浅谈高考化学重难点复习市公开课一等奖百校联赛优质课金奖名师赛课获奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,浅谈高考化学重难点复习,杭州第十四中学,郭裕茂,9,1/63,教什么?,怎样教?,教得怎么样?,为何教?,Br,2,+H,2,2HBr,2/63,怎么考?,学生主要错误?,怎么复习?,考什么?,Br,2,+H,2,2HBr,3/63,吃透文本 把握要求,重视基础 形成网络,加深了解 总结规律,熟悉题型 学会应用,化学命题特色,4/63,基本要求,了解金属晶体模型和金属键本质。,能用金属键理论解释金属相关物理性质。,知道影响金属键强弱主要原因。,认识金属物理性质共性。,认识合金性能及应用。,发展要求,了解金属原子化热概念。,说明,金属晶体晶胞及三种堆积方式不作要求。,吃透文本 把握要求,书本、考试说明、指导意见、近年高考题、参考试卷等,如物质结构与性质模块要求,金属 金属晶体,5/63,复习时还应注意:,紧紧围绕主干知识 关注知识应用（包含热点）,内容取舍上一要有利于整合思绪体系,二要选择最原始、最基础内容，从源头开始.,习题选择上例题要精选，最好是原创或改编题，,思维容量要大一些，有层次，不要用高考题堆集.,注意合理使用资料,精心设计课堂.,6/63,重难点之一 原电池 化学电源,思绪一：铜-锌原电池原电池原理钢铁腐蚀,金属腐蚀与防护,思绪二：铜-锌原电池原电池原理氢氧燃料电池,化学电源,思绪三：铜-锌原电池原电池原理丹尼尔电池,盐桥、极化干电池影响原电池原因,知识源头,:铜-锌原电池原电池原理（原电池模型）,高考电化学试题,7/63,燃料电池原理和电极反应式书写,领会反应原理，自然融会贯通,(1)燃料电池电极不参加反应，有很强催化活 性，起导电作用。,(2)燃料电池在负极上发生氧化反应是燃料（如H,2、,CH,4,、CH,3,OH等），在正极上参加反应是空气或氧气，电解质溶液普通是KOH溶液或稀硫酸。,(3)书写电极反应方程式时：酸性条件下可用H,+,和H,2,O配平；碱性条件可用OH,-,和H,2,O配平；并恪守电荷守恒。,8/63,阿波罗号宇宙飞船用就是氢氧燃料电池，其负极是多孔镍电极，正极为覆盖氧化镍镍电极，用溶液作为电解质溶液。在负极通入,2,，正极通入,2,，其原理可了解为：在负极上首先是2,2,44,，,随即与溶液中,反应生成水，,2,；在正极上首先是,2,42,2,，,2,随即与溶液中,2,反应生成,，2,2,2,2,4,所以电极反应为：,负极：2,2,44,4,2,正极：,2,2,2,44,电池反应：2,2,2,2,2,假如将氢氧燃烧电池电解质溶液改为稀硫酸，以惰性材料做电极，则负极反应为：2,2,44,，正极上先是,2,42,2,，,2,随即与溶液中,反应生成水，2,2,4,2,2,，所以电极反应为：,负极：2,2,44,正极：,2,4,42,2,电池反应：2,2,2,2,2,燃料电池原理和电极反应式书写,9/63,再如：熔融盐燃料电池含有高发电效率，因而受到重视。可用Li,2,CO,3,和Na,2,CO,3,熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO,2,混合气为阴极助燃气，制得在650下工作燃料电池。请完成相关电极反应式：,阳极反应式：2CO+2CO,3,2,=4CO,2,+4e,；,阴极反应式：,，总电池反应式：,。,解析：要搞清原电池概念，负极失电子发生氧化反应，即题中所表示阳极反应式；正极得电子发生还原反应。依题意，总电池反应式为：2CO+O,2,=2CO,2,。,依据负极（阳极）反应正极（阴极）反应总电池反应，可推知阴极反应式为：O,2,+2CO,2,+4e,-,=2CO,3,2,。,燃料电池原理和电极反应式书写,10/63,再如:固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse)企业研制开发。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O,2-,）在其间经过。