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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,第二单元研究物质试验方法,第一课时物质分离与提纯,第1页,一、物质分离与提纯,1,物质分离,：将_各物质经过物理变化或化学改变把各成份彼此分开过程。,2,物质提纯,：把_中杂质除去，得到纯净物过程。,混合物中,混合物,第2页,一、物质分离与提纯,物质分离与提纯有何区分与联络？,师生互动,【提醒】,物质分离过程中，分开后各物质要恢复到原来状态，而提纯过程中，若杂质发生化学改变，无须恢复为原来状态。,第3页,从根本上说分离和提纯都是将某一物质从某混合物中分离出来，相比较而言，提纯采取方法更为宽松，而分离需要将各组分一一分开。不论分离还是提纯，都要尤其注意不要引入新杂质。,第4页,二、分离和提纯惯用方法,1,过滤,过滤是分离_混合物最惯用方法之一，主要是除去液体中_，过滤装置如图：,液体和不溶性固体,难溶性组分,第5页,(1)过滤时用到玻璃仪器有:_。,(2)过滤操作关键点,一贴：滤纸紧贴_内壁；,二低：_边缘应略低于漏斗边缘,_ 应略低于滤纸边缘；,三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯尖嘴应与_接触；玻璃棒底端应和漏斗_处轻轻接触；漏斗颈末端应与_相接触。,烧杯、漏斗、玻,璃棒,漏斗,滤纸,滤液液面,玻璃棒,三层,滤纸,烧杯内壁,第6页,过滤完成后，普通对过滤器中难溶物还要洗涤一下。请说明洗涤操作有哪些？,学生交流,【提醒】,过滤后为了确保沉淀物纯净，需要对沉淀进行洗涤。洗涤时应在原过滤器中加适量蒸馏水，待水自然滤出后，重复洗涤23次。,第7页,2,蒸发,蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质方法。蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。蒸发装置如图：,第8页,(1)蒸发时用到仪器有：_、玻璃棒、酒精灯、铁架台。,(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题,试验结束后，不能将蒸发皿直接放在_上,以免烫坏_或遇试验台上冷水引起蒸发皿炸裂；,当蒸发到析出大量_、剩下少许_时，应停顿_，利用_蒸干，以预防晶体过热迸溅。,蒸发皿,试验台,桌面,桌面,晶体,溶液,加热,余热,第9页,蒸发操作中要注意哪些安全事项？,师生互动,第10页,二、分离和提纯惯用方法,1,过滤和蒸发操作注意事项,过滤和蒸发操作中共同使用了哪些仪器？它们用途是否完全一样？,师生互动,【提醒】,(1)都曾用到试验装置：铁架台、玻璃棒。,(2)玻璃棒用途：过滤时使用玻璃棒作用是引流。,蒸发时使用玻璃棒作用是搅拌，预防NaCl晶体在受热不均匀时飞溅。,第11页,3,结晶和重结晶,(1)冷却法,将热饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度_溶质，如KNO,3,。,(2)蒸发法,此法适合用于_溶质，如NaCl。,随温度改变较大,溶解度改变不大,第12页,(3)重结晶,将已得到晶体用蒸馏水溶解,经_等步骤，得到更纯净晶体过程。,过滤、加热,浓缩、冷却结晶、过滤,第13页,4,萃取和分液,(1)定义,萃取:利用物质在_溶剂中_不一样，将物质从一个溶剂转移到另一个溶剂中，从而实现分离方法。,分液:将萃取后两种_液体分开操作。,(2)萃取与分液所用主要仪器:_(带铁圈)。,互不相溶,溶解度,互不相溶,烧杯、分液漏,斗、铁架台,第14页,2,萃取操作注意事项,怎样检验分液漏斗是否漏液？,师生互动,【提醒】,分液漏斗使用前必须检验是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少许水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180，再倒置看是否漏水。,第15页,所加萃取剂有何要求？,学生交流,【提醒】,萃取剂必须具备三点性质,萃取剂和水互不相溶；,萃取剂和溶质不发生反应；,溶质在萃取剂中溶解度远大于在水中溶解度。,第16页,分液操作应该注意哪些情况？,师生互动,【提醒】,分液操作注意事项,振荡时，要不时旋开活塞放气，以预防分液漏斗内压强过大引发危险。,分液时要将玻璃塞打开，或使塞上凹槽(或小孔)对准漏斗上小孔，确保漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。