广东省东莞市高埗英华学校2024年九年级化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析.doc

广东省东莞市高埗英华学校2024年九年级化学第一学期期末学业水平测试模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是
A．烧碱与纯碱—加酚酞试剂
B．稀硫酸与稀盐酸—加氯化钡溶液
C．氮气与氧气—加澄清石灰水
D．氯化钙与熟石灰—加入稀盐酸
2．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为
（ ）
A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g
3．下列实验方案,不能达到相应实验目的的是
A． 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 B． 探究MnO2能否加快H2O2分解
C． 验证燃烧需要温度达到着火点 D． 探究CO2对铜生锈是否有影响
4．有 C5H10、C3H6O、C6H12O6 组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（　　）
A．60% B．45% C．30% D．22.5%
5．下列说法错误的是（　　）
A．夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查
B．在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸
C．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
D．炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大
6．下列物质中，属于溶液的是
A．蔗糖水 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆
7．在下列物质中，所含氯元素的化合价最高的物质是
A．Cl2 B．ClO2 C．KClO3 D．HClO4
8．下列关于水净化过程及水资源说法正确的是
A．海水经蒸馏后可以转化为淡水
B．天然水中的所有杂质都可以过滤除去
C．生活污水可以直接排放
D．硬水通过活性炭可以转化为软水
9．如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析不合理的是（　　）

A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了防止生成的水倒流使试管炸裂
B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C．待药品完全反应后，需先撤去通氢气的导管
D．该实验装置不能直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
10．如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的值观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法正确的是( )

A．反应物中有单质参加
B．原子是保持物质化学性质的最小微粒
C．极易与人体血液中的血红蛋白结合
D．参加反应的与个数比为2:3
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学源于生活，服务于生活。请从化学的角度回答下列问题：
（1）用化学符号填空：
①2个硫酸根离子_________；
②五氧化二磷中磷元素显+5价___________；
③氦气__________；
④烧碱__________。
（2）在冰箱中放置活性炭可以除去异味，这是活性炭具有________性。
（3）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是_________。
（4）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识:
①微观上看（如图），该化学变化中发生根本改变的微粒是_______(填“原子”或 “分子”），参加反应的X与Y两种物质的分子个数比为_____________。图中Y物质属于_____（填“单质”或“化合物”）

②从能量变化角度（如图）,往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是___________________。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．验证二氧化碳的相关性质。

（1）实验三的现象是_____。
（2）以上实验中可以证明二氧化碳密度大于空气的实验是_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．某厂采用臭氧氧化—钙法吸收工艺对锅炉烟气(含N2、空气、NO、SO2等)进行同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)处理，减少了设备建设用地，下图为主要吸收装置——鼓泡反应器。请回答：

(1)NO和O3反应产物除生成NO2外，还生成能使带火星木条复燃的气体，反应的化学方程式为____，属于____反应(填基本反应类型)。
(2)鼓泡反应器中SO2和石灰水反应生成CaSO3和水，反应的化学方程式____。
(3)鼓泡反应器放在水浴槽中，控制温度35℃，水浴加热的优点是____。曝气头为半球形，作用是____。
(4)下图是同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)与单独脱硫、脱硝去除率的对比图。

①分析图像，你认为同时脱硫脱硝在工业生产中的优势是____、____。
②左图中，50min后SO2去除率明显降低的原因可能是____。
(5)计算单独脱硫时，1吨质量分数为0.15％的石灰水理论上可吸收SO2气体的质量是___克？(精确到小数点后一位)
14．化学是以实验为基础的科学。

（1）如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，反应的化学方程式为_______；用80 ℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是______。
（2）下图是实验室常用的气体制取装置。

