2024年安徽省合肥市庐阳中学九上化学期末监测模拟试题含解析.doc

2024年安徽省合肥市庐阳中学九上化学期末监测模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．常温下，我们身边一些物质的近似pH范围如下：
物质
牙膏
鸡蛋清
酱油
食醋
pH
8﹣9
7﹣8
4﹣5
2﹣3
其中酸性最强的是（　　）
A．牙膏 B．鸡蛋清 C．酱油 D．食醋
2．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X．下列关于该反应的说法不正确的是（　　）
A．a=1.4
B．X的化学式为CO
C．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9
D．该反应的化学方程式为：C2H2+2O2CO2+H2O+CO
3．家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．将煤做成蜂窝煤的目的是为了增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分
B．煤、石油、天然气都属于化石燃料，是取之不尽用之不竭的能源
C．空气中混有泄露的罐装液化气遇明火一定会发生爆炸
D．管道煤气有毒，在厨房放一大盆水，可以防止煤气中毒
4．提纯是化学实验常用的一 种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是
选项
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂或操作
A
自来水（泥沙）
过滤
B
CO2 （CO）
点燃
C
Cu粉（Fe）
足量稀硫酸，过滤
D
FeSO4溶液（CuSO4）
足量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是
A．红墨水在水中扩散——分子在不断运动
B．物体的热胀冷缩——分子的大小发生变化
C．氧化汞分解成汞和氧气——分子可以再分
D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
6．下列有关水资源保护和净化的说法正确的是
A．明矾可用于净水 B．生活污水可以任意排放
C．地球上的淡水取之不尽用之不竭 D．活性炭能使江河水转变成纯净物
7．鉴别下列各组生活中的物质，括号中选用的试剂或方法中，不合理的是（　　）
A．酒精和白醋（闻气味） B．白糖和食盐（尝味道）
C．水和白醋（看颜色） D．铁和铝（拿磁铁靠近）
8．下列对实验现象的描述不正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光
B．硫在氧气中燃烧，发用蓝紫色火焰
C．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
9．下列图示的实验操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．过滤液体 C．给液体药品加热 D．读出液体的体积
10．推理是化学学习常用的思维方法之一。下列推理正确的是（ ）
A．镁条可以在空气中燃烧，故铁丝也可在空气中燃烧
B．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸
C．稀有气体的原子（除氦外）最外层电子数都为8，最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体原子
D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可以用澄清石灰水检验二氧化碳
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11． (1)下图是电解水的装置，通电一段时间后，B试管中收集到的气体是_______，A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于_______：此实验说明水是由______________组成；

(2)若要鉴别硬水和软水，可加入______________搅拌
(3)生活中可通过________________降低水的硬度
(4)保护水资源是每个公民应尽的义务，造成水体污染的原因主要有_______(请写出一点)
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．在实验室，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题：

（1）写出编号的仪器名称：①________________；②____________________。
（2）B装置是常见的气体发生装置。装入药品前，可用注射器F检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加水至____________________处，形成液封。
②将注射器F连接到装置B的导管口处。
③缓慢拉动注射器F的活塞，观察到____________________，表示装置B的气密性良好。若用该装置制取CO2气体则反应的化学方程式是________________________；若用该装置制取O2，则反应的化学方程式是__________________________。
（3）用向上排空气法收集CO2，如果要检验CO2是否收集满，可将燃着的木条____________________，观察木条火焰是否熄灭。
（4）氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）混合物的方法制取氨气。制取氨气应选择的发生装置和收集装置是___________________（填序号）。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．种学家发出警钟称，到本世纪末，全球平均温度可能比工业革命之前上升4℃以上，要防止这个局面的出现，必须降低未来几十年全球的温室气体排放量，2015年的巴黎气候变化大会上也达成了这一全球性协议，旨在实现碳中和——让地球排放的温室气体与其吸纳能力相当。请你回答下列问题：
（1）为保护人类赖以生存的地球，我们应采取有效措施以防止大气中二氧化碳含量的大量增加，以下建议中行之有效的措施是______（填序号）。
a开发太阳能、水能、风能、地热等新能源
b.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
c.大量植树造林绿化环境，禁止乱砍乱伐
（2）将空气中的二氧化碳输送到水冷的深海中贮藏可以减少空气中二氧化碳含量。但科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡。二氧化碳使海水酸度增加的原因是_____（用化学方程式表示）。
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，某化学兴趣小组现取含碳酸钙的石灰石25g于烧杯中缓慢加入稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与加入稀盐酸的反应）剩余固体质量于加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请根据要求回答问题：

