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物质推断题即是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含，综合性强思维容量大容易产生区分度等特点，近几年来中考试题中关于推断题的命题要求是越来越高。知识覆盖面也越来越广，考生失分率极高。

解决推断题所需的知识储备

一、常见物质颜色
1、 常见固体物质颜色
红色 铜（紫红色具有金属光泽） 三氧化二铁（红褐色粉末） 氢氧化铁（红褐色沉淀）
高锰酸钾（紫黑色）
黄色 硫磺（黄色粉末）
蓝色 五水硫酸铜 氢氧化铜
黑色 碳 铁粉 氧化铜 二氧化锰 氧化铜
绿色 碱式碳酸铜
白色 绝大多数固体

2、 常见溶液颜色
淡黄 红褐 含铁离子的溶液： 氯化铁溶液 硫酸铁溶液 硝酸铁溶液
淡绿 含亚铁离的溶液：
蓝色 含铜离子的溶液：

3、常见沉淀
BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）

4、火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。

二、初中常见物质的特殊性质
1、二氧化碳能使清石灰水变浑浊 ：注意二氧化碳中混有氯化氢时不行
2、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
3、银离子和氯离子互检，钡离子和硫酸根离子互检。
4、碳酸根 碳酸氢根 和氢离子反应生成气体
5、铵根离子和氢氧根反应生成氨气
6、在初中阶段不溶于稀硝酸的白色固体只有氯化银和硫酸钡
7、能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气
8、在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等
9、能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C

三、特殊反应
CO2+NaOH CO2+Ca(OH)2 R Cl+AgNO3 R SO4+BaCl2 C+CO2

四、熟悉 酸碱盐之间的反应规律
置换 酸+金属 金属+盐溶液
复分解 酸+碱 酸+盐 酸+金属氧化物 可溶性碱+可溶性盐 可溶性盐+可溶性盐
其它：还原剂+金属氧化物 碱+酸性氧化物 氧气制法

五、其它
（1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。（2）人体中含量最多的元素是O。（3）空气中含量最多的元素是N。（4）形成化合物最多的元素是C。（5）相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。（6）相对分子质量最小的氧化物是H2O。（7）自然界中硬度最大的物质是金刚石。（8）最简单的有机物是CH4。（9）最常用的溶剂是H2O。（10）人体中含量最多的物质是H2O。

帮助学生了解一般解题规律

1养成标图的习惯
2、寻找有效的突破口 题目的直接已知 有特殊颜色的物质 特殊的反应想象 特殊的反应条件（通电 点燃 高温） 最后考虑催化剂
3、从突破口向两边依次推断，可以利用一般反应规律，特别常用复分解反应阴离子换位子的反应规律推出物质中的某个离子。
4、代入检验。推断在正常情况下是一种不能保证对，但可保证不错的试题，在没有时间的情况下猜也是一种策略。

1．（04南昌）下图中的各物质均为初中化学常见物质。
　　请根据图示关系回答：
　　(1)甲物质中的元素共有 种；
(2)反应②的基本反应类型为 ；
(3)若常温下乙为无色液体，则A为 ；
　反应②的化学方程式可能为 。

2、(06南昌)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为
金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：
(1)反应①的基本反应类型是　　　　　　；
(2)C的化学式为　　　　；
(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式
(4)右图转化中产生无色气体E的原因是:

(07南昌) A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)物质B的化学式为 ；
(2)反应①的化学方程式为
；
写一个能实现反应④的化学方程式
；
(3)某兴趣小组利用反应③在实验室制取物质G。根据所得的物质G的质量，可求得参加反应的物质E的质量，但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，任意答两点）

(08南昌) 下图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：
(1)C的化学式 ，H可能是 ；
(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：

初三化学物质推断题专题训练
一、叙述式推断题
1. 有一包白色粉末，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钡、硝酸钾中的几种物质组成。做下列实验，观察到的现象是：
（1）将此固体粉末加入足量水中，得到白色沉淀，上层清液无色。
（2）向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。
（3）滤出（2）中的沉淀，向滤液中滴加溶液，又有白色沉淀生成。
根据以上现象推断：该粉末中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。
2. 某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取少量废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
（3）另取少量废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断：废液中肯定含有 ，肯定不含有 ，不能确定是否含有 。
二、表格式推断题
3．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A． ；B． ；C． ；D．
写出上述实验过程的有关反应方程式：
A+B ，C+D 。

4．有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：
实 验
A+B
A+E
B+C
B+E
现 象
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
产生气泡
（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）写出有关反应的化学方程式。
A+E B+E
三、连线式推断题
①
D
③
②
A
X
B
C
X
E
F
B
5、已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示
（图中反应条件略去）。
（1）X在反应①中起 作用。
（2）写出有关物质的化学式：
A 、C 。
（3）若F不溶于稀硫酸，写出反应③的化学方程式 ，
该反应的基本类型是__________。与D具有相同化学性质，并能与E发生反应，且反应基本类型与③相同的物质有 。
6．下图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式。