该电池工作原理如图所表示，其中多孔电极a、b均不参加电极反应。以下判断正确是 （）,A.有O,2,放电a极为电池负极,B.有H,2,放电b极为电池负极,C.a极对应电极反应为O,2,+2H,2,O+4e,-,4OH,-,D.b极对应电极反应为2H,2,-4e,-,+2O,2-,2H,2,O,解析,原电池中失去电子物质在负极发生反应，故通H,2,b极为负极，通O,2,a极为正极。据图示a极对应电极反应为：1/2O,2,+2e,-,O,2-,，b极对应电极反应为：H,2,+O,2-,-2e,-,H,2,O,答案,BD,11/63,燃料电池正极反应：,酸性溶液中：,2,4,4,-,2,2,碱性溶液中：,2,2,2,4,-,4,熔融盐中（如氧气中含CO,2,）：,O,2,+2CO,2,+4e,-,=2CO,3,2,熔融氧化物中：,O,2,+4e,-,=2O,2-,12/63,.8.4日本,“超离子”固态锂电池(Li10GeP2S12),锂离子导体涂一层晶体,13/63,重难点之二 溶液中离子反应方向和程度,思绪一 酸碱盐相互反应之规律复分解反应实质,离子反应方向和实质,思绪二 盐类水解规律盐类水解实质,盐类水解程度,思绪三 难溶电解质溶解性难溶电解质溶解,平衡难溶电解质溶解、转化和简单计算,知识源头：,离子反应总是向反应物一些离子浓度,减小方向进行。,14/63,问题:,1、酸性氧化物与碱反应产物和反应类型,（成盐规律）,2、二氧化碳通入氯化钙溶液（或二氧化硫,通入氯化钡溶液）反应,3、酸式盐与碱反应,15/63,又如：,Na,2,SO,3,和NaNO,2,性质与检验,思绪：从化合价和类别两个角度认识、归纳和类,比其性质，总结检验方法。,情境创设1：Na,2,SO,3,有哪些主要性质？,情境创设2：怎样判别Na,2,SO,3,和Na,2,SO,4,溶液？,情境创设3：用类推方法，说出NaNO,2,含有哪些,化学性质?,情境创设4：怎样判别NaCl和NaNO,2,溶液？,情境创设5：怎样判别Na,2,CO,3,和,Na,2,SO,3,溶液？,16/63,检验,Na,2,SO,3,方法设计思绪：,沉淀法：,BaCl,2,Ba(NO,3,),2,氧化法：,KMnO,4,(H,+,)Cl,2,、,Br,2,、,I,2,加酸法：直接加HCl,测溶液酸碱性法：测PH值或酸碱指示剂,还原法：H,2,S,拓展,：,Na,2,CO,3,？NaNO,2,？,浙江高考13题,17/63,（杭州市一模）,18,（,6,分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准要求酿造,食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.,（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸含量，,以下说法正确是,。,a用NaOH溶液滴定时反应离子方程式为：H,+,+OH,=H,2,O,b食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定,c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂,d,若测得该品牌食醋物质量浓度为,0.75mol/L,，则该,食,醋总酸量,为,4.5g/100mL,（2）研究小组同学仔细观察了该品牌食醋标签，发觉其中,还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证,醋酸与,食,品添加剂(,苯甲酸钠,C,6,H,5,COONa)不会发生,离子交换反应,，需,查找在一定温度下醋酸与苯甲酸,（填写序号）。,apH b,电离度,c,电离常数,d溶解度,（3）略,（4）略,18/63,例15、如图：横坐标为溶液pH值，纵坐标为Zn,2+,离子或Zn(OH),4,2-,离子（配离子）物质量浓度对数，回答以下问题。