初中化学九年级下科粤版期中卷三 -答案.docx

期中卷三（答案）
1．B解：铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性．
2．D解：A、食盐溶于水，温度基本保持不变，故错误；
B、蔗糖溶于水，温度基本保持不变，故错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故错误；
D、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度明显升高，故正确．
3．B解：A、高锰酸钾溶液是紫红色的，不合题意；
B、酚酞溶液是无色溶液，符合题意；
C、石蕊试液是紫色的，不合题意；
D、氯化铁溶液为黄色溶液，不合题意．
4．A解：A、初中化学课本上的金属活动顺序表中，不包含钛，故选项方法不能达到目的．
B、利用金属钛和FeCl2溶液进行实验，根据反应是否能发生，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．
C、利用金属铁和TiSO4溶液进行实验，根据反应是否能发生，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．
D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验，根据反应是否能发生以及反应的剧烈程度，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．
故选：A．
5．B解：设稀释后溶液的溶质质量分数是x%
200g×20%=2000g×x%
x%=2%
故选B．
6．B解：铜丝的主要成分是铜；
A、铜丝的主要成分是铜，铜排在氢的后面，不能与HCl溶液反应生成氢气，不会观察到有气泡产生，故选项错误；
B、铜丝的主要成分是铜，铜排在银的前面，能与AgNO3溶液反应，置换出银白色银，有明显现象，故选项正确；
C、铜丝的主要成分是铜，铜排在镁的后面，不能与MgSO4溶液反应，故选项错误．
D、铜丝的主要成分是铜，铜不能与Ba（OH）2溶液反应，故选项错误．
故选：B．
7．D解：A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应；
B、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故B能发生反应；
C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应；
D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生．
8．C解：某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即100g×20%+10g=30g硝酸钾，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某温度下，30g硝酸钾溶于110g﹣30g=80g水，形成110g饱和溶液；
A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量某温度下，30g硝酸钾溶于80g水，形成110g饱和溶液，则该温度下，KNO3的溶解度大于30g，故选项说法错误；
B、乙溶液的质量分数为×100%＜30%，故选项说法错误；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，故选项说法正确；
D、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故选项说法错误．
9．B解：①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；
②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；
③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；
④由于溶液是浅绿色溶液，可以推断有硝酸亚铁，铝的比铁活泼，所以铝应该先反应完了，所以一定有硝酸铝．所以一定有硝酸亚铁和硝酸铝，可能有硝酸银．，故④错；
即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确．
故选B．
10．C解：Fe的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成g氢气；
Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成克氢气；
Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成克氢气；
Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气；
因为＞＞＞，所以铝放出的氢气最多．
11．A解：A、向20℃的溶液中加入硝酸钾固体，不溶解说明已经饱和，故A正确；
B、根据饱和溶液的定义可以知道，溶液是否饱和是在温度不变的前提下的，温度改变了也就难以判断了，故B错误；
C、根据饱和溶液的定义可以知道，溶液是否饱和是在温度不变的前提下的，温度改变了也就难以判断了，故C错误；
D、我们判断饱和的方法是看溶质是不是能够继续溶解，所以向20℃的溶液中加入水，不能判断是不是饱和，故D错误．
12．D解：A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，故A错误；
B、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，故B错误；
C、铜不能和稀盐酸反应，故C错误；
D、金属都有良好的导电性、传热性，故D正确．
故选：D．
13．B
解：A、普通钢管，很容易腐蚀生锈，不耐用；
B、塑料制品属合成材料，具有经济、耐腐蚀性等优点，目前被大量用于生活当中；
C、不锈钢管虽然耐腐蚀，但价格昂贵，不适宜用作自来水管；
D、镀锌管也被经常用作自来水管，但抗腐蚀性不是太强，当表面的镀层损害后，很快就会生锈腐烂，所以现在逐渐被塑料取代．
14．A解：A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温不可使不饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项符合题意；
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降温可使不饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项不符合题意；
C、加入溶质KNO3，能使不饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项不符合题意；
D、减少溶剂，能使不饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，将故选项不符合题意．