四、框图式推断题
7、市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO3·3H202）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气，某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示：

另做实验发现，B在①、③反应前后质量均不变，且可重复使用。

请回答下列问题：
（1）第②步分离混合物的方法是 。
（2）B在①、③反应是可能起 作用。
（3）写出D、E两种物质的化学式：D ；E 。
8．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中反应关系如下：

（1）试推断各物质的化学式：A B C
D E F
（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式 。

近几年中考化学试题汇编(推断题)
1．(2008年汕头)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1) 写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、
。
2．（200 8年河北省）A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：

(1)A的化学式为 ；
(2)反应③的基本反应类型是 ；
(3)反应②的化学方程式为 ；
反应④的化学方程式为 。
HCl
Zn
B
A
C
3．（2008年宜昌市）构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：
(1) 写出A、B、C的化学式：
A 45 ；B 46 ；C 47 。
(2) 根据自己得出的知识网络写出
一个复分解反应化学方程式：
48
4．（2008年临沂市）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答

（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。
浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。
5．（2008年泰安市）今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：

请你根据以上设计过程，完成下列空白：
（1）该融雪剂中一定含有 （写化学式，下同），一定不含有 ，可能含有 ；
（2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。
6．(2008年苏州市)小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。

试填空
(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为 ▲ 。为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是 ▲ 。
(2)写出实验②反应的化学方程式 ▲ ，
在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 ▲ 。
(3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变
△
黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式 ▲ 。
(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：
▲ > ▲ > ▲ (均写化学式)。
(5)经过讨论．同学们建议小彤可以用 ▲ 除去镜架上的绿色物质。
7．（2008年肇庆市）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ；
步骤④发生反应的化学方程式为 。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。
8．（2008年常州市））A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，（反应条件与其他物质均已略去）。
请回答下列问题：
（1）若A在常温下为液体，则C的化学式为 ；
（2）若A在常温下为气体，则C的化学式为 ；
（3）无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为 ，D的化学式均为 ；
（4）写出A→E的化学方程式： 。
9．（2008年青岛市）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；
(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；
(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
10. (2008年黄石市)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）

⑴用化学式表示D的组成 、
⑵F→G的反应类型
⑶写出F→E的化学方程式
⑷指出B的一种用途
11．（2008年黄冈市）物质A～F都是初中化学中的常
见物质，它们有如图所示的转化关系。
回答下列问题：
（1）若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，
则B、D的化学式为：B 、D
写出下列反应化学方程式：A+B： 。
（2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是 、 ；
写出下列反应化学方程式：B+C： 。
12.（2008年宿迁市）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
④
③

①

②

工业
废水
污泥
溶液1
固体
溶液2
Ag
溶液3
硫酸亚铁晶体

回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。
（2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，
你认为是否合理？ ，理由是 .
（4）步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .
13．(2008年南昌市)右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：
(1)C的化学式 ，H可能是 ；
(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：
① ②
③ ④
14．在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。
（1）写出化学式：甲是 ，G是 ；
（2）写出H与J反应的化学方程式： ；
（3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：
。
15．右图是初中化学中常见物质问的转化
关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、
E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效
应的气体。
(1)写出化学式：
甲 ；乙
(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式
B
A
C
C

D
H
G
F
B
△
通电
+X
高温
+Y
高温
+Y
高温
+酸
+碱
高温
(3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：
16.右图中A、B、C、D、E、F、G、H分别
代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固
体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。
常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生
成物未标出。请填写以下空白：
（1）写出下列两种物质的化学式：
E_____________，X______________。
高温
（2）写出下列反应的化学方程式：
碱
① D C的反应：_________________________________。
②C D的反应：_____________________________________________。
③ F与H的反应：________________________________________。
④ G与Y的反应：_______________________________________。
17、（2008年自贡市）如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：
（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
18、（1）“奥运在我心中”。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物（不能重复选用），用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中（两环相连表两种物质之间能相互发生反应）。

A
D
C
B
19、（2008年盐城市）A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系（反应条件已省去）。请各写一例符合要求的化学方程式：
①A是非金属单质，D是金属
▲ ；
②该反应类型是中和反应
▲ 。
20.（2008年镇江市）两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。
(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；
(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；
（3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是 。
21．右图表示某些物质间转化关系（反
应条件和部分产物已省略）。其中A、E为
固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是
由相同元素组成的无色液体，且B具有消
毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中
Y有毒；X是最常见的金属。
请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是 ；
（2）反应③、④的化学方程式：
③ ；④ ；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 （写一点即可）；
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。

1．(10分)
(1)(2分)H2SO4 Ba(OH)2
(2)(4分) ) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (2分，其它合理答案都给分)
Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (2分，其它合理答案都给分)
(3)(4分)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐(写对一点给2分。任意两点均可，其它合理答案都给分)
2．(1)CH4 (2)化合反应
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3、45、46、47 NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3
【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B物质错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案，其它合理答案也可】
48 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O
或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]
【说明：所写化学方程式要与45、46、47三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】
4．（1）Fe H2 H2O FeSO4 （2）2 H2+ O22H2O
5.（3分）（1）MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 （2）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3（每空1分）
6、