,（1）往ZnCl,2,溶液中加入足量氢氧化钠溶液，反应离子方程式可表示为：,（2）从图中数据计算可得Zn(OH),2,溶度积（K sp）=,。,（3）某废液中含Zn,2+,离子，为提取Zn,2+,离子能够控制溶液中pH值范围是,。,（4）往1L 1.00 molL,-1,ZnCl,2,溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH,。（5）25时，PbCl,2,固体在盐酸中溶解度以下：,c（HCl）/（molL,-1,）0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78,10,3,c（PbCl,2,）/（molL,-1,）5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01,依据上表数据判断以下说法正确是,。,a伴随盐酸浓度增大，PbCl,2,固体溶解度先变小后又变大,bPbCl,2,固体在0.50 molL,-1,盐酸中溶解度小于在纯水中溶解度,cPbCl,2,能与浓盐酸反应生成一个难电离阴离子（配离子）,dPbCl,2,固体可溶于饱和食盐水,解析,：（1）由图可看出，加入足量NaOH后产物为Zn(OH),4,2-,。,解析,：（2）由图可看出，当pH=7时，lgZn,2+,=-3.0。,K,sp,=C(Zn,2+,)C,2,(OH,-,)=10,-3,(10,-7,),2,=10,-17,。,解析,：（3）由图可看出，当pH处于,(8.0 12.0),时，锌以沉淀形式存在，能够从溶液中分离出来。,解析,：（4）由K,sp,=10,-17,可知，当pH=6时，溶液中C(Zn,2+,)=0.1mol/L。说明参加反应n(Zn,2+,)=0.9mol，消耗n(NaOH)=1.8mol。,解析,：（5）分析表格数据能够得到，当盐酸浓度不停增大时，PbCl,2,浓度,先减小后增大,。这个事实能够这么来解释：,盐酸影响本质上是氯离子影响，从溶解平衡看，Cl,-,浓度增大不利于PbCl,2,溶解；从配位平衡看，Cl,-,浓度增大有利于PbCl,2,溶解。所以,PbCl,2,在纯水和饱和食盐水中溶解度都是比较大。,答案：(1)Zn,2+,+4OH,-,=Zn(OH),4,2+,(2)10,-17,(3)(8.0 12.0)(4)1.80 (5)abcd,19/63,重难点之三 化学反应速率和化学平衡,思绪一 可逆反应特点判断可逆反应到达平,衡状态方法和依据,思绪二 可逆反应特点影响反应速率原因,V正、V逆改变和相对大小平衡移动方向,思绪三 化学平衡特点化学平衡常数相关,简单计算,思绪四 图象题坐标意义曲线起点、终点、,改变趋势反应原理,知识源头是,可逆反应特点和平衡移动原理,浙江27题,20/63,1,.,一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g),2,2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为,c,1,、,c,2,、,c,3,(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z浓度分别为0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.08 mol/L，则以下判断,不合理,是,A.,c,1,c,2,=13,B.,平衡时，Y和Z生成速率之比为32,C.,X、Y转化率不相等,D.,c,1,取值范围为0,c,1,0.14 mol/L.,课堂例题,21/63,【解析】,本题考查化学反应程度了解。,若该反应向正反应方向进行，设,X在建立平衡过程中改变浓度为,a,X(g)+3Y(g)2Z(g),起始量(mol/L),c,1,c,2,c,3,改变量(mol/L),a,3,a,2,a,平衡量(mol/L),c,1,-,a,c,2,-3,a,c,3,+2,a,0.1 0.3 0.08,到达平衡时,c,(X),c,(Y)=13，而转化,c,(X),c,(Y)=13，则,c,1,c,2,=13，,A合理C不合理,；平衡时,Y、Z生成速率之比为其化学计量数之比，B合理；若起始时,c,3,=0，则,c,1,有极大值：,c,1,=0.1 molL,-1,+0.08 molL,-1/,2=0.14 molL-1，0,c,1,0；,前10 min反应速率为：,v,(NO,2,)=(0.6-0.2)mol/L10 min=0.04 mol/(Lmin)。