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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,1：老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧，高寿虽己九十八，性情依然不可交。(打一化学物质),2：我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热，试验切记保平安。（打一化学物质）,浓硫酸,化学谜语竞猜,第1页,酸及其性质,第2页,第3页,浓硫酸稀释：,知识回顾,问：假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎样处理呢？,应马上用大量水冲洗，然后涂上3%5%NaHCO,3,溶液,酸入水、沿杯壁、慢慢倒、不停搅,第4页,浓盐酸、浓硫酸物理性质,浓盐酸,浓硫酸,颜色状态,密度,气味,质量分数,打开瓶塞时现象,其它,瓶口有,白雾,无现象,有刺激性气味,无气味,1.19g/cm,3,1.84,g/cm,3,浓盐酸含有很强,挥发性,，挥发出来,HCl气体,溶解,在空气中水蒸气中，形成,盐酸小液滴,。,无色液体,无色、,粘稠,、,油状,液体,37%98%,挥发性,用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少许气体飘进鼻孔,工业用浓盐酸因含有FeCl,3,而显黄色,知识回顾,对比归纳是学习化学相同知识惯用方法,浓硫酸,可做一些,气体干燥剂,吸水性,第5页,浓硫酸,固体,氯化钙,中性或酸性气体,大多数气体,液体干燥剂,固体干燥剂,装 置 图,干 燥 剂,可干燥物,不可干燥物,氧化钙、氢氧化钠、碱石灰,中性或碱性气体,HCl,、SO,2,、CO,2,等,NH,3,NH,3,等,常见干燥剂及使用装置,知识延伸,第6页,一天，老师在使用完浓盐酸，浓硫酸时，忘了及时把瓶塞盖上，一周后才发觉，请问这两瓶酸露置在空气中（忽略水分蒸发）改变情况。,（用“变大”、“变小”或“不变”填空）,溶质质量,溶剂质量,溶液质量,溶质质量分数,溶液pH,浓盐酸,浓硫酸,不变,变大,不变,变小,变小,变大,我会分析,变大,变大,变小,变小,挥发性,吸水性,第7页,老师在化学试验室放酸类药品橱柜里，发觉两瓶相同体积失去标签药品（浓盐酸与浓硫酸），你能帮老师识别出这两种酸吗？比一比，谁出点子多。,举一反三,第8页,1,、2、3、4、,在线测试一,C,B,B,A,第9页,HCl,Cu,CO,2,NaCl,Fe,2,O,3,Fe,Cu,CO,2,H,2,SO,4,NaCl,Cu,NaOH,H,2,SO,4,CO,2,NaCl,CaCO,3,H,2,SO,4,NaCl,Cu,CO,2,H,2,SO,4,入口,出口,小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?,并找出其它几条路中谁是狼?,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,酸+金属 盐 +氢气,酸+金属氧化物 盐 +水,酸+碱 盐 +水,酸+盐 新酸+新盐,第10页,酸,指示剂,活泼金属,金属氧化物,碱,盐,酸通性,酸溶液都能电离出共同阳离子,H,+,规律提升,H,+,酸根离子,结构决定性质,第11页,稀盐酸、稀硫酸化学性质比较,稀盐酸,稀硫酸,化,学,性,质,指示剂,1.使石蕊试液变,色.,2.使酚酞试液变,色.,1.使石蕊试液变,色.,2.