①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是______（一条即可）
②当加入稀盐酸240g时，烧杯中溶液里含有的溶质是_______（写化学式）
③计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量______（计算结果精确到0.1g）。
14．用如图装置在相应条件下完成下列实验。

实验一、探究燃烧条件（B中盛木炭粉）
①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。
②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间，B、C无明显变化。
③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。
结论：由①、③可知燃烧需要　　；由②、③可知燃烧需要　
结论:由①、③可知燃烧需要_________________________; 由②、 ③可知燃烧需要_________________________。
实验二、探究炼铁原理（ B中盛氧化铁粉末）
工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，（ 已知氢氧化钠溶液不与一-氧化碳反应，能与二氧化碳反应）
请按要求填空:
（1） B处发生的现象是_________________________。
（2）实验过程中，CO的作用有_________________________（填序号）。
①CO气体作为反应物
②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
③停止加热后防止C中的溶液倒吸人B中
（3）为了回收利用一氧化碳，需除去尾气中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，D处可连接下列装置中的___________________（ 填序号 ）最为合理。

实验三、探究蔗糖的组成（B中盛蔗糖）
[查找资料]绿色植物能进行光合作用,可产生葡萄糖（ C6H12O6），葡萄糖进一步转化为蔗糖。
[做出猜想]蔗糖的组成可能含有碳、氢元素或碳、氢、氧三种元素，猜想的依据是_______________。
[实验验证]小组同学将实验一图C装置进行了一些改动， 用来探究蔗糖的组成。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，再点燃酒精灯给玻璃管加强热。