,从图象改变能够判断：25 min时，NO,2,浓度增大,0.4 mol/L，即加入0.4 mol NO,2,；,(3),新平衡比原平衡各物质浓度都增大了，除了增加,NO,2,外，也能够加入,N,2,O,4,和缩小体积等方法；,(4),K值与温度相关，与反应路径无关。若要使新平衡时,c,(NO,2,)/,c,(N,2,O,4,)比值变小，即减小NO,2,平衡浓度、增大,N,2,O,4,平衡浓度；恒温恒容条件下，增大,N,2,O,4,或,NO,2,，依据等效平衡原理，相当于增大平衡压强，有利于平衡向缩小气体体积方向移动。,27/63,3,.,合成氨工业在国民经济中占有主要地位，请参加以下探究。,(1),生产氢气：将水蒸气经过红热炭，即产生水煤气。,C(s)+H,2,O(g)H,2,(g)+CO(g),H,=+131.3 kJ/mol，,S,=+133.7JK,-1,mol,-1,该反应在常温下(298K)能否自发,否,(填“能”或“否”)。,(2),已知在400时，N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),K,=0.5,2NH,3,(g)N,2,(g)+3H,2,(g),K,=,2,(填数值)。,400时，在0.5 L反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N,2,、H,2,、NH,3,物质量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应,v,(N,2,),正,=,v,(N,2,),逆,(填“”、“,p,1,B.,图可能是不一样压强对反应影响，且,p,1,p,2,C.,图可能是不一样温度对反应影响，且,T,1,T,2,D.,图可能是同温同压下不一样催化剂对反应影响，催化剂效果12,D,29/63,【解析】,体系自由能改变,(符号为,G,，单位为,kJ/mol)适合于全部过程自发性判断。,公式为,G,=,H,-,T,S,(,T,指开尔文温度，单位,K，,T,=273+,t,)；,若,G,0，不能自发进行(注意单位)；,(2),反应,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),K,1,=,c,2,(NH,3,)/,c,(N,2,),c,3,(H,2,)；而反应2NH,3,(g)N,2,(g)+3H,2,(g),K,2,=,c,(N,2,),c,3,(H,2,)/,c,2,(NH,3,)=1/,K,1,=2；当N,2,、,H,2,、,NH,3,物质量分别为,2 mol、1 mol、2 mol时，浓度分别为4 mol/L、2 mol/L、4 mol/L，则,Q,c,=,c,2,(NH,3,)/,c,(N,2,),c,3,(H,2,)=42423=1/2=,K,1,；恰好处于平衡状态；同一物质正、逆反应速率相等；,30/63,【解析】,体系自由能改变,(符号为,G,，单位为,kJ/mol)适合于全部过程自发性判断。,(3),合成氨正反应是气体体积减小放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；,增大压强，平衡向正反应方向移动；催化剂只改变反应速率，平衡不移动，只有,D正确,。,31/63,重难点之四 试验设计和评价,好试验考题应该力争让那些不做试验学生难,得到分；让那些认真做试验学生得到好分。,综合试验学习思绪：试验目标反应原理,仪器装置试验评价,关键词：目标 原理 方案 装置 现象 结论 评价,知识源头：,书本相关试验,32/63,某学生尝试分别用集气装置A和集气装置B来搜集少许CO,2,气体。