使酚酞试液变,色.,金属,Zn+HCl=,Zn+H,2,SO,4,=,金属氧化物,Fe,2,O,3,+HCl=,CuO+H,2,SO,4,=,碱,NaOH+HCl=,NaOH+H,2,SO,4,=,盐,AgNO,3,+HCl=,BaCl,2,+H,2,SO,4,=,红,红,无,无,知识回顾,Zn+,2,HCl=,ZnCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=,ZnSO,4,+H,2,Fe,2,O,3,+,6,HCl=,2FeCl,3,+3H,2,O,CuO+H,2,SO,4,=,CuSO,4,+H,2,O,NaOH+HCl=,NaCl+H,2,O,2,NaOH+H,2,SO,4,=,Na,2,SO,4,+2H,2,O,AgNO,3,+HCl=,AgCl,+HNO,3,BaCl,2,+H,2,SO,4,=,BaSO,4,+2HCl,第12页,依据酸化学性质写出四种制备氯化镁方法，用化学方程式表示。,；,；,；,；,学以致用,Mg,+2H,Cl,=,MgCl,2,+H,2,Mg,O+2H,Cl,=,MgCl,2,+H,2,O,Mg,(,OH),2,+2H,Cl,=,MgCl,2,+2H,2,O,Mg,CO,3,+2H,Cl,=,MgCl,2,+H,2,O+CO,2,元素观：化学反应前后元素种类不变,知识延伸：按要求制备氯化镁,盐+盐：,Mg,+,Cl,=,MgCl,2,SO,4,2,Ba,+BaSO,4,制备物质,第13页,1.,写出判别两种溶液化学试剂。,2.,选择一个试剂简述判别方法。,试验室中有两瓶失去标签无色液体,一瓶是,稀盐酸,，另一瓶为,稀硫酸,。,取样-操作-现象-结论,化学性质,简单,少许,学以致用,判别物质,第14页,1、怎样检验含Cl,-,化合物？,2、怎样检验含SO,4,2-,化合物？,先滴加AgNO,3,溶液，再滴几滴稀HNO,3,方法一：先滴加Ba(NO,3,),2,溶液，再滴几滴稀HNO,3,方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl,2,溶液,先用,足量,Ba(NO,3,),2,溶液，再用AgNO,3,溶液，然后加稀,HNO,3,.,规律总结,3、当溶液中同时存在Cl,-,和SO,4,2-,时，怎样检验？,离子检验,第15页,试验室有一瓶失去标签无色溶液,初步判断可能是稀硫酸,你怎样,判定,这是一瓶稀硫酸？,答案：1、取少许溶液分为两份，一份滴加石蕊试液，石蕊试液变红，证实,有H,+,；,2、另一份滴加Ba(NO,3,),2,溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消,失，证实,有SO,4,2-,。,学以致用,判定物质,逐一证实，唯一性,第16页,假如稀盐酸中混有稀硫酸，你能想方法除净杂质吗？,除杂质标准,不增,：不引入新杂质（加,适量,试剂）,不减,：不改变原来物质,易分,：反应后物质易分离,化学性质,学以致用,除杂问题,先加入适量氯化钡溶液，充分反应后过滤,除杂质最惯用方法,转化法、气体法、沉淀法,第17页,1,、2、3、4、5、6、,在线测试二,C,D,A,A,醋酸能与活泼金属反应；醋酸能与酸碱指示剂反应；醋酸能与金属氧化物反应；醋酸能与碱反应；醋酸能与一些盐反应；,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,2H,2,+O,2,=2H,2,O,点燃,第18页,用 途,物理性质,化学性质,制 法,物 质,小结,研究物质的步骤,第19页,1、铁制品电镀前放在盐酸池中,2、向碱性土壤中撒酸性物质,3、试验室制取氢气,4、用醋酸浸泡除去水壶中水垢,稀硫酸,锌粒,水垢主要成份：CaCO,3,除去铁锈（主要成份,Fe,2,O,3,）,第20页,酸用途,盐酸：主要化工产品。,用于,金属表面除锈,、制造药品（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；,人体中,胃酸可帮助消化,。,硫酸：主要化工原料。,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和,金属除锈,等。,知识回顾,元素守恒观,第21页,我会填：,铁锈主要成份是 它颜色是 将一枚生锈铁钉放入足量盐酸中，首先观察到现象是,过一段时间，还能观察到现象是 请写出相关反应化学方程式,氧化铁,红色,铁锈逐步溶解,溶液有没有色变为黄色,铁钉表面有气泡冒出,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,联络生活,第22页,自来水生产中通常使用少许氯气杀菌消毒，氯气与水反应产物之一是盐酸.