富集在海水中的元素-氯7(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节,富集在海水中的元素氯,1,第二节,富集在海水中的,2,如将海水中盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m,3,自主探究,1、指出氯元素在周期表中的位置，出它的原子结构示意图,4,一、氯元素：第三周期，第A族,+17,2,8,7,氯原子结构示意图,5,在第一次世界大战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重的是什么？,6,思考与交流,1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？,2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：,。,7,二、实验室制备氯气的方程式：,MnO,2,+4HCl（浓）,MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,氧化剂：MnO,2,；还原剂：HCl,+4 -1 +2-1 0,8,三、物理性质：,黄绿色气体、,闻气体的方法：（扇闻）,可溶于水（常温12）,易液化：低温或加压时，可以转变为液态（-34.6）和固态（-101）,集气瓶放置胸前，挪开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。,有强烈刺激性气味,有毒,密度比空气大,9,10,讨论 1、实验室如何收集氯气？,向上排空气法,不能用排水法收集氯气,11,因为,Cl,2,有毒,在一战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重。,讨论 假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？,人躲向地势较高地方去。防毒面具。活性炭。,12,氯原子的结构示意图：,+17,2,8,7,Cl,+17,2,8,8,Cl,-,得e-,13,Cl,2,2Cl 2Cl,-,得2e,-,在反应中氯气体现了强氧化性,结构决定性质,化学性质活泼,分子结构不稳定,原子结构不稳定,14,（1）氯气与金属的反应：,Cl,2,与铜丝的反应,实验步骤,：,用坩埚钳夹住铜丝，灼烧至红热后立刻放入充满氯气的集气瓶里，然后往瓶里加少量的水。,1、红热的铜丝剧烈燃烧，充满,棕黄色,的,烟,2、溶液颜色呈蓝绿色（,随CuCl,2,浓度不同而不同,）,实验结论：,Cu+Cl,2,CuCl,2,（棕黄色的烟）,实验现象：,15,小知识：,烟：固体小颗粒分散在空气中。,雾：液体小液滴分散在空气中。,16,白烟,棕黄色的烟,苍白色火焰,爆炸,反应装置及主要现象,17,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,点燃,燃烧、红棕色的烟,2Na+Cl,2,2NaCl,燃烧（白烟）,注意：,Cl,2,+有变价的金属=高价态的金属氯化物,二、化学性质,（1）与金属反应,Cu+Cl,2,CuCl,2,燃烧、棕黄色的烟,实验现象,烟,18,（2）与非金属的反应：,氢气在氯气中燃烧,实验步骤：,在空气中点燃H,2,，然后把导管伸入 盛有Cl,2,的集气瓶中,实验现象：H,2,在Cl,2,中,安静,燃烧，,苍白色,火焰，生成白雾,实验结论：,光照,H,2,+Cl,2,=2HCl（爆炸,19,讨论,工业上常用Cl,2,和H,2,反应生成HCl，让其溶于水得盐酸，Cl,2,和H,2,反应生成HCl有三种途径,纯净的H,2,在Cl,2,中燃烧,将H,2,和Cl,2,混合后点燃,H,2,和Cl,2,混合后光照，,那么工业上选用哪种方法？为什么？,20,思考与交流,1、,通过氢气在Cl,2,中燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？,初中教材：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应,高中教材：,任何,发光,、,发热,的剧烈的化学 反应，都称为燃烧,燃烧的特征：发光发热和化学反应,2、点燃和燃烧有何区别？,21,点燃和燃烧有何区别？,点燃是一种反应条件,燃烧是一种剧烈的化学反应，,其特点是有发光发热的现象。,在化学方程式等号的上方或下方书写的是反应条件，因此只能写,点燃,而不能写,燃烧,。,22,描述反应现象要注意事项：,1、区分烟和雾,2、不要把现象和结论混淆、不要把条件的现象混淆,23,小,结,1.通过对氯气的学习，学会,研究物质物理性质的方法,。,2.,结构决定性质,，这是学习化学的一个重要思维方法。氯气活泼的化学性质，是氯分子和氯原子结构不稳定的结果。,3.通过对燃烧定义的讨论，明确到认识事物有一个发展的过程，,对知识要不断深化,。,4.请同学们根据个人的实际，自己小结。,24,课堂练习,1.下列化合物可以由金属和氯气,直接,化合制得的是,A.NaCl B.CuCl,2,C.FeCl,2,D.FeCl,3,2.氯的原子结构示意图为_.在化学反应中氯原子易得_个电子，形成_个电子的稳定结构，氯气通常作_剂。制取氯气时通常用_法收集。,25,3.下列叙述中，正确的是,A.氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯,B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的 固体CuCl,2,C.氯气有毒，氯离子也有毒,D.氯气和氯离子都呈黄绿色,4、下列金属能分别与氯气或盐酸反应，且生成同一种盐的是,A、铜丝 B、镁条 C、铁丝 D、铝粉,26,5、实验室可以在加热条件下用下面的方法制取少量氯气：,MnO,2,+4HCl（浓）=MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,在反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量的比是：,A、11 B、2 1,C、4 1 D、1 2,27,6、“盐都能作为人们日常生活中的调味品”这句话对吗？为什么？,错误,生活中做调味品的食盐仅是化学上年所学盐中的一种，而许多盐如CuSO,4,、NaNO,2,等对人体有毒，不能食用（或不理解盐的概念，未能分清盐与食盐的关系。,28,氯气的化学性质,1.与金属反应,2Na+Cl,2,2NaCl,点燃,Cu+Cl,2,CuCl,2,点燃,2.