当选取集气装置,（选填“A”或“B”）可搜集到更多气体。经试验，该学生最终选取集气装置B来搜集CO,2,。其选择装置B原因是,。,33/63,例：取材于课题为“乙醇”杭州市区优质课评选活动一道试验试题：,乙醇和金属钠反应试验,教师甲：试管内演示试验,教师乙：表面皿内演示试验并经实物投影仪投放,教师丙：学生四人小组分组试验,34/63,将黄豆大小不规则形状两粒金属钠分别投入盛有少许水和乙醇两个烧杯中，观察两烧杯中现象，依据观察到部分现象，填写下表（表内打“”或“”）,观察到现象,钠投入水中,钠投入乙醇中,（1）有气体产生,（2）金属钠熔成小球状,（3）金属钠浮于液面上,（4）金属钠沉于液面下,对上表中水、乙醇中出现相同现象加以解释：,浙江高考试验题,35/63,强化试验原理及操作由过去“玩”试验转化为,研究试验。不是书本试验简单重复，而是一,些综合性试验。,比如，设计一个“将含有MgSO4杂质NaCl,样品进行提纯”试验，在这个试验中包括到了,胶头滴管使用、过滤、蒸发、沉淀洗涤、判,断沉淀是否洗洁净、判断沉淀是否完全、pH试,纸使用等试验方法和操作，学生把试验设计,出来并独立完成操作，得到不少收益。,36/63,加入试剂名称、次序及,为何要按这么次序？,（）,（）,（）,（）,相关反应离子方程式,简述操作步骤,（）,（）,（）,（）,过滤操作中应注意什么,(过滤后滤液仍呈浑浊原因?),蒸发操作中应注意什么,怎样洗涤沉淀,怎样判断沉淀是否洗涤洁净,怎样判断盐酸已加够,能够经过称量样品提纯前后质量来求样品纯度吗？为何？,37/63,发生装置,搜集装置,尾气处理,净化装置,制备气体四步骤,38/63,例16.下列图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应装置，请回答以下问题。,解析：试验目标制取氯气，氯气性质。,试验装置作用分析：A反应装置，B安全瓶，C洗气瓶，D碳粉与氯气反应，E尾气吸收检验。,（1）试验开始时，先点燃装置A处酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl,2,充满整个装置，再点装置D处酒精灯，Cl,2,经过C瓶后再进入D（D装置硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO,2,和HCl。D中发生反应化学方程式为,_,_，装置C作用是_ _。,答案：（1）2Cl,2,+2H,2,O(g)+C=4HCl+CO,2，,吸收氯气中HCl，提供D处反应所需水蒸气。,39/63,（2）试验过程中，E处产生现象为_。,（3）D处反应完成后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，因为余热作用，A处仍有Cl,2,产生，此时B中出现现象是_，装置B作用是_。,答案：（2）E中溶液先变红后褪色。,（3）瓶中气体颜色变黄绿色、液面下降、长颈漏斗中液面上升。,贮存少许多出Cl,2,例16.下列图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应装置，请回答以下问题。,解析：试验目标制取氯气，氯气反应。,试验装置作用分析：A反应装置，B安全瓶，C洗气瓶，D碳粉与氯气反应，E尾气吸收检验。,40/63,（4）若试验中使12 mol L,1,浓盐酸10 mL与足量MnO,2,反应，则生成Cl,2,物质量总是小于0.03 mol，其原因是_。,（5）若要吸收从硬质玻璃管中导出气体，E中应盛放_溶液，其中有毒气体与之反应离子方程式是_。,答案：（4）伴随反应进行，盐酸浓度不停减小，减小到一定程度时将不再进行反应,（5）强碱 Cl,2,+2OH,=Cl,+ClO,+H,2,O,例16.下列图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应装置，请回答以下问题。,解析：试验目标制取氯气，氯气反应。,试验装置作用分析：A反应装置，B安全瓶，C洗气瓶，D碳粉与氯气反应，E尾气吸收检验。