山东滕州2024-2025学年化学九年级第一学期期末预测试题含解析.doc

山东滕州2024-2025学年化学九年级第一学期期末预测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列对事实的解释中不合理的是
A．生铁和钢的性能不同——含碳量不同
B．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子的结构不同
C．干冰升华——分子之间的间隔变大
D．冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成
2．欲鉴别分别盛有空气、氧气、氮气的三瓶无色气体，其中方法正确的是
A．观察颜色
B．分别通入澄清石灰水
C．用带火星的木条分别伸入集气瓶中
D．用燃着的木条分别伸入集气瓶中
3．石墨烯是由碳元素组成的、性能非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是
A．完全燃烧生成二氧化碳 B．可作散热材料
C．可用作新型电池材料 D．是一种化合物
4．下列实验操作错误的是
A． B． C． D．
5．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是( )
A．海水、生铁
B．冰水、水银
C．食醋、黄铜
D．石油、金刚石
6．下列实验操作错误的是
A．塞紧胶塞 B．贮存氧气
C．检查气密性 D．装入高锰酸钾
7．汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
8．2019年10月9日，现典皇家科学院宣布，将2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和古野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。某种电池的正极材料由锂（Li）、镉（Cd）和氧元素组成的，三种元素的化合价分别是+1、+4、-2，则该物质的化学式为
A．LiCdO B．LiCdO2 C．Li2CdO3 D．LiCdO4
9．下列实验操作中，不能达到实验目的是（）

实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
分别加入肥皂水，震荡
B
鉴别氧气和二氧化碳
分别将燃着的木条伸入集气瓶中
C
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体通入足量石灰水中
D
验证Mg、Fe、Cu活动性顺序
将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
A．A B．B C．C D．D
10．根据分子的相关性质解释下列现象，其中正确的是（　　）
A．食物腐烂﹣﹣分子停止运动
B．闻到花香﹣﹣分子间有间隔
C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快﹣﹣温度高，分子运动快
D．水结冰﹣﹣分子变成了原子
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．中国漫长的历史文明中有着丰富的化学知识。
（1）黑火药是我国的“四大发明”之一，爆炸时发生的主要反应如下，请完成化学方程式的配平（配上计量数，计量数“1”也要写）：
___KNO3+__S+___C__K2S+__N2↑+__CO2↑
（2）古诗“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，木炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体。写出反应的化学方程式：_____。
（3）1839年林则徐在虎门使用“海水浸化法”进行销烟。在海边挖一大池，引入海水，将鸦片倒入海水中浸泡，然后再投入生石灰（化学式CaO）。生石灰遇水则沸，烟土立刻溶解，待到退潮时，全部被海水带走。请写出生石灰与水反应的化学方程式为______，这一反应的基本类型是_________反应。
（4）我国“神舟号”系列火箭发射时发生了化学反应：。根据质量守恒定律，可判断X的化学式为____________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据如图进行实验。

请回答：（1）A中的现象是_____,B中反应的化学方程式是_____。
（2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究。
（提出问题）二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？
（查阅资料）1.二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。
2.SO2会和石灰水发生反应，其化学方程式为，其中CaSO3是一种白色沉淀。
（实验探究）实验装置如图所示。装置C中紫色石蕊溶液变红色，是由于二氧化硫与_____反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D中的现象为_____。
①装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是_____。
③此装置有一个明显的不足之处是_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．金属是应用最广泛的材料，铁是世界年产量最多的金属。第一。
（1）如图所示，把光亮的铁钉放入水中，最易生锈的是处________（填“a”、“b”或“c”）。铁生锈的条件是______________。

（2）已知铁在酸性环境下或者海水中（含有大量氯化钠）生锈速率会加快。食品保鲜剂“双吸剂”含铁粉、食盐等，下图为探究其原理的实验装置。滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球________（填“变大”、“变小”或“不变”）。食盐水的作用是____________。

（3）下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置。

①处玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。
②处的现象为______________。
③处酒精灯的作用是______________。
（4）“梅花5角”硬币是我国发行的第四套人民币，材质为铜锌合金，颜色金黄、制作精良、美观大方，俗称“梅花5角”硬币。小明想探究“梅花5角”硬币中铜的含量，称得一枚“梅花5角”硬币重3.8g，放入足量稀硫酸中，完全反应后，共生成氢气0.08g，求一枚“梅花5角”硬币中铜的质量__________。

14．食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。
（1）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe（CN）6]•3H2O)作为抗结剂防止食盐结块。食盐中至少含有____________种金属元素(填数字)。
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①若气体 A 是一种单质，是相对分子质量最小的气体，则该气体为____。
②写出电解饱和食盐水生成氢氧化钠的化学方程式为________。
③酸 D 溶液中溶质的化学式为____________。
（3）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：

