高一上期末化学试题及答案2015-2016.doc

新源二中2015-2016学年第一学期期末考试试卷 高一化学
新源二中2015-2016学年第一学期期末考试试卷
高一化学
Ⅰ卷（选择题）
可能用到的相对原子量： H：1 C：12 N: 14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu:64
Ag：108 Ba: 137

Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于
氧化还原反应的是
A．食物长时间放置后变质腐败 B．燃烧天然气为炒菜提供热量
C．用活性炭除去冰箱中的异味　　 D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹
2．王奶奶最近因身体不适去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖5.9×10-3 mol·Lˉ1，正常值为3.9～6.1 ×10-3 mol·Lˉ1。表示该体检指标的物理量是
A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c）
C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）
3．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是( )

A
B
C
D
物质的
化学式
H2SO4(浓)
NaCl
Hg(汞)
C2H5OH(酒精)
危险警
告标签

4．将下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是
A．醋酸，乙醇，氯化钠 B．硝酸，烧碱，纯碱
C．碳酸氢钠，氢氧化铜，硫酸钾 D．盐酸，熟石灰，苛性钠
5．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．S＋O2SO2
6．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系： ①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④静置后会析出黑色沉淀
A．①③ B．①④ 　　C．②③ D．②④
7．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是
A．此食盐是纯净物　　　　　　　　 B．所加含碘物质受热易分解
C．食盐中加入了碘单质　　　　 D．加碘食盐难溶于水
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为NA
C．23g Na与足量H2O反应转移的电子数为NA
D．物质的量浓度为1 mol·Lˉ1的K2SO4溶液中，含2 NA个K+
9．下列电离方程式不正确的是
A．BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－ B．Fe2(SO4)3 = Fe23+ +(SO4)32－
C．HNO3 = H+ + NO3－ D．Ba(OH)2= Ba 2+ + 2OH－
10．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水 B．碘和酒精 C．水和CCl4 D．汽油和植物油
11．下列关于物质的检验说法正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
B．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体，证明一定含有CO32ˉ[来
C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Clˉ
D．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质
12．如图所示的实验操作中，正确的是

13．下列化学实验事实及其解释不正确的是
A．Na2CO3能电离出CO32ˉ[，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应
14．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A．KCl溶液 B．液态HCl C．熔融的NaOH D．蔗糖溶液
15．现由含硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶 正确的操作顺序是
A．①②④⑤③⑥ B．①②④⑤①③⑥
C．①⑤④②③⑥ D．①⑤④②①③⑥
16．下列各组离子能大量共存的是
A．H+、Na+、HCO3－、Cl－　　 B．Fe3+、SCN－、Cl－、NO3－　　
C．Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3－　 　D．Fe2+、SO42－、H+、NO3－
17．在反应3S＋6NaOHNa2SO3＋2Na2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为
A．2∶1 B．1∶2　　　C．1∶1 D．3∶2
18．下列叙述中，正确的是
A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳
B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素
C．硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化
D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装
19．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是
A．S→SO3→H2SO4 B．Fe→FeCl3→FeCl2
C．Si→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
20．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－
B．Mg(OH)2与盐酸的反应：OH－＋H+ ＝ H2O
C．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
21．下列溶液中Cl－浓度最小的是
A．200mL 2 mol·Lˉ1 MgCl2溶液 B．300mL 2.5 mol·Lˉ1 FeCl3溶液
C．250mL 1 mol·Lˉ1 AlCl3溶液 D．300mL 2.5mol·Lˉ1NaCl溶液
22．等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．3:2:1 B．6:3:2 C．3:3:1 D．1:1:1
23．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体
积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的
A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3
24. 将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO的物质的量为
A．0.5a mol B．(0.1＋a)mol C．0.1a mol D．2a mol
25．工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol·L－1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为
A．0.5mol·Lˉ1 B．1.5 mol·Lˉ1 C．0.4 mol·Lˉ1 D．0.25 mol·Lˉ1

