 +
-
-
2
2
2
4
4
过量，正确的离子方程式应为Ca2 + +2ClO +2SO +2H O = CaSO ↓ + SO +2Cl +4H + ，D 错误。
-
2 -
4
-
2
2
4
5
．铝热反应只能用Al还原金属活动性弱于Al的金属氧化物，Mg金属性强于铝，反应不能进行，A 错误。氨
气极易溶于水，导管直接插入水中容易倒吸，用该装置吸收氨气不能防倒吸，B 错误。粗铜精炼，粗铜作阳
极接外接电源的正极，精铜作阴极接外接电源负极，C错误。Mg2 + 在加热条件下易水解生成Mg(OH)2，在
HCl气氛中能抑制水解从而得到无水MgCl2，D正确。
6
．由结构可知鲁米诺的化学式为C H ꢀN O ，ꢀA错误。A含 2 个-COOH、甘油含 3 个 - OH，二者可发生缩聚
8
7
3
2
反应，B 正确。鲁米诺分子中苯环、羰基为平面结构，且直接相连，单键在空间可旋转，则鲁米诺分子中处
于同一平面的原子最少 12 个，C错误。（1）中-OH 被取代、（2）中硝基被还原为氨基，分别为取代、还原
反应，D 错误。
7
．S的氧化性较弱，遇到变价金属会把变价金属氧化到低价态，故铁、铜分别与硫反应生成的为硫化亚铁
和硫化亚铜，A正确。Li元素的还原性较弱，与氧气反应只能生成Li O，B错误。SO 有还原性，过氧化钠有
2
2
氧化性，两者反应会生成硫酸钠而不是亚硫酸钠，C错误。由于二氧化碳过量，Na在过量的二氧化碳之中反
应生成碳酸钠，D错误。
8
．废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶于硫酸的氧化物，酸浸后先加H O ，氧化Fe2 + ，再加NaOH稀溶液，
2
2
过滤除去Fe(OH) ，往滤液中加入Na SO 、NaCl还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。酸浸后主要含有Cu2 +
3
2
3
和Fe3 + ，ꢀA错误。“除杂”步骤中，加过量的氢氧化钠溶液会提高成本，并且可能生成氢氧化铜沉淀，降低CuCl
的产率，B错误。“灼烧”不充分，铜没有完全转化为氧化铜，则会降低 CuCl 的产率，C 正确。灼烧固体在
坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，D 错误。
9
．Fe(OH) 隔绝氧气加热分解得FeO，在空气中加热最终得到Fe O ，ꢀA错误。常温下，单质Fe与浓硫酸会
2
2
3
发生钝化，必须要加热反应才能持续进行，B正确。Q为Fe2 + ，可用K [Fe(CN) ]溶液进行检验，产生蓝色沉
3
6
淀，C正确。FeO2 中Fe元素为 +6价，据图可知FeO 在碱性环境中稳定存在，所以Fe3 + 与氧化剂在碱性条
-
2 -
4
4
件下反应可生成FeO2 ，D正确。
-
4
1
0．Z元素的基态原子3ꢀd轨道上有 2 个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有 6 种，则Z为Ni元素;由图
可知，配合物中M、ꢀW、ꢀX、Y形成共价键的数目为1、4、4、2，M、W、X、Y 为原子序数依次增大的短
周期主族元素，其中 W、X、Y 在第二周期且相邻，则M为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为O元素。同
周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大
于相邻元素，则同周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧，共 5 种，B 正确。氧元素的
2
2
4
原子序数为 8，基态原子的电子排布式为1ꢀs 2ꢀs 2p ，原子核外电子有 8 种不同的运动状态，C错误。由图
HO - N = C - C = N - O
可知，配合物中配体为2个[
]阴离子，
CH3CH3
则中心离子为带 2 个单位正电荷的镍离子，所以镍元素的化合价为+2 价，D 错误。
1．该实验会产生杂质气体H ꢀS，具有还原性，也能使溴水褪色，A错误。白色沉淀可能为BaSO 或BaSO ，
1
2
4
3
故X可能为氧化性气体如Cl ，也可能为碱性气体如NH ，ꢀB错误。水解为酸性条件，要用新制Cu(OH) 悬浊
2
3
2
液检验是否水解完全必须先加入适量NaOH使溶液呈碱性，C错误。向试管中加入2ꢀmL0.1ꢀmol/LAgNO3溶液，
滴加3ꢀmL0.1ꢀmol/LNaCl溶液，此时氯离子过量，银离子全部转化为AgCl白色沉淀，再加入碘离子产生黄色
沉淀则只能由AgCl转化而来，故퐾 (AgCl) > 퐾 (AgI)，D正确。
sp
sp
1
2．由题意可知，右侧装置为原电池，则左侧装置为电解池，原电池中细菌电极为电解池的负极，水分子
