近四年高考化学试题及答案.doc

最近四年高考理综卷化学试题含答案
2014年高考全国新课标I卷理综化学试题
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )
A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯
8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有关反应的说法正确的是( )
A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z
11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A．溴酸银的溶解时放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
选项
①
②
③
实验结论

A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：
在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：
（1）装置B的名称是：
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的是： 。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号)

（7）本实验的产率是：
A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅
（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏 (填高或者低)原因是
27、(15分)
次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中，磷元素的化合价为
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式)
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是：
28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式
（2）已知：
甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)D△H1＝－23.9KJ·mol－1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)D △H2＝－29.1KJ·mol－1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))D △H3＝+50.7KJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的D△H＝ KJ·mol－1
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是：
③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、 。
36、〔化学—选修2：化学与技术〕(15分)
磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。
磷矿石
磷矿肥粉
~4%
~96%
~85%
~15%
热法
湿法磷酸
单质磷
~20%
净化
~80%
磷肥
磷酸
~20%
~80%
磷酸
其他磷化合物
图（a）

部分物质的相关性质如下：

熔点/℃
沸点/℃
备注
白磷
44
280.5

PH3
-133.8
-87.8
难溶于水，具有还原性
SiF4
-90
-86
易水解
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 ℅。
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为： 。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸 吨。
（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是： 冷凝塔2的主要沉积物是：
（4）尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去
再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式)
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： 。
37、〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)
早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 g·cm－3(不必计算出结果)
38、〔化学—选修5：有机化学基础〕(15分)
席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的
⑤回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为
（2）D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为：
（3）G的结构简式为
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_______。（写出其中的一种的结构简式）。
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为_____________。
参考答案
7、A 8、C 9、A 10、D 11、A 12、B 13、B
26．【答案】（1）球形冷凝管
（2）洗掉大部分浓硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠。
（3）d
（4）提高异戊醇的转化率
（5）干燥
（6）b
（7）c
(8)高，会收集到少量未反应的异戊醇。
27、【答案】（1）H3PO2H+＋H2PO2-
(2)①+1。②H3PO4。③正盐，碱性。
（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2
（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.
②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.
③H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。
28．【答案】（1）CH2＝CH2＋H2SO4 C2H5OSO3H；C2H5OSO3H＋H2OCH3CH2OH＋H2SO4
（2）—45.5；减少污染；减少对设备的腐蚀。
(3)①0.07 Mpa-1
②P4＞P3＞P2＞P1；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率升高。
③增大n(H2O)︰n(C2H4)的比值，及时把生成的乙醇液化分离
36．【答案】（1）69%
（2）Ca5F(PO4)3＋5H2SO4＝3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑ 0.49t
（3）CaSiO3，，液体白磷；固体白磷。
（4）CO、SiF4；H2S、HF、SiF4，PH3。
（5）产品纯度高或产品浓度大
37．【答案】（1）X射线衍射法，
（2）4，1s22s22p63s23p63d5；血红色。
（3）sp3、sp2；6NA；形成了分子间的氢键，造成沸点升高；16。
（4）12；

38．【答案】（1）C(CH3)2Cl—CH(CH3)2＋NaOH C(CH3)2＝C(CH3)2＋NaCl＋H2O
（2）乙苯，C2H5—＋HNO3 C2H5——NO2＋H2O
（3）C2H5——NCH3
（4）19种，
（5）浓硝酸、浓硫酸；Fe/稀盐酸；—NH2。

2015年理综试卷全国卷1化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39
Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127

第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA
B．2 L0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2 NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为
A．1：1
B．2：3
C．3：2
D．2：1
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A．
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B．
将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D．
将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6＋6O26CO2+6H2O
12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。下列说法正确的是
A．单质的沸点：W > X
B．阴离子的还原性：W > Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y < Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
13．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为化学必考题。每个试题考生都必须做答。第36题～第38题为选考题。考生根据要求做答。
（一）必做题（共计33分）
26．(14分)
草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4x10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)
无色，熔点为l01℃，易溶于水，受热脱水、升华，l70℃以上分解。
回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是______，由此可知草酸晶体分解的产物
中有______。装置B的主要作用是______。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是__________。
(3)设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强________。
②草酸为二元酸________。
27．(14分)
硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______、______(写出两条)。
(2)利用______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______。(写化学式)
(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是______。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是______(填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为______。
(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程______。
28．(15分)
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为______。
(2)上述浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为______。已知KSP(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10－17。
(3)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H = +11 kJ·mol－1，l molH2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(s)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)
在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为——。
②上述反应中，正反应速率为正=k正x2(HI)，逆反应速率为
逆=k逆 x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为
——(以K和k正表示)。若k正=0.0027 min－1，在t = 40
min时， = ——min－1。
③由上述实验数据计算得到正～x(HI)和逆～x(H2)的关系可用下图
表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别
为——(填字母)。