,41/63,重难点之五 有机推断和合成,思绪一 碳原子结构特点成键特点烷、烯、炔、苯、,官能团结构特点各类物质性质,思绪二 碳原子结构特点成键特点同分异构体,思绪三 碳原子结构特点成键特点基团和基团间相,互影响,知识源头为,各类代表物结构特点和性质,浙江29.有机题,42/63,学生,主要错误,和,失分点,1、审题不细，不认真，不按要求作答。,经常把有机物结构简式写成份子式，结构式写成,结构简式，,键连接和原子排列次序写错,等等。,43/63,2、化学方程式书写不规范,有机化学方程式书写时常见错误有:,(1)有机物不写成结构简式，错写成份子式；,(2)反应条件漏写、错写:如点燃、加热、高温无区分，随意写；催化剂写为“催”;,(3)漏写生成物:酯化反应往往少写水分子,缩聚反应漏写小分子(如:H,2,O、NH,3,、HCl)；卤代烃水解漏写NaX等。,（4）不配平；只有苯同系物被KMnO,4,溶液氧化不需配平。,44/63,3、专业用语,化学上惯用专业词汇是绝对不能写错别字，,一字之差会使整个空不得分。,比如“,酯,化反应”写成“,脂,化反应”；,“,硝,化反应”写成“,消,化反应”；,“油,脂,”写成“油,酯,”,思绪一,重基础、重书本,45/63,(杭州一模)23（6分）油脂是主要营养物质。某,天然油脂A可发生以下反应：,已知：A分子式为C,57,H,106,O,6,。1mol 该天然油脂A水解可得到1molD、1mol不饱和脂,肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C。经测定B相对分子质量为280，原子个数比为,CHO9161。,（1）写出B分子式：,。,（2）写出C结构简式：,；C名称（或俗称）是,。,（3）近日，电视,媒体,关于“,氢化油,危害堪比杀虫剂”,报道,引发轩然大波。以下相关,说法不正确是,。,a氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油。,b植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸，摄人过多反式脂肪酸，轻易堵,塞血管而造成心脑血管疾病。,c氢化油制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变,为半固态或固态油脂。,d油脂氢化与油脂皂化都属于加成反应。,（4）D和足量金属钠反应化学方程式,。,天然油脂A,不饱和脂肪酸B,饱和直链脂肪酸C,D,氢化油,46/63,参考答案:,（1）C,18,H,32,O,2,（1分）（2）CH,3,（CH,2,）,16,COOH 硬脂酸（或十八烷,酸、十八酸）（2分）（3）D（1分）,（,4,）,2C,3,H,5,(OH),3,+6Na 2 C,3,H,5,(ONa),3,+3H,2,（,2,分）,47/63,(杭州一模)22（5分）蛋白质是组成生命基础物,质，而氨基酸又是组成蛋白质基石，最简单氨基酸,其结构简式是,；该氨基酸形成二肽结构简式,是,；将该氨基酸溶于酸性溶液形成微粒结构,简式是,；将该氨基酸溶于碱性溶液形成微粒,结构简式是,；固态氨基酸主要以内盐形式存在，,该氨基酸内盐结构简式是,。,参考答案:（每空1分，共5分）,48/63,2电子式、结构简式、键线式等教学,一要了解，二要规范,有机化合物结构表示方法:,短线替换,共用电子对,省略短线,双键叁键保留,略去碳氢,元素符号,电子式,结构式,结构简式,键线式,49/63,思绪二：结构决定性质思绪,1了解相关化学键、基团、官能团性质特点,（1）碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键、苯环中碳碳键、,碳氢键（断裂：烷基上较易、苯基上次之、碳碳双键,和碳碳叁键上较难）。,（2）烷基：燃烧、卤代、分解（碳碳单键、碳氢键发生,改变）,（3）苯基：能取代、能加成、难氧化（兼有烷烃和烯烃,性质，活性上介于二者之间）,（4）官能团：碳碳双键、碳碳叁键、X、OH、,CHO、COOH、COO、CON、NH,2,等。