①氢气难溶于水，密度比空气小。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时应选用的一套装置为______（填字母代号）。
②用高锰酸钾制氧气时，若用E装置收集，实验结束后应先将导管移出水面，其原因是______。
③可用F装置采用排空气法收集氧气并验满，请将F装置内的导管补画完整。_____
④实验室用C装置收集二氧化碳的原因是什么？_____写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式。_______
（3）加热30.9g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰固体混合物制氧气，同时生成氯化钾。完全反应后，得到21.3 g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。_______
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．2018年诺贝尔生理学奖或医学奖获得者之一本庶佑虽然发现了PD-1（化学式为C29H33NO5）抗体推开了肿瘤免疫研究的大门，但首先迈进大门意识到PD-1能用来对付癌症的却是华人科学家陈列平，陈教授与诺贝尔奖的擦肩而过，让我们感到十分遗憾。回答问题：
（1）PD-1中含有_____种元素，氮、氧两种元素的质量比为_____。
（2）PD-1中氢元素的质量分数为_____（只列计算表达式，不要求计算结果）。
16．适量喝茶对身体健康有益，因为茶叶中含有一种物质叫儿茶素，它有降低血脂、抑制动脉硬化等作用．已知一种儿茶素的化学式是C15H14O6 .
（1）该儿茶素是由______种元素组成。
（2） 该儿茶素中碳元素和氢元素的质量比=________．
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【详解】A、烧碱和纯碱的水溶液都呈碱性，，烧碱与纯碱分别加酚酞试剂，都能使酚酞试液变红，不能鉴别，不符合题意；
B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡的白色沉淀和盐酸；氯化钡和盐酸不能反应。稀硫酸与稀盐酸分别加入加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显变化的是盐酸，能鉴别两种物质，符合题意；
C、氮气和氧气都不能与澄清的石灰水反应，氮气与氧气分别加澄清石灰水，都没有明显的现象，不能鉴别，不符合题意；
D、氯化钙与稀盐酸不能反应，熟石灰与稀盐酸能反应但没有明显的现象，氯化钙与熟石灰加入稀盐酸都没有明显的现象，不可以鉴别；故选B。
在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
2、A
【详解】某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17，则19g双氧水溶液中氢元素质量为：19g×=2g。
根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变。所以反应后水的质量为：2g÷×100%=18g。
所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g-18g=1g。
3、C
【解析】A. 空气中二氧化碳含量较少，不能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中CO2含量较高，能使澄清石灰水变浑浊，正确； B. 没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，加入MnO2的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快H2O2分解，正确；C. 试管内（有氧气）的白磷燃烧，水中（没有氧气）白磷不燃烧，验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触，错误； D.两支试管中，除一个有二氧化碳，一个没有二氧化碳外，其它条件完全相同，符合控制变量的原则，可探究CO2对铜生锈是否有影响，正确。故选C。
4、A
【详解】根据C5H10、C3H6O、C6H12O6三种物质的化学式，可发现三种物质中C、H元素质量比都为12：2=6：1，因此混合物中C、H元素的质量比也为6：1；根据混合物中只含C、H、O三种元素，因此1-30%=70%即混合物中C、H元素的质量分数和；故碳元素的质量分数为70%×=60%；
故选A。
5、A
【解析】A、燃气属于可燃性气体，与空气的混合气体，遇电火花可能会发生爆炸，所以夜间发现家中煤气泄漏，不能立即开灯，应该立即关闭阀门并开窗通风，错误；B、在加油站附近的空气中弥漫着可燃性气体，与空气混合，接打手机产生的电火花可能会引燃甚至引起爆炸，正确；C、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热，密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面逃离，正确；D、炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧，正确。故选A。
6、A
【详解】A. 具有均一性、稳定性的混合物是溶液，蔗糖水具有均一性、稳定性，是混合物，属于溶液，此选项符合题意；
B. 牛奶不具有均一性、稳定性，不是溶液，此选项不符合题意；
C. 米粥不具有均一性、稳定性，不是溶液，此选项不符合题意；
D. 豆浆不具有均一性、稳定性，不是溶液，此选项不符合题意。故选A。
根据溶液是混合物，具有均一性、稳定性进行分析。
7、D
【详解】A、单质中元素的化合价为零，Cl2中氯元素的化合价为0；
B、ClO2中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，ClO2中氯元素的化合价为+4；
C、KClO3中氧元素的化合价为-2，钾元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，KClO3中氯元素的化合价为+5；
D、HClO4中氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，HClO4中氯元素的化合价为+7。所含氯元素的化合价最高的物质是HClO4。
故选D。
8、A
【详解】A、海水经蒸馏等到蒸馏水，蒸馏水中不含有氯化钠是淡水；故选项正确；
B、天然水中的可溶性杂质通过过滤的方法是不能除去的；故选项错误；
C、生活污水需要处理达标后，才可以排放；故选项错误；
D、活性炭只能吸附色素和异味，不能吸收可溶性钙离子和镁离子，不能将硬水转化为软水；故选项错误；
故选：A。
9、C
【详解】A、试管口略向下倾斜，此时冷凝水便不会倒流入试管，使试管局部遇冷造成炸裂，选项A不符合题意；
B、由于氢气具有易燃易爆性质，所以需要加热前进行排空，选项B不符合题意；
C、氢气还原氧化铜后，加热后温度较高，若先撤去氢气，此时空气进入，铜与氧气在高温条件可以反应生成氧化铜，因此需要继续通入氢气，直至温度降至室温，选项C符合题意；
D、一氧化碳具有毒性，不能直接排空，所以该装置不能直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验，选项D不符合题意。故选C。
10、C
【分析】由微观粒子反应示意图可知：2NO＋2CO2CO2＋N2
【详解】A、反应物是一氧化碳和一氧化氮，没有单质参加；故选项错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒；故选项错误；
C、表示一氧化碳，有毒，极易与人体血液中的血红蛋白结合；故选项正确；
D、参加反应的一氧化氮与一氧化碳个数比为1：1；故选项错误；
故选：C。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、2SO42- He NaOH 吸附 隔绝空气 分子 1:2 单质 生石灰与水反应放热，水温升高，达到了白磷的着火点
【详解】①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：2SO42-。
②由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为
③氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He。
④化学式是用元素符号和右下角的数字组合来表示，若要表示多个分子，在化学式的前面加上数字来表示，故烧碱表示为：NaOH 。
（2）活性炭具有吸附性，可以除去冰箱中的色素和异味。
（3）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是隔绝空气。
（4）①化学变化中分子可以再分，而原子不可以分，故发生改变的是分子。②由图可知，Y分子由1个分子剩余，故XY的比为1:2。图中Y是由一种元素组成的单质。
（5）生石灰可以与水反应放热，水温升高，为白磷提供温度，使温度达到了白磷的着火点。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后灭 实验一、二
【详解】（1）实验三中将二氧化碳通入烧杯中，由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，二氧化碳先通与下层蜡烛接触，所以下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；
（2）实验一中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度大于空气；实验二中倒入二氧化碳的一端下沉，证明二氧化碳的密度大于空气；实验三中是将二氧化碳通入底部，并不能说明二氧化碳密度大于空气。故选实验一、二。
二氧化碳的物理性质是：在通常状况下，它是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，密度比空气大。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、NO+O3=NO2+O2 置换反应 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 受热均匀 增加烟气和石灰水的接触面积 节约成本(回答提高脱硫脱硝效率也可得分) 减少设备占地面积，节约土地资源 石灰水中Ca(OH)2含量快速降低 1297.3g
【详解】（1）能使带火星木条复燃的气体为氧气，NO和O3反应生成NO2和O2，反应的化学方程式为NO+O3=NO2+O2，观察该反应可知，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应。
（2）鼓泡反应器中SO2和石灰水反应生成CaSO3和水，反应的化学方程式SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。
（3）水浴加热的优点是受热均匀。半球形作用是增加烟气和石灰水的接触面积。
（4）①分析图像，同时脱硫脱硝在工业生产中的优势是节约成本、提高脱硫脱硝效率、减少设备占地面积。②左图中，50min后SO2去除率明显降低的原因可能是石灰水中Ca(OH)2含量快速降低。
（5）解：设理论上可吸收SO2的质量是x，