(二)选考题：共15分。请考生3道化学题任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．[化学——选修2：化学与技术](15分)
氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系， 在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
(1)步骤①中得到的氧化产物是——。溶解温度应控制在60～70℃，原因是——。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式——。
(3)步骤⑤包括用pH = 2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是______(写名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是——。
(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有——(填字母)。
A．分馏塔 8．离心机 C．反应釜 D．框式压滤机
(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72－被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为——。
37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用——形象化描述。在基态14C原子中，核外存在______对自旋相反的电子；
(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是——。
(3)CS2分子中，共价键的类型有——、C原子的杂化轨道类型是——，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子——。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于——晶体。
(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接——个六元环，每个六元环占有——个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接——个六元环，六元环中最多有——个C原子在同一平面。

38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示：

回答。下列问题i
(1)A的名称是——，B含有的官能团是——。
(2)①的反应类型是——，⑦的反应类型是——。 ，
(3)C和D的结构简式分别为——、——。
(4)异戊二烯分子中最多有——个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为——。
(5)写出与A具有相同宫能团的异戊二烯的所有同分异构体——(填结构简式)。
(6)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3一丁二烯的合成路线____。

理科综合能力测试试题参考答案
第1卷
一、选择题
1． 7．B 8．C 9．C l0．D 11．A l2．B l3．D
第Ⅱ卷
三、非选择题

26．(14分)
(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成
沉淀，干扰CO2的检验
(2)①F、D、G、H、D、I CuO
②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊
(3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生
②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍
27．(14分)
(1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4
提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径
(2)Fe3O4 SiO2和CaSO4
(3)将Fe2＋氧化成Fe3＋ 使Fe3＋与Al3＋形成氢氧化物沉淀而除去
(4)(七水)硫酸镁
(5)

(6)2H3BO3B2O3+3H2O B2O3+3Mg2B+3MgO
28．(15分)
(1)MnSO4(或Mn2＋) (2)4.7×10－7 (3)299
(4)① ②k正／K 1.95×10－3 ③A、E
36．[化学——选修2：化学与技术](15分)
(1)CuSO4或Cu2＋ 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解
(2)2Cu2＋＋SO32－＋2C1－＋H2O==2CuCl↓+SO42－+2H＋
(3)硫酸
(4)醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化
(5)B、D
(6)×100％
37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
(1)电子云 2
(2)C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构
(3)δ键和π键 sp CO2、SCN－(或COS等)
(4)分子
(5)①3 2
②12 4
38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
(1)乙炔 碳碳双键和酯基
(2)加成反应 消去反应
(3) CH3CH2CH2CHO

2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）
理科综合（化学部分）
一、选择题：
1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
2. 设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
B. 1与4反应生成的分子数为
C. 1溶于过量硝酸，电子转移数为
D. 标准状况下，含有的共价键数为
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. 有3种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
4. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将与混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
5. 三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是（ ）
A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液增大
B. 该法在处理含废水时可以得到和产品
C. 负极反应为，负极区溶液降低
D. 当电路中通过1电子的电量时，会有的生成

6. 298时，在氨水中滴入的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为
C. M点处的溶液中
D. N点处的溶液中
7. 短周期元素的原子序数依次增加。是由这些元素组成的二元化合物。是元素的单质。通常为黄绿色气体，的水溶液具有漂白性。溶液的为2，通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径的大小
B. 元素的非金属性
C. 的氢化物常温常压下为液态
D. 的最高价氧化物的水化物为强酸
26. （14分）
氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为 。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置
（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤
实验现象
解释原因
打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中_____
②反应的化学方程式
_______________________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室
Y管中有少量水珠
生态的气态水凝聚
打开
③__________________
④____________________

27. （15分）
元素铬（）在溶液中主要以（蓝紫色）、（绿色）、（橙红色）、（黄色）等形式存在。为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）与的化学性质相似。在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是________________________________。
（2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。
①用离子方程式表示溶液中的转化反应 。
②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。
③温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用为指示剂，以，标准溶液滴定溶液中，利用与生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中为__________，此时溶液中等于__________。（已知的分别为和）。
（4）价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离子方程式为______________________________________________________________。

28. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
（1）中的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式 。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是 。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是 。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为 。（计算结果保留两位小数）。

36. [化学——选修2：化学与技术]（15分）
高锰酸钾（）是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是______________。
（2）“平炉”中发生反应的化学方程式为 。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是 。
（4）将转化为的生产有两种工艺。
①“歧化法”是传统工艺，即在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱酸性，发生歧化反应。反应中生成和__________（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为__________，阴极逸出的气体是__________。
③“电解法”和“歧化法”中，的理论利用率之比为__________。
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取样品，溶解后定容于容量瓶中，摇匀。取浓度为的标准溶液，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为。该样品的纯度为__________（列出计算式即可，已知）。
37. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分