,50/63,2了解基团间相互影响,浙江省考试说明要求：能列举事实说明有机分,子中基团之间存在相互影响,教学目标：,（1）以羟基、苯基等为例，复习官能团性质，熟悉官能,团性质和官能团之间影响，整合有机物知识和有机,反应。（知识与技能）,（2）让学生从性质对比、结构对比中领悟有机化学研,究方法和研究思想。（过程与方法）,（3）认识官能团之间相互影响和影响有限性，体会,事物现有独特个性，又是相互影响相互制约，强化,化学逻辑，感受化学学习是认识世界窗口。（情感态,度与价值观）,51/63,课例,（1）甲苯与乙烷、苯性质比较（卤代、硝化、氧化）,（2）苯酚与乙醇、苯性质比较（酸性、卤代、氧化）,（3）乙醇与水、乙醚性质比较（与钠反应）,（4）比较乙醇、乙酸与酸性KMnO,4,溶液,（5）比较乙醇、丙三醇与新制Cu(OH),2,作用,52/63,讨论归纳总结,1、羟基有哪些性质？羟基与哪些基团形成常见有机物？,（乙醇、乙酸、苯酚、乙烯醇、丙三醇）不一样环境中,羟基性质有怎样差异？,2、你知道有哪些反应能使对苯环活化？,3、请列举其它基团之间相互影响,如碳碳双键：1，3丁二烯特征，碳氧双键：醛、酮、,酸、酯与氢加成比较,4、苯同系物一定能使KMnO4(H+)褪色吗？,53/63,思绪三：反应条件影响性质思绪,教学设计：以详细实例，复习官能团性质，熟悉官能团,性质和官能团之间影响，整合有机物知识和有机反,应。让学生从性质对比、结构对比中领悟有机化学研,究方法和研究思想。,54/63,课例,1、丙烯与X,2,反应,2、甲苯与X,2,反应,3、溴乙烷分别与氢氧化钠水溶液、氢氧化钠醇溶液反应,4、乙醇在不一样温度下与浓硫酸反应,5、苯在不一样温度下与浓硫酸和浓硝酸混合酸反应,55/63,重难点之六 物质推断,主要思绪有三,从类别分析物质性质,从结构、化合价分析物质性质,从用途、联络实际认识物质性质,知识源头：各族代表元素及化合物性质，,物质结构、元素周期律，,反应类型和反应原理。,56/63,1、,无机推断题,题型一 依据元素周期律周期表物质结构推断,题型二 依据框图推断,题型三 依据试验事实科学事实推断,57/63,问题设计1 SO,2,、CO,2,、SIO,2,性质比较,问题设计2 亚硫酸、浓硫酸、稀硫酸氧化,性比较,问题设计3 置换反应及相关推断,58/63,6已知A、B、C、E为气体单质，F为常见液态物质，G是一个铵盐，H是一个三角锥形分子，且它们含有以下转化关系（图中没有被省略反应物和生成物）。,回答以下问题：,（1）写出A电子式：,，工业上发生反应设备名称是,。,答案：（1），合成塔。,59/63,5已知A、B、C、E为气体单质，F为常见液态物质，G是一个铵盐，H是一个三角锥形分子，且它们含有以下转化关系（图中没有被省略反应物和生成物）。,回答以下问题：,（2）若反应在原电池上发生，当电解质溶液为KOH时，负极反应式为,。,答案：（,2,）,H,2,-2e-+2OH,-,=2H,2,O,60/63,5已知A、B、C、E为气体单质，F为常见液态物质，G是一个铵盐，H是一个三角锥形分子，且它们含有以下转化关系（图中没有被省略反应物和生成物）。,回答以下问题：,答案：（,3,）,1,：,4,（3）反应,中氧化产物与还原产物物质量之比为,。,61/63,5已知A、B、C、E为气体单质，F为常见液态物质，G是一个铵盐，H是一个三角锥形分子，且它们含有以下转化关系（图中没有被省略反应物和生成物）。,回答以下问题：,（4）一定条件下，A与C反应，D与C反应都能得到X，H与F也能反应生成X，同时还生成I和一个强酸。写出H与F反应化学方程式,；H是一个无色、无味气体，但它在潮湿空气中泄漏，还是易发觉，你判断该气体泄漏现象是,。,答案,：（,4,）,3NF,3,+5H,2,O=HNO,3,+2NO+9HF,；,产生红棕色气体，产生白雾，产生剌激性气体。,解析：,X,为,NO,，,NF,3,与,H,2,O,反应产物为,NO,、,HF,、一个强酸（应为,HNO,3,）,62/63,欢迎批评指正,谢谢！,63/63,