（1）观察到干冷的小烧杯_________________________，说明蔗糖含有氢元素和氧元素。
（2）观察到硬质玻璃管残留有黑色固体，经证明该黑色固体是单质碳。
[实验结论]蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成。
[拓展交流] （1）实验中，先通入一会儿氮气的原因是_________________。
（2）兴趣小组用定量方法准确测量出17.1g蔗糖与足量氧气反应后生成26.4g-二氧化碳及9.9g水，则蔗糖中碳氢元素质量比为_______________;据此可推测蔗糖的化学式为____________（选填字母）。
A C6H5NO2
B C8H18O6
C C12H22O11
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．今年“五·一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是好带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中CaCO3的含量。他称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应)。
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量
15
10
5
5
m
试求：(1)m的值应为_____；
(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？
(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？
16．小文同学取瑞金市石灰石样品20g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求:
（1）m的值为_______；
（2）第______次为恰好完全反应；
（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)______
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【详解】A、牙膏的pH为8～9，显碱性；
B、鸡蛋清的pH为7～8，显碱性；
C、酱油的pH为4～5，小于7，显酸性；
D、食醋的pH为2～3，小于7，显酸性；
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，食醋的pH最小，酸性最强，D选项食醋的酸性最强。故选D。
2、D
【解析】A、根据质量守恒定律可知a= 2.6+7.2-6.6-1.8=1.4，故A正确；
B、根据质量守恒定律，推测X为一氧化碳，故B正确；
C、X中氧元素质量为：，X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为：0.8g：7.2g=1：9，故C正确；
D．设反应方程式为aC2H2+bO2cCO2+dH2O+eCO，a：b：c：d：e=：：：：=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO，故D错误。
故选D。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。
3、A
【解析】A、将煤做成蜂窝煤的目的是为了增大煤与空气的接触面，使煤燃烧更充分，故选项正确；
B、煤、石油、天然气都属于化石燃料，不能再生，故选项错误；
C、空气中混有泄露的罐装液化气等可燃性气体时，不在爆炸极限内，遇明火不会发生爆炸，故选项错误；
D、管道煤气主要是一氧化碳，一氧化碳不溶于水，不和水反应，在厨房放一大盆水，不能防止煤气中毒，故选项错误。故选A。
燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。爆炸是可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象；这种爆炸是化学变化．但是，还有一种爆炸不是由于化学反应引起，而仅仅是由于气体的受热膨胀或压强增大而导致的现象；这种爆炸就是物理变化。缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。自燃是指由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
4、B
【详解】A、过滤能将固体与液体分离，自来水混有少量泥沙可通过过滤除去，故A正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故B错误；
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不能反应，混合物中加入足量稀硫酸，过滤，可除去铁，且不引入新的杂质，故C正确；
D、硫酸铜与铁反应生成可溶性的硫酸亚铁和铜，混合物加入足量铁粉，过滤可除去硫酸铜，且不引入新的杂质，故D正确。故选B。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5、B
【详解】A、品红在水中扩散说明构成品红的分子在不断运动，故A正确；
B、物体的热胀冷缩是分子间的间隔发生变化，故B错误；
C、化学变化的实质就是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，故C正确；
D、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明了水分子的体积非常小，故D正确；
故选：B。
当物质发生物理变化时，构成物质的分子不发生变化，大小也不变，改变的是分子间隔，当物质发生化学变化时，构成物质的分子发生了变化。
6、A
【详解】A、明矾可以吸附水中的悬浮杂质，用于净水；故选项正确；
B、生活污水经过处理达标后，才能排放；故选项错误；
C、地球上的水资源丰富，但淡水资源有限；故选项错误；
D、活性炭吸附色素和异味，但不能使江河水转变成纯净物；故选项错误；
故选：A。
7、C
【解析】A、酒精是有特殊芳香味的液体，白醋是有酸味的液体，闻气味的方法可以鉴别；故A项正确；
B、白糖有甜味，而食盐有咸味，尝味道的方法可以鉴别；故B项正确；
C、水和白醋都是无色液体，看颜色不能鉴别；故C项错误；
D、磁铁只吸引铁，不吸引铝，可以鉴别；故D项正确；
8、C
【详解】A、镁条在空气中燃烧，就是发出耀眼的白光，故不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种具有刺激性气味的气体，故不符合题意；
C、蜡烛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，描述的是实验结论而不是实验现象，故符合题意；
D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故不符合题意；
故选C。
实验现象的观察主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到的实验现象。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象和实验结论的区别、不能以结论代替现象等等。
9、D
【详解】A.倾倒液体时瓶塞要倒放、标签要向着手心、口要紧靠着，故错误；
B.过滤液体时一定要用玻璃棒引流且漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁，故错误；
C.给液体药品加热时要将试管与桌面成45度角且液体量不超过试管总容积的三分之一，故错误；
D.读出液体时视线要与液体凹液面的最低处保持水平，故正确。故选D。
根据基本操作要领来解答。
10、D
【详解】A. 镁条可以在空气中燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，故A错误；
B. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳不是酸，故B错误；
C. 最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体原子，也可能是某些元素的离子，故C错误；
D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可以用澄清石灰水检验二氧化碳，故D正确。
故选：D。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、氧气 2：1 氢、氧两种元素 肥皂水 加热煮沸 工业三废的任意排放（生活污水的任意排放或化肥农药的滥用等）
【解析】（1）由正氧负氢，氢二氧一可知，B试管中收集到的气体是氧气，A试管中收集到的气体是氢气，A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于2：1；氢气是由氢元素组成的．氧气是由氧元素组成的，则水是由氢、氧两种元素组成的物质；
（2）若要鉴别硬水和软水，可加入肥皂水搅拌，泡沫丰富的是软水，泡沫少，有浮渣的是硬水；
（3）生活中可通过加热煮沸可以将部分水中的钙、镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度；
（4）保护水资源是每个公民应尽的义务，当前，造成水体污染的原因主要有工业污染、农业污染、生活污染。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、长颈漏斗 集气瓶 浸没长颈漏斗下端管口 长颈漏斗下端管口处有气泡冒出 放在集气瓶口 AE
【详解】（1）据图可知仪器①是长颈漏斗，②是集气瓶；
（2）用注射器C检查装置E的气密性时，向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，将注射器F连接到装置B的导管口处，缓慢拉动注射器F的活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡逸出，表示装置B的气密性良好；B装置属于固液在常温下反应制取气体，大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是；
（3）检验CO2是否收集满的方法是可将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭；
（4）实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）混合物的方法制取氨气属于加热固体制取气体，发生装置是应选A；氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，收集装置应E。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、（1）AC（2）CO2+H2O=H2CO3（3）产生大量的气泡或固体减少；CaCl2和HCl；200g
【详解】（1）A 开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，能减少化石燃料的使用，减少二氧化碳排放，符合题意；
B 以人类现有的科学水平还不能禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料，应合理使用矿物燃料，不符合题意；
C 大量植树造林绿化环境，禁止乱砍乱伐，可增加二氧化碳的吸收，符合题意。故选AC；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。二氧化碳使海水酸度增加的原因是CO2+H2O=H2CO3 ；
（3）①大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是产生大量的气泡或固体减少；
②根据关系图可知，加入稀盐酸240g时，盐酸过量，烧杯中溶液里含有的溶质是CaCl2和HCl；
③根据关系图可知，恰好完全反应时参加反应的碳酸钙质量=25g-5g=20g，稀盐酸的质量=188.8g；
设：20g碳酸钙与完全188.8g稀盐酸恰好完全反应生成二氧化碳的质量为x.