,下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。,第17页,使用分液漏斗时应注意问题：,(1)使用前必须先检验玻璃塞和活塞处是否漏液；,(2)不能长时间盛装碱性溶液；,(3)萃取溶液从上口倒入，不得超出容积 ；,第18页,(4)萃取操作时，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡时应不停地旋转活塞放气；,(5)分液操作时先要打开上口玻璃塞或将玻璃塞上凹槽与漏斗口部小孔对齐；,(6)分液时，分液漏斗下端管壁应紧贴烧杯内壁；,(7)分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。,例题、用CCl4从碘饱和水溶液中萃取碘,第19页,试验步骤,试验现象及结论,1.用量筒量取10 mL碘饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞,加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，且密度比水大，在下层,2.,用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出,用力振荡目标是使水与四氯化碳充分混合，进行萃取,第20页,3.,将分液漏斗放在铁架台上，静置,静置后四氯化碳层变紫色，水层由黄色变浅或靠近无色,4.待液体分层后，将分液漏斗颈上玻璃塞打开，或使塞上凹槽(或小孔)对准漏斗上小孔，再将分液漏斗下面活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,打开玻璃塞，使漏斗内外气压相等，便于液体流出,第21页,上述步骤可概括为：装液振荡静置分液。,第22页,5,蒸馏,(1)蒸馏原理,利用物质_不一样，加热液体混合物，使沸点低液体变为气体挥发出来,再_为液体，以除去_或不挥发杂质方法。,(2)蒸馏装置及主要仪器,装置：以下列图所表示。,沸点,冷凝,易挥发、难挥发,第23页,第24页,仪器：_、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台(带铁圈)、_、牛角管(也叫尾接管)、_、橡胶塞。,酒精灯,温度计、冷凝管,锥形瓶,第25页,蒸馏操作注意事项,各种液体蒸馏时所需仪器与制取蒸馏水仪器有何不一样？,师生互动,【提醒】,各种液体时需使用蒸馏烧瓶和温度计，且温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处。(如图所表示),第26页,蒸馏时在烧瓶中放入一些碎瓷片作用是什么？,学生交流,【提醒】,蒸馏时在烧瓶中放少许碎瓷片或沸石，预防液体暴沸。,第27页,烧瓶中所盛液体体积普通不少于多少？,师生互动,第28页,冷凝管中冷却水进出口方向怎样？,学生交流,【提醒】,冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先通冷凝水，再加热。,第29页,将下列图所表示中所列仪器组装为一套试验室蒸馏工业酒精装置，并进行蒸馏。,第30页,(1)图中A、B、C三种仪器名称是_。,(2)将以上仪器按(一)(六)次序，用字母a，b，c表示连接次序。e接()()接()l接()()接()()接()。,(3)A仪器中c口是_，d口是_(填“进水口”或“出水口”)。,第31页,(4)蒸馏时，温度计水银球应放在_位置。,(5)在B中注入工业酒精后，加几片碎瓷片目标是_。,(6)给B加热，搜集到沸点最低馏分是_，搜集到78 左右馏分是_。,第32页,【答案】,(1)A是冷凝管，B是蒸馏烧瓶，C是锥形瓶,(2)i，ha，k，bf，gw(3)进水口出水口,(4)蒸馏烧瓶支管口(5)预防液体暴沸(6)甲醇乙醇,例题:试验探究(试验室制取蒸馏水),第33页,试验操作,现象,结论,自来水变红色,自来水中含有,Fe,3,烧瓶中水沸腾,冷凝管中有没有色液体凝结,并经过牛角管流入锥形瓶中,锥形瓶中搜集到水,不变红色,蒸馏水中不含,Fe,3,第34页,【注意】,已知FeCl,3,溶液能够和无色KSCN溶液生成红色Fe(SCN),3,。试验室可用此反应检验Fe,3,存在。,第35页,利用蒸馏装置制取蒸馏水时，未使用温度计，这是为何？,【提醒】,原来蒸馏需要温度计控制温度，使被蒸馏物质首先到达其沸点，再进行冷凝、接收，但制取蒸馏水就不需要了，只要将液体加热至沸腾(水沸点为100)，挥发出就是水蒸气。,第36页,以下分离混合物方法中不正确是(),A从酒精和水混合物中分离出酒精蒸馏法,B使浑浊食盐水变澄清过滤法,C从溴水中分离出溴分液法,D把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来蒸发结晶法,第37页,【思绪指导】,混合物分离和提纯方法是由混合物中各组分性质决定，要先分析混合物性质再确定分离或提纯方法。