①应称量________g 氯化钠固体，需加水________mL。
②若称量氯化钠固体时，指针向右偏转，则应________直到天平平衡。
③实验中发现氯化钠固体已结块，为较快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有________填序号)。
A 将氯化钠固体研碎 B 用热水溶解
C 加入更多的水 D 用玻璃棒搅拌
（4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________ (填序号)。
A 氯化钠中含有杂质 B 量取水时俯视
C 用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D 转移时，有少量溶液溅出
⑤取上述溶液 10g，需加 ________g 水稀释，可得到 5%的氯化钠溶液。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．现有149.8g氧化铜与稀硫酸反应所得溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示，请回答问题：

（1）写出产生沉淀的化学方程式____________。
（2）当加入20g氢氧化钠溶液时，溶液中的溶质是____________。
（3）列出根据已知条件求解参加反应的硫酸铜质量（X）的比例式___________。
（4）反应最终所得溶液的溶质质量分数为____________。
（5）若用质量分数50%的氢氧化钠溶液配制实验所需氢氧化钠溶液，需加水质量为___________g。
16．已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，某蔬菜种植基地原计划每亩菜田施用氮肥硝酸铵120千克，因缺货现改用尿素[CO(NH2)2]，若要达到同样的施肥效果（即氮元素的质量相等），则每亩菜田所需尿素的质量是__________kg。
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【详解】A、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，正确；
B、金刚石和石墨物理性质差异较大是因为碳原子的排列方式不同，错误；
C、干冰升华是因为分子之间的间隔变大，正确；
D、冰水共存物属于纯净物是因为冰和水都由水分子构成，是一种物质，正确；
故选：B。
2、D
【详解】A、空气、氧气、氮气都为无色气体，观察颜色不能鉴别；故选项错误；
B、空气、氧气、氮气分别通入澄清的石灰水都无明显现象，不能鉴别；故选项错误；
C、带火星的木条伸入到空气和氮气中都无明显现象，不能鉴别空气和氮气；故选项错误；
D、用燃着的木条伸入空气中，火焰基本不会发生改变；伸入氧气中燃烧更加剧烈，火焰增大；伸入氮气中，木条熄灭，可以鉴别；故选项正确；
故选：D。
3、D
【详解】A、石墨烯是由碳元素组成的完全燃烧生成二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；
B、石墨烯具有导热性好，可作散热材料；故选项正确，但不符合题意；
C、石墨烯具有超强导电性，可用作新型电池材料；故选项正确，但不符合题意；
D、石墨烯是是由碳元素组成的单质；故选项错误。
故选：D。
4、A
【解析】A．试管底部不应接触桌面。故A错误。B．试管基本持平。故B正确。C．滴管悬空竖直。故C正确。D．酒精灯用灯帽盖灭。
5、D
【详解】
A. 海水中含有多种物质，是混合物；生铁是合金，也是混合物，不符合题意；
B. 冰水纯净物；水银是金属单质，不符合题意；
C. 食醋是溶液，是混合物；黄铜是铜合金，也是混合物，，不符合题意；
D. 石油是混合物；金刚石是碳的单质，，符合题意；故选D。
由一种物质组成的物质是纯净物，由一种元素组成的纯净物是单质。
6、A
【详解】A、塞紧胶塞时不应把玻璃导管向下压，以防玻璃管破碎扎伤手，图中操作错误，故不正确，符合题意；
B、暂时贮存氧气可用盖有毛玻璃片的集气瓶，瓶口朝上，故正确，不符合题意；
C、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故正确，不符合题意；
D、装入粉末状药品时要将盛有药品的纸槽小心地送至试管底部，故正确，不符合题意。
故选A
7、A
【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；汽车安全气囊内的物质，在碰撞瞬间能生成一种空气中含量最多的气体，该气体是氮气，故选A。
8、C
【详解】A、LiCdO，根据化合物中，正负化合价的代数和为零，1+4-2=3≠0，不符合题意；
B、LiCdO2，根据化合物中，正负化合价的代数和为零，1+4+（-2）×2=1≠0，不符合题意；
C、Li2CdO3，根据化合物中，正负化合价的代数和为零，（1×2）+4+（-2）×3=0，符合题意；
D、LiCdO4，根据化合物中，正负化合价的代数和为零，1+4+（-2）×4=-3≠0，不符合题意。
故选C。
9、C
【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验操作能达到实验目的；
B、向两种气体中伸入燃着的木条，能使木条熄灭的二氧化碳，能使木条燃烧更旺的是氧气，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的；
C、CO2能与石灰水反应生成碳酸钠和水，CO不与石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的；
D、将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中，铁与氯化铜溶液反应置换出铜，说明了活动性Fe＞Cu；铁与氯化镁溶液不反应，说明了活动性镁＞铁；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故选项实验操作能达到实验目的。
故选C。
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10、C
【详解】A、食物腐烂，有新物质生成，属于化学变化，分子本身发生了改变，故A错误。
B、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故B 错误。
C、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故C 正确。
D、水结冰，属于物理变化，分子本身没有发生改变，故D 错误。故选C。
分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、2 1 3 1 1 3 化合 N2
【详解】（1）根据质量守恒定律配平。设K2S的系数为1，则KNO3前系数为2，S前系数为1。KNO3前系数为2，则N2前系数为1，CO2前系数为3。CO2前系数为3，则C前系数为。所以结果为：2KNO3+1S+3C1K2S+1N2↑+3CO2↑，检查后，符合质量守恒定律。故填：2、1、3、1、1、3。
（2）在高温条件下，碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳。化学方程式为：。
（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙：。该反应是“多变一”的反应，属于化合反应。
（4）根据质量守恒定律。反应前有C：2个，H：8个，N：6个，O：8个。反应后除X外有C：2个，H：8个，O:8个。X的系数为3，所以X为N2。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、紫色石蕊试液变红 水 氢氧化钙溶液变浑浊 二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，加热又分解生成了品红 缺少尾气处理
【详解】（1）将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A中的实验现象是紫色石蕊试液变红；
二氧化碳会和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故B中反应的化学方程式是；
（2）实验探究：装置C中紫色石蕊溶液变红色，是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；
由资料可知，SO2会和石灰水发生反应，其化学方程式为，故装置D中的现象是氢氧化钙溶液变浑浊；
①装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，是因为二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，加热又分解生成了品红；
②二氧化硫排放到环境中，会污染空气，故应进行尾气处理，故该装置有一个明显的不足之处是缺少尾气处理。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、b 氧气和水 变大 提供水分，食盐加速铁锈蚀 澄清石灰水变浑浊 除去一氧化碳，防止污染环境 1.2g
【分析】金属生锈是金属和氧气和水共同作用的结果，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】（1）金属生锈是金属和氧气和水共同作用的结果，把光亮的铁钉放入水中，最易生锈的是处b。铁生锈的条件是氧气和水。
（2）铁粉能与水和氧气反应生成铁锈，滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。铁粉与水和氧气反应生锈，装置中的压强减小，气球变大，食盐水的作用是提供水分，食盐加速铁锈蚀。
（3）①处玻璃管内发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
②处一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故现象为澄清石灰水变浑浊。
③处一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，故酒精灯的作用是除去一氧化碳，防止污染环境。
（4）设和稀硫酸完全反应的锌的质量为x

