化学方程式考试试题汇编.doc

化学方程式考试试题汇编
+
+
甲 乙 丙 丁
图2
1、图2是某反应的微观示意图，“●”、“ ”、“○”分别表示质子数不同的3种原子。下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A.乙中含有四种元素
B.反应前后分子个数不变
C.反应的本质是原子进行了重新组合
D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和
+
=
2、+
=
氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl2===(点燃)2HCl ，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为
A． B．

+
=

+
=
C．

D．
3、从图3水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是
图3
A．水是由氢元素和氧元素组成
B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分原子也可分
D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
4、26. 已知某两种物质在光照条件下能发生
化学反应，其微观示意图如下：
（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是

A．该反应属于置换反应 B．图示中共有4种分子
C．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分 D．以上反应符合质量守恒定律
5、下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是
A．图中能表示氢分子的是“”
B．反应前后，原子的种类、数目不变
C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1
6、构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。
自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

下列说法正确的是（ ）
A．物质D属于氧化物 B．物质C的水溶液pH大于7
C．甲是复分懈反应 D．实验室可用H2O2和MnO2制取E
7、煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为
A．CH4S B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S
8、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）21世纪教育网
A．水结成冰前后，质量保持不变21世纪教育网
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL21世纪教育网
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水21世纪教育网
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳网
9、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
20
50
80
30
反应后的质量(g)
0
100
10
x
请根据质量守恒定律判断x的值
A．50 B．40 C．10 D．70
10、下列化学方程式中正确的是（ ）
A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ B.2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3
C.C＋O2 CO D. CO＋CuO CO2＋Cu
11、根据化学方程式A＋NaOH== B十H2O推断，B,A的相对分子质量相差（ ）
A. 12 B. 18 C．22 D.40
12、右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是
(反应前) (反应后)
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
13、右下图是某个化学反应的围观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是
A.分子由原子构成 反应前 反应后
B.分子间存在一定的空隙
C.化学反应中分子可分为原子
D.该化学反应属于置换反应 （ 表示一种原子， 表示另一种原子）
点燃
14、如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是
反应前 反应后
每个小球代表一个原子

A．2CO + O2 ===== 2CO2 化合反应
电解
B．2HI + Cl2 ==== 2HCl + I2 置换反应
C．2H2O ===== 2H2↑ + O2↑ 分解反应
D．2HCl + CuO ==== CuCl2 + H2O 复分解反应
15、下列关于化学反应2X +Y ==2Z的叙述，错误的是
A．Z一定是化合物
B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY
16、自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是（ ）
A．通过化学反应使水直接变成汽油 B．用点燃闻气味法区分聚乙烯和聚氯乙烯
C．用人工的方法合成结晶牛胰岛素 D．用高温煅烧法除去氧化钙中的碳酸钙
17、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
2
12
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g
催化剂
C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
18、科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应：SO2 + 2CO ===== 2X + S，则X为
A．CO2 B．C C．CS2 D．COS
19、有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（已知：KHCO3 + HCl == KCl + CO2↑+ H2O
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+ H2O）
A．m1 = m2
B．21m1 = 25m2
C．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1
D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比
20、0
加硝酸钾晶体的质量/g
溶质质量分数
%
0
加氯化铁溶液的质量/g
氢氧化钠质量
/g
0
时间/t
元素种类
A
B
C
D
某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像如下，其中正确的是
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
D．镁在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况
21、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是
A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙
22、某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO3 、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1 g，经 高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是

23、将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中
发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化学式是
A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4
24、修建“娄新高速”公路是我市“十一五”期间的重大建设项目，在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C =K2S+X+3CO2。其中X的化学式为 A
A.N2 B.NO2 C.NO D.N2O
25、2008年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是
A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO2
26、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO3===(△)2H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：
+7
5
2
⑴浓硝酸的化学性质： （写出一种即可）；
⑵水中氢、氧元素的质量比： （最简整数比）；
⑶判断X的化学式： ；
⑷二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为 ，氮原子的最外层上的电子数为： 。
27、写出下列化学方程式。
（1）木炭和氧化铜在高温下反应 ；
（2）用过氧化氢溶液制氧气 ；
（3）将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液 ；
28、“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。
（1）“凤凰”号探测发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。下列微粒模型示意图柯表示构成水的微粒的是 （填标号）。