-
-
作用下乙酸根离子在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH COO - 8e +2
3
H O = 2CO ↑ +7H ，钴酸锂电极为正极，酸性条件下钴酸锂在正极得到电子发生还原反应生成锂离子、钴
+
2
2
离子和水，电极反应式为2LiCoO2 +2e +8H = 2Li +2Co2 + +4H O，电池的总反应为CH COO +8LiCoO2
-
+
+
-
2
3
+
25H + ——2CO2↑ +8Li + +8Co2 + +14H2O;电解池中，与原电池正极相连的细菌电极为阳极，水分子作用
-
-
下乙酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH COO - 8e +2H2
3
O = 2CO ↑ +7H ，右侧石墨电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式为Co
+
2 +
2
2e = Co，电解的总反应为CH3COO +4Co2 + +2H O = 2CO ↑ +7H +4Co。由分析可知，装置工作时，
-
-
+
+
2
2
乙室为原电池，电池的总反应CH3COO +8LiCoO2 +25H = 2CO2↑ +8Li +8Co2 + +14H2O，反应中消耗
-
+
+
氢离子，说明装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸，A 正确。由分析可知，装置工作时，甲室为电解池，
电解的总反应CH3COO +4Co2 + +2H O = 2CO ↑ +7H +4Co，反应中生成氢离子透过阳膜进入甲室，B 正
-
+
2
2
确。由分析可知，装置工作时，乙室为原电池，钴酸锂电极为正极，酸性条件下钴酸锂在正极得到电子发
生还原反应生成锂离子、钴离子和水，电极反应式2LiCoO2 +2e +8H = 2Li +2Co2 + +4H2O，C正确。
-
+
+
푎 ꢀg
若甲室钴离子减少푎ꢀg，电解转移电子的物质的量5
× 2，若乙室钴离子增加푎ꢀg，电解转移电子的物质
9ꢀg/mol
푎 ꢀg
的量5
× 1，由于电子转移的物质的量不等，说明此时已进行过溶液转移，即将乙室部分溶液转移至甲
9ꢀg/mol
室，D 错误。
3．图甲晶胞中，O位于面心，与O等距离且最近的Li有 6 个，O原子的配位数为 6，A正确。根据均摊法，
1
1
1
1
3 × 7 + 16 + 35.5
72.5
图甲的晶胞中含Li：8 × +1 = 3，O：2 × = 1，Cl：4 × = 1，1个晶胞的质量为
g =
g，晶
4
2
4
푁A
푁A
)3
72.5
72.5
胞的体积为(푎 × 10 -10ꢀcm = 푎3 × 10 -30ꢀcm3，则晶体的密度为 g ÷ 푎 × 10 ꢀcm3)
(
3
-30
ꢀg/cm3
-30
=
푁A
푁A 푎3 × 10
×
1
1
1
，
ꢀB正确。根据均摊法，图乙中 Li：1，Mg或空位为8 × = 2，O：2 × = 1，C1 或Br：4 × = 1，Mg的个
4
2
4
数小于 2，根据正负化合价的代数和为 0，图乙的化学式为LiMgOCl푥Br1 - 푥，C错误。进行镁离子取代及卤素
共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2 + 取代产生的空位有利于Li + 的传导，D正确。
푐(HA)W
1
4．对二甲苯中푐(HA)PX = 0.016ꢀmol/L，퐾d =
= 10，则푐(HA)W = 0.16ꢀmol/L。HA⇌H + + A - ，ꢀ푐
푐(HA)PX
푐2(H + )
-
6
可得：푐 H + ) = 8 × 10 -4，pH ≈ 3.1，ꢀA正确。加入对二甲苯，
(
(HA) = 0.16ꢀmol/L，由퐾 = 4.0 × 10
=
w
a
푐(HA)w
푐(HA)W
푐(HA)PX减小，
不变，所以푐(HA) 减小，水的量不变，所以水中푛(HA) 减小，HA总的物质的量不变，
w
w
푐(HA)PX
푛(HA)PX
则푛(HA)PX增大， 푛(HA)w 增大，B正确。푛(HA)总 = 푏 = 0.016 × 25 × 10 +0.16 × 5 × 10 = 1.2 × 10 -3ꢀmol，
-3
-3
则：푐(HA)w ÷ [(1.2 × 10 - 푐(HA)w × 25 × 10 ÷ 25 × 10 = 10可得：푐(HA)w = 0.044ꢀmol/L，
-
3
-3)
-3]
푐(HA)
w
-
C错误。由푐(HA) = 10可得푐(HA) = 10푐(HA) ，푐(A ) = 0.5푐(HA) = 5푐(HA) ;则由物料