x=8.8g；
恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量=20g+188.8g-8.8g=200g。
判定反应后所得溶液的溶质成分时，除了需要考虑反应生成的可溶物，还需考虑反应物的是否过量。
14、可燃物与氧气接触 温度达到着火点 固体由红色变成黑色 ①②③ c 质量守恒定律 内壁有水珠出现 排尽空气，防止对氢元素、氧元素的探究产生影响 72:11 C
【详解】实验一、（1）①可燃物在氮气中加热不燃烧，③可燃物在氧气中加热燃烧，由①、③可知燃烧需要可燃物与氧气接触；②可燃物通入氧气未加热不燃烧，③可燃物通入氧气加热燃烧，由②、③可知燃烧需要温度达到着火点；结论:由①、③可知燃烧需要可燃物与氧气充分接触；由②、 ③可知燃烧需要可燃物与氧气充分接触；
实验二、工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳；
（1） B处发生的反应的现象是固体由红色变成黑色；
（2）实验过程中，CO的作用：
①CO气体作为反应物和氧化铁反应，选项正确；
②加热可燃性气体与空气的混合物易发生爆炸，实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，选项正确；
③停止加热后要继续通入一氧化碳，防止生成的铁再被氧化，B中压强不减少， C中的溶液不会倒吸人B中，选项正确；故选①②③。
（3）a中气体从长管进入溶液中被溶液吸收，然后从短管中排除广口瓶，选项错误；b中两个管都短，即不能充分吸收，也不能收集，选项错误；
c中在二氧化碳被吸收的同时，一氧化碳保存在集气瓶内，排出去的是液体，能回收利用一氧化碳，除去尾气中的二氧化碳，选项正确；故选c；
实验三、[做出猜想]根据质量守恒定律，化学变化中元素的种类不发生改变。蔗糖的组成可能含有碳、氢元素或碳、氢、氧三种元素。
（1）观察到干冷的小烧杯内壁有水珠出现，说明蔗糖含有氢元素和氧元素；
[拓展交流]（1）实验中，先通入一会儿氮气的原因是排尽空气（氧气、水蒸气），防止对氢元素、氧元素的探究产生影响；
（2）据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，用定量方法准确测量出17.1g蔗糖与足量氧气反应后生成26.4g-二氧化碳及9.9g水，则蔗糖中碳的质量为：26.4g×=7.2g； 氢元素质量为：9.9g×=1.1g；碳、氢元素的质量比为7.2g:1.1g=72:11；据此可推测蔗糖中氧元素质量为17.1g-7.2g-1.1g=8.8g，蔗糖中碳、氢、氧的原子个数比为： =12:22:11，化学式为C12H22O11，故选C。
化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、 (1)5；(2)75%；(3)7.3%
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表格数据可知，第一次，剩余固体的质量为15g，反应了5g，第二次，剩余固体的质量为10g，反应了5g，第三次，剩余固体的质量为5g，反应了5g，第三次，剩余固体的质量为5g，不再减少，则说明反应完全。
【详解】(1)由表格数据可知，第一次，剩余固体的质量为15g，反应了5g，第二次，剩余固体的质量为10g，反应了5g，第三次，剩余固体的质量为5g，反应了5g，第三次，剩余固体的质量为5g，不再减少，则说明反应完全，故m的值应为5g。
(2)根据质量守恒定律，反应前的总质量等于反应后的总质量，第三次，剩余固体的质量为5g，不再减少，则说明反应完全，故反应的碳酸钙的质量为，故实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为。
(3)设实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为x
第三次，剩余固体的质量为5g，不再减少，则说明反应完全，消耗的稀盐酸的质量为150g，反应的碳酸钙的质量为。

答：实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为75%，实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

16、（1）3.3（2）4（3）50%
【详解】（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，产生1.1g气体，第二次加入20g稀盐酸，产生2.2g-1.1g=1.1g气体，第四次加入20g稀盐酸，产生气体的总质量为4.4g，可推出每加入20g稀盐酸，产生1.1g气体，故m=3.3g；
（2）第4次为恰好完全反应，因为继续加入稀盐酸，生成气体的质量不再变化。
（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x

x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。