解得：x=1297.3g
答：理论上可吸收SO2的质量约为1297.3g。
14、 温度需达到可燃物的着火点 BD或BE 防止水槽中的水倒流使试管炸裂 二氧化碳的密度比空气大 24.5g
【详解】（1）如图所示，将注射器中的过氧化氢溶液缓缓推入V形管，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；用80 ℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，红磷和白磷都与氧气接触，由此可说明燃烧需要的条件是温度需达到可燃物的着火点。
（2）①氢气难溶于水，密度比空气小。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时应选用固液不加热型发生装置，排水集气法收集装置或者向下排空气法收集装置，因此选用的一套装置为BD或BE。
②用高锰酸钾制氧气时，若用E排水法装置收集，实验结束后应先将导管移出水面，其原因是防止水槽中的水倒流使试管炸裂。
③氧气的密度比空气密度大，应该用向上排空气法收集，用万用瓶收集氧气气体从长管进，并将带火星的木条置于短管口进行验满，若带火星的木条复燃，说明氧气已经收集满，因此用F装置采用排空气法收集氧气并验满，F装置内的导管应该补画为；
④实验室用C装置向上排空气法收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气密度大，用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
（3）解：由题意可知生成氧气的质量为30.9g-21.3g＝9.6g，设原混合物中氯酸钾的质量为x，则有：

由解得x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）4；（2）
【分析】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
【详解】（1）PD-1化学式为C29H33NO5，含有碳元素、氢元素、氮元素、氧元素共4种元素，氮、氧两种元素的质量比为。
（2）PD-1中氢元素的质量分数为。

16、（1）3（2）90:7
【详解】（1）该儿茶素是由碳、氢、氧3种元素组成。
（2） 该儿茶素中碳元素和氢元素的质量比为：。