一枚“梅花5角”硬币中铜的质量为。
铁粉能与水和氧气反应生成铁锈，食盐加速铁锈蚀，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
14、3 H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ HCl 7.5 42.5 向左盘继续加氯化钠 C B 20g
【详解】（1）食盐中含有氯化钠，根据配料可以看出，食盐中至少含有钠、钾、铁3种金属元素，故填：3；
（2）①由于化学反应前后元素的种类不变可知：若气体A 是一种单质，则该气体可猜想为氢气或氧气，由A是相对分子质量最小的气体，故该气体是氢气；故填：H2；
②该反应的反应物氯化钠和水，产物是氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为：2NaCl+H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
③氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，酸D是盐酸，故该溶液中溶质的化学式为HCl；故填：HCl；
（3）①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）。故填：7.5；42.5；
（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。故填：向左盘继续加氯化钠；
（3）固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，将氯化钠固体研碎能改变溶解速率；搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快氯化钠与水的接触机会，从而加快了氯化钠的溶解速率；加入更多的水会使溶液的质量分数偏小，故不可行。故填：C；
（4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
B、量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏少，则使溶质质量分数偏大；
C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，水偏多，则使溶质质量分数偏小；
D、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。
故选：B；
（5）溶液稀释前后溶质的质量不变，需加水的质量为x；
10g×15%=（10+x）×5%
x=20g
故填：20g。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4；（2）CuSO4、Na2SO4；（3）或；（4）10.65%；（5）36g
【详解】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（2）由图中信息可知，开始没有生成沉淀，说明氧化铜和硫酸反应后所得溶液中的溶质为硫酸、硫酸铜，当加入20g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和硫酸的反应结束，但氢氧化钠和硫酸铜的反应还没有进行，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸铜（或CuSO4、Na2SO4）；
（3）由图可知，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀为9.8g，消耗氢氧化钠溶液的质量为60g-20g=40g，设参加反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为y，生成硫酸钠的质量为z

参加反应的硫酸铜质量（X）的比例式或；

由于40g氢氧化钠溶液对应14.2g硫酸钠，则60g氢氧化钠溶液对应硫酸钠的质量为：
（4）反应最终所得溶液的溶质质量分数为：；
（5）若用质量分数50%的氢氧化钠溶液配制实验所需氢氧化钠溶液，需加水质量为。
16、90
【详解】NH4NO3中氮元素的质量为=硝酸铵的质量x硝酸铵中氮元素的质量分数
=
尿素的质量=氮元素的质量/尿素中氮元素的质量分数=。
故每亩菜田所需尿素的质量90kg。