,【解析】,酒精与水互溶为均匀液态混合物，酒精沸点比水沸点低，用蒸馏法能够把酒精从酒精和水混合物中分离出来。食盐水浑浊，说明食盐水里混有固体杂质，过滤能够除去混在食盐水里固体物质，使液体由浑浊变澄清。,第38页,溴水是溴和水形成均匀液态混合物，可先用萃取剂(如四氯化碳)将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液。硝酸钾和氯化钾都易溶于水，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钾溶解度受温度影响较小，由此能够用蒸发结晶方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来。,【答案】,C,第39页,1.以下各组仪器，惯用于物质分离有_(填序号)。,漏斗；天平；分液漏斗；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。,【解析】,混合物分离通常有过滤、蒸发、蒸馏、分液等操作。固体与液体组成混合物用过滤方法分离，主要仪器为漏斗；两种互不相溶液体混合物用分液方法分离，主要仪器为分液漏斗；互溶液体混合物，依据各组分沸点不一样，用蒸馏方法分离，主要仪器为蒸馏烧瓶。,【答案】,第40页,2.以下各项操作错误是(),A用酒精萃取溴水中溴单质操作可选取分液漏斗，而后静置分液,B进行分液时，分液漏斗中下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出,C萃取、分液前需对分液漏斗检漏,D为确保分液漏斗内液体顺利流出，需将上面塞子拿下(或使塞上凹槽对准漏斗上小孔),第41页,【解析】,萃取剂选择必须是萃取剂与原溶剂互不相溶，且溶质在其中溶解度大于在原溶剂中溶解度，A项中酒精与水互溶，故错误；依据萃取操作要求与规范可知B、C、D项都正确。,【答案】,A,第42页,惯用哪些方法分离、提纯物质？,(1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。,(2)化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。,第43页,一、粗盐中可溶性杂质除去,粗盐经过滤只能除去不溶于水泥沙固体，蒸发只能除去水分，要得到纯净食盐，还必须加入化学试剂将可溶性CaCl,2,、MgCl,2,以及一些硫酸盐等深入除去。,(1)除杂时加入试剂次序及操作：,第44页,第45页,(2)加入不一样试剂后，除去杂质及对应化学方程式,加入试剂,杂质,化学方程式,NaOH,溶液,MgCl,2,MgCl,2,2NaOH=Mg(OH),2,2NaCl,BaCl,2,溶液,Na,2,SO,4,Na,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2NaCl,第46页,Na,2,CO,3,溶液,CaCl,2,、,BaCl,2,CaCl,2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaCl BaCl,2,Na,2,CO,3,=BaCO,3,2NaCl,盐酸,NaOH,、,Na,2,CO,3,2HCl,Na,2,CO,3,=2NaCl,CO,2,H,2,O HCl,NaOH=NaCl,H,2,O,第47页,(1)上述化学试剂加入先后次序，还可设计为BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOH,HCl，关键是Na,2,CO,3,溶液要在BaCl,2,溶液后面，稀盐酸在最终(HCl可在蒸发时除去)。,(2)在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂，还要考虑加入试剂先后次序，试剂用量以及试剂过量后怎样处理等。,第48页,(3)除去溶液中可溶性杂质要尤其注意：不能降低被提纯物质质量；杂质离子转化为难溶物或易挥发物质要彻底；最终不能引入新杂质。,第49页,第50页,第51页,【答案】,CD,第52页,(1)除杂试剂需过量，过量试剂需除去，除各种杂质时要考虑加入试剂次序。,(2)这类题目标关键是先加入BaCl,2,后加入Na,2,CO,3,，才不至于引入新杂质。,第53页,物质分离与提纯标准是什么,第54页,謝謝觀看,狼,第55页,
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