收藏 分销(赏)

人教版化学必修一期末测试卷.doc

上传人:精*** 文档编号:1125052 上传时间:2024-04-15 格式:DOC 页数:5 大小:646.50KB 下载积分:6 金币
下载 相关 举报
人教版化学必修一期末测试卷.doc_第1页
第1页 / 共5页
人教版化学必修一期末测试卷.doc_第2页
第2页 / 共5页


点击查看更多>>
资源描述
期末测试评估 时间:90分钟  总分:100分 第Ⅰ卷(选择题,共44分) 一、选择题(1—10每小题3分,11—18每小题3分,共54分)                             1.下列实验装置不能达到实验目的的是(  ) 2.下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是(  ) A.碱性氧化物 氧化亚铁 Fe2O3 B.酸性氧化物 干冰 CO2 C.酸 硫酸 H2SO3 D.碱 纯碱 Na2CO3 3.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  ) A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数1NA B.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA 4.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质: ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(  ) A.①③ B.③④ C.①② D.①③④ 5.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是(  ) A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色 B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解 C.实验Ⅲ:试管中溶液中产生红色沉淀 D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 6.下列叙述正确的是(  ) A.SO2具有还原性,故可作漂白剂 B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C.浓硝酸中的HNO3见光易分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价 7.下列是某同学对某些概念的理解和判断,下列各判断或说法正确的是(  ) A.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,则该物质一定是金属钠 B.酸性氧化物:与水反应生成酸的物质 C.胶体:分散质颗粒直径在1 nm~100 nm之间的分散系,能产生丁达尔效应 D.物质的量:衡量物质微粒个数的单位                                    8.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是(  ) A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B.FeSO4溶液(KSCN溶液) C.KI(淀粉溶液) D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液) 9.奥运会会旗是五环旗,假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质,相连环的物质间一定条件下能发生常见反应,不能相连环的物质间不能发生反应,且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应,则下列适合的一组可能是(  ) 选项 蓝 黑 红 黄 绿 A SiO2 CuSO4溶液 O2 NaOH溶液 Ag B O2 稀H2SO4 CO2 Fe NaOH溶液 C O2 稀H2SO4 Al(OH)3 NH3 NaOH D Mg CO2 KOH溶液 Al Fe2O3         10.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4△,2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是(  ) A.ClO2是氧化产物 B.KClO3在反应中得到电子 C.H2C2O4在反应中被还原 D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 11.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热),下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(  ) 选项 试剂B 湿润的试纸A 现象 结论 A 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性 B 浓氨水、生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体 C Na2SO3、硫酸 品红试纸 褪色 SO2具有漂白性 D Cu、浓硝酸 淀粉­KI试纸 变蓝 NO2为酸性气体 12.下列各组物质在溶液中反应时,以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是(  ) A.AlCl3溶液和NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液与稀硫酸 C.Na2CO3溶液和稀盐酸 D.Fe和稀硝酸 13.在生产、生活及化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验,以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是(  ) A.炭粉、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸不能将它们区别开 B.(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开 C.可以用NaOH溶液检验FeCl3溶液中是否混有FeCl2 D.用湿润的淀粉­KI试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气 14.已知:①在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝;②在上述蓝色溶液中,滴加过量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失;③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。下列判断正确的是(  ) A.上述实验证明氧化性:ClO->I2>SO B.上述实验③中的白色沉淀是BaSO4,一定不含有BaSO3 C.实验①中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂 D.实验②证明SO既有氧化性又有还原性 15.下列推断正确的是(  ) A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试剂,充分振荡后溶液呈红色 16.某一无色溶液,若向其中加入足量饱和氯水,溶液呈橙黄色;再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;若向原溶液中加入铝粉,有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是(  ) A.K+、H+、NO、Na+ B.H+、Br-、SO、NO C.SO、Br-、OH-、Fe2+ D.OH-、Br-、SO、K+ 17.现有25 mL 2 mol·L-1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L-1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中;②将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。在标准状况下生成气体的情况是(  ) A.均为0.84 L B.均为0.56 L C.①>② D.①<②           18.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是(  ) A.Mg和Al的总质量为8 g B.原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L D.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第Ⅱ卷(非选择题,共56分) 二、非选择题(共56分) 19.(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是________。 A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大 B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸并搅拌 D.实验室制取NO气体时,既可用排水法收集又可用排空气法收集 E.在天平左右两盘中各放一张白纸后,即可将NaOH固体放在白纸上称量 F.观察钾元素焰色反应的操作:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察 G.制备氢氧化亚铁时,将盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亚铁溶液中 20. (8分)实验室要配制500 mL、0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,回答下列问题。 (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体________g。 (2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是________g。(1 g以下用游码) (3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为________(操作步骤可用多次)。 A. 调整零点 B. 将游码移至刻度尺的零刻度处 C. 将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D. 称量空的小烧杯 E. 将砝码放回砝码盒内 F. 记录称量结果 (4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有________。 (5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高、偏低还是不变? A. 加水时超过刻度线________。 B. 忘记将洗涤液加入容量瓶________。 C. 容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理________。 D. 定容后摇匀,液面低于刻度线________。 22.(12分)(1)在标准状况下,某气体A的密度是2.15 g·L-1,则它的摩尔质量是________,该气体在相同温度和压强下其相对于氧气的密度是________。 若气体A是单质,同质量的A与氧气所含的原子数________(填“相等”或“不相等”)。 (2)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-,则SO为________mol。 (3)某物质的相对分子质量为M,在温度为T时的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为d g·cm-3,则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为________。 (4)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL-1)来配制浓度为0.6 mol·L-1的稀氢氧化钠100 mL,问需要这种浓碱的体积是________L。 23.(15分)某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如下图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已略去)。 请回答: (1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为_____________ _________________________________________________。 (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是________________ ________________________________________________________。 (3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是____________________________________________。 (4)A中加入的试剂可能是________,作用是________;B中加入的试剂可能是________,其作用是__________________; E中加入的试剂可能是__________,作用是__________________。 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象: C中:___________________________________________, D中:___________________________________________。 如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气?________(填“能”或“不能”),原因是_____________________________________________________________________________。
展开阅读全文

开通  VIP会员、SVIP会员  优惠大
下载10份以上建议开通VIP会员
下载20份以上建议开通SVIP会员


开通VIP      成为共赢上传

当前位置:首页 > 教育专区 > 高中化学

移动网页_全站_页脚广告1

关于我们      便捷服务       自信AI       AI导航        抽奖活动

©2010-2025 宁波自信网络信息技术有限公司  版权所有

客服电话:4009-655-100  投诉/维权电话:18658249818

gongan.png浙公网安备33021202000488号   

icp.png浙ICP备2021020529号-1  |  浙B2-20240490  

关注我们 :微信公众号    抖音    微博    LOFTER 

客服