7.（8分）
（1）（2分）硫酸锌（1分） Fe（1分）
（2）（2分）Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe（1分） Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑（1分）
（3）（2分）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸（1分），若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量，1分）
（4）（2分）硫酸锌的质量（1分）、锌粉的质量（1分）[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量，每说到2个给1分、全对给2分]
8．（6分）
（1）H2（1分） （2）CO（1分）
（3）H2CO3（1分） O2（1分）
（4）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 （2分）
9．（1）氯化钙 （2）过滤 （3）结晶 （4）盐酸
10、⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反应 ⑶ ⑷作导线
11．（共 6 分）
（1）B: CuO (1分) D: CO2 (1分)； A+B: C+2CuO2Cu+CO2↑ (1分)
（2）A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)
B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分)
12.(1).Fe 过滤
(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
(3).不合理 因为要使Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁
(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用
（其他合理答案也可）
13．(6分)(1) CO2 HCl等（合理即可）
(3)① 2C + 2CO ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4
14．（5分）（1）H2O，NH3；（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2。
15．(本题共4分，每空1分)
(1)H2 C
(2)CH4十202===CO2十2H2O
(3)2H202====2H2O +O2(催化剂可以写成：Fe20a或CuO等)
高温
点燃
16．（1）H2 C （2）① CaCO3 CaO + CO2↑ ② Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
③ 3 Fe + 2 O2 Fe3O4 ④ Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2
17、（每空1分，共4分）（1）A：Fe B：CuSO4 D：CO2 （2）分解反应
18、（1）从左到右依次为CO2 NaOH HCl Fe CuSO4
（该题答案不唯一,只要合理均给分）
19、⑵①H2 + CuO==== Cu + H2O等
②NaOH + HCl==== NaCl + H2O等
20、（共5分，每空1分）
（1）AgNO3和NaCl（或Ba(NO3)2和Na2SO4等）
（2）BaCl2和Na2CO3（Ca(OH)2和Na2CO3等）
（3）Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3
注：其它合理答案均给分，写名称或名称符号混写也可。
21．（共7分）
高温
（1）催化作用（写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分）；（1分）
（2）③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O （2分） ④3CO + Fe2O3===2Fe+3CO2（2分）
（3）涂油（或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分）（1分）
（4）光合作用（1分）

[练习]：
1. 有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成，做实验得到以下结果。
（1）将此固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层清液无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验结果可判断：该粉末中一定含有 ，一定不含有 。
2. 有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙两种单质，其中C是盐类化合物，它们在一定条件下有如下的转化关系：甲＋A乙＋B；D＋AC＋B；C＋E→F（红褐色）＋。
　　确定Ａ、Ｄ两种物质（写化学式）：A ；D 。
3． 有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙、稀盐酸五瓶无色溶液，任意编号为A、B、C、D、E。根据表1所出现的现象，推断下列编号所表示的物质（写化学式）。
A. B. C. D. E.
表1
编号
实验现象
A + B
产生气体
E + A
产生沉淀
A + C
产生沉淀
B + E
产生沉淀

4、以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件未注明）

（1）将固体A充分加热至不再产生气体，滤液H中所含有的物质有： _____（写化学式）
（2）固体B的化学式为_______，它在与无色液体E的反应中起____________作用。
（3）如果气体Z是最简单的有机物，它在气体X中燃烧，会因X的量的变化和条件的不同而生成不同的物质。试写出X和Z反应生成固体单质M和无色液体F的化学方程式：_______________________。
5、某同学欲把硫酸铜和氯化钾的混合液中的硫酸根离子和氯离子分别转化为沉淀。他采用了下图所示的实验步骤进行操作：
CuSO4
KCl
混合液
沉淀物
滤液
加适量A溶液
过滤
白色沉淀
（不溶于稀HNO3）
Cu(NO3)2溶液
加适量B溶液
过滤
白色沉淀
（不溶于稀HNO3）
滤液
加适量C溶液
过滤

（1） 根据图示的步骤和现象确定该同学所用的试剂：
A为 溶液；B为 溶液；C为 溶液。
（2）写出加入适量A的反应化学方程式： 。
6、下面是硝酸钠和硫酸镁的混合液经一系列实验变化的示意图：
硝酸钠
硫酸镁
混合液
加试剂①
过滤
沉淀物
滤液
硫酸镁溶液
加一种酸②
沉淀物，不溶于稀硝酸
硝酸钠溶液
加试剂③

回答：

（1）写出加入试剂①、②、③的化学式。
① ② ③
（2）写出各步反应的化学方程式。
①
②
③
7． 现有甲、乙、丙三种可溶性的盐溶液，按下图所示进行实验，且甲与乙、乙与丙均恰好完全反应。

试推断：（写出化学式或离子符号）
溶液甲是 ，沉淀B是 。
溶液乙是 ，沉淀F是 。
滤液E中的溶质是 。
滤液H中一定含有的阴离子是 。

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