市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。,你会利用所学知识选取一个化学试剂,来判别其真伪吗？,联络生活,硝酸银溶液,化学服务于生活,第23页,1,、2、,在线测试三,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,C、D,第24页,静思梳理,知识,理念,方法能力,第25页,物理性质,化学性质,用途,浓盐酸,酸碱指示剂,金属,金属氧化物,碱,盐,酸及其性质,浓硫酸,第26页,1、敞口存放浓硫酸与浓盐酸过一段时间后溶液质量、溶质质量分数将发生以下改变：（）,、溶液质量都降低，溶质质量分数都减小,、溶液质量都减小，溶质质量分数都减小,、溶液质量一个增大，一个减小；溶质质量分数一个增大，一个减小,、溶液质量一个增大，一个减小；溶质质量分数都减小,2.以下物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会降低是（）A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.熟石灰,3.以下试验操作正确是（）,A.倾倒液体时试剂瓶上标签握在手心,B.称量药品时用手取砝码C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中,D.用燃着酒精灯去点燃另一酒精灯,在线测试,我能行!,A,B,D,第27页,4、以下说法正确是 (),A能电离出氢离子化合物叫酸,B电离出阳离子全部是氢离子物质叫酸,C能电离出酸根离子化合物都是酸,D碱中必含有氢、氧元素,5、稀盐酸和稀硫酸含有许多相同化学性质原因是：（）,：它们都是溶液 ：它们都含有酸根离子,C：它们都含有氢元素 D：它们都电离出了氢离子。,6含以下离子溶液中，溶质全部为酸是(),AH,+,、Na,+,、SO,4,2,-,BH,+,、C1,-,、NO,3,-,COH,-,、K,+,、Ba,2+,DAg,+,、K,+,、NO,3,-,7.聪明小红同学在烧水时发觉壶中有许多水垢水垢主要成份是CaCO,3,和Mg(OH),2,想用以下物质除去水垢，你认为可行是,A.用热纯碱溶液浸泡后冲洗 B.用洗涤剂溶液浸泡后冲洗,C.用食盐水浸泡后冲洗 D.用食醋浸泡后冲洗,在线测试,我能行!,B,D,B,D,第28页,小青同学做硫在氧气中燃烧试验前，预先在集气瓶底装有少许水。试验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留“水”是否也呈酸性。她取“水”屡次测其pH，发觉其pH一直小于7并逐步减小，直至稳定在pH=4，证实集气瓶底残留液呈酸性。随即小青想深入了解该残留液是否含有酸通性，请你与她一起探究：（温馨提醒：酸雨形成：SO,2,+H,2,OH,2,SO,3,，2H,2,SO,3,+O,2,2H,2,SO,4,）,试验探究,第29页,谢谢大家,第30页,提出问题残留液还能与什么物质反应呢?,猜测,;,设计方案请你设计试验来验证你猜测：,我会分析,试剂,1,2,3,4,5,可能观察到现象,结论,石蕊试液,紫色石蕊试液变为红色,残留液能与氧化铜反应,黑色粉末逐步溶解，溶液由无色变为蓝色,氧化铜,碳酸钠粉末,碳酸钠粉末消失，有大量气泡生成,残留液能与碳酸钠粉末反应,残留液能与石蕊试液反应,铁粉,铁粉逐步溶解，溶液由无色变为浅绿色，有大量气泡生成,残留液能与铁粉反应,蓝色粉末逐步溶解，溶液由无色变为蓝色,氢氧化铜,残留液能与氢氧化铜反应,这些方法表达了酸溶液有哪些化学性质？,酸溶液能与指示剂反应,酸+金属氧化物 盐 +水,酸+盐 新酸+新盐,酸+金属 盐 +氢气,酸+碱 盐 +水,归纳总结,H,+,酸性,结构决定性质,第31页,
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