苏教版必修1《离子反应》优秀-PPT.ppt

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,离子反应,（,2,课时）,什么是电解质？什么是非电解质？,电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。,非电解质：,凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物,化合物,电解质（,NaCl,、,H,2,SO,4,、,NaOH,、,Na,2,O,）,非电解质（酒精、蔗糖）,酸、碱、盐及金属氧化物,本质,:,在一定条件下自身是否能电离,知识回顾,液态氯化氢,酒精,食盐水,Cl,2,CaO,固体,BaSO,4,固体,SO,3,石墨,熔融,KNO,3,属于电解质的是,，,属于非电解质的是,。,能导电的有,电解质溶液能导电的原因：,电离出自由移动的离子,思考：,活动与探究,（,P53,）,V=50mL c=0.1 mol/L,电解质溶液,(C,、,V,相等,),盐酸,氨水,NaOH,溶液,醋酸溶液,电解质,通电后灯泡,亮度,离子浓度大小,HCl,NH,3,H,2,O,NaOH,CH,3,COOH,亮,亮,暗,暗,大,大,小,小,问题；物质的量浓度相等的电解质溶液其导电能力是否相同,呢？,为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？,电解质的电离程度不同,导电能力与什么有关？,-,与离子浓度的大小有关,事实上，,l,、,a,溶于水后完全电离：,l,+,l,-,a,a,+,+,-,l,、,a,被称为强电解质,、,被称为弱电解质,而醋酸、氨水中的一水合氨（,）的电离是不完全电离,-+,+,+,+,-,1,、,强电解质,：在水溶液里完全电离成离子的,电解质。比如：强酸、强碱、,大多数盐。,一、强电解质和弱电解质,2,、,弱电解质,：在水溶液里部分电离成离子的,电解质。比如：弱酸、弱碱、,水。,与溶解度无关,常见的强电解质,（,1,）强酸,:,（,2,）强碱,:,（,3,）大部分盐,:,如,NaCl,等,包括部分难溶性的盐,CaCO,3,、,BaSO,4,、,AgCl,等,如,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HClO,4,、,HBr,、,HI,等,如,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,等,（,4,）活泼金属氧化物,:,Na,2,O,（,1,）弱酸：,如,CH,3,COOH,、,H,2,CO,3,、,H,2,SiO,3,、,H,3,PO,4,、,HNO,2,、,H,2,S,、,H,2,SO,3,、,HF,、,HClO,等,（,2,）弱碱,:,（,3,）两性氢氧化物：,Al(OH),3,（,4,）水、极少数盐（醋酸铅）等,常见的弱电解质,如,NH,3,.,H,2,O,、,Cu(OH),2,、,Fe(OH),3,等,、电离方程式：,练习：下列电离方程式正确的是（）,A.H,2,SO,4,2H,+,+SO,4,2,B.Na,2,CO,3,Na,+,+CO,3,2,C.NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,D.BaSO,4,Ba,2+,+SO,4,2,D,“”,“”,练习1、下列物质属于电解质的是：_,属于强电解质的是：_,属于弱电解质的是：_,属于非电解质的是：_,AgCl乙醇HNO,3,HF金属钠,干冰NaHCO,3,浓硫酸盐酸 NH,3,H,2,O,并写出弱电解质的电离方程式,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,-,HF F,-,+H,+,D,2下列说法正确的是（）,A,强电解质导电能力很强，弱电解质导电能力很弱。,B,强电解质一定易溶于水，弱电解质一定难溶于水。,C,CO,2,的水溶液导电能力很弱，所以CO,2,是弱电解质,D,同浓度同体积的硝酸和醋酸相比，硝酸的导电能力比醋酸强。,在,Na,2,CO,3,的性质实验中,我们观察了,Na,2,CO,3,溶液分别与澄清石灰水和,CaCl,2,溶液反应的现象,上述的实质是否相同,?,本质,:,都是,CO,3,2-,和,Ca,2+,之间的反应,这两个反应的实质我们都可以用,Ca,+,+C,3,-,CaC,3,表示，像这种式子称为离子方程式,二、,离子反应：,把有离子参加或离子生成的化学反应称为离子反应。,离子方程式,用实际参加反应的离子符号来表示离子,反应的式子叫离子方程式。,离子方程式的书写步骤：,写,写出反应的化学方程式,拆,把,易,溶于水且完全电离的物质改写成离,子形式,，,反应物和生成物中的弱酸、弱碱、水、不溶的物质和气体全部写化学式、单质、氧化物也均写化学式。