Ⅱ卷（非选择题 共50分）
26．（12分）(1)从下列各组反应对比中，判断粒子的氧化性强弱。
铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。
(2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
KIO3＋KI＋H2SO4 → I2＋K2SO4＋H2O
① 该反应中，氧化剂是______________，氧化产物是______________。
② 配平此化学反应方程式
③ 当有3 mol I2生成时，有________mol还原剂被氧化。
27．（8分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体Al2 O3，D是一种棕红色固体。

已知：2Al2 O3 (熔融) 4Al +3O2 回答下列问题：
(1)C的化学式为 ；J的化学式为 。
(2)写出由A生成I的离子反应方程式： 。
(3写出由C生成E的化学反应方程式： 。
28．（16分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。

（1）上述装置中有一处错误，请指出是 处（用字母表示）。
（2）通过B是为了除去 ，在B中应加入 ；通过C是为了除去 。
（3）写出D中发生反应的化学方程式 。
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：
①写出A中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出A中的电子得失情况
。
②消耗MnO2的物质的量 。
③被氧化的HCl的物质的量 。

29．（14分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g · cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol·Lˉ1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 （填代号）。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 。
现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 （填代号）。
（3） 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有
（填代号）。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线
（4）取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为_________L (假设气体全部逸出)。
将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式： 。
计算反应后所得沉淀的质量为__________________g(保留到0.1g)。

新源二中2015——2016学年第一学期期末考试试卷
年级 班级 姓名 座位号 考试号 ______
uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuu

高一化学答题卷
第一卷（选择题）
一、单项选择（共25题，每题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案

题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案

Ⅱ卷（非选择题 共50分）

26．（12分）（1） ， 。
（2）① ， 。
② 。
③ 。

27．（8分）(1) ； 。
(2) 。
(3) 。
28．（16分）（1） 。
（2） ， ； 。
（3） 。
（4）① 。
② 。
③ 。

29．（14分）（1） （填代号）。
（2） 。 （填代号）。
（3） （填代号）。
（4） L。
。
__________________g(保留到0.1g)。

新源二中2015——2016学年第一学期期末试卷答案
高一化学
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
B
A
C
B
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
A
C
D
C
B
A
B
C
题号
21
22
23
24
25

答案
D
C
A
B
B

26．（每空2分，共12分）
(1) Cl2、H＋　; Cl2 (2) ①KIO3 ;　I2
②KIO3＋5KI＋3H2SO4 ===3I2＋3K2SO4＋3H2O ③5

27(每空2分，共8分 )
（1）Al Fe2(SO4)3
（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

28．（共16分）
（1）B （2）HCl 饱和食盐水 水蒸气(水)
（3）2Fe+3Cl22FeCl3 
（4）
① ②0.15mol ③0.3mol

29．（共14分）
（1）②⑦⑧ （2）5.4mL ① （3）①③⑥
( 4 ) 2.24
(3)Ba2＋＋＋2OH－＋2H＋＝2H2O＋BaSO4↓
Ba2＋＋＋2OH－＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 405.9

新源二中2015——2016学年第一学期期末试卷答案
高一化学
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
B
A
C
B
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
A
C
D
C
B
A
B
C
题号
21
22
23
24
25

答案
D
C
A
B
B

26．（每空2分，共12分）
(1) Cl2、H＋　; Cl2 (2) ①KIO3 ;　I2
②KIO3＋5KI＋3H2SO4 ===3I2＋3K2SO4＋3H2O ③5

27(每空2分，共8分 )
（1）Al Fe2(SO4)3
（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

28．（共16分）
（1）B （2）HCl 饱和食盐水 水蒸气(水)
（3）2Fe+3Cl22FeCl3 
（4）
① ②0.15mol ③0.3mol

29．（共14分）
（1）②⑦⑧ （2）5.4mL ① （3）①③⑥
( 4 ) 2.24
(3)Ba2＋＋＋2OH－＋2H＋＝2H2O＋BaSO4↓
Ba2＋＋＋2OH－＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 405.9

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