高一化学元素化合无机离子反应练习题.doc

高一化学元素化合物及离子反应练习题
1. 下列关于物质分类的说法正确的是：
A．金属氧化物都是碱性氧化物　　 B．碱性氧化物都是金属氧化物
C．非金属氧化物都是酸性氧化物　　　 D．酸酐都是非金属氧化物
2.下列物质属于纯净物的是
　A．漂白粉         B．盐酸         C．碘酒         D．液氯
3. 根据物质的组成对物质进行分类，纯碱属于
　　A．盐           B．有机物          C．碱            D．氧化物
4．下列说法错误的是   
　　A．CaO与水反应是放热反应  B．二氧化氮和水的反应不属于化合反应 
　　C．浓硫酸和硝酸可以使所有金属钝化 D．二氧化硅可用于制造光导纤维
5．金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是
　A.泡沫灭火器  B.液态CO2灭火器   C.大量水降温   D.砂土　　
6. 下列气体的收集只能用排气法的是
Ａ.ＮＯ Ｂ.ＣＯ Ｃ.二氧化氮 Ｄ.乙烯
7. 下列物质有漂白性，但不同于其它物质的是
Ａ次氯酸钙 Ｂ次氯酸 Ｃ二氧化硫 Ｄ过氧化钠
8. 不能与强碱反应的物质是
Ａ铝 Ｂ镁 Ｃ硅 Ｄ氯气
9. 下列溶液中通入过量二氧化碳气体一定不会有沉淀产生的是
Ａ硅酸钠 Ｂ氯化钙 Ｃ偏铝酸钠 Ｄ次氯酸钙
10 .下列不能使氯水褪色的是
Ａ强碱溶液 Ｂ不饱和有机物 Ｃ聚乙烯 Ｄ可溶性+4硫的化合物
 11. 自然界中不能以游离态存在的是
Ａ碳 Ｂ 硫 Ｃ硅 Ｄ氧
12. 和铝单质在常温条件下可以反应，生成物有氢气的是
Ａ 浓硫酸 Ｂ浓硝酸 Ｃ稀硝酸 Ｄ氢氧化钠溶液
13. 关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是
Ａ 碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠好
Ｂ 相同条件下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠小
Ｃ 碳酸钠溶液显碱性，碳酸氢钠溶液显酸性
Ｄ 相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠与相同浓度的盐酸反应现象相同
14. 下列说法中，正确的是
A．亚硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
B．氯化钡溶液中通入二氧化硫产生白色沉淀
C．氢氧化钡饱和溶液中通入少量二氧化硫无现象变化
D．用硝酸酸化的氯化钡溶液中通入二氧化硫，有白色沉淀生成
15. 下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
A．NH4Cl B．NaAlO2 C．NaHCO3 D．Na2CO3
16. 下列有关铝的说法中，正确的是
A．铝在空气中会形成一层氧化膜，它能保护内层而且使铝的光泽更好
B．铝跟沸水反应时能放出大量氢气
C．铝跟热的氢氧化钠溶液反应放出大量氢气
D．铝在常温下跟硝酸反应，硝酸越浓，反应越剧烈
17. 与当今地球上重大环境问题不相关的物质是
A. B. C. D. (氟利昂)
18. 下列物质能用单质直接化合的制备的是
A FeCl2 B FeCl3 C NO2 D SO3
19 .下列物质不是黑色的是
A 氧化铁 B 氧化锰 C 氧化铜 D 四氧化三铁
20.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是
A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性
B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入锌粉，首先置换出的是Cu
C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
D. 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应
21．下列物质中，属于强电解质的是
A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2
22．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
23．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH-
C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42-
24．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是
A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32-
C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-
25．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—
C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+ 、Fe3+、NO3—、SO42—
26．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是
A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN- 、SO42-
C． Na+、H+ C6H5O-、MnO4-、 D．Fe3+、Al3+、AlO2- 、NO3-
27．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
　 A. Na+、 Ba2+、 Cl－ 、SO42－　　 B .K+、AlO2－ 、NO3－、 OH－ Ｃ、H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42－　　　 D. H+ 、Na+ 、Cl－ 、F－
28.某溶液加入金属铝能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是
　A．Al3+  NH4+  Cl－  SO42－       B．Na+  Cl－  SO42－  HCO3－
　C．Na＋  Cl－  NO3－  K+   　　　 D．K+  Na+  Cl－  SO42－
29． 下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是
A、 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
B、 H+ + OH- = H2O
C、 CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O
D、 CH3COO－+H++OH-== CH3COO－+H2O
30．下列离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O
B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
31．能正确表达下列离子反应方程式的是
A、铝粉投入到氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C、氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2O
D、碳酸镁与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
32．下列反应的离子方程式正确的是
A 金属钠和硫酸铜溶液反应：Na＋Cu2+ ＝ Cu↓＋H2↑
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C 氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混和：Fe3+＋ 6SCN- ＝ [ Fe(SCN)6] 3-
D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
33．某物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是
A．液氨 B．氨水 C．蔗糖 D．硫酸钡
34．下列各叙述正确的是
A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质
D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质
35．向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中通入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是
A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+
C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+
36、有较多Ba2+、Ag+的酸性溶液中，能大量存在的阴离子是
A．NO3- B．Cl- C．CO32- D．SO42-
37．下列说法正确的是
A． 强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B． 强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物
C． SO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解质
D． 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强
二、填空题：（共36分，每空1 分）
38．用离子方程式表示下列化学反应
（1）硫酸铝和氨水溶液反应：
（2）氧化铝和氢氧化钠溶液反应：
（3）碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：
（4氯化亚铁溶液中滴入氯水：
（5）硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：
39．有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种： Na+、OH-、 NO3―、Cl-、CO32－、SO42-。进行如下实验：
（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
（2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成。
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。
（4）进行焰色反应，火焰呈黄色。
试推断，该溶液中肯定有____________________离子，肯定不存在____________________离子，不能肯定存在________________________离子。
40．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
（1）混合物加水得无色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；
（5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有 ；但不能确定的是否含有 。
41．某溶液中可能含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一种或几种。根据以下实验所得的现象，将适当的结论填入空格中。
(1) 向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。则肯定含有的离子是 。离子方程式是 ；
(2) 将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继
续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液。则又可肯定含有的离子是 ，肯定不含的离子是 ；
在（2）所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液，产生白色沉淀。则肯定含有的离子是 ，离子方程式是 。