15．D解：A、食盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，故正确；
B、碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；
C、盐酸是氯化氢的水溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，故正确；
D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，溶剂是水，故错误；
故选：D．
16．（1）铝；银；汞；铜或铝；钢铁（2）良好的导热；良好的延展；良好的导电
解：（1）日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属铝的粉末；家用热水瓶内胆壁上的银色金属是银；温度计中填充的金属是汞；家庭用的导线内的金属是铜或铝；储存液化石油气的瓶所用材料是钢铁；
（2）铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑胶柄来绝热，说明铁具有良好的导热性；
铁能拉成铁丝，说明铁有良好的延展性；在油罐车尾部有一条拖地的铁链，可以把产生的静电导走，说明铁具有良好的导电性．
17．C；相等．
解：A、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以随着温度升高，c物质的溶解度减小，故A错误；
B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以把50ga放入50g水中，可得到75ga的饱和溶液，故B错误；
C、t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，t1℃时，a物质的溶解度小于b物质的溶解度，所以将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b，故C正确；
D、t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故D正确．
18．（1）3Fe+2O2Fe3O4；
（2）②③；
（3）CdO+CCd↑+CO↑．
解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（2）镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，所以①镉不能与NaCl反应；②镉可以置换HCl中的氢元素；
③镉可以置换AgNO3溶液中的银；④金属镉不能与NaOH溶液反应；
（3）氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳，方程式为：CdO+CCd↑+CO↑．
故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；
（2）②③；
（3）CdO+CCd↑+CO↑．
19．碘；酒精；白磷；二硫化碳；硫酸铜；水；碳酸；水；酒精；水．
解：碘酒是把碘溶于酒精制成的，所以碘是溶质，酒精是溶剂；白磷的二硫化碳溶液，溶质是白磷，而溶剂是二硫化碳．硫酸铜溶液即硫酸铜的水溶液，溶质是硫酸铜，溶剂是水；二氧化碳溶于水时，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以溶质是碳酸，溶剂是水；在70mL酒精和30mL水组成的溶液中，溶质是酒精，溶剂是水．
20．（1）铝片表面产生气泡速率最快，铁片表面产生气泡速率最慢；铁比铜活泼；（2）铝和酸反应的速率太快，不利于控制和收集，铁和酸反应的速率太慢，耗时长；铁片表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色．
解：（1）甲同学依据的实验现象是铝片表面产生气泡速率最快，铁片表面产生气泡速率最慢，因此铝比锌活泼，锌比铁活泼；过一会儿，他又发现了D中铁片表面有红色固体附着，这说明铁比铜活泼；
（2）实验时选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是铝和酸反应的速率太快，不利于控制和收集，铁和酸反应的速率太慢，耗时长；A试管中的实验现象为铁片表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色．
21．（2）乙；乙同学得到的金属混合物含有银和铁，易分离；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；稀盐酸；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（3）过滤，漏斗．
解：（2）①甲同学得到的金属混合物含有银和铜，下一步不易分离，所以不科学；②乙同学得到的金属混合物含有银和铁，易分离，所以方案设计合理；铁和硝酸银反应产生硝酸亚铁和银；③用稀盐酸与铁反应，把铁除掉，得纯净的银，铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
故答为：乙；乙同学得到的金属混合物含有银和铁，易分离；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；稀盐酸；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）由题意可知，金属混合物+溶液A，则易于用“过滤”操作，除金属混合物+溶液A，过滤装置用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯．
故答为：过滤，漏斗．
22．（1）1.6；（2）6.8%．
解：（1）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=50g+1g﹣49.4g=1.6g
故答案为：1.6；
（2）设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x

x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数==6.8%
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%．
23．（1）混合物中铁的质量为 5.6g；
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水 160g．
解：（1）由于只有碳不和稀硫酸反应，所以剩余的4.4g为碳，则铁的质量为10g﹣4.4g=5.6g
（2）设稀硫酸中溶质的质量为x．

=
x=9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=19.6%．
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y．（200g﹣y）×98%=200g×19.6%，y=160g．