a b c d
（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，应为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为 。
（3）火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物较适宜在火星北极种植的有 。
作物名称
芦笋
草莓
萝卜
马铃薯
适宜生长的pH
5.5～7.8
5.5～6.5
5～8
5.6～6
（4）据英国《今日邮报》报道，科学家称：火星土壤中的水在-37℃时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点 （填“升高”或“降低”）的缘故。
29、写出下列化学方程式：
（1）在少量MnO2中加入双氧水 ，MnO2起的 作用。
（2）氯化钠溶液与硝酸银溶液混合 。
30、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：
高温
（1）地壳中硅元素的含量仅次于_____元素。
（2）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C=====Si+2R↑，则R的化学式为 。
（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为 。
31、观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：
点燃
点燃
点燃
2Mg + O2 2MgO 2H2 + O2 2H2O 2CO + O2 2CO2
（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
① ；② 。
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处 。
32、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题：
（1）ClO2的名称为 。
（2）制取ClO2的反应过程示意图如下：
该反应的化学方程式为 。
33、化学就在我们身边。
(1)现有下列四种物质；尿素、石油、汞、合成橡胶、请选择相应的物质填空：
①可做汽车轮胎的材料是 ②温度计中填充的液态金属是
③可作氮肥的是 ④被称为“工业的血液”的化石燃料是
(2)A物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物A和40 g的纯净物B在—定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44g C物质和9 g D物质。

①参加反应的A物质的质量是 。②A物质中各元素的质量比为 。
34、 (4分)按要求写出下列反应的化学方程式：
(1)一氧化碳通过加热的氧化铜 ；
(2)碳酸钠溶液和石灰水混合 ；
(3)硫酸铜溶液中加入铁粉 ；
(4)光合作用 。
35、美国化学家西博格说：化学世人类进步的关键。
（1）绿色净水剂①高铁酸钾（K2FeO4）②聚合硫酸铁（［Fe2（OH）n（SO4）3-n/2］m，简称聚铁），这两种物质中共含有 __ （填数字）种金属元素，高铁酸钾与水反应生成一
种红褐色的氢氧化物 ___ （填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。
（2）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家Paul Sabatier提出CO2甲烷反应。 该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化学方程式 _____
（3）德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水和冰组
成的物质代替传统的氟利昂或氨做冷却剂。该致冷剂 ____ （填字母序号）
A．电解生成氢气和氧气 B．对环境不产生任何污染 C．化学性质和水不同
(4)在温度超过374℃、压强超过22.1MPa下的水就是超临界水。用超临界水、空气氧化处理聚氯乙烯（C2H3Cl）n的反应中，生成两种无污染的氧化物 _____ 、 _____ （写化学式）和HCl。
36、 以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：（其中和 分别表示两种不同的原子）
由图可知，下列说法中正确的是
①该反应属于化合反应 ②生成物可能是氧化物　③反应遵守质量守恒定律　④反应前后分子和原子种类都不变 ⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分
A.．①②③⑤ B．①②④⑤ Ｃ．①③④⑤ Ｄ. ①②③④⑤
37、已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解声称B和C，它们之间的转化关系如右图所示。
（1）则A、E的化学式为A ， E
（2）请你写出一下变化的化学方程式：
A+F→C ；
D→B+C .
38、2009年6月1日，国家《食品安全法》正式实施，在食品行业中“免检”一词已成为历史，“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌奶粉
进行检测。取该奶粉样品100g，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用50g溶质质
量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4】。计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量。（2）该奶粉中含氮元素的质量分数。
（3）奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g奶粉中含蛋白质12g—25g。 蛋白质中氮元
素的平均质量分数为16%，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为 ；通过对比说明
上述检测的奶粉是否合格？
（4）上述奶粉若不合格，不法奶商为使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化学式C3N6H6），以提升奶粉检测中的含氮量，造成蛋白质达标的假象。请你计算100g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成为“合格”奶粉。
（友情提醒:2/3-0.0192≈0.65
39、自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象。雷雨时，空气中的氮气在闪电条件下与氧气化合生成不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，常温下易与氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐；
(1)下图形象地表示了氮气与氧气反应的过程，试写出该反应的化学方程式: _________________
40、氩气气氛
高温
钛合金是21世纪的重要材料。工业上制取金属钛（Ti）的一个反应的化学方程式为：TiCl4 + 2Mg ==== Ti + 2MgCl2。制取金属钛12t，可同时生成副产品氯化镁多少吨？
41、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样
品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不
和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号
样品的质量/g
滤渣的质量/g
第一次
3.4
0.3
第二次
3.6
0.4
第三次
5.0
0.5
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： ___ (结果精确到0．1％)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： 。
(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0．1t)
42、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次
数
物
质
的
质
量

1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
25
25
25
25
生成沉淀的质量/g
2.9
X
8.7
8.7
（1）上表中X的数值为_________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
43、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图9所示：
图9

二氧化锰
0 .5 g
过氧化氢溶液34 .0 g
剩余的混合物
33.7 g

至质量不再减轻
+

5 / 5