,（以碳酸钠与盐酸反应为例）,可溶性的强电解质,(,强酸、强碱、可溶盐,),写成离子形式,沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学式,(,不拆,),Ca(OH),2,石灰水：离子；,石灰乳：分子,注意点：,拆,A.,难溶物质：,BaSO,4,、,Cu(OH),2,等,B.,难电离物质：弱酸、弱碱、水等,C.,气体：,CO,2,、,H,2,S,、,SO,2,等,D.,单质：,H,2,、,Na,、,I,2,等,E.,氧化物：,Na,2,O,、,Na,2,O,2,、,Fe,2,O,3,等,删,删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比,查,检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。,小结：“写、拆、删、查”,如：,Fe,2+,+Cl,2,=Fe,3+,+2Cl,-,应当改为：,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,离子方程式的书写：,Cl,2,+NaOH Fe+H,2,SO,4（稀）,Na+H,2,O MnO,2,+HCl,（浓）,(5)H,2,SO,4,+Ba(OH),2,热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可用稀盐酸、醋酸来溶解而除去。请写出其反应的离子方程式。,用醋酸,CaCO,3,+2CH,3,COOH=Ca,2+,+2CH,3,COO,-,+H,2,O+CO,2,Mg(OH),2,+2CH,3,COOH=Mg,2+,+2CH,3,COO,-,+2H,2,O,下列离子方程式书写正确的是（）,A碳酸钙与稀盐酸反应,CO,3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,B硫酸和氯化钡溶液反应,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO4,C 碳酸氢钠与氢氧化钠反应,OH,-,+H,+,=H,2,O,D铁与硫酸铜溶液反应,Fe+3Cu,2+,=Fe,3+,+3Cu,B,下列离子方程式的书写正确的是,A,碳酸氢钠固体加热分解：,B,醋酸和氢氧化钠溶液反应：,C,铜和氯化铁溶液反应：,D,氢氧化铁和盐酸反应：,B,2HCO,3,-,=CO,2,+H,2,O+CO,3,2-,E,石灰乳,和盐酸反应：,注意事项：,1、,固体间的反应一般不写离子反应方程式；,2、,反应中的微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。,熟石灰,氯化铵,.,盐酸与氢氧化钠溶液反应,+,+,-,.,硫酸与氢氧化钠溶液反应,+,+,-,化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式表示同一类化学反应,写出下列反应的 离子方程式,3.,HNO,3,Ba(OH),2,+,+,-,三、,离子方程式的意义,化学方程式表示的是某一特定的化学反应。而离子方,程式不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所,有同一类的反应，揭示了反应的实质。例如：,这一离子方程,式可以表,示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。,下列反应中，其离子方程式可以用,表示的是,(),A,氢氧化钡溶液与硫酸反应,B,氢氧化铜与稀硝酸反应,C,氢氧化钙溶液与盐酸反应,D,二氧化碳通入澄清石灰水中,C,根据下列离子方程式，写出相应化学方程式,1,、,Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3,2,、,CO,3,2-,+H,+=,CO,2,+H,2,O,3,、,Cl,2,+2Br,-,=2Cl,-,+Br,2,4,、,NH,4,+,+OH,-,=NH,3,.H,2,O,离子反应发生的条件,（,1,）,生成难溶物质,，如,（,3,）生成难电离的物质,，,如,（,2,）生成挥发性的物质,，如,弱酸、弱碱、水。,1,下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是,(),2,下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是,D,B,（,1,）离子,间反应生,成难溶,物。,（,2,）离子,间反,应生成挥发性的物质（气体）。,离子间不能共存的情况有四种：,（,3,）离子,间反,应生成难电离的物质（弱酸、弱碱或水等）。,（,4,）,离,子,间发,生氧化还原反应而大量共存,。,注意：隐含条件：,如：溶液的 颜色,溶液的酸碱性等,3,、某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色,在此溶液中能大量共存的离子组是,D,4,、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存,且溶液为无色透明的是,C,