w
px
w
px
PX
守恒得ꢀ[푐(HA)w + 푐(ꢀA
-
)]
× 5 × 10 + 푐(HA)px × 25 × 10 = 푛(HA) = 1.2 × 10 -3ꢀ，푐(HA)PX = 0.012ꢀmol/L
-3
-3
，
D正确。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
1
5．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
1
0
1
（
（
（
1）4ꢀd 5ꢀs
2）ZnꢀSiO2（1 分）
3）AgCl + 2Na SO = Na [Ag(SO ) ] +NaClꢀ0.045
2
3
3
3
2
3
-
-
2 -
（
（
（
4）4[Ag(SO ) ] + N H +4OH = 4Ag↓ +8SO3 + N ↑ +4H O
3
2
2
4
2
2
5）Au（1 分）
6）H + 与SO2 反应使Ag +2SO3 ⇌ Ag SO
-
+
2 -
[
(
) ]3 -
平衡逆向移动，促进Cl 结合Ag 形成AgCl沉淀
-
+
3
2
3
1
6．（每空 2 分，共 14 分）
△
1）分液漏斗 ꢀMnO +4H + +2Cl →Mn + Cl ↑ +2H O
-
2 +
（
2
2
2
（
（
（
（
2）D
3）防止升华出的PCl5凝固，堵塞装置
4）对Cl2进行尾气处理，防止空气中的水蒸气进入E中
5）H O + H PO + I = H PO +2HI
2
3
3
2
3
4
1
(푐 푉 × 10 -3 - 푐 푉 × 10 -3)× 137.5 × 10
1
1
2
2
2
（
6）
× 100%
푚
-
-------------------（(白嫖党)免费领取的读者可无视本招募广告）--------------------
微信公众号：高三最新试题
2
025 届高考试卷教辅资料 VIP 会员群招募正式开启
对于各位老师和童鞋来说，最宝贵的是时间，无需网上翻箱倒柜的到处搜罗试卷&教辅，如何
节省大量的时间和精力，把它们用来巩固自己的薄弱点，绝对是最划算的事。
按照公众号各位朋友的建议，公众号内分享的试卷无水印不可打印，于是搭建了这个 2025
届试卷教辅资料 VIP会员群，共享全国各地最新无水印高三模拟卷、强基卷、联考卷等；最后
冲刺阶段的试卷资料(绝大部分是 PDF版试题+答案+解析+听力)。目前正式招募 VIP会员，欢
迎有需求的老师和同学加入这个大家庭。
二、VIP 会员群的服务内容
经过三年的实践，调整完善了 VIP 会员群的内容，即以本公众号(高三最新试题)发布的试卷
资料为基础，增加精选各地市名校高三模拟卷，高赛联考卷、竞赛卷、强基卷等，保证每天不
少于六份 PDF版试卷及其相关备考资料。具体内容主要包括以下:
1
2
3
4
5
6
7
、精选全国各地名校最新期初、月考、期中期末考试题(各地区都有)
、精选全国各地最新一模、二模、三模等考试题(各地区都有)
、精选全国各地联考、名校试题(各地区都有)
、精选全球数理化高中联赛试题(中文翻译)、国内数理化联赛真题
、精选市面出版适用 2025高考的高中全科无水印教辅（已更 70套全科教辅）
、精选高一二三核心资料、高考真题、学科复习音频
、赠送 2023、2024全国高三各地无水印模拟卷（约 3000套+）
三、VIP会员群的服务形式为提高效率,我们 VIP群的所有资料都上传到百度盘群的群文件里,
方便大家下载打印。资源越积累越多，所以越早加群越早享受！
四、VIP会员群的收费标准
相对动辄几千的课外辅导资料费，本群一次性收费仅 35 元(更新资料从 2024 年 9月至 2025
年 6月高考结束)，大概相当于大杯奶茶的价格，却能换来海量的高三模拟试卷及教辅等服务。
五、额外福利
凡加入试卷教辅 VIP 成员，2025 高考录取 985 院校，全额退费。为了支持[家庭经济困难]和
[教育资源匮乏地区]的同学，我们特别推出最低优惠，希望能为你们的大学梦助力最后一公里。
高三最新试题 公众号管理员预祝您：上岸成功
-
----------------（打扰您了！感谢阅览，请您继续刷题，岸上有你~）---------------
【
解析】（2）根据已知条件PCl 和PCl 遇水都会发生反应，所以制备过程中需要除去水蒸气，所以选择浓硫
3
5
酸。
（
3）根据已知条件PCl 易升华，为了防止PCl 凝华成固体，进入导管，堵塞导管，所以选择仪器M来防止堵
5
5
塞。
（
4）根据已知条件，装置F的作用是对氯气进行尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入到E装置中
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
