pH的应用课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,三,pH,的应用,东阿一中 张 伟,水 的 电 离 和 溶 液 的 酸 碱 性,1,1,、了解,pH,在生活中的应用。,2,、掌握,酸碱中和滴定的操作原理,及其指示剂的选择，理解酸碱中和滴定的误差分析原理。,3,、明确,酸碱反应过程中,pH,的变化特点，,并能够运用图示正确处理实验数据。,学习目标,2,人体的几种体液和代谢物的正常,pH,3,pH,计,广泛,pH,试纸,4,探究一：,一未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出几种方法来测定此溶液的浓度,?,方法二：测,未知浓度的氢氧化钠溶液的,pH,，得出浓度。,方法一：取一定体积的氢氧化钠溶液，加入足量氯化镁溶液，过滤、干燥、灼烧，称取沉淀的质量。,方法三：取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液，用已知浓度的盐酸去中和，利用盐酸的量而知。,5,有未知浓度的氢氧化钠溶液,40mL,，需加入,0.2mol/L,的盐酸溶液,20mL,恰好中和,，求氢氧化钠溶液的物质的量浓度？,H,+,+OH,-,=H,2,O,思考一,6,酸碱中和滴定,【,定义,】,是利用中和反应原理，用已知物质的量浓度的,酸（或碱）,来测定未知物质的量浓度的,碱（或酸）,的方法叫做酸碱中和滴定。,【,原理,】,n,(H,+,)=,n,(OH,-,),c,(,待测,),V,(,待测,),c,(,标准,),V,(,标准,),=,即标准液,即待测液,7,探究二：,为使酸碱中和滴定的结果准确，关键的问题是什么,?,c,(,待测,)=,怎样准确量取两种溶液的体积,?,如何正确的判断恰好达到滴定终点,?,8,结论一：,准确量取两种溶液体积的方法：,9,结论二：,准确判断酸和碱恰好反应,(,中和,),的方法：,5.0 8.0,甲基橙石 蕊酚 酞,3.1 4.4,酸色 碱色,红色,橙色,8.2 10.0,红色,紫色,蓝色,浅红色,无色,红色,黄色,10,探究三：,用这几种指示剂进行强酸强碱的中和滴定时，滴定终点变色时的,pH,并不是,7,，这对滴定终点的判断是否有影响，结果是否精确？,11,第,2,问,:,以,NaOH,溶液的体积为横坐标，以混合溶液的,pH,为纵坐标作出滴定曲线。,25,时用,0.1000 mol/L,的,NaOH,溶液，滴定,20.00 mL 0.1000 mol/L,的,HCl,溶液，溶液的,pH,变化如下,:,那么，滴定终点时多一滴或少一滴,溶液的,pH,发生了怎样的改变,?,（,已知：,1,滴约,0.04mL,）,根据表格中的数据回答如下问题：,第,1,问,:,计算上面三个空？并且滴定终点时消耗碱多少,?,V,NaOH,(,mL,),0.00,10.00,15.00,18.00,19.00,19.96,pH,1.00,1.50,1.80,3.10,3.60,V,NaOH,(,mL,),20.00,20.04,21.00,25.00,30.00,35.00,pH,11.40,12.00,12.30,12.50,思考二,4.00,7.00,10.00,12,pH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,V(NaOH)mL,酸碱中和滴定曲线,如果酸碱指示剂的颜色在,pH,突变范围,内发生明显的改变，误差大吗,?,酚 酞,甲基橙,滴定终点,用指示剂来判断终点的酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。,结论：,13,5.0 8.0,甲基橙石 蕊酚 酞,3.1 4.4,酸色 碱色,红色,橙色,8.2 10.0,红色,紫色,蓝色,浅红色,无色,红色,黄色,酸碱中和滴定指示剂的选择原则：,指示剂的变色范围一般不大于,2,个,pH,单位。,变色,明显,，便于观察，用量一般,2,3,滴。,指示剂的变色范围一般要在,突跃范围,内。,14,【,活动实践,】,用已知,0.1000,mol/L,盐酸滴定,20.00mL,未知浓度的,NaOH,溶液，以测定,NaOH,溶液的物质的量浓度。,15,【,实验前着重提示,】,一、滴定管已检漏、洗涤、,润洗,，并已装液。,二、排气泡、调零后即可滴定，滴定时将,20.00ml,未知浓度溶液盛放在锥形瓶中，并滴入,2,3,滴酚酞试液。,三、左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，至指示剂变色并且,半分钟不恢复,即为终点。,16,在实际操作中,标准溶液的浓度,是已知的，,待测溶液的体积,是固定的，所以一切的误差都可以归结为我们滴定读出的,标准溶液的体积,！,c,(,待测,)=,误差分析,17,用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，下列操作会 有何影响？（填,“,偏大,”,、,“,偏小,”,、,“,无影响,”,）,1,、酸式滴定管用水洗涤后没有用酸润洗（）,2,、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗 （）,3,、滴定时锥形瓶中的待测液溅出 （）,4,、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点 气泡消失 （）,偏大,无影响,偏小,偏大,思考三,5,、起始读数正确，达到终点仰视读数 （）,偏大,正确视线,仰视读数,仰视视线,18,课堂小结,、,了解,pH,在生活中的应用。,、掌握滴定管的应用及其特点。,、掌握酸碱中和滴定的操作原理及其指示剂的选择,。,、理解酸碱中和滴定的误差分析原理。,19,1,、,在一支,25 mL,酸式滴定管中盛入,0.1mol/L HCl,其液面恰好在,5 mL,的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以,0.1 mol/L NaOH,溶液进行中和,则所需,NaOH,溶液的体积,(),A,大于,20 mL B,小于,20 mL,C,等于,20 mL D,等于,5mL,A,课堂练习,20,2,、,下列是一段关于中和滴定的实验叙述：取一锥形瓶，用待测,NaOH,溶液润洗两次；在锥形瓶中放入,20.00 ml,待测液,NaOH,溶液；加入几滴石蕊试剂作指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干净后；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（,）,A.B.,C.D.,D,21,整理好酸碱中和滴定具体实验操作步骤及误差出现的原因,。,课后作业,22,再见,谢谢大家,23,