与非金属反应,H,2,+Cl,2,2HCl,点燃,2P+3Cl,2,2PCl,3,点燃,反应的相同点：,反应类型：两种单质的化合反应,反应条件：点燃,反应现象：发光发热,化合价：氯元素的化合价由零价,降至负一价。,得失电子：氯原子得到电子,29,富集在海水中的元素,Cl,第二课时,30,自主探究,1、氯气溶于水形成氯水，溶于水的部分Cl,2,会与水反应，请你根据已掌握的Cl,2,的性质猜测，Cl,2,与H,2,O反应可能形成的产物是什么？并设计各种实验方案，证明你的假设是否成立。,31,实验一：,向紫色石蕊试液中滴加氯水：,向硝酸银溶液中滴加氯水：,H,+,（酸性）,Cl,-,分析：Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,成分：H,2,O、Cl,2,、HClO、H,+,、Cl,-,、ClO,-,、OH,-,思考：液氯与氯水的区别？,实验二：,32,新制,氯水的成分：H,2,O、Cl,2,、HClO、H,+,、Cl,-,、ClO,-,、OH,-,（重点）,（一）氯水的化学性质,1、酸性（H,+,）,2、氧化性（Cl,2,）,3、与银盐等其他物质的反应,3、氯气与水的反应,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,33,探究除了以上性质还有没有其它性质呢？,观察实验4-4、4-5现象,4、有漂白作用,探究 判断氯水中的哪种成分在起漂白作用？,结论：HClO具有漂白作用，而Cl,2,不具有,34,2 HClO 2 HCl+O,2,光照,3、HClO是一种不稳定的弱酸,思考：,氯水长时间放置（即久置氯水），颜色有何变化？组成上有何变化？,氯水颜色变浅,盐酸成份增多,氯水储存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉黑暗处,35,（二）氯水在实际生活中的应用,1、杀菌消毒：,Cl,2,（氧化性），HClO（强氧化性）,2、漂白：,HClO（强氧化性）,36,实验取两个装有氯气的集气瓶，先观察氯气的颜色。然后向一个瓶中注入少量水（约5ml），向另一个瓶中注入等体积的浓氢氧化钠溶液，振荡。片刻后，对比瓶里氯气的颜色。,注入碱液的瓶里黄绿色褪去，而注入水的瓶里的氯气的黄绿色变化不明显。,37,2、在工业上，Cl,2,与消石灰反应可以制得漂白粉，其有效成份是什么？起漂白作用的物质是什么？,38,反应：,Cl,2,与NaOH溶液的反应：,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,HClO+NaOH=NaClO+H,2,O,Cl,2,+2 NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,次氯酸钠,Cl,2,与Ca（OH）,2,溶液的反应,2Cl,2,+2Ca（OH）,2,=CaCl,2,+Ca（ClO）,2,+2H,2,O,4、Cl,2,与碱溶液的反应：,39,漂白液、漂白粉、漂白精成分的区别,漂白液的有效成分：NaClO,漂白粉的有效成分：Ca（ClO）,2,漂白精的主要成分：Ca（ClO）,2,40,（三）氯气的广泛应用,可用于制备：CuCl,2,、FeCl,3,、HCl、氯水、漂白液、高纯硅、农药等等,（四）氯离子（Cl,-,）的检验,方法：先滴少量,稀硝酸,酸化（排除干扰离子），再滴加硝酸银溶液,（实验4-6）,41,（五）成盐元素卤素,A族：氟F、氯Cl、溴Br、碘、砹At,1 最外层7个电子，典型的非金属元素,2 单质都为双原子分子：F,2,、Cl,2,、Br,2,、I,2,3 单质都有都具有氧化性，且随原子核电荷数的增大而逐渐减弱：,氧化性：F,2,Cl,2,Br,2,I,2,42,1、与金属直接化合,2、与H,2,反应：,H,2,+F,2,=2HF，H,2,+Cl,2,=2HCl，H,2,+Br,2,=2HBr，,H,2,+I,2,2HI,点燃,3、与水反应：2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO Br,2,+H,2,O=HBr+HBrO l,2,+H,2,O=Hl+HlO,43,卤素化学性质,（重点）,1、与金属化合生成盐,2、与氢气化合，生成HX.从上至下反应越来越难,（X=F、Cl、Br、I）,3、与水反应,X,2,+H,2,O=HX+HXO,（X=Cl、Br、I）,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,44,课堂练习,课堂练习,用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是,（,A,）,除去水中的,HClO,（,B,）,紫外线杀菌消毒,（,C,）,增加水中含氧量 （,D,）,提高水温,解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（A）,45,2.把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是,（A）溶液变红色 （B）溶液变蓝色,（C）溶液不变色 （D）溶液先变红后褪色,（E）溶液先褪色后变红,解析：Cl,2,通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较慢），故选（D）,课堂练习,课堂练习,46,次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。,3.次氯酸是一种,强氧化剂,，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色质褪色。,它是强酸还是弱酸,？怎样证明？,课堂练习,思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐,Ca(ClO),2,+H,2,O+CO,2,=CaCO,3,+2 HClO,47,4.写出氯气分别与水、氢氧化钠、熟石灰 反应的化学方程式，并分析上述三个反应有何相似点。,课堂练习,48,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,2Cl,2,+2Ca(OH),2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,氯气分别与水、氢氧化钠、熟石灰反应的化学方程式：,三个反应的相似处：,氯元素的化合价，有一半由零价降为1价，,有一半由零价升为1价。,0,